1. 已知在相同的温度和压强下，气体的扩散速率与其相对分子质量的平方根成反比。下列气体中扩散速率最小的是（）

A.氢气
B.氮气
C.氯气
D.二氧化硫

C

【分析】本题需利用题目给出的规律：相同温度和压强下，气体扩散速率与其相对分子质量的平方根成反比，即相对分子质量的平方根越大，扩散速率越小。解题思路是先计算各选项气体的相对分子质量，再比较大小，找到相对分子质量最大的气体，即为扩散速率最小的。
【解析】根据题意，气体扩散速率与相对分子质量的平方根成反比，因此扩散速率最小的气体对应相对分子质量最大的气体。计算各选项气体的相对分子质量：A.氢气（H₂）：1×2=2；B.氮气（N₂）：14×2=28；C.氯气（Cl₂）：35.5×2=71；D.二氧化硫（SO₂）：32+16×2=64。比较得71＞64＞28＞2，氯气的相对分子质量最大，故其扩散速率最小。
【答案】C
【知识点】气体扩散速率规律、相对分子质量计算
【点评】本题考查对气体扩散速率规律的理解及相对分子质量的计算，难度较低，关键是准确运用题目给出的反比关系，正确计算各气体的相对分子质量即可得出答案。
【难度系数】0.3

2. 燃放爆竹产生一种污染物,其元素质量比为
$1:1$,该污染物为（）

A.$\ce{SO_{2}}$
B.$\ce{H_{2}S}$
C.$\ce{CO}$
D.$\ce{NO_{2}}$

A

【分析】
要解决这道题，需分三步思考：1. 明确题目要求：该物质是燃放爆竹产生的污染物，且组成元素的质量比为1:1；2. 分别计算各选项中化合物的元素质量比，筛选出质量比为1:1的选项；3. 结合燃放爆竹的实际污染物，确定最终答案。
【解析】
首先计算各选项化合物的元素质量比：
选项A（$\ce{SO_{2}}$）：S的相对原子质量为32，O的相对原子质量为16，S与O的元素质量比 = $32 : (16×2) = 32:32 = 1:1$；
选项B（$\ce{H_{2}S}$）：H与S的元素质量比 = $(1×2):32 = 2:32 = 1:16$，不符合；
选项C（$\ce{CO}$）：C与O的元素质量比 = $12:16 = 3:4$，不符合；
选项D（$\ce{NO_{2}}$）：N与O的元素质量比 = $14:(16×2)=14:32=7:16$，不符合；
燃放爆竹时会产生$\ce{SO_{2}}$等污染物，因此该污染物为$\ce{SO_{2}}$，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
元素质量比计算、空气污染物
【点评】
本题考查元素质量比的计算及常见空气污染物，属于化学基础题型，难度较低，学生只要掌握相对原子质量计算元素质量比的方法，结合生活常识即可轻松解答。
【难度系数】
0.6

3. 新素材（2026·石家庄期中）2025年10月19日11时33分，力箭一号遥八运载火箭采用固体燃料发动机，将3颗卫星顺利送入预定轨道。常见固体燃料主要由氧化剂(高氯酸铵，化学式为 $\ce{NH_{4}ClO_{4}}$)、燃烧剂(铝粉)和黏合剂(聚丁二烯)等组成，用于提供推力。下列关于高氯酸铵的说法正确的是 （）

A.高氯酸铵中含有氮、氢、氯、氧四个元素
B.一个高氯酸铵分子中含有2个氧分子
C.高氯酸铵分子中氢原子和氧原子的个数比为 $1:1$
D.高氯酸铵中氯元素的质量分数最大

C

【分析】
要判断关于高氯酸铵（$\ce{NH_{4}ClO_{4}}$）的说法是否正确，需明确化学式的宏观与微观意义，掌握原子个数比、元素质量分数的计算方法：①元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数；②分子由原子构成，分子中不含其他分子；③原子个数比等于化学式中对应原子的个数之比；④元素质量分数=（该元素相对原子质量×原子个数）/相对分子质量×100%，据此逐一分析选项。
【解析】
高氯酸铵的化学式为$\ce{NH_{4}ClO_{4}}$，逐一分析选项：
A选项：元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，高氯酸铵含氮、氢、氯、氧四种元素，而非“四个元素”，A错误；
B选项：分子由原子构成，一个高氯酸铵分子中含有4个氧原子，不含氧分子，B错误；
C选项：一个高氯酸铵分子中氢原子个数为4，氧原子个数为4，氢原子与氧原子的个数比为$4:4=1:1$，C正确；
D选项：计算各元素的相对总质量：N为$14×1=14$，H为$1×4=4$，Cl为$35.5×1=35.5$，O为$16×4=64$，氧元素的相对总质量最大，故高氯酸铵中氧元素的质量分数最大，而非氯元素，D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学式的意义、元素质量分数计算
【点评】
本题考查化学式的基础应用，核心是区分宏观元素与微观粒子的概念，掌握原子个数比、元素质量分数的简单计算，属于化学基础题，难度较低。
【难度系数】
0.6

4. 景德镇的高岭土是制造陶瓷器的优良原料[主要成分为 $\ce{Al_{2}(Si_{2}O_{5})(OH)_{n}}$]。经分析,其中铝、氧元素的质量比为 $3:8$,则（）

A.$n=1$
B.$n=2$
C.$n=3$
D.$n=4$

D

【分析】
要解决本题，需依据化合物中元素质量比的计算规则：元素质量比等于各元素相对原子质量与对应原子个数的乘积之比。首先确定铝元素和氧元素的总相对质量，再结合题目给出的质量比列出等式，求解n的值。
【解析】
1. 计算铝元素的总相对质量：Al的相对原子质量为27，化学式中含2个Al原子，因此铝的总相对质量为 $27 × 2 = 54$。
2. 计算氧元素的总相对质量：化学式中氧原子来自两部分，$(Si_2O_5)$ 中有5个O，$(OH)_n$ 中有n个O，总氧原子数为 $5 + n$；O的相对原子质量为16，故氧的总相对质量为 $16 × (5 + n)$。
3. 根据铝、氧质量比为 $3:8$ 列等式：
$\frac{54}{16 × (5 + n)} = \frac{3}{8}$
交叉相乘得：$54 × 8 = 3 × 16 × (5 + n)$，计算得 $432 = 48 × (5 + n)$，解得 $5 + n = 9$，即 $n = 4$。
【答案】
D
【知识点】
化学式的相关计算；元素质量比的计算
【点评】
本题考查利用化学式进行元素质量比的计算，核心是准确统计化学式中各元素的原子个数，尤其需注意氢氧根中氧原子的遗漏，属于初中化学基础计算题型，难度适中。
【难度系数】
0.7

5. 教材变式（2026·济南期中节选）2025年10月,央视网报道了我国在全固态金属锂电池技术上取得的关键突破。科研团队通过引入“碘离子”作为界面优化的“特殊胶水”,成功解决了电极与电解质固固接触的“卡脖子”难题,使电池续航潜力实现跨越式升级。该电池的正极材料之一为磷酸亚铁锂
$\ce{(LiFePO_{4})}$,其稳定性和安全性备受青睐。
(1)磷酸亚铁锂属于(填“混合物”“单质”或“化合物”)。
(2)在磷酸亚铁锂中,铁、氧两种元素的质量比为(填最简整数比)。
(3)在磷酸亚铁锂中,质量分数最小的元素为(填元素名称)。
(4)若某型号电池中含有158 g磷酸亚铁锂,则其中磷元素的质量为g。

化合物
7:8
锂
31

【分析】
本题围绕磷酸亚铁锂的相关问题展开，需结合物质分类、化学式的计算知识逐一解决：
1. 第(1)题：先明确物质分类的概念，纯净物分为单质和化合物，单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成，据此判断磷酸亚铁锂的类别；
2. 第(2)题：根据化合物中元素质量比的计算方法（元素质量比=相对原子质量×原子个数之比），代入铁和氧的相关数据计算并化简；
3. 第(3)题：先计算磷酸亚铁锂的相对分子质量，再分别计算各元素的质量分数，比较后找出最小的元素；
4. 第(4)题：利用“元素质量=化合物质量×该元素的质量分数”的公式，代入数据计算磷元素的质量。
【解析】
(1) 磷酸亚铁锂（$\ce{LiFePO_{4}}$）是由锂、铁、磷、氧四种不同元素组成的纯净物，根据物质分类，该物质属于化合物；
(2) 化合物中元素质量比为各元素相对原子质量与原子个数乘积的比，$\ce{LiFePO_{4}}$中Fe、O的原子个数分别为1、4，Fe的相对原子质量为56，O的相对原子质量为16，故铁、氧元素质量比为$56:(16×4)=56:64=7:8$；
(3) 先计算$\ce{LiFePO_{4}}$的相对分子质量：$7 + 56 + 31 + 16×4 = 158$；各元素质量分数分别为：锂元素$\frac{7}{158}$，铁元素$\frac{56}{158}$，磷元素$\frac{31}{158}$，氧元素$\frac{64}{158}$，比较可知质量分数最小的元素是锂；
(4) 磷元素的质量 = 磷酸亚铁锂的质量 × 磷元素的质量分数，即$158\ \mathrm{g} × \frac{31}{158} = 31\ \mathrm{g}$。
【答案】
化合物；7:8；锂；31
【知识点】
物质的分类；化学式的相关计算
【点评】
本题为教材变式题，结合科技热点考查化学基础知识点，难度较低，主要考查物质分类判断和化学式的基本计算，要求学生熟练掌握相关概念和计算方法，属于学生应掌握的基础题型。
【难度系数】
0.7

6. 抛撒融雪剂可消融路面积雪。研究人员配制出 A、B 两组融雪剂,组成成分及质量分数如下表,回答下列问题。

(1) A、B 两组融雪剂相比较,组的$\ce{CH_{3}COOK}$(乙酸钾)含量高。
(2)$\ce{KH_{2}PO_{4}}$的相对分子质量为。
(3) B 组融雪剂中,含氯元素的质量分数为(结果精确到 0.1%)。

B
136
9.6%

【分析】
本题包含三个小问题，需分别处理：
1. 直接读取表格中A、B两组的$\ce{CH_{3}COOK}$质量分数，比较大小即可；
2. 计算$\ce{KH_{2}PO_{4}}$的相对分子质量，需将分子中各原子的相对原子质量相加；
3. 计算B组氯元素的质量分数，需先确定B组含氯的化合物，再结合该化合物的质量分数和氯元素在化合物中的质量分数，求出总氯元素质量分数。
【解析】
(1) 从表格可知，A组$\ce{CH_{3}COOK}$质量分数为36%，B组为40%，因此B组含量更高；
(2) 相对分子质量为各原子相对原子质量之和：$\ce{KH_{2}PO_{4}}$的相对分子质量 = $39 + 1×2 + 31 + 16×4 = 136$；
(3) B组中含氯的化合物是$\ce{CaCl_{2}}$，其质量分数为15%。$\ce{CaCl_{2}}$的相对分子质量 = $40 + 35.5×2 = 111$，氯元素在$\ce{CaCl_{2}}$中的质量分数 = $\frac{35.5×2}{111} ≈ 63.96\%$，因此B组氯元素质量分数 = $15\% × 63.96\% ≈ 9.6\%$。
【答案】
B；136；9.6%
【知识点】
相对分子质量计算；元素质量分数计算；数据比较
【点评】
本题结合融雪剂的实际应用，考查基础化学计算和数据读取能力，需注意区分A、B两组的成分差异，避免混淆化合物种类，整体难度较低。
【难度系数】
0.4

7. 甲烷$(\ce{CH_{4}})$和水反应可以制水煤气(混合气体),其反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示,根据微观示意图得出的结论中,不正确的是（）


A.该反应中含氢元素的化合物有3种
B.甲烷中碳元素和氢元素的质量比为$3:1$
C.反应前后氧元素的化合价不变
D.水煤气中含有一氧化碳和氢气

A

【分析】首先根据微观示意图确定反应前后的分子构成：反应前为$\ce{CH_{4}}$（甲烷）和$\ce{H_{2}O}$（水），反应后为$\ce{CO}$（一氧化碳）和$\ce{H_{2}}$（氢气），据此写出反应的化学方程式；再结合化合物定义、元素质量比、化合价等知识逐一分析选项，找出不正确的结论。
【解析】根据微观示意图，反应的化学方程式为$\ce{CH_{4} + H_{2}O\xlongequal{一定条件} CO + 3H_{2}}$。
选项A：化合物是不同元素组成的纯净物，该反应中含氢元素的化合物为$\ce{CH_{4}}$和$\ce{H_{2}O}$，共2种，不是3种，故A错误；
选项B：甲烷中碳、氢元素质量比为$12:(1×4)=3:1$，故B正确；
选项C：反应前氧元素在$\ce{H_{2}O}$中为-2价，反应后在$\ce{CO}$中仍为-2价，化合价不变，故C正确；
选项D：该反应生成物为$\ce{CO}$和$\ce{H_{2}}$，水煤气的主要成分就是这两种物质，故D正确。
综上，不正确的结论是A。
【答案】A
【知识点】微观示意图与化学反应、化学式相关计算、元素化合价
【点评】本题通过微观粒子模型考查化学反应的核心知识，解题关键是先根据粒子构成推导化学方程式，再结合基础化学概念分析选项，侧重考查学生的识图能力和知识应用能力，难度适中。
【难度系数】0.6