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8. (2026·无锡期中)现有氧化镁和碳酸镁组成的固体混合物。已知镁元素与氧元素的质量相等,则混合物中氧化镁和碳酸镁的质量比为（
A.$10:7$
B.$5:4$
C.$1:1$
D.$10:21$
A
）A.$10:7$
B.$5:4$
C.$1:1$
D.$10:21$
答案
A
解析
【分析】首先明确混合物由氧化镁（MgO）和碳酸镁（MgCO₃）组成，设两者质量分别为未知数，分别计算两种物质中镁元素、氧元素的质量，再根据“混合物中镁元素与氧元素质量相等”的条件列等式，化简后即可求出两者的质量比。
【解析】设氧化镁的质量为$x$，碳酸镁的质量为$y$。
1. 计算MgO中元素质量：
MgO的相对分子质量$=24+16=40$，
Mg元素质量：$x×\frac{24}{40}=\frac{3}{5}x$，
O元素质量：$x×\frac{16}{40}=\frac{2}{5}x$；
2. 计算MgCO₃中元素质量：
MgCO₃的相对分子质量$=24+12+16×3=84$，
Mg元素质量：$y×\frac{24}{84}=\frac{2}{7}y$，
O元素质量：$y×\frac{48}{84}=\frac{4}{7}y$；
3. 根据题意列方程：
总镁质量=总氧质量，即$\frac{3}{5}x+\frac{2}{7}y=\frac{2}{5}x+\frac{4}{7}y$，
移项化简：$\frac{1}{5}x=\frac{2}{7}y$，
解得$x:y=\frac{2}{7}:\frac{1}{5}=10:7$。
【答案】A
【知识点】化学式计算、元素质量比
【点评】本题通过设未知数，利用化学式中元素质量的计算规则，结合题目给定的元素质量关系建立方程，是解决此类混合物组成计算的典型方法，关键在于准确计算各物质中元素的质量分数。
【难度系数】0.6
【解析】设氧化镁的质量为$x$，碳酸镁的质量为$y$。
1. 计算MgO中元素质量：
MgO的相对分子质量$=24+16=40$，
Mg元素质量：$x×\frac{24}{40}=\frac{3}{5}x$，
O元素质量：$x×\frac{16}{40}=\frac{2}{5}x$；
2. 计算MgCO₃中元素质量：
MgCO₃的相对分子质量$=24+12+16×3=84$，
Mg元素质量：$y×\frac{24}{84}=\frac{2}{7}y$，
O元素质量：$y×\frac{48}{84}=\frac{4}{7}y$；
3. 根据题意列方程：
总镁质量=总氧质量，即$\frac{3}{5}x+\frac{2}{7}y=\frac{2}{5}x+\frac{4}{7}y$，
移项化简：$\frac{1}{5}x=\frac{2}{7}y$，
解得$x:y=\frac{2}{7}:\frac{1}{5}=10:7$。
【答案】A
【知识点】化学式计算、元素质量比
【点评】本题通过设未知数，利用化学式中元素质量的计算规则，结合题目给定的元素质量关系建立方程，是解决此类混合物组成计算的典型方法，关键在于准确计算各物质中元素的质量分数。
【难度系数】0.6
9. 元素钴$(\ce{Co})$有多种化合价，将$9.3\ \mathrm{g}\ \ce{Co(OH)_{2}}$在隔绝空气的条件下加热至刚好完全脱水，得到$7.5\ \mathrm{g}$钴的氧化物，该氧化物的化学式为（
A.$\ce{Co_{2}O_{3}}$
B.$\ce{CoO_{3}}$
C.$\ce{CoO}$
D.$\ce{Co_{3}O_{4}}$
C
）A.$\ce{Co_{2}O_{3}}$
B.$\ce{CoO_{3}}$
C.$\ce{CoO}$
D.$\ce{Co_{3}O_{4}}$
答案
C
解析
【分析】
解题思路：化学反应前后元素质量守恒，钴元素的质量在反应过程中不变。首先计算9.3g $\ce{Co(OH)_{2}}$中钴元素的质量，该质量等于生成的钴氧化物中钴元素的质量；再根据氧化物的总质量算出氧化物中氧元素的质量，最后通过钴、氧元素的物质的量之比确定氧化物的化学式。
【解析】
1. 计算$\ce{Co(OH)_{2}}$中$\ce{Co}$元素的质量：
$\ce{Co(OH)_{2}}$的相对分子质量 = $59 + (16+1)×2 = 93$，
9.3g $\ce{Co(OH)_{2}}$的物质的量 = $9.3\ \mathrm{g} ÷ 93\ \mathrm{g/mol} = 0.1\ \mathrm{mol}$，
则$\ce{Co}$元素的质量 = $0.1\ \mathrm{mol} ×59\ \mathrm{g/mol} =5.9\ \mathrm{g}$。
2. 计算氧化物中$\ce{O}$元素的质量：
氧化物总质量为7.5g，故$\ce{O}$元素质量 = $7.5\ \mathrm{g} -5.9\ \mathrm{g}=1.6\ \mathrm{g}$。
3. 确定氧化物的化学式：
$\ce{Co}$的物质的量为0.1mol，$\ce{O}$的物质的量 = $1.6\ \mathrm{g} ÷16\ \mathrm{g/mol}=0.1\ \mathrm{mol}$，
$\ce{Co}$与$\ce{O}$的原子个数比 = $0.1\ \mathrm{mol}:0.1\ \mathrm{mol}=1:1$，因此氧化物化学式为$\ce{CoO}$。
【答案】
C
【知识点】
元素质量守恒、化学式计算、化学式确定
【点评】
本题利用元素守恒思想解决化学计算问题，核心是抓住反应前后钴元素质量不变，通过计算原子个数比推导氧化物化学式，属于基础计算题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
解题思路：化学反应前后元素质量守恒，钴元素的质量在反应过程中不变。首先计算9.3g $\ce{Co(OH)_{2}}$中钴元素的质量，该质量等于生成的钴氧化物中钴元素的质量；再根据氧化物的总质量算出氧化物中氧元素的质量，最后通过钴、氧元素的物质的量之比确定氧化物的化学式。
【解析】
1. 计算$\ce{Co(OH)_{2}}$中$\ce{Co}$元素的质量：
$\ce{Co(OH)_{2}}$的相对分子质量 = $59 + (16+1)×2 = 93$，
9.3g $\ce{Co(OH)_{2}}$的物质的量 = $9.3\ \mathrm{g} ÷ 93\ \mathrm{g/mol} = 0.1\ \mathrm{mol}$，
则$\ce{Co}$元素的质量 = $0.1\ \mathrm{mol} ×59\ \mathrm{g/mol} =5.9\ \mathrm{g}$。
2. 计算氧化物中$\ce{O}$元素的质量：
氧化物总质量为7.5g，故$\ce{O}$元素质量 = $7.5\ \mathrm{g} -5.9\ \mathrm{g}=1.6\ \mathrm{g}$。
3. 确定氧化物的化学式：
$\ce{Co}$的物质的量为0.1mol，$\ce{O}$的物质的量 = $1.6\ \mathrm{g} ÷16\ \mathrm{g/mol}=0.1\ \mathrm{mol}$，
$\ce{Co}$与$\ce{O}$的原子个数比 = $0.1\ \mathrm{mol}:0.1\ \mathrm{mol}=1:1$，因此氧化物化学式为$\ce{CoO}$。
【答案】
C
【知识点】
元素质量守恒、化学式计算、化学式确定
【点评】
本题利用元素守恒思想解决化学计算问题，核心是抓住反应前后钴元素质量不变，通过计算原子个数比推导氧化物化学式，属于基础计算题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
10. 含有杂质的 $\ce{NH_{4}NO_{3}}$ 化肥样品,经测定其含氮量为38%,则其中含有的杂质可能为 （
A.$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$
B.$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$
C.$\ce{NH_{4}Cl}$
D.$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$
D
）A.$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$
B.$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$
C.$\ce{NH_{4}Cl}$
D.$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$
答案
D
解析
【分析】首先计算纯硝酸铵的含氮量，再根据平均值原理：混合物的平均含氮量介于各组分含氮量之间，样品含氮量为38%，大于纯硝酸铵的含氮量，因此杂质的含氮量需大于38%，逐一计算各选项杂质的含氮量，判断是否符合条件。
【解析】1. 计算纯$\ce{NH_{4}NO_{3}}$的含氮量：
$\ce{NH_{4}NO_{3}}$的相对分子质量$M=14×2 + 1×4 + 16×3=80$，
含氮量$=\frac{14×2}{80}×100\%=35\%$。
2. 根据平均值原理：样品含氮量为38%，大于纯$\ce{NH_{4}NO_{3}}$的含氮量，故杂质的含氮量必须大于38%。
3. 计算各选项杂质的含氮量：
A.$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$：相对分子质量$M=14+5×1+12+16×3=79$，含氮量$=\frac{14}{79}×100\%≈17.7\%＜38\%$，不符合；
B.$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$：相对分子质量$M=(14+4)×2 +32 +16×4=132$，含氮量$=\frac{28}{132}×100\%≈21.2\%＜38\%$，不符合；
C.$\ce{NH_{4}Cl}$：相对分子质量$M=14+4+35.5=53.5$，含氮量$=\frac{14}{53.5}×100\%≈26.2\%＜38\%$，不符合；
D.$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$：相对分子质量$M=12+16 + (14+2)×2=60$，含氮量$=\frac{28}{60}×100\%≈46.7\%＞38\%$，符合条件。
【答案】D
【知识点】化学式计算、平均值原理应用
【点评】本题利用平均值法判断混合物组成，核心是先确定纯物质的含氮量，再结合混合后含氮量的范围推断杂质的含氮量，通过计算验证即可得出答案，难度适中。
【难度系数】0.5
【解析】1. 计算纯$\ce{NH_{4}NO_{3}}$的含氮量：
$\ce{NH_{4}NO_{3}}$的相对分子质量$M=14×2 + 1×4 + 16×3=80$，
含氮量$=\frac{14×2}{80}×100\%=35\%$。
2. 根据平均值原理：样品含氮量为38%，大于纯$\ce{NH_{4}NO_{3}}$的含氮量，故杂质的含氮量必须大于38%。
3. 计算各选项杂质的含氮量：
A.$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$：相对分子质量$M=14+5×1+12+16×3=79$，含氮量$=\frac{14}{79}×100\%≈17.7\%＜38\%$，不符合；
B.$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$：相对分子质量$M=(14+4)×2 +32 +16×4=132$，含氮量$=\frac{28}{132}×100\%≈21.2\%＜38\%$，不符合；
C.$\ce{NH_{4}Cl}$：相对分子质量$M=14+4+35.5=53.5$，含氮量$=\frac{14}{53.5}×100\%≈26.2\%＜38\%$，不符合；
D.$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$：相对分子质量$M=12+16 + (14+2)×2=60$，含氮量$=\frac{28}{60}×100\%≈46.7\%＞38\%$，符合条件。
【答案】D
【知识点】化学式计算、平均值原理应用
【点评】本题利用平均值法判断混合物组成，核心是先确定纯物质的含氮量，再结合混合后含氮量的范围推断杂质的含氮量，通过计算验证即可得出答案，难度适中。
【难度系数】0.5
11. 由铁的氧化物组成的某固体样品共 29 g,经测定其中含铁元素 21 g。已知铁的氧化物有$\ce{FeO}$、$\ce{Fe_{2}O_{3}}$和$\ce{Fe_{3}O_{4}}$三种,则下列说法正确的是（
A.固体样品一定是$\ce{Fe_{3}O_{4}}$
B.固体样品不可能是$\ce{Fe_{2}O_{3}}$和$\ce{Fe_{3}O_{4}}$的混合物
C.固体样品的组成只有 2 种情况
D.若固体样品由两种氧化物组成,则两种氧化物的质量比为$1:1$
B
）A.固体样品一定是$\ce{Fe_{3}O_{4}}$
B.固体样品不可能是$\ce{Fe_{2}O_{3}}$和$\ce{Fe_{3}O_{4}}$的混合物
C.固体样品的组成只有 2 种情况
D.若固体样品由两种氧化物组成,则两种氧化物的质量比为$1:1$
答案
B
解析
【分析】
先计算样品中铁、氧元素的物质的量之比，再对比三种铁的氧化物的铁氧物质的量比，结合平均值原理分析样品可能的组成，逐一验证选项。步骤：1. 求样品中Fe、O的物质的量之比；2. 写出三种铁的氧化物的Fe/O比；3. 根据比值判断各选项正误。
【解析】
样品中氧元素质量：$29g - 21g = 8g$；
铁的物质的量：$n(Fe)=\frac{21g}{56g/mol}=0.375mol$；
氧的物质的量：$n(O)=\frac{8g}{16g/mol}=0.5mol$；
则$n(Fe):n(O)=0.375:0.5=3:4$。
三种铁的氧化物的Fe/O物质的量比：
$\ce{FeO}$：$1:1=1$；$\ce{Fe_{2}O_{3}}$：$2:3≈0.667$；$\ce{Fe_{3}O_{4}}$：$3:4=0.75$。
选项分析：
A. 单一$\ce{Fe_{3}O_{4}}$的Fe/O比为3:4，但样品也可为$\ce{FeO}$和$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的混合物（两者Fe/O分别大于、小于0.75，混合后平均可达0.75），故A错误；
B. 假设为$\ce{Fe_{2}O_{3}}$和$\ce{Fe_{3}O_{4}}$的混合物，设物质的量为$x$、$y$，则$\frac{2x+3y}{3x+4y}=\frac{3}{4}$，解得$x=0$，即只有$\ce{Fe_{3}O_{4}}$，不可能为两者混合物，故B正确；
C. 样品组成可能为：单一$\ce{Fe_{3}O_{4}}$、$\ce{FeO + Fe_{2}O_{3}}$、$\ce{FeO + Fe_{2}O_{3} + Fe_{3}O_{4}}$，共至少3种情况，故C错误；
D. 若为两种氧化物（$\ce{FeO}$和$\ce{Fe_{2}O_{3}}$），设质量为$m$、$n$，则$\begin{cases}m+n=29\\\frac{56}{72}m+\frac{112}{160}n=21\end{cases}$，解得$m=9g$，$n=20g$，质量比为$9:20≠1:1$，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
铁的氧化物；化学计算；平均值法
【点评】
本题通过铁氧元素的物质的量比，结合平均值原理分析铁的氧化物混合物的组成，需掌握各氧化物的组成及相关计算，是化学计算的典型题型。
【难度系数】
0.5
先计算样品中铁、氧元素的物质的量之比，再对比三种铁的氧化物的铁氧物质的量比，结合平均值原理分析样品可能的组成，逐一验证选项。步骤：1. 求样品中Fe、O的物质的量之比；2. 写出三种铁的氧化物的Fe/O比；3. 根据比值判断各选项正误。
【解析】
样品中氧元素质量：$29g - 21g = 8g$；
铁的物质的量：$n(Fe)=\frac{21g}{56g/mol}=0.375mol$；
氧的物质的量：$n(O)=\frac{8g}{16g/mol}=0.5mol$；
则$n(Fe):n(O)=0.375:0.5=3:4$。
三种铁的氧化物的Fe/O物质的量比：
$\ce{FeO}$：$1:1=1$；$\ce{Fe_{2}O_{3}}$：$2:3≈0.667$；$\ce{Fe_{3}O_{4}}$：$3:4=0.75$。
选项分析：
A. 单一$\ce{Fe_{3}O_{4}}$的Fe/O比为3:4，但样品也可为$\ce{FeO}$和$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的混合物（两者Fe/O分别大于、小于0.75，混合后平均可达0.75），故A错误；
B. 假设为$\ce{Fe_{2}O_{3}}$和$\ce{Fe_{3}O_{4}}$的混合物，设物质的量为$x$、$y$，则$\frac{2x+3y}{3x+4y}=\frac{3}{4}$，解得$x=0$，即只有$\ce{Fe_{3}O_{4}}$，不可能为两者混合物，故B正确；
C. 样品组成可能为：单一$\ce{Fe_{3}O_{4}}$、$\ce{FeO + Fe_{2}O_{3}}$、$\ce{FeO + Fe_{2}O_{3} + Fe_{3}O_{4}}$，共至少3种情况，故C错误；
D. 若为两种氧化物（$\ce{FeO}$和$\ce{Fe_{2}O_{3}}$），设质量为$m$、$n$，则$\begin{cases}m+n=29\\\frac{56}{72}m+\frac{112}{160}n=21\end{cases}$，解得$m=9g$，$n=20g$，质量比为$9:20≠1:1$，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
铁的氧化物；化学计算；平均值法
【点评】
本题通过铁氧元素的物质的量比，结合平均值原理分析铁的氧化物混合物的组成，需掌握各氧化物的组成及相关计算，是化学计算的典型题型。
【难度系数】
0.5
12. α-丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，其分子结构如图所示(注：“●”表示氮原子，“〇”表示碳原子，“◍”表示氧原子，“○”表示氢原子，“—”表示原子之间的相互连接)。计算：
(1)写出α-丙氨酸的化学式：
(2) α-丙氨酸中各原子个数比为 C：H：O：N=
(3) α-丙氨酸中氮元素的质量分数为
(1)写出α-丙氨酸的化学式：
$\ce{C_{3}H_{7}O_{2}N}$
。(2) α-丙氨酸中各原子个数比为 C：H：O：N=
3:7:2:1
(填最简整数比)。(3) α-丙氨酸中氮元素的质量分数为
15.7%
(精确到 0.1%)。答案
$\ce{C_{3}H_{7}O_{2}N}$
3:7:2:1
15.7\%
3:7:2:1
15.7\%
解析
【分析】首先根据图例明确各图形对应的原子种类，数出α-丙氨酸分子中C、H、O、N四种原子的数量，据此确定化学式；再根据原子数量计算各原子的最简个数比；最后利用化学式，通过“氮元素质量分数=（氮的相对原子质量×氮原子个数）÷相对分子质量×100%”计算氮元素的质量分数，结果精确到0.1%。
【解析】(1) 根据图例，“〇”为碳原子，“○”为氢原子，“◍”为氧原子，“●”为氮原子，数出α-丙氨酸分子中含3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子、1个氮原子，因此化学式为$\ce{C_{3}H_{7}O_{2}N}$。
(2) 由化学式可知，C、H、O、N的原子个数比为3:7:2:1。
(3) α-丙氨酸的相对分子质量为$12×3 + 1×7 + 16×2 + 14×1 = 89$，氮元素的质量分数为$\frac{14}{89}×100\%≈15.7\%$。
【答案】$\ce{C_{3}H_{7}O_{2}N}$；3:7:2:1；15.7%
【知识点】化学式书写；原子个数比；元素质量分数计算
【点评】本题通过分子结构模型考查化学式的确定及相关计算，属于化学基础题型，侧重考查学生对化学式核心知识的掌握，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】(1) 根据图例，“〇”为碳原子，“○”为氢原子，“◍”为氧原子，“●”为氮原子，数出α-丙氨酸分子中含3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子、1个氮原子，因此化学式为$\ce{C_{3}H_{7}O_{2}N}$。
(2) 由化学式可知，C、H、O、N的原子个数比为3:7:2:1。
(3) α-丙氨酸的相对分子质量为$12×3 + 1×7 + 16×2 + 14×1 = 89$，氮元素的质量分数为$\frac{14}{89}×100\%≈15.7\%$。
【答案】$\ce{C_{3}H_{7}O_{2}N}$；3:7:2:1；15.7%
【知识点】化学式书写；原子个数比；元素质量分数计算
【点评】本题通过分子结构模型考查化学式的确定及相关计算，属于化学基础题型，侧重考查学生对化学式核心知识的掌握，难度较低。
【难度系数】0.7
13. 如图是超市销售的某种碘盐部分标签。
(1) 该碘盐属于
(2) $\ce{KIO_{3}}$ 中 K、I、O 三种元素的质量比为
(3) 这一袋碘盐中 $\ce{KIO_{3}}$ 的质量为
(1) 该碘盐属于
混合物
(填“纯净物”或“混合物”)。(2) $\ce{KIO_{3}}$ 中 K、I、O 三种元素的质量比为
39:127:48
。中国营养学会推荐:一个普通成人每天摄入“碘”的质量为0.15 mg,假设碘的来源仅靠该碘盐,则一个普通成人每天需摄入这种碘盐7.5
g。(3) 这一袋碘盐中 $\ce{KIO_{3}}$ 的质量为
16.9
mg(结果精确到小数点后一位)。答案
混合物
39:127:48
7.5
16.9
39:127:48
7.5
16.9
解析
【分析】
1. 第一问：判断纯净物与混合物的依据是组成物质的种类，碘盐含NaCl和KIO₃两种物质，因此属于混合物。
2. 第二问：计算KIO₃的元素质量比，需用各元素相对原子质量乘以原子个数作比；计算每天摄入碘盐质量时，利用标签中“每100g盐含碘2mg”的比例关系，结合成人每日需碘量列式求解。
3. 第三问：先算出500g碘盐中碘元素的总质量，再根据KIO₃中碘元素的质量分数，用碘元素总质量除以该分数，即可得到KIO₃的质量。
【解析】
(1) 碘盐由NaCl和KIO₃两种物质组成，属于混合物。
(2) KIO₃中K、I、O的相对原子质量分别为39、127、16，原子个数分别为1、1、3，因此元素质量比为：39:127:(16×3)=39:127:48；
设每天需摄入碘盐的质量为x，根据含碘量的比例关系：$\frac{2\ \mathrm{mg}}{100\ \mathrm{g}}=\frac{0.15\ \mathrm{mg}}{x}$，解得$x=\frac{0.15\ \mathrm{mg}×100\ \mathrm{g}}{2\ \mathrm{mg}}=7.5\ \mathrm{g}$。
(3) 500g碘盐中碘元素总质量为：$\frac{500\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{g}}×2\ \mathrm{mg}=10\ \mathrm{mg}$；
KIO₃的相对分子质量为$39+127+16×3=214$，其中碘元素的质量分数为$\frac{127}{214}$；
因此KIO₃的质量为：$10\ \mathrm{mg}÷\frac{127}{214}=10×\frac{214}{127}≈16.9\ \mathrm{mg}$。
【答案】
混合物；39:127:48；7.5；16.9
【知识点】
混合物与纯净物判断；元素质量比计算；化学式相关计算
【点评】
本题结合生活中的碘盐标签，考察化学基础概念与化学式的相关计算，难度适中，贴近生活，能帮助学生将化学知识应用于实际场景。
【难度系数】
0.8
1. 第一问：判断纯净物与混合物的依据是组成物质的种类，碘盐含NaCl和KIO₃两种物质，因此属于混合物。
2. 第二问：计算KIO₃的元素质量比，需用各元素相对原子质量乘以原子个数作比；计算每天摄入碘盐质量时，利用标签中“每100g盐含碘2mg”的比例关系，结合成人每日需碘量列式求解。
3. 第三问：先算出500g碘盐中碘元素的总质量，再根据KIO₃中碘元素的质量分数，用碘元素总质量除以该分数，即可得到KIO₃的质量。
【解析】
(1) 碘盐由NaCl和KIO₃两种物质组成，属于混合物。
(2) KIO₃中K、I、O的相对原子质量分别为39、127、16，原子个数分别为1、1、3，因此元素质量比为：39:127:(16×3)=39:127:48；
设每天需摄入碘盐的质量为x，根据含碘量的比例关系：$\frac{2\ \mathrm{mg}}{100\ \mathrm{g}}=\frac{0.15\ \mathrm{mg}}{x}$，解得$x=\frac{0.15\ \mathrm{mg}×100\ \mathrm{g}}{2\ \mathrm{mg}}=7.5\ \mathrm{g}$。
(3) 500g碘盐中碘元素总质量为：$\frac{500\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{g}}×2\ \mathrm{mg}=10\ \mathrm{mg}$；
KIO₃的相对分子质量为$39+127+16×3=214$，其中碘元素的质量分数为$\frac{127}{214}$；
因此KIO₃的质量为：$10\ \mathrm{mg}÷\frac{127}{214}=10×\frac{214}{127}≈16.9\ \mathrm{mg}$。
【答案】
混合物；39:127:48；7.5；16.9
【知识点】
混合物与纯净物判断；元素质量比计算；化学式相关计算
【点评】
本题结合生活中的碘盐标签，考察化学基础概念与化学式的相关计算，难度适中，贴近生活，能帮助学生将化学知识应用于实际场景。
【难度系数】
0.8
14. 某地化肥市场价格如下：
(1)尿素的相对分子质量为
(2)碳酸氢铵中碳、氢两种元素的质量比为
(3)上述三种化肥中氮元素质量分数最大的是
(4)分别用10 000元采购上述化肥,则购得化肥中含氮元素最多的是
(1)尿素的相对分子质量为
60
。(2)碳酸氢铵中碳、氢两种元素的质量比为
12:5
。(3)上述三种化肥中氮元素质量分数最大的是
尿素
(填化肥名称),该化肥中氮元素的质量分数是46.7%
(计算结果精确到0.1%)。(4)分别用10 000元采购上述化肥,则购得化肥中含氮元素最多的是
$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$
(填化学式),购得这种化肥含氮元素的质量为5370.2
kg(计算结果保留一位小数)。答案
60
12:5
尿素
46.7\%
$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$
5370.2
12:5
尿素
46.7\%
$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$
5370.2
解析
【分析】
本题考查化学式的相关计算，解题思路如下：
1. 计算相对分子质量：将化学式中各原子的相对原子质量相加，得到该物质的相对分子质量；
2. 计算元素质量比：用化学式中某元素的相对原子质量×原子个数，与另一元素的该乘积作比，化简得到结果；
3. 计算氮元素质量分数：公式为（氮元素总相对原子质量÷该化肥的相对分子质量）×100%，分别算出三种化肥的氮元素质量分数，比较大小；
4. 计算10000元采购的化肥中氮元素质量：先算出10000元能购买每种化肥的质量（总金额÷每1000kg售价），再乘以该化肥的氮元素质量分数，得到氮元素质量，比较后确定最大值对应的化肥及质量。
【解析】
(1) 尿素的化学式为$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$，其相对分子质量 = $12$（C） + $16$（O） + $2×(14 + 2×1)$（2个N和4个H） = $12 + 16 + 32 = 60$；
(2) 碳酸氢铵的化学式为$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$，碳、氢元素的质量比 = $12:(1×5) = 12:5$；
(3) 三种化肥的氮元素质量分数：
尿素：$\frac{2×14}{60}×100\% ≈ 46.7\%$；
硝酸铵（$\ce{NH_{4}NO_{3}}$）：$\frac{2×14}{14×2 + 4×1 + 16×3}×100\% = \frac{28}{80}×100\% = 35\%$；
碳酸氢铵（$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$）：$\frac{14}{14 + 5 + 12 + 16×3}×100\% = \frac{14}{79}×100\% ≈17.7\%$；
比较得氮元素质量分数最大的是尿素，为46.7%；
(4) 10000元采购三种化肥的质量及氮元素质量：
尿素：可购质量 = $\frac{10000元}{1080元/1000kg} ≈9259.26kg$，氮元素质量 = $9259.26kg ×46.7\% ≈4324.1kg$；
硝酸铵：可购质量 = $\frac{10000元}{810元/1000kg}≈12345.68kg$，氮元素质量 = $12345.68kg×35\%≈4321.0kg$；
碳酸氢铵：可购质量 = $\frac{10000元}{330元/1000kg}≈30303.03kg$，氮元素质量 = $30303.03kg×17.7\%≈5370.2kg$；
比较得氮元素最多的是$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$，质量为5370.2kg。
【答案】
60；12:5；尿素；46.7%；$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$；5370.2
【知识点】
相对分子质量计算；元素质量比计算；元素质量分数计算
【点评】
本题围绕化肥的化学式展开相关计算，涵盖相对分子质量、元素质量比、元素质量分数的基础计算，还结合实际采购场景考查综合应用能力，是化学中化学式计算的典型题型，需准确掌握各计算式的应用。
【难度系数】
0.5
本题考查化学式的相关计算，解题思路如下：
1. 计算相对分子质量：将化学式中各原子的相对原子质量相加，得到该物质的相对分子质量；
2. 计算元素质量比：用化学式中某元素的相对原子质量×原子个数，与另一元素的该乘积作比，化简得到结果；
3. 计算氮元素质量分数：公式为（氮元素总相对原子质量÷该化肥的相对分子质量）×100%，分别算出三种化肥的氮元素质量分数，比较大小；
4. 计算10000元采购的化肥中氮元素质量：先算出10000元能购买每种化肥的质量（总金额÷每1000kg售价），再乘以该化肥的氮元素质量分数，得到氮元素质量，比较后确定最大值对应的化肥及质量。
【解析】
(1) 尿素的化学式为$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$，其相对分子质量 = $12$（C） + $16$（O） + $2×(14 + 2×1)$（2个N和4个H） = $12 + 16 + 32 = 60$；
(2) 碳酸氢铵的化学式为$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$，碳、氢元素的质量比 = $12:(1×5) = 12:5$；
(3) 三种化肥的氮元素质量分数：
尿素：$\frac{2×14}{60}×100\% ≈ 46.7\%$；
硝酸铵（$\ce{NH_{4}NO_{3}}$）：$\frac{2×14}{14×2 + 4×1 + 16×3}×100\% = \frac{28}{80}×100\% = 35\%$；
碳酸氢铵（$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$）：$\frac{14}{14 + 5 + 12 + 16×3}×100\% = \frac{14}{79}×100\% ≈17.7\%$；
比较得氮元素质量分数最大的是尿素，为46.7%；
(4) 10000元采购三种化肥的质量及氮元素质量：
尿素：可购质量 = $\frac{10000元}{1080元/1000kg} ≈9259.26kg$，氮元素质量 = $9259.26kg ×46.7\% ≈4324.1kg$；
硝酸铵：可购质量 = $\frac{10000元}{810元/1000kg}≈12345.68kg$，氮元素质量 = $12345.68kg×35\%≈4321.0kg$；
碳酸氢铵：可购质量 = $\frac{10000元}{330元/1000kg}≈30303.03kg$，氮元素质量 = $30303.03kg×17.7\%≈5370.2kg$；
比较得氮元素最多的是$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$，质量为5370.2kg。
【答案】
60；12:5；尿素；46.7%；$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$；5370.2
【知识点】
相对分子质量计算；元素质量比计算；元素质量分数计算
【点评】
本题围绕化肥的化学式展开相关计算，涵盖相对分子质量、元素质量比、元素质量分数的基础计算，还结合实际采购场景考查综合应用能力，是化学中化学式计算的典型题型，需准确掌握各计算式的应用。
【难度系数】
0.5
