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1[2026上海闵行区期中]下列各物质相对分子质量的计算，正确的是（
A.$\ce{O_{2}}:2×8=16$
B.$\ce{CO_{2}}:12+16=32$
C.$\ce{CaO}:40+16=56\ \mathrm{g}$
D.$\ce{Ca(OH)_{2}}:40+(16+1)×2=74$
D
）A.$\ce{O_{2}}:2×8=16$
B.$\ce{CO_{2}}:12+16=32$
C.$\ce{CaO}:40+16=56\ \mathrm{g}$
D.$\ce{Ca(OH)_{2}}:40+(16+1)×2=74$
答案
1.D 【解析】O₂的相对分子质量=16×2=32，A不符合题意；CO₂的相对分子质量=16×2+12=44，B不符合题意；CaO的相对分子质量=40+16=56，相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，一般省略不写，C不符合题意；Ca(OH)₂的相对分子质量=40+(16+1)×2=74，D符合题意。
解析
【分析】
解这类题需明确：相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，单位为“1”（通常省略不写），计算时要准确确定原子个数，再逐一分析选项的计算是否正确。
【解析】
相对分子质量的计算规则：相对分子质量=化学式中各原子相对原子质量×对应原子个数之和，单位为“1”，不写“g”。
A选项：$\ce{O_{2}}$的相对分子质量应为$16×2=32$，选项计算错误；
B选项：$\ce{CO_{2}}$的相对分子质量应为$12 + 16×2=44$，选项计算错误；
C选项：$\ce{CaO}$的相对分子质量计算结果为56，但相对分子质量单位是“1”，不是“g”，选项单位错误；
D选项：$\ce{Ca(OH)_{2}}$的相对分子质量计算为$40 + (16+1)×2=74$，计算正确。
【答案】
D
【知识点】
相对分子质量的计算；相对原子质量的应用
【点评】
本题考查相对分子质量的基础计算，属于化学核心基础题型，重点考查学生对计算规则、原子个数确定及单位规范的掌握，是学生必须熟练掌握的知识点，难度较低。
【难度系数】
0.8
解这类题需明确：相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，单位为“1”（通常省略不写），计算时要准确确定原子个数，再逐一分析选项的计算是否正确。
【解析】
相对分子质量的计算规则：相对分子质量=化学式中各原子相对原子质量×对应原子个数之和，单位为“1”，不写“g”。
A选项：$\ce{O_{2}}$的相对分子质量应为$16×2=32$，选项计算错误；
B选项：$\ce{CO_{2}}$的相对分子质量应为$12 + 16×2=44$，选项计算错误；
C选项：$\ce{CaO}$的相对分子质量计算结果为56，但相对分子质量单位是“1”，不是“g”，选项单位错误；
D选项：$\ce{Ca(OH)_{2}}$的相对分子质量计算为$40 + (16+1)×2=74$，计算正确。
【答案】
D
【知识点】
相对分子质量的计算；相对原子质量的应用
【点评】
本题考查相对分子质量的基础计算，属于化学核心基础题型，重点考查学生对计算规则、原子个数确定及单位规范的掌握，是学生必须熟练掌握的知识点，难度较低。
【难度系数】
0.8
2 已知$\ce{RSO_{4}}$的相对分子质量为120，则R的相对原子质量为（
A.88
B.56
C.24
D.12
C
）A.88
B.56
C.24
D.12
答案
2.C 【解析】设R的相对原子质量为x，则x+32+16×4=120，x=24。故选C。
解析
【分析】要解决这道题，需先掌握相对分子质量的计算规则：某物质的相对分子质量等于其化学式中所有原子的相对原子质量之和。本题中，化学式为$\ce{RSO_{4}}$，已知它的相对分子质量是120，需先算出硫酸根（$\ce{SO_{4}}$）的相对质量，再用总相对分子质量减去硫酸根的相对质量，即可得到R的相对原子质量，其中S的相对原子质量为32、O的相对原子质量为16，是需牢记的基础数据。
【解析】设R的相对原子质量为$x$，根据相对分子质量的计算规则，可得：
$x + 32 + 16×4 = 120$
先计算$\ce{SO_{4}}$的相对质量：$32 + 16×4 = 96$
则$x = 120 - 96 = 24$，即R的相对原子质量为24。
【答案】C
【知识点】相对分子质量计算、相对原子质量
【点评】本题属于化学计算的基础题型，核心考查相对分子质量的基本计算方法，只要牢记常见元素的相对原子质量，掌握相对分子质量的计算公式，即可快速解答，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】设R的相对原子质量为$x$，根据相对分子质量的计算规则，可得：
$x + 32 + 16×4 = 120$
先计算$\ce{SO_{4}}$的相对质量：$32 + 16×4 = 96$
则$x = 120 - 96 = 24$，即R的相对原子质量为24。
【答案】C
【知识点】相对分子质量计算、相对原子质量
【点评】本题属于化学计算的基础题型，核心考查相对分子质量的基本计算方法，只要牢记常见元素的相对原子质量，掌握相对分子质量的计算公式，即可快速解答，难度较低。
【难度系数】0.8
3[2025四川德阳质检]以下物质都是由分子构成的，相同质量的下列物质中，分子数目最少的是（
A.$\ce{CO_{2}}$
B.$\ce{SO_{2}}$
C.$\ce{H_{2}O}$
D.$\ce{CH_{4}}$
B
）A.$\ce{CO_{2}}$
B.$\ce{SO_{2}}$
C.$\ce{H_{2}O}$
D.$\ce{CH_{4}}$
答案
3.B 【解析】CO₂、SO₂、H₂O、CH₄四种物质的相对分子质量分别是44、64、18、16，其中SO₂的相对分子质量最大，则相同质量的四种物质中，分子数目最少的是SO₂。故选B。
解析
【分析】要解决相同质量的物质中分子数目最少的问题，需明确：当物质质量相同时，分子数目与相对分子质量成反比（分子数公式为$N=\frac{m}{M}×N_A$，其中$m$为质量，$M$为相对分子质量，$N_A$为阿伏伽德罗常数，质量固定时，相对分子质量越大，分子数目越少）。因此只需计算各选项物质的相对分子质量，比较大小即可得出答案。
【解析】设四种物质的质量均为$m$，根据分子数公式$N=\frac{m}{M}×N_A$，可知$M$越大，$N$越小。计算各物质相对分子质量：A选项$\ce{CO_{2}}$的相对分子质量$=12+16×2=44$；B选项$\ce{SO_{2}}$的相对分子质量$=32+16×2=64$；C选项$\ce{H_{2}O}$的相对分子质量$=1×2+16=18$；D选项$\ce{CH_{4}}$的相对分子质量$=12+1×4=16$。比较得$\ce{SO_{2}}$的相对分子质量最大，故相同质量时其分子数目最少。
【答案】B
【知识点】相对分子质量计算、物质的量与分子数的关系
【点评】本题考查相对分子质量与分子数的关系，核心是理解质量相同时分子数与相对分子质量的反比关系，属于化学基础概念的应用，难度较低。
【难度系数】0.3
【解析】设四种物质的质量均为$m$，根据分子数公式$N=\frac{m}{M}×N_A$，可知$M$越大，$N$越小。计算各物质相对分子质量：A选项$\ce{CO_{2}}$的相对分子质量$=12+16×2=44$；B选项$\ce{SO_{2}}$的相对分子质量$=32+16×2=64$；C选项$\ce{H_{2}O}$的相对分子质量$=1×2+16=18$；D选项$\ce{CH_{4}}$的相对分子质量$=12+1×4=16$。比较得$\ce{SO_{2}}$的相对分子质量最大，故相同质量时其分子数目最少。
【答案】B
【知识点】相对分子质量计算、物质的量与分子数的关系
【点评】本题考查相对分子质量与分子数的关系，核心是理解质量相同时分子数与相对分子质量的反比关系，属于化学基础概念的应用，难度较低。
【难度系数】0.3
4[2026黑龙江哈尔滨期中]《哪吒之魔童闹海》中无量仙翁喝了掺了哪吒童子尿的甘露后觉得味道不错,从化学角度看,因为无量仙翁是“树精”,对植物而言,尿素[化学式为$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$]是一种重要的氮肥,能促进植物茎叶生长。以下关于尿素的说法错误的是 (
A.尿素的相对分子质量$=12+16+(14+1×2)×2=60$
B.尿素中氮元素和氢元素的质量比为$(14×2):(1×4)=7:1$
C.尿素中氮元素质量分数的计算式为$\dfrac{14×2}{60}×100\%$
D.尿液中尿素的质量分数为6%时,尿液含氮量一定为2.8%
D
)A.尿素的相对分子质量$=12+16+(14+1×2)×2=60$
B.尿素中氮元素和氢元素的质量比为$(14×2):(1×4)=7:1$
C.尿素中氮元素质量分数的计算式为$\dfrac{14×2}{60}×100\%$
D.尿液中尿素的质量分数为6%时,尿液含氮量一定为2.8%
答案
4.D 【解析】尿素的相对分子质量=12+16+(14+1×2)×2=60，A正确。尿素中氮元素和氢元素的质量比为(14×2):(1×4)=7:1，B正确。尿素中氮元素质量分数的计算式:$\dfrac{14×2}{60}×100\%$,C正确。若尿液中仅尿素含氮元素，尿液中尿素的质量分数为6%时，其含氮量为6%×($\dfrac{14×2}{60}×100\%$)=2.8%，但尿液中还含有其他物质，若其他物质中含有氮元素，则尿液的含氮量不是2.8%，D错误。
解析
【分析】
本题考查尿素化学式的相关计算，需逐一分析各选项，依据相对分子质量、元素质量比、元素质量分数的计算规则，以及混合物中元素质量分数的判断方法解题。先明确各选项对应的计算类型，再结合尿素的化学式$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$验证计算是否正确，重点关注D选项中尿液为混合物的特点。
【解析】
A选项：尿素的相对分子质量为各原子相对原子质量之和，即$12+16+(14+1×2)×2=60$，计算正确；
B选项：尿素中氮元素和氢元素的质量比为$(14×2):(1×4)=7:1$，计算正确；
C选项：尿素中氮元素质量分数的计算式为$\dfrac{氮元素总相对原子质量}{尿素相对分子质量}×100\%=\dfrac{14×2}{60}×100\%$，正确；
D选项：尿液是混合物，除尿素外还含有其他物质，若其他物质中含有氮元素，则尿液的含氮量不等于$6\%×(\dfrac{14×2}{60}×100\%)=2.8\%$，仅当尿液仅尿素含氮时才为2.8%，故该选项错误。
【答案】
D
【知识点】
相对分子质量计算、元素质量比计算、元素质量分数计算
【点评】
本题围绕尿素的化学式展开，考查化学计算的基础知识点，需掌握化学式相关计算的规则，同时注意混合物中元素质量分数的判断，避免忽略混合物中其他物质的影响，属于难度适中的基础题型。
【难度系数】
0.6
本题考查尿素化学式的相关计算，需逐一分析各选项，依据相对分子质量、元素质量比、元素质量分数的计算规则，以及混合物中元素质量分数的判断方法解题。先明确各选项对应的计算类型，再结合尿素的化学式$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$验证计算是否正确，重点关注D选项中尿液为混合物的特点。
【解析】
A选项：尿素的相对分子质量为各原子相对原子质量之和，即$12+16+(14+1×2)×2=60$，计算正确；
B选项：尿素中氮元素和氢元素的质量比为$(14×2):(1×4)=7:1$，计算正确；
C选项：尿素中氮元素质量分数的计算式为$\dfrac{氮元素总相对原子质量}{尿素相对分子质量}×100\%=\dfrac{14×2}{60}×100\%$，正确；
D选项：尿液是混合物，除尿素外还含有其他物质，若其他物质中含有氮元素，则尿液的含氮量不等于$6\%×(\dfrac{14×2}{60}×100\%)=2.8\%$，仅当尿液仅尿素含氮时才为2.8%，故该选项错误。
【答案】
D
【知识点】
相对分子质量计算、元素质量比计算、元素质量分数计算
【点评】
本题围绕尿素的化学式展开，考查化学计算的基础知识点，需掌握化学式相关计算的规则，同时注意混合物中元素质量分数的判断，避免忽略混合物中其他物质的影响，属于难度适中的基础题型。
【难度系数】
0.6
5[2025河南洛阳期中]由氮、氧两种元素组成的氧化物，其中氮元素与氧元素的质量比为7:20，则该氧化物的化学式是（
A.NO
B.$\ce{N_{2}O_{3}}$
C.$\ce{N_{2}O_{4}}$
D.$\ce{N_{2}O_{5}}$
D
）A.NO
B.$\ce{N_{2}O_{3}}$
C.$\ce{N_{2}O_{4}}$
D.$\ce{N_{2}O_{5}}$
答案
5.D 【解析】设该氧化物的化学式为NₓOᵧ。根据氮元素与氧元素的质量比为7:20，可得$\dfrac{14x}{16y}=\dfrac{7}{20}$，x:y=2:5，则该氧化物的化学式为N₂O₅。故选D。
解析
【分析】要确定由氮、氧组成的氧化物的化学式，需利用“元素质量比等于对应元素相对原子质量与原子个数的乘积之比”这一关系。先设氧化物的化学式为$\ce{N_{x}O_{y}}$，再根据已知的氮、氧元素质量比列出等式，计算出x与y的最简整数比，即可确定化学式。
【解析】设该氧化物的化学式为$\ce{N_{x}O_{y}}$。氮的相对原子质量为14，氧的相对原子质量为16，根据氮元素与氧元素的质量比为7:20，可得：
$\dfrac{14x}{16y}=\dfrac{7}{20}$
交叉相乘化简：$14x×20 = 7×16y$，即$280x = 112y$，两边同时除以112得$2.5x = y$，进一步转化为$x:y = 2:5$，因此该氧化物的化学式为$\ce{N_{2}O_{5}}$。
【答案】D
【知识点】根据元素质量比确定化学式、相对原子质量的应用
【点评】本题是化学式计算的基础题型，核心是利用元素质量比推导原子个数比，难度较低，可巩固化学式相关计算的基础方法。
【难度系数】0.8
【解析】设该氧化物的化学式为$\ce{N_{x}O_{y}}$。氮的相对原子质量为14，氧的相对原子质量为16，根据氮元素与氧元素的质量比为7:20，可得：
$\dfrac{14x}{16y}=\dfrac{7}{20}$
交叉相乘化简：$14x×20 = 7×16y$，即$280x = 112y$，两边同时除以112得$2.5x = y$，进一步转化为$x:y = 2:5$，因此该氧化物的化学式为$\ce{N_{2}O_{5}}$。
【答案】D
【知识点】根据元素质量比确定化学式、相对原子质量的应用
【点评】本题是化学式计算的基础题型，核心是利用元素质量比推导原子个数比，难度较低，可巩固化学式相关计算的基础方法。
【难度系数】0.8
6[2025吉林长春调研]下图是某口服液部分标签,下列说法正确的是 (
A.葡萄糖酸锌由四个元素组成
B.葡萄糖酸锌中碳元素质量分数最大
C.“补锌”是指摄入含有锌元素的物质
D.葡萄糖酸锌中碳、氢元素质量比为$6:11$
C
)A.葡萄糖酸锌由四个元素组成
B.葡萄糖酸锌中碳元素质量分数最大
C.“补锌”是指摄入含有锌元素的物质
D.葡萄糖酸锌中碳、氢元素质量比为$6:11$
答案
6.C 【解析】葡萄糖酸锌由四种元素组成，A错误；葡萄糖酸锌中，碳、氢、氧、锌元素质量比为(12×12):(22×1):(14×16):65=144:22:224:65，所以氧元素质量分数最大，B错误；“补锌”是指摄入含有锌元素的物质，C正确；葡萄糖酸锌中碳、氢元素质量比为(12×12):(22×1)=72:11，D错误。
解析
【分析】
本题考查化学式的相关知识，需逐一分析各选项：首先明确元素的描述规则（只讲种类不讲个数），其次掌握元素质量比、质量分数的计算方法，最后理解“补锌”的化学含义，据此判断每个选项的正误。
【解析】
A选项：葡萄糖酸锌的化学式为$\ce{C_{12}H_{22}O_{14}Zn}$，由碳、氢、氧、锌四种元素组成，元素是宏观概念，只讲种类，不能说“四个元素”，故A错误；
B选项：计算葡萄糖酸锌中各元素质量比：碳元素总质量为$12×12=144$，氢元素总质量为$22×1=22$，氧元素总质量为$14×16=224$，锌元素总质量为$65$，因此氧元素质量比最大，质量分数最大，故B错误；
C选项：“补锌”是指摄入含有锌元素的物质，这里的“锌”指锌元素，故C正确；
D选项：葡萄糖酸锌中碳、氢元素质量比为$(12×12):(22×1)=144:22=72:11$，而非原子个数比$6:11$，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学式与元素组成、元素质量比计算、元素质量分数计算
【点评】
本题为化学式相关的基础应用题，考查对化学式意义、元素质量比和质量分数的理解，以及生活中“补锌”的化学含义，难度较低，需准确掌握化学式的相关概念与计算方法。
【难度系数】
0.6
本题考查化学式的相关知识，需逐一分析各选项：首先明确元素的描述规则（只讲种类不讲个数），其次掌握元素质量比、质量分数的计算方法，最后理解“补锌”的化学含义，据此判断每个选项的正误。
【解析】
A选项：葡萄糖酸锌的化学式为$\ce{C_{12}H_{22}O_{14}Zn}$，由碳、氢、氧、锌四种元素组成，元素是宏观概念，只讲种类，不能说“四个元素”，故A错误；
B选项：计算葡萄糖酸锌中各元素质量比：碳元素总质量为$12×12=144$，氢元素总质量为$22×1=22$，氧元素总质量为$14×16=224$，锌元素总质量为$65$，因此氧元素质量比最大，质量分数最大，故B错误；
C选项：“补锌”是指摄入含有锌元素的物质，这里的“锌”指锌元素，故C正确；
D选项：葡萄糖酸锌中碳、氢元素质量比为$(12×12):(22×1)=144:22=72:11$，而非原子个数比$6:11$，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学式与元素组成、元素质量比计算、元素质量分数计算
【点评】
本题为化学式相关的基础应用题，考查对化学式意义、元素质量比和质量分数的理解，以及生活中“补锌”的化学含义，难度较低，需准确掌握化学式的相关概念与计算方法。
【难度系数】
0.6
7[2026黑龙江齐齐哈尔质检]下图是一种加碘盐包装袋上的部分内容。通过计算回答下列问题。
(1)碘酸钾($\ce{KIO_3}$)的相对分子质量是
(2)碘酸钾中碘元素的质量分数约为
(3)按照最高摄入量计算,该盐每日至少能为人体补充碘元素
(4)一袋400 g的该海盐至少含钠元素的质量是多少?(精确到0.1,写出计算过程)
@刷易错 ▶…………小心有坑~
(1)碘酸钾($\ce{KIO_3}$)的相对分子质量是
214
。(2)碘酸钾中碘元素的质量分数约为
59.3%
(精确到0.1%)。(3)按照最高摄入量计算,该盐每日至少能为人体补充碘元素
0.09
mg。(4)一袋400 g的该海盐至少含钠元素的质量是多少?(精确到0.1,写出计算过程)
@刷易错 ▶…………小心有坑~
答案
7.(1)214 (2)59.3% (3)0.09 (4)一袋400 g的该海盐至少含钠元素的质量为$\dfrac{400\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{g}}×98.5\ \mathrm{g}×(\dfrac{23}{58.5}×100\%)≈154.9\ \mathrm{g}$。
【解析】(1)碘酸钾的相对分子质量是39+127+16×3=214。(2)碘酸钾中碘元素的质量分数为$\dfrac{127}{39+127+16×3}×100\% ≈ 59. 3\%$。(3)每日摄入食盐量不能超过5 g，即0.005 kg，按照最高摄入量，该盐每日至少能为人体补充碘元素的质量为0.005 kg×18 mg/kg=0.09 mg。
【解析】(1)碘酸钾的相对分子质量是39+127+16×3=214。(2)碘酸钾中碘元素的质量分数为$\dfrac{127}{39+127+16×3}×100\% ≈ 59. 3\%$。(3)每日摄入食盐量不能超过5 g，即0.005 kg，按照最高摄入量，该盐每日至少能为人体补充碘元素的质量为0.005 kg×18 mg/kg=0.09 mg。
解析
【分析】
本题围绕加碘盐标签信息展开化学计算，解题思路如下：
1. 计算碘酸钾相对分子质量：需利用相对分子质量为构成分子的各原子相对原子质量之和的规则，代入K、I、O的相对原子质量计算。
2. 计算碘元素质量分数：根据“某元素质量分数=（该元素相对原子质量×原子个数/化合物相对分子质量）×100%”，代入碘酸钾的相关数据计算。
3. 计算每日补充碘元素质量：根据标签中碘含量范围，每日食盐摄入量上限为5g，要算至少补充的碘，取碘含量下限18mg/kg，先换算单位再计算。
4. 计算400g海盐中钠元素质量：先根据氯化钠含量算出400g中氯化钠的质量，再结合氯化钠中钠元素的质量分数，计算钠元素总质量。
【解析】
(1) 碘酸钾（$\ce{KIO_3}$）的相对分子质量 = 钾的相对原子质量 + 碘的相对原子质量 + 3×氧的相对原子质量 = $39 + 127 + 16×3 = 214$。
(2) 碘酸钾中碘元素的质量分数 = $\dfrac{碘的相对原子质量}{碘酸钾的相对分子质量}×100\% = \dfrac{127}{214}×100\% ≈ 59.3\%$。
(3) 每日摄入食盐最多5g，即$0.005\ \mathrm{kg}$，按最低碘含量计算，补充碘元素质量 = $0.005\ \mathrm{kg}×18\ \mathrm{mg/kg} = 0.09\ \mathrm{mg}$。
(4) 400g海盐中氯化钠的质量至少为：$\dfrac{400\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{g}}×98.5\ \mathrm{g} = 394\ \mathrm{g}$；氯化钠中钠元素的质量分数为$\dfrac{23}{58.5}×100\%$，则钠元素质量 = $394\ \mathrm{g}×\dfrac{23}{58.5} ≈ 154.9\ \mathrm{g}$。
【答案】
(1)214；(2)59.3%；(3)0.09；(4)154.9g
【知识点】
相对分子质量计算、元素质量分数计算、根据标签计算元素质量
【点评】
本题结合生活中加碘盐的标签信息，考查化学基础计算，将化学知识与实际生活结合，需要准确提取标签数据并运用公式计算，难度适中。
【难度系数】
0.6
本题围绕加碘盐标签信息展开化学计算，解题思路如下：
1. 计算碘酸钾相对分子质量：需利用相对分子质量为构成分子的各原子相对原子质量之和的规则，代入K、I、O的相对原子质量计算。
2. 计算碘元素质量分数：根据“某元素质量分数=（该元素相对原子质量×原子个数/化合物相对分子质量）×100%”，代入碘酸钾的相关数据计算。
3. 计算每日补充碘元素质量：根据标签中碘含量范围，每日食盐摄入量上限为5g，要算至少补充的碘，取碘含量下限18mg/kg，先换算单位再计算。
4. 计算400g海盐中钠元素质量：先根据氯化钠含量算出400g中氯化钠的质量，再结合氯化钠中钠元素的质量分数，计算钠元素总质量。
【解析】
(1) 碘酸钾（$\ce{KIO_3}$）的相对分子质量 = 钾的相对原子质量 + 碘的相对原子质量 + 3×氧的相对原子质量 = $39 + 127 + 16×3 = 214$。
(2) 碘酸钾中碘元素的质量分数 = $\dfrac{碘的相对原子质量}{碘酸钾的相对分子质量}×100\% = \dfrac{127}{214}×100\% ≈ 59.3\%$。
(3) 每日摄入食盐最多5g，即$0.005\ \mathrm{kg}$，按最低碘含量计算，补充碘元素质量 = $0.005\ \mathrm{kg}×18\ \mathrm{mg/kg} = 0.09\ \mathrm{mg}$。
(4) 400g海盐中氯化钠的质量至少为：$\dfrac{400\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{g}}×98.5\ \mathrm{g} = 394\ \mathrm{g}$；氯化钠中钠元素的质量分数为$\dfrac{23}{58.5}×100\%$，则钠元素质量 = $394\ \mathrm{g}×\dfrac{23}{58.5} ≈ 154.9\ \mathrm{g}$。
【答案】
(1)214；(2)59.3%；(3)0.09；(4)154.9g
【知识点】
相对分子质量计算、元素质量分数计算、根据标签计算元素质量
【点评】
本题结合生活中加碘盐的标签信息，考查化学基础计算，将化学知识与实际生活结合，需要准确提取标签数据并运用公式计算，难度适中。
【难度系数】
0.6
8 [2026 安徽芜湖质检]维生素 C（化学式为$\ce{C_{6}H_{8}O_{6}}$）是人体必需的营养物质。维生素 C 中碳、氢元素的质量比为 （
A.$3:4$
B.$9:1$
C.$1:9$
D.$4:3$
B
）A.$3:4$
B.$9:1$
C.$1:9$
D.$4:3$
答案
8.B 【解析】维生素C中碳、氢元素的质量比为(12×6):(1×8)=9:1，故选B。
解析
【分析】
要计算维生素C中碳、氢元素的质量比，需先明确化合物中元素质量比的计算规则：化合物中各元素的质量比等于该元素的相对原子质量与对应原子个数的乘积之比。先确定维生素C（$\ce{C_{6}H_{8}O_{6}}$）中碳、氢的原子个数，结合碳、氢的相对原子质量（C为12，H为1），代入公式计算后对比选项即可得出答案。
【解析】
根据元素质量比的计算方法，维生素C中碳、氢元素的质量比为：
$(12×6):(1×8)=72:8=9:1$，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
元素质量比计算
【点评】
本题考查化学式相关的基础计算，难度较低，只要掌握元素质量比的计算公式就能正确解答，属于化学学习中的基础题型。
【难度系数】
0.8
要计算维生素C中碳、氢元素的质量比，需先明确化合物中元素质量比的计算规则：化合物中各元素的质量比等于该元素的相对原子质量与对应原子个数的乘积之比。先确定维生素C（$\ce{C_{6}H_{8}O_{6}}$）中碳、氢的原子个数，结合碳、氢的相对原子质量（C为12，H为1），代入公式计算后对比选项即可得出答案。
【解析】
根据元素质量比的计算方法，维生素C中碳、氢元素的质量比为：
$(12×6):(1×8)=72:8=9:1$，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
元素质量比计算
【点评】
本题考查化学式相关的基础计算，难度较低，只要掌握元素质量比的计算公式就能正确解答，属于化学学习中的基础题型。
【难度系数】
0.8
