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12. 某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的四个实验，下列分析不正确的是 (
A.对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱
B.根据四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序
C.根据实验②④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱
D.根据实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱
C
)A.对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱
B.根据四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序
C.根据实验②④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱
D.根据实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱
答案
12.C
13. 用化学知识解释下列问题。
(1)金属活动顺序中，金属活动性最弱的是
(2)农药波尔多液的成分之一是${CuSO_{4}}$，不能用铁桶盛放波尔多液的原因是
(3)实验室中常常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，写出反应的化学方程式：
(4)如果改用铝粉来制取氢气，则溶液颜色
(1)金属活动顺序中，金属活动性最弱的是
$\mathrm{A}\mathrm{u}$
；导电性最好的金属是$\mathrm{A}\mathrm{g}$
。(2)农药波尔多液的成分之一是${CuSO_{4}}$，不能用铁桶盛放波尔多液的原因是
$\mathrm{F}\mathrm{e}+\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{4}\stackrel{\mathrm{}}{=\!=\!=}{\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}+\mathrm{C}\mathrm{u}$
用化学方程式表示。(3)实验室中常常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，写出反应的化学方程式：
$\mathrm{Z}\mathrm{n}+{\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}\stackrel{\mathrm{}}{=\!=\!=}{\mathrm{Z}\mathrm{n}\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}+{\mathrm{H}}_{2}\uparrow$
；实验室没有锌粒时，改用铁来制取，反应一段时间后溶液由无
色变为浅绿
色，反应的化学方程式为$\mathrm{F}\mathrm{e}+{\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}\stackrel{\mathrm{}}{=\!=\!=}{\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}+{\mathrm{H}}_{2}\uparrow$
。(4)如果改用铝粉来制取氢气，则溶液颜色
不变
填“改变”或“不变”，反应的化学方程式为$2\mathrm{A}\mathrm{l}+3{\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}\stackrel{\mathrm{}}{=\!=\!=}3{\mathrm{H}}_{2}\uparrow +\mathrm{A}{\mathrm{l}}_{2}(\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{4}{)}_{3}$
；如果使用等质量分数的稀硫酸与等质量大小形状都相同的铁粉、铝粉、锌粉反应，则反应速率最快的是铝粉
，三种金属活动性由强到弱的顺序是铝、锌、铁
。答案
13.(1)$\mathrm{A}\mathrm{u}$ $\mathrm{A}\mathrm{g}$
(2)$\mathrm{F}\mathrm{e}+\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{4}\stackrel{\mathrm{}}{=\!=\!=}{\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}+\mathrm{C}\mathrm{u}$
(3)$\mathrm{Z}\mathrm{n}+{\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}\stackrel{\mathrm{}}{=\!=\!=}{\mathrm{Z}\mathrm{n}\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}+{\mathrm{H}}_{2}\uparrow$ 无
浅绿 $\mathrm{F}\mathrm{e}+{\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}\stackrel{\mathrm{}}{=\!=\!=}{\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}+{\mathrm{H}}_{2}\uparrow$
(4)不变 $2\mathrm{A}\mathrm{l}+3{\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}\stackrel{\mathrm{}}{=\!=\!=}3{\mathrm{H}}_{2}\uparrow +$
$\mathrm{A}{\mathrm{l}}_{2}(\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{4}{)}_{3}$ 铝粉 铝、锌、铁
(2)$\mathrm{F}\mathrm{e}+\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{4}\stackrel{\mathrm{}}{=\!=\!=}{\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}+\mathrm{C}\mathrm{u}$
(3)$\mathrm{Z}\mathrm{n}+{\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}\stackrel{\mathrm{}}{=\!=\!=}{\mathrm{Z}\mathrm{n}\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}+{\mathrm{H}}_{2}\uparrow$ 无
浅绿 $\mathrm{F}\mathrm{e}+{\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}\stackrel{\mathrm{}}{=\!=\!=}{\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}+{\mathrm{H}}_{2}\uparrow$
(4)不变 $2\mathrm{A}\mathrm{l}+3{\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}\stackrel{\mathrm{}}{=\!=\!=}3{\mathrm{H}}_{2}\uparrow +$
$\mathrm{A}{\mathrm{l}}_{2}(\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{4}{)}_{3}$ 铝粉 铝、锌、铁
14. 金属制品与我们的日常生活密不可分。
(1)有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是
(2)铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面易形成
(3)为验证${Zn}$、${Cu}$、${Ag}$三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的一组是
①${Zn}$、${CuSO_{4}}$溶液、${Ag}$
②${ZnSO_{4}}$溶液、${Cu}$、${AgNO_{3}}$溶液
③${Zn}$、${Cu}$、${AgNO_{3}}$溶液
(4)向${CuSO_{4}}$溶液中加入一定质量的镁粉，完全反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。则滤渣的成分为
(1)有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是
铜
。(2)铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面易形成
致密的氧化铝保护膜
。(3)为验证${Zn}$、${Cu}$、${Ag}$三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的一组是
③
填序号。①${Zn}$、${CuSO_{4}}$溶液、${Ag}$
②${ZnSO_{4}}$溶液、${Cu}$、${AgNO_{3}}$溶液
③${Zn}$、${Cu}$、${AgNO_{3}}$溶液
(4)向${CuSO_{4}}$溶液中加入一定质量的镁粉，完全反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。则滤渣的成分为
$\mathrm{C}\mathrm{u}$
填化学式，下同，滤液中的溶质成分为$\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{4}、\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{4}$
。答案
14.(1)铜 (2)致密的氧化铝保护膜
(3)③
(4)$\mathrm{C}\mathrm{u}$ $\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{4}、\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{4}$
(3)③
(4)$\mathrm{C}\mathrm{u}$ $\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{4}、\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{4}$
15. 铬${(Cr)}$具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面。某化学兴趣小组对${Cr}$、${Al}$、${Cu}$的金属活动性顺序进行了如下探究。
【查阅资料】
(1)该研究小组必须查阅的资料是
A. 三种金属的密度
B. ${Cr}$能否与酸反应
C. 三种金属的导电性
(2)铬能与稀硫酸反应，表面有气泡放出，生成硫酸亚铬${(CrSO_{4})}$，硫酸亚铬溶于水呈蓝色。
【猜想与假设】
对三种金属的活动性顺序提出三种可能的猜想：
猜想①：${Cr}＞{Al}＞{Cu}$；
猜想②：${Al}＞{Cr}＞{Cu}$；
猜想③：${Cr}＞{Cu}＞{Al}$。
【设计与实验】
同温下，取大小相同的三种金属的薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象并记录如下表：
【控制实验条件】
(3)三种金属在加入稀盐酸前都要先用砂纸将其表面擦光亮，其目的是
【解释与结论】
(4)原假设中正确的是猜想
(5)不锈钢的主要成分有铁和铬等，食醋不宜用不锈钢器皿盛放，原因是
【查阅资料】
(1)该研究小组必须查阅的资料是
B
填字母。A. 三种金属的密度
B. ${Cr}$能否与酸反应
C. 三种金属的导电性
(2)铬能与稀硫酸反应，表面有气泡放出，生成硫酸亚铬${(CrSO_{4})}$，硫酸亚铬溶于水呈蓝色。
【猜想与假设】
对三种金属的活动性顺序提出三种可能的猜想：
猜想①：${Cr}＞{Al}＞{Cu}$；
猜想②：${Al}＞{Cr}＞{Cu}$；
猜想③：${Cr}＞{Cu}＞{Al}$。
【设计与实验】
同温下，取大小相同的三种金属的薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象并记录如下表：
【控制实验条件】
(3)三种金属在加入稀盐酸前都要先用砂纸将其表面擦光亮，其目的是
除去金属表面的氧化物和污物
。【解释与结论】
(4)原假设中正确的是猜想
②
填序号。写出铬在化合物中显$+2$价与盐酸反应的化学方程式：$\mathrm{C}\mathrm{r}+2\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\stackrel{\mathrm{}}{=\!=\!=}{\mathrm{C}\mathrm{r}\mathrm{C}\mathrm{l}}_{2}+{\mathrm{H}}_{2}\uparrow$
。(5)不锈钢的主要成分有铁和铬等，食醋不宜用不锈钢器皿盛放，原因是
食醋会与铁和铬反应
。答案
15.(1)B (3)除去金属表面的氧化物和
污物 (4)② $\mathrm{C}\mathrm{r}+2\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\stackrel{\mathrm{}}{=\!=\!=}{\mathrm{C}\mathrm{r}\mathrm{C}\mathrm{l}}_{2}+$
${\mathrm{H}}_{2}\uparrow$ (5)食醋会与铁和铬反应
污物 (4)② $\mathrm{C}\mathrm{r}+2\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\stackrel{\mathrm{}}{=\!=\!=}{\mathrm{C}\mathrm{r}\mathrm{C}\mathrm{l}}_{2}+$
${\mathrm{H}}_{2}\uparrow$ (5)食醋会与铁和铬反应
