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16. 某同学欲测定某锌铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取$10\;{g}$该合金样品放入烧杯中，将$60\;{g}$稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：
请回答下列问题并计算：
(1)第二次实验时生成的气体质量为
(2)该合金样品中铜的质量分数。
请回答下列问题并计算：
(1)第二次实验时生成的气体质量为
0.08
${g}$。(2)该合金样品中铜的质量分数。
答案
16.(1)0.08
(2)解:产生氢气的质量为 0.08 g+
0.08 g+0.04 g=0.2 g
设该合金样品中锌的质量为$x$。
$\mathrm{Z}\mathrm{n}+{\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}\stackrel{\mathrm{}}{=\!=\!=}{\mathrm{Z}\mathrm{n}\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}+{\mathrm{H}}_{2}\uparrow$
$65$ $2$
$x$ $0.2\ \mathrm{g}$
$\dfrac{65}{2}=\dfrac{x}{0.2\ \mathrm{g}}$
$x=6.5\ \mathrm{g}$
该合金样品中铜的质量分数为
$\dfrac{10\ \mathrm{g}-6.5\ \mathrm{g}}{10\ \mathrm{g}}× 100\%=35\%$
答:该合金样品中铜的质量分数为$35\%$。
(2)解:产生氢气的质量为 0.08 g+
0.08 g+0.04 g=0.2 g
设该合金样品中锌的质量为$x$。
$\mathrm{Z}\mathrm{n}+{\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}\stackrel{\mathrm{}}{=\!=\!=}{\mathrm{Z}\mathrm{n}\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}+{\mathrm{H}}_{2}\uparrow$
$65$ $2$
$x$ $0.2\ \mathrm{g}$
$\dfrac{65}{2}=\dfrac{x}{0.2\ \mathrm{g}}$
$x=6.5\ \mathrm{g}$
该合金样品中铜的质量分数为
$\dfrac{10\ \mathrm{g}-6.5\ \mathrm{g}}{10\ \mathrm{g}}× 100\%=35\%$
答:该合金样品中铜的质量分数为$35\%$。
17. 为探究不同金属与酸反应的情况，老师给同学们提供了试管、砂纸、锌片、铁片、铜片、锌粒、铁粉和稀硫酸。据此回答下列问题。
(1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式：
描述铁片与稀硫酸反应的实验现象：
(2)某同学欲比较锌、铁与酸反应的速率快慢，他将锌粒、铁片分别放入盛有相同稀硫酸的试管中，发现锌粒表面产生气泡的速率远比铁片快。你认为该设计方案合理吗？
(3)请利用题目中的试剂和器材设计实验证明锌比铜活泼。
(1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式：
$\mathrm{Z}\mathrm{n}+{\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}\stackrel{\mathrm{}}{=\!=\!=}{\mathrm{Z}\mathrm{n}\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}+{\mathrm{H}}_{2}\uparrow$
。描述铁片与稀硫酸反应的实验现象：
银白色固体表面有大量气泡产生,固体逐渐减少,放热,无色溶液变为浅绿色
。(2)某同学欲比较锌、铁与酸反应的速率快慢，他将锌粒、铁片分别放入盛有相同稀硫酸的试管中，发现锌粒表面产生气泡的速率远比铁片快。你认为该设计方案合理吗？
不合理
，你的理由是锌粒与酸比铁片与酸的接触面积大,反应速率快,变量不一致
。(3)请利用题目中的试剂和器材设计实验证明锌比铜活泼。
答案
17.(1)$\mathrm{Z}\mathrm{n}+{\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}\stackrel{\mathrm{}}{=\!=\!=}{\mathrm{Z}\mathrm{n}\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}+{\mathrm{H}}_{2}\uparrow$
银白色固体表面有大量气泡产生,固体
逐渐减少,放热,无色溶液变为浅绿色
(2)不合理 锌粒与酸比铁片与酸的接
触面积大,反应速率快,变量不一致
(3)实验步骤:将锌片和铜片分别插入
两支装有等质量、等浓度稀硫酸的试管
中 实验现象:锌片逐渐减少,表面有
气泡冒出,铜片表面无明显变化 实验
结论:锌的金属活动性比铜的强
银白色固体表面有大量气泡产生,固体
逐渐减少,放热,无色溶液变为浅绿色
(2)不合理 锌粒与酸比铁片与酸的接
触面积大,反应速率快,变量不一致
(3)实验步骤:将锌片和铜片分别插入
两支装有等质量、等浓度稀硫酸的试管
中 实验现象:锌片逐渐减少,表面有
气泡冒出,铜片表面无明显变化 实验
结论:锌的金属活动性比铜的强
