7. (2024·广西中考)已知 1 g 氮元素大致相当于 6.25 g 蛋白质。通过测定样品中氮元素的含量可以计算出蛋白质的含量。部分测定过程如下：①样品 + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄ + CO₂↑ + SO₂↑ + H₂O；②(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH == Na₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O。某品牌奶粉部分营养成分如下表：

取 100 g 该奶粉样品，测得 CO₂、NH₃ 的质量分别为 a、b。下列说法正确的是 ()

A.蛋白质在人体内会转化为氨基酸，最终被人体全部吸收
B.该奶粉样品中碳、氮元素的质量比为 17a : 44b
C.若 a = 8.8 g，则该奶粉样品中蛋白质的含碳量为 8.8%
D.若 b = 3.4 g，则该奶粉样品中蛋白质的含量与营养成分表中的基本一致

7．D 解析：蛋白质在人体内会转化为氨基酸，但最终不会被人体全部吸收，A错误；依据质量守恒定律，样品中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量，为$a×\frac{12}{44}×100\%=\frac{3a}{11}$；样品中氮元素的质量等于氨气中氮元素的质量，为$b×\frac{14}{17}×100\%=\frac{14b}{17}$；则该奶粉样品中碳、氮元素的质量比为$\frac{3a}{11}:\frac{14b}{17}=51a:154b$，B错误；若$a=8.8g$，碳元素的质量为$8.8g×\frac{12}{44}×100\%=2.4g$，奶粉中有糖类、脂肪等含碳物质，无法根据碳元素的质量计算奶粉样品中蛋白质的含碳量，C错误；若$b=3.4g$，氮元素的质量为$3.4g×\frac{14}{17}×100\%=2.8g$，已知1g氮元素大致相当于6.25g蛋白质，则该奶粉样品中蛋白质的含量为$2.8×6.25g=17.5g$，D正确。

8. (2024·青岛中考)劳动节期间，“筑梦”小组进行了“豆腐中的化学”主题研学活动。
(1) 制豆腐：小组同学经过“选豆→浸泡→磨浆→过筛→点浆→压制成型”，制得豆腐。“磨浆”属于(填“物理变化”或“化学变化”)，“过筛”与实验室中操作的原理相似。
(2) 识豆腐：豆腐中的主要有机营养物质是。豆腐能补钙，这里的“钙”指的是。豆腐中的大豆异黄酮具有抗氧化、保护心血管等作用，点浆时石膏和盐卤两种凝固剂对大豆异黄酮含量的影响如图所示，若使豆腐中大豆异黄酮含量更高，应选择作凝固剂。

(3) 品豆腐：小组同学用自制豆腐做了豆腐包子、油炸豆腐和豆腐炖鱼三道美食。从营养均衡的角度分析，还应搭配(填字母)。
A. 凉拌黄瓜
B. 红烧牛肉
C. 蛋炒饭

8．(1)物理变化 过滤 (2)蛋白质 元素 石膏 (3)A

9. 碘是人体必需的微量元素，海带富含碘成为常用食物之一。某学习小组利用实验验证海带中含有碘元素。经查阅资料可知：
①碘化钠(NaI)与氯化钠化学性质相似，溶于水形成无色溶液，碘化银则是难溶于水的黄色固体。
②将氯气通入碘化钠溶液中能置换出单质碘，溶液变为棕黄色。
③水溶液中的单质碘(I₂)使淀粉溶液呈现蓝色，而碘离子(I⁻)则不具备这一性质。
④灼烧海带后残留的灰烬中含有碘化钠、氯化钠等化合物。
(1) 取样操作：将海带灰用水充分溶解后过滤，得滤液。
A 同学在滤液中通入氯气，发生反应的化学方程式为。
B 同学向滤液中直接加入淀粉溶液，观察到。
C 同学在滤液中通入氯气后加入淀粉溶液，观察到。
同学们讨论后认为(填字母)同学的实验无法达到实验目的。
(2) 老师演示了另一种方法：取滤液后直接滴入(填化学式)溶液，观察到溶液中出现黄色沉淀。

9．(1)$Cl_2 + 2NaI=2NaCl + I_2$ 无明显变化 无色溶液变棕黄色再变成蓝色 B (2)$AgNO_3$
解析：(1)滤液中不存在碘单质，所以B同学向滤液中直接加入淀粉溶液，无明显变化；C同学向滤液中通入氯气后加入淀粉溶液，因为有碘生成，所以能观察到无色溶液变棕黄色再变成蓝色；同学们讨论后认为B同学的实验无法达到实验目的，这是因为碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝。
(2)取滤液，滴入硝酸银溶液，银离子能与碘离子结合成碘化银黄色沉淀，因此若观察到产生黄色沉淀，则证明滤液中含碘离子。