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1[2026河南周口质检]食醋是生活中常用的调味品，其主要成分乙酸的结构模型如图所示。下列说法不正确的是（
A.乙酸的化学式为 $\ce{C_{2}H_{4}O_{2}}$
B.乙酸中碳元素和氢元素的质量比为 $6:1$
C.乙酸由碳原子、氢原子和氧原子构成
D.乙酸中氧元素的质量分数最大
C
）A.乙酸的化学式为 $\ce{C_{2}H_{4}O_{2}}$
B.乙酸中碳元素和氢元素的质量比为 $6:1$
C.乙酸由碳原子、氢原子和氧原子构成
D.乙酸中氧元素的质量分数最大
答案
1.C 【解析】由乙酸的结构模型可知，乙酸的化学式为C₂H₄O₂，A正确。乙酸中碳元素和氢元素的质量比为(12×2):(1×4)=6:1，B正确。乙酸是由乙酸分子构成的，乙酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，C错误。乙酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为(12×2):(1×4):(16×2)=6:1:8，则乙酸中氧元素的质量分数最大，D正确。
解析
【分析】首先根据乙酸的结构模型确定其化学式，再结合化学式的相关知识（元素质量比、物质的构成、元素质量分数）逐一分析各选项，找出错误选项。
【解析】1. 确定化学式：由结构模型可知，乙酸分子含2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子，故化学式为$\ce{C_{2}H_{4}O_{2}}$，A选项正确。
2. 计算碳氢元素质量比：乙酸中碳、氢元素的质量比为$(12×2):(1×4)=24:4=6:1$，B选项正确。
3. 判断物质构成：乙酸是由乙酸分子构成的，乙酸分子才由碳原子、氢原子和氧原子构成，并非乙酸直接由原子构成，C选项错误。
4. 分析氧元素质量分数：乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为$(12×2):(1×4):(16×2)=6:1:8$，氧元素质量占比最大，故氧元素的质量分数最大，D选项正确。
综上，不正确的选项是C。
【答案】C
【知识点】化学式、元素质量比、物质的构成
【点评】本题属于基础题型，考查利用结构模型确定化学式，以及结合化学式进行元素质量比、质量分数的计算和物质构成的判断，需注意区分“物质由分子构成”和“分子由原子构成”的概念。
【难度系数】0.6
【解析】1. 确定化学式：由结构模型可知，乙酸分子含2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子，故化学式为$\ce{C_{2}H_{4}O_{2}}$，A选项正确。
2. 计算碳氢元素质量比：乙酸中碳、氢元素的质量比为$(12×2):(1×4)=24:4=6:1$，B选项正确。
3. 判断物质构成：乙酸是由乙酸分子构成的，乙酸分子才由碳原子、氢原子和氧原子构成，并非乙酸直接由原子构成，C选项错误。
4. 分析氧元素质量分数：乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为$(12×2):(1×4):(16×2)=6:1:8$，氧元素质量占比最大，故氧元素的质量分数最大，D选项正确。
综上，不正确的选项是C。
【答案】C
【知识点】化学式、元素质量比、物质的构成
【点评】本题属于基础题型，考查利用结构模型确定化学式，以及结合化学式进行元素质量比、质量分数的计算和物质构成的判断，需注意区分“物质由分子构成”和“分子由原子构成”的概念。
【难度系数】0.6
2[2026河南洛阳调研]16.2 g氮的氧化物中氧元素的质量与16.5 g二氧化碳中氧元素的质量相等，该氮的氧化物的化学式为（
A.NO
B.$\ce{N_{2}O}$
C.$\ce{N_{2}O_{3}}$
D.$\ce{N_{2}O_{5}}$
D
）A.NO
B.$\ce{N_{2}O}$
C.$\ce{N_{2}O_{3}}$
D.$\ce{N_{2}O_{5}}$
答案
2.D 【解析】设该氮的氧化物的化学式为NₐOᵦ。由题意可知，16.2 g×($\dfrac{16b}{16b+14a}×100\%$)=16.5 g×($\dfrac{2×16}{2×16+12}×100\%$)，$\dfrac{a}{b}=\dfrac{2}{5}$，该氮的氧化物的化学式为N₂O₅。故选D。
解析
【分析】本题核心是利用“两种物质中氧元素质量相等”建立解题关系，思路为：①先计算16.5g二氧化碳中氧元素的质量；②设氮的氧化物化学式为$\ce{N_{a}O_{b}}$，计算该氧化物中氧元素的质量分数；③根据“16.2g氮的氧化物中氧元素质量=16.5g二氧化碳中氧元素质量”列等式，求出氮、氧原子个数比，进而确定化学式。
【解析】解：1. 计算16.5g $\ce{CO_{2}}$中氧元素的质量：
$\ce{CO_{2}}$的相对分子质量 = $12 + 16×2 = 44$，
$\ce{CO_{2}}$中氧元素的质量分数 = $\dfrac{16×2}{44}×100\% = \dfrac{32}{44}$，
则16.5g $\ce{CO_{2}}$中氧元素的质量 = $16.5\ \mathrm{g} × \dfrac{32}{44} = 12\ \mathrm{g}$。
2. 设该氮的氧化物的化学式为$\ce{N_{a}O_{b}}$，其氧元素质量分数为$\dfrac{16b}{14a + 16b}×100\%$，根据题意列方程：
$16.2\ \mathrm{g} × \dfrac{16b}{14a + 16b} = 12\ \mathrm{g}$，
化简得：$259.2b = 168a + 192b$，
移项计算：$67.2b = 168a$，
解得$\dfrac{a}{b} = \dfrac{2}{5}$，即氮、氧原子个数比为2:5，化学式为$\ce{N_{2}O_{5}}$。
【答案】D
【知识点】化学式的计算、元素质量分数、化学式的确定
【点评】本题是化学式计算的基础应用题，考查化合物中某元素质量的计算方法，核心是抓住“氧元素质量相等”的条件，通过列比例式确定原子个数比，难度适中，适合巩固化学式相关计算知识点。
【难度系数】0.6
【解析】解：1. 计算16.5g $\ce{CO_{2}}$中氧元素的质量：
$\ce{CO_{2}}$的相对分子质量 = $12 + 16×2 = 44$，
$\ce{CO_{2}}$中氧元素的质量分数 = $\dfrac{16×2}{44}×100\% = \dfrac{32}{44}$，
则16.5g $\ce{CO_{2}}$中氧元素的质量 = $16.5\ \mathrm{g} × \dfrac{32}{44} = 12\ \mathrm{g}$。
2. 设该氮的氧化物的化学式为$\ce{N_{a}O_{b}}$，其氧元素质量分数为$\dfrac{16b}{14a + 16b}×100\%$，根据题意列方程：
$16.2\ \mathrm{g} × \dfrac{16b}{14a + 16b} = 12\ \mathrm{g}$，
化简得：$259.2b = 168a + 192b$，
移项计算：$67.2b = 168a$，
解得$\dfrac{a}{b} = \dfrac{2}{5}$，即氮、氧原子个数比为2:5，化学式为$\ce{N_{2}O_{5}}$。
【答案】D
【知识点】化学式的计算、元素质量分数、化学式的确定
【点评】本题是化学式计算的基础应用题，考查化合物中某元素质量的计算方法，核心是抓住“氧元素质量相等”的条件，通过列比例式确定原子个数比，难度适中，适合巩固化学式相关计算知识点。
【难度系数】0.6
3[中]某物质中含有A、B两种元素，已知A、B两种元素对应原子的相对原子质量之比为3：2，经测定该物质中A、B两种元素的质量比为3：4，则该物质的化学式可能为（
A.$\mathrm{AB}_2$
B.$\mathrm{A}_2\mathrm{B}_3$
C.$\mathrm{A}_2\mathrm{B}$
D.$\mathrm{A}_3\mathrm{B}_2$
A
）A.$\mathrm{AB}_2$
B.$\mathrm{A}_2\mathrm{B}_3$
C.$\mathrm{A}_2\mathrm{B}$
D.$\mathrm{A}_3\mathrm{B}_2$
答案
3.A 【解析】
解析
【分析】要推断该物质的化学式，需利用化合物中元素质量比的计算关系：元素质量比等于各元素相对原子质量与对应原子个数的乘积之比。解题步骤为：1. 设物质的化学式为$\mathrm{A}_x\mathrm{B}_y$，结合A、B的相对原子质量比，设A的相对原子质量为$3a$，B的相对原子质量为$2a$；2. 根据已知的A、B元素质量比，代入元素质量比公式列出等式；3. 化简等式，约去相同的$a$，计算得出A、B的原子个数比$x:y$，进而确定化学式。
【解析】设该物质的化学式为$\mathrm{A}_x\mathrm{B}_y$，A的相对原子质量为$3a$，B的相对原子质量为$2a$。根据化合物中元素质量比的计算规则，可得：
$\frac{m(\mathrm{A})}{m(\mathrm{B})} = \frac{3a × x}{2a × y} = \frac{3}{4}$
约去$a$后化简得：$\frac{3x}{2y} = \frac{3}{4}$，交叉相乘计算：$12x = 6y$，即$x:y = 1:2$，因此该物质的化学式为$\mathrm{AB}_2$，对应选项A。
【答案】A.$\mathrm{AB}_2$
【知识点】化学式计算、元素质量比
【点评】本题为中等难度的化学式推断题，核心考查元素质量比与原子个数、相对原子质量的关系，解题思路清晰，步骤明确，是化学计算中的基础题型。
【难度系数】0.6
【解析】设该物质的化学式为$\mathrm{A}_x\mathrm{B}_y$，A的相对原子质量为$3a$，B的相对原子质量为$2a$。根据化合物中元素质量比的计算规则，可得：
$\frac{m(\mathrm{A})}{m(\mathrm{B})} = \frac{3a × x}{2a × y} = \frac{3}{4}$
约去$a$后化简得：$\frac{3x}{2y} = \frac{3}{4}$，交叉相乘计算：$12x = 6y$，即$x:y = 1:2$，因此该物质的化学式为$\mathrm{AB}_2$，对应选项A。
【答案】A.$\mathrm{AB}_2$
【知识点】化学式计算、元素质量比
【点评】本题为中等难度的化学式推断题，核心考查元素质量比与原子个数、相对原子质量的关系，解题思路清晰，步骤明确，是化学计算中的基础题型。
【难度系数】0.6
4[2025湖南岳阳期中,中]农村经常使用氮肥硝酸铵(化学式为$\ce{NH_{4}NO_{3}}$),现有一硝酸铵样品经过测定含氮量为37%,已知该化肥中只含有一种杂质,则该化肥中可能混有下列物质中的哪一种 (
A.氯化铵(化学式为$\ce{NH_{4}Cl}$)
B.硫酸铵[化学式为$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$]
C.尿素[化学式为$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$]
D.碳酸氢铵(化学式为$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$)
C
)A.氯化铵(化学式为$\ce{NH_{4}Cl}$)
B.硫酸铵[化学式为$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$]
C.尿素[化学式为$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$]
D.碳酸氢铵(化学式为$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$)
答案
4.C 【解析】纯净物硝酸铵中氮元素的质量分数=$\dfrac{14×2}{14×2+1×4+16×3}×100\%=35\%$，故杂质中氮元素的质量分数应大于37%。氯化铵中氮元素的质量分数=$\dfrac{14}{14+1×4+35.5}×100\%≈26.2\%＜37\%$；硫酸铵中氮元素的质量分数=$\dfrac{14×2}{(14+1×4)×2+32+16×4}×100\% ≈ 21. 2\% ＜ 37\%$；尿素中氮元素的质量分数=$\dfrac{14×2}{12+16+(14+1×2)×2}×100\% ≈ 46. 7\% ＞ 37\%$；碳酸氢铵中氮元素的质量分数=$\dfrac{14}{14+1×5+12+16×3}×100\%≈17.7\%＜37\%$。故选C。
解析
【分析】首先计算纯净硝酸铵的含氮量，得到其含氮量为35%；由于样品含氮量（37%）高于纯硝酸铵，说明混入的杂质含氮量必须大于37%；接下来分别计算各选项物质的含氮量，找出含氮量大于37%的物质，即为答案。
【解析】1. 计算纯净硝酸铵（$\ce{NH_{4}NO_{3}}$）中氮元素的质量分数：
$\dfrac{14×2}{14×2 + 1×4 + 16×3}×100\%=\dfrac{28}{80}×100\%=35\%$；
2. 样品含氮量为37%，大于纯硝酸铵的含氮量，因此杂质的含氮量需大于37%；
3. 分别计算各选项物质的含氮量：
氯化铵（$\ce{NH_{4}Cl}$）：$\dfrac{14}{14 + 1×4 + 35.5}×100\%\approx26.2\%＜37\%$；
硫酸铵[$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$]：$\dfrac{14×2}{(14 + 1×4)×2 + 32 + 16×4}×100\%\approx21.2\%＜37\%$；
尿素（$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$）：$\dfrac{14×2}{12 + 16 + (14 + 1×2)×2}×100\%\approx46.7\%＞37\%$；
碳酸氢铵（$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$）：$\dfrac{14}{14 + 1×5 + 12 + 16×3}×100\%\approx17.7\%＜37\%$；
综上，只有尿素的含氮量大于37%，故杂质为尿素，答案选C。
【答案】C
【知识点】元素质量分数计算；混合物组成分析
【点评】本题为氮肥含氮量的典型计算题型，核心是利用“混合后含氮量介于纯物质和杂质之间”的规律，通过计算各物质的含氮量判断杂质，需熟练掌握化学式中元素质量分数的计算方法，属于中等难度的基础应用题目。
【难度系数】0.5
【解析】1. 计算纯净硝酸铵（$\ce{NH_{4}NO_{3}}$）中氮元素的质量分数：
$\dfrac{14×2}{14×2 + 1×4 + 16×3}×100\%=\dfrac{28}{80}×100\%=35\%$；
2. 样品含氮量为37%，大于纯硝酸铵的含氮量，因此杂质的含氮量需大于37%；
3. 分别计算各选项物质的含氮量：
氯化铵（$\ce{NH_{4}Cl}$）：$\dfrac{14}{14 + 1×4 + 35.5}×100\%\approx26.2\%＜37\%$；
硫酸铵[$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$]：$\dfrac{14×2}{(14 + 1×4)×2 + 32 + 16×4}×100\%\approx21.2\%＜37\%$；
尿素（$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$）：$\dfrac{14×2}{12 + 16 + (14 + 1×2)×2}×100\%\approx46.7\%＞37\%$；
碳酸氢铵（$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$）：$\dfrac{14}{14 + 1×5 + 12 + 16×3}×100\%\approx17.7\%＜37\%$；
综上，只有尿素的含氮量大于37%，故杂质为尿素，答案选C。
【答案】C
【知识点】元素质量分数计算；混合物组成分析
【点评】本题为氮肥含氮量的典型计算题型，核心是利用“混合后含氮量介于纯物质和杂质之间”的规律，通过计算各物质的含氮量判断杂质，需熟练掌握化学式中元素质量分数的计算方法，属于中等难度的基础应用题目。
【难度系数】0.5
5[2025四川达州质检,较难]在二氧化碳和二氧化硫的混合物中,测得碳元素质量分数为24%,那么该混合物中二氧化碳和二氧化硫的质量比为(
A.22:3
B.33:17
C.11:14
D.11:39
A
)A.22:3
B.33:17
C.11:14
D.11:39
答案
5.A 【解析】假设混合物的质量为100 g，则碳元素的质量为100 g×24% = 24 g，所以二氧化碳的质量为24 g÷($\dfrac{12}{44}×100\%$)=88 g，二氧化硫的质量为100 g-88 g=12 g，该混合物中二氧化碳和二氧化硫的质量比为88 g:12 g=22:3。故选A。
解析
【分析】
解题思路：混合物中仅二氧化碳含碳元素，因此碳元素质量全部来自二氧化碳。假设混合物总质量为100g，先算出碳元素质量，再根据二氧化碳中碳元素的质量分数求出二氧化碳的质量，进而得到二氧化硫的质量，最后计算两者质量比即可。
【解析】
假设混合物总质量为100g，则碳元素质量为：$100g×24\% = 24g$；
二氧化碳中碳元素的质量分数为：$\frac{12}{12+16×2}×100\% = \frac{12}{44}$；
因此二氧化碳的质量为：$24g÷\frac{12}{44}=88g$；
二氧化硫的质量为：$100g - 88g =12g$；
则二氧化碳和二氧化硫的质量比为：$88g:12g=22:3$。
【答案】
A
【知识点】
混合物元素质量计算、化学式元素质量分数计算
【点评】
本题考查化学式相关的混合计算，核心是明确某元素仅存在于单一化合物中，通过假设总质量简化计算，步骤清晰，掌握基本换算关系即可解答。
【难度系数】
0.5
解题思路：混合物中仅二氧化碳含碳元素，因此碳元素质量全部来自二氧化碳。假设混合物总质量为100g，先算出碳元素质量，再根据二氧化碳中碳元素的质量分数求出二氧化碳的质量，进而得到二氧化硫的质量，最后计算两者质量比即可。
【解析】
假设混合物总质量为100g，则碳元素质量为：$100g×24\% = 24g$；
二氧化碳中碳元素的质量分数为：$\frac{12}{12+16×2}×100\% = \frac{12}{44}$；
因此二氧化碳的质量为：$24g÷\frac{12}{44}=88g$；
二氧化硫的质量为：$100g - 88g =12g$；
则二氧化碳和二氧化硫的质量比为：$88g:12g=22:3$。
【答案】
A
【知识点】
混合物元素质量计算、化学式元素质量分数计算
【点评】
本题考查化学式相关的混合计算，核心是明确某元素仅存在于单一化合物中，通过假设总质量简化计算，步骤清晰，掌握基本换算关系即可解答。
【难度系数】
0.5
0.80%时,防龋齿的效果较好。试求：
(1)单氟磷酸钠的相对分子质量为
(2)单氟磷酸钠中氟元素的质量分数为
(3)该品牌牙膏是否具有较好的防龋齿效果?
(写出计算过程,计算结果保留两位小数)
刷素养 走向重高
(1)单氟磷酸钠的相对分子质量为
144
。(2)单氟磷酸钠中氟元素的质量分数为
13.2%
(百分号前保留一位小数)。(3)该品牌牙膏是否具有较好的防龋齿效果?
(写出计算过程,计算结果保留两位小数)
刷素养 走向重高
答案
6.(1)144 (2)13.2% (3)解：114 mg = 0.114 g，该牙膏中含单氟磷酸钠的质量为0.114 g÷($\dfrac{19}{144}×100\%$)=0.864 g，该牙膏中单氟磷酸钠的质量分数为$\dfrac{0.864\ \mathrm{g}}{110\ \mathrm{g}}×100\% ≈ 0.79\%$，0.76%＜0.79%＜0.80%。答：该品牌牙膏具有较好的防龋齿效果。
【解析】(1)单氟磷酸钠的相对分子质量为23×2+31+16×3+19=144。(2)单氟磷酸钠中氟元素的质量分数为$\dfrac{19}{144}×100\%≈13.2\%$。
【解析】(1)单氟磷酸钠的相对分子质量为23×2+31+16×3+19=144。(2)单氟磷酸钠中氟元素的质量分数为$\dfrac{19}{144}×100\%≈13.2\%$。
解析
【分析】
要解决本题，需先明确单氟磷酸钠的化学式为$\ce{Na_{2}PO_{3}F}$，再依据化学式的相关计算规则逐步推导：
1. 计算相对分子质量：相对分子质量等于分子中各原子相对原子质量的总和，代入对应原子的相对原子质量计算即可；
2. 计算氟元素的质量分数：氟元素的质量分数=（氟的相对原子质量×原子个数）÷单氟磷酸钠的相对分子质量×100%，结果保留一位小数；
3. 判断防龋齿效果：需先将氟的质量单位转换为g，再结合氟的质量分数算出牙膏中单氟磷酸钠的质量，进而计算其质量分数，与题目给出的0.80%对比，得出结论。
【解析】
(1) 单氟磷酸钠（$\ce{Na_{2}PO_{3}F}$）的相对分子质量 = $23×2 + 31 + 16×3 + 19 = 144$；
(2) 单氟磷酸钠中氟元素的质量分数 = $\dfrac{19}{144}×100\% ≈13.2\%$；
(3) 计算过程：
① 单位转换：$114\ \mathrm{mg} = 0.114\ \mathrm{g}$；
② 计算牙膏中单氟磷酸钠的质量：设其质量为$x$，根据氟元素质量关系：$x×\dfrac{19}{144}×100\% = 0.114\ \mathrm{g}$，解得$x = 0.114\ \mathrm{g}÷(\dfrac{19}{144}×100\%) = 0.864\ \mathrm{g}$；
③ 计算单氟磷酸钠的质量分数：$\dfrac{0.864\ \mathrm{g}}{110\ \mathrm{g}}×100\% ≈0.79\%$；
④ 对比判断：因为$0.76\%＜0.79\%＜0.80\%$，所以该品牌牙膏具有较好的防龋齿效果。
【答案】
(1)144；(2)13.2%；(3)该品牌牙膏具有较好的防龋齿效果。
【知识点】
相对分子质量计算、元素质量分数计算、根据化学式的计算
【点评】
本题为化学式相关的基础计算题型，步骤明确，核心考察学生对化学式计算规则的掌握，需注意单位转换和计算精度的要求，难度适中。
【难度系数】
0.7
要解决本题，需先明确单氟磷酸钠的化学式为$\ce{Na_{2}PO_{3}F}$，再依据化学式的相关计算规则逐步推导：
1. 计算相对分子质量：相对分子质量等于分子中各原子相对原子质量的总和，代入对应原子的相对原子质量计算即可；
2. 计算氟元素的质量分数：氟元素的质量分数=（氟的相对原子质量×原子个数）÷单氟磷酸钠的相对分子质量×100%，结果保留一位小数；
3. 判断防龋齿效果：需先将氟的质量单位转换为g，再结合氟的质量分数算出牙膏中单氟磷酸钠的质量，进而计算其质量分数，与题目给出的0.80%对比，得出结论。
【解析】
(1) 单氟磷酸钠（$\ce{Na_{2}PO_{3}F}$）的相对分子质量 = $23×2 + 31 + 16×3 + 19 = 144$；
(2) 单氟磷酸钠中氟元素的质量分数 = $\dfrac{19}{144}×100\% ≈13.2\%$；
(3) 计算过程：
① 单位转换：$114\ \mathrm{mg} = 0.114\ \mathrm{g}$；
② 计算牙膏中单氟磷酸钠的质量：设其质量为$x$，根据氟元素质量关系：$x×\dfrac{19}{144}×100\% = 0.114\ \mathrm{g}$，解得$x = 0.114\ \mathrm{g}÷(\dfrac{19}{144}×100\%) = 0.864\ \mathrm{g}$；
③ 计算单氟磷酸钠的质量分数：$\dfrac{0.864\ \mathrm{g}}{110\ \mathrm{g}}×100\% ≈0.79\%$；
④ 对比判断：因为$0.76\%＜0.79\%＜0.80\%$，所以该品牌牙膏具有较好的防龋齿效果。
【答案】
(1)144；(2)13.2%；(3)该品牌牙膏具有较好的防龋齿效果。
【知识点】
相对分子质量计算、元素质量分数计算、根据化学式的计算
【点评】
本题为化学式相关的基础计算题型，步骤明确，核心考察学生对化学式计算规则的掌握，需注意单位转换和计算精度的要求，难度适中。
【难度系数】
0.7
7 核心素养科学思维[2026山东烟台期末,较难]科研人员提出一种回收利用冶炼铝产生的废渣赤泥(含$\ce{Fe_{2}O_{3}}$)的新方法,助力产业逐“绿”前行。应用新方法从赤泥中提取铁的装置如图所示。
(1)传统冶炼方法使用燃煤供电,新方法在供电上的优势是
(2)$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的相对分子质量是
(3)我国每年产生赤泥约9000万吨,假设赤泥中$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的质量分数为30%,用新方法处理9000万吨赤泥,理论上可提取铁多少万吨?(赤泥中除$\ce{Fe_{2}O_{3}}$外,其他物质不含铁元素,提取过程中氧化铁中的铁元素没有损失,写出计算过程)
(1)传统冶炼方法使用燃煤供电,新方法在供电上的优势是
环保(合理即可)
(写一条即可)。(2)$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的相对分子质量是
160
,$\ce{Fe_{2}O_{3}}$中铁、氧元素的质量比为7:3
(最简整数比)。(3)我国每年产生赤泥约9000万吨,假设赤泥中$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的质量分数为30%,用新方法处理9000万吨赤泥,理论上可提取铁多少万吨?(赤泥中除$\ce{Fe_{2}O_{3}}$外,其他物质不含铁元素,提取过程中氧化铁中的铁元素没有损失,写出计算过程)
答案
7.(1)环保(合理即可) (2)160 7:3 (3)解：理论上可提取铁的质量为9 000万吨×30%×($\dfrac{56×2}{56×2+16×3}×100\%$)=1 890万吨。答：理论上可提取铁1 890万吨。
【解析】(1)传统冶炼方法使用燃煤供电，新方法使用清洁能源供电，优势是环保、可持续发展等。(2)Fe₂O₃的相对分子质量=56×2+16×3=160，Fe₂O₃中铁、氧元素的质量比为(56×2):(16×3)=7:3。
【解析】(1)传统冶炼方法使用燃煤供电，新方法使用清洁能源供电，优势是环保、可持续发展等。(2)Fe₂O₃的相对分子质量=56×2+16×3=160，Fe₂O₃中铁、氧元素的质量比为(56×2):(16×3)=7:3。
解析
【分析】
本题包含三个问题：(1)对比传统燃煤供电，新方法利用太阳能、风力发电，需分析清洁能源供电的优势；(2)考查相对分子质量和元素质量比的基础计算，需牢记相对原子质量并正确列式；(3)利用元素质量守恒，根据赤泥中$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的质量分数计算铁元素的质量，需先算出$\ce{Fe_{2}O_{3}}$中铁元素的质量分数，再结合赤泥总质量计算。
【解析】
(1) 传统燃煤供电会产生大量污染物，如二氧化硫、粉尘等，而新方法利用太阳能、风力等清洁能源供电，不会产生污染物，因此优势是环保（或无污染、可再生等合理答案均可）。
(2) 相对分子质量是构成分子的各原子相对原子质量之和，$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的相对分子质量为：$56×2 + 16×3 = 112 + 48 = 160$；化合物中元素质量比等于各元素相对原子质量与原子个数乘积之比，$\ce{Fe_{2}O_{3}}$中铁、氧元素的质量比为：$(56×2):(16×3) = 112:48 = 7:3$。
(3) 计算过程：
赤泥中$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的质量为：$9000$万吨 $× 30\% = 2700$万吨；
$\ce{Fe_{2}O_{3}}$中铁元素的质量分数为：$\dfrac{56×2}{56×2 + 16×3} × 100\% = \dfrac{112}{160} × 100\% = 70\%$；
因提取过程中铁元素无损失，理论上可提取铁的质量为：$2700$万吨 $× 70\% = 1890$万吨（或直接列式：$9000$万吨 $× 30\% × \dfrac{56×2}{56×2 + 16×3} = 1890$万吨）。
【答案】
(1) 环保（合理即可）；(2) 160；7:3；(3) 1890万吨
【知识点】
根据化学式的计算、新能源的利用
【点评】
本题结合工业废渣回收利用的实际情境，既考查化学中化学式的基础计算，又联系环保与新能源知识点，体现化学的应用价值，需掌握元素质量守恒的计算方法，难度适中。
【难度系数】
0.5
本题包含三个问题：(1)对比传统燃煤供电，新方法利用太阳能、风力发电，需分析清洁能源供电的优势；(2)考查相对分子质量和元素质量比的基础计算，需牢记相对原子质量并正确列式；(3)利用元素质量守恒，根据赤泥中$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的质量分数计算铁元素的质量，需先算出$\ce{Fe_{2}O_{3}}$中铁元素的质量分数，再结合赤泥总质量计算。
【解析】
(1) 传统燃煤供电会产生大量污染物，如二氧化硫、粉尘等，而新方法利用太阳能、风力等清洁能源供电，不会产生污染物，因此优势是环保（或无污染、可再生等合理答案均可）。
(2) 相对分子质量是构成分子的各原子相对原子质量之和，$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的相对分子质量为：$56×2 + 16×3 = 112 + 48 = 160$；化合物中元素质量比等于各元素相对原子质量与原子个数乘积之比，$\ce{Fe_{2}O_{3}}$中铁、氧元素的质量比为：$(56×2):(16×3) = 112:48 = 7:3$。
(3) 计算过程：
赤泥中$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的质量为：$9000$万吨 $× 30\% = 2700$万吨；
$\ce{Fe_{2}O_{3}}$中铁元素的质量分数为：$\dfrac{56×2}{56×2 + 16×3} × 100\% = \dfrac{112}{160} × 100\% = 70\%$；
因提取过程中铁元素无损失，理论上可提取铁的质量为：$2700$万吨 $× 70\% = 1890$万吨（或直接列式：$9000$万吨 $× 30\% × \dfrac{56×2}{56×2 + 16×3} = 1890$万吨）。
【答案】
(1) 环保（合理即可）；(2) 160；7:3；(3) 1890万吨
【知识点】
根据化学式的计算、新能源的利用
【点评】
本题结合工业废渣回收利用的实际情境，既考查化学中化学式的基础计算，又联系环保与新能源知识点，体现化学的应用价值，需掌握元素质量守恒的计算方法，难度适中。
【难度系数】
0.5
