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20. 下列四组物质中,同一种元素的化合价都相同的是 （
A.$\ce{NO_{2}}$、$\ce{N_{2}O_{4}}$
B.$\ce{Na_{2}O}$、$\ce{Na_{2}O_{2}}$
C.$\ce{KClO_{3}}$、$\ce{KClO_{4}}$
D.$\ce{FeCl_{2}}$、$\ce{FeCl_{3}}$
A
）A.$\ce{NO_{2}}$、$\ce{N_{2}O_{4}}$
B.$\ce{Na_{2}O}$、$\ce{Na_{2}O_{2}}$
C.$\ce{KClO_{3}}$、$\ce{KClO_{4}}$
D.$\ce{FeCl_{2}}$、$\ce{FeCl_{3}}$
答案
20.A
解析
【分析】
要判断每组物质中同一种元素的化合价是否相同，需依据“化合物中各元素正负化合价代数和为0”的规则，分别计算每组中对应元素的化合价，再对比结果即可。
【解析】
逐一计算各选项中指定元素的化合价：
选项A：$\ce{NO_{2}}$中，$\ce{O}$为$-2$价，设$\ce{N}$的化合价为$x$，则$x + 2×(-2)=0$，解得$x=+4$；$\ce{N_{2}O_{4}}$中，设$\ce{N}$的化合价为$y$，则$2y + 4×(-2)=0$，解得$y=+4$，$\ce{N}$元素化合价均为$+4$，符合要求。
选项B：$\ce{Na_{2}O}$中$\ce{O}$为$-2$价；$\ce{Na_{2}O_{2}}$（过氧化钠）中$\ce{O}$为过氧根，化合价为$-1$价，$\ce{O}$元素化合价不同，排除。
选项C：$\ce{KClO_{3}}$中，设$\ce{Cl}$的化合价为$a$，则$+1 + a + 3×(-2)=0$，解得$a=+5$；$\ce{KClO_{4}}$中，设$\ce{Cl}$的化合价为$b$，则$+1 + b + 4×(-2)=0$，解得$b=+7$，$\ce{Cl}$元素化合价不同，排除。
选项D：$\ce{FeCl_{2}}$中$\ce{Fe}$为$+2$价；$\ce{FeCl_{3}}$中$\ce{Fe}$为$+3$价，$\ce{Fe}$元素化合价不同，排除。
综上，答案为A。
【答案】
A
【知识点】
化合价计算、化合物化合价代数和规则
【点评】
本题考查化合价的基础计算，核心是利用“化合物中正负化合价代数和为0”的规律，需注意特殊物质（如过氧化钠）中元素的特殊化合价，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.7
要判断每组物质中同一种元素的化合价是否相同，需依据“化合物中各元素正负化合价代数和为0”的规则，分别计算每组中对应元素的化合价，再对比结果即可。
【解析】
逐一计算各选项中指定元素的化合价：
选项A：$\ce{NO_{2}}$中，$\ce{O}$为$-2$价，设$\ce{N}$的化合价为$x$，则$x + 2×(-2)=0$，解得$x=+4$；$\ce{N_{2}O_{4}}$中，设$\ce{N}$的化合价为$y$，则$2y + 4×(-2)=0$，解得$y=+4$，$\ce{N}$元素化合价均为$+4$，符合要求。
选项B：$\ce{Na_{2}O}$中$\ce{O}$为$-2$价；$\ce{Na_{2}O_{2}}$（过氧化钠）中$\ce{O}$为过氧根，化合价为$-1$价，$\ce{O}$元素化合价不同，排除。
选项C：$\ce{KClO_{3}}$中，设$\ce{Cl}$的化合价为$a$，则$+1 + a + 3×(-2)=0$，解得$a=+5$；$\ce{KClO_{4}}$中，设$\ce{Cl}$的化合价为$b$，则$+1 + b + 4×(-2)=0$，解得$b=+7$，$\ce{Cl}$元素化合价不同，排除。
选项D：$\ce{FeCl_{2}}$中$\ce{Fe}$为$+2$价；$\ce{FeCl_{3}}$中$\ce{Fe}$为$+3$价，$\ce{Fe}$元素化合价不同，排除。
综上，答案为A。
【答案】
A
【知识点】
化合价计算、化合物化合价代数和规则
【点评】
本题考查化合价的基础计算，核心是利用“化合物中正负化合价代数和为0”的规律，需注意特殊物质（如过氧化钠）中元素的特殊化合价，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.7
21. (2024·辽宁)菠萝因含丁酸乙酯($\ce{C_{6}H_{12}O_{2}}$)等物质而具有果香味。下列有关丁酸乙酯的说法正确的是（
A.1个分子中含有6个水分子
B.其中只含有两种元素
C.分子中碳、氧原子个数比为$3:1$
D.其中氢元素的质量分数最大
C
）A.1个分子中含有6个水分子
B.其中只含有两种元素
C.分子中碳、氧原子个数比为$3:1$
D.其中氢元素的质量分数最大
答案
21.C
解析
【分析】
解答本题需先明确化学式的宏观与微观意义，以及元素质量比、质量分数的计算方法。逐一分析各选项：
1. 选项A：分子由原子构成，丁酸乙酯分子中不含水分子，据此判断错误；
2. 选项B：根据化学式判断元素种类，确定是否为两种，判断错误；
3. 选项C：数化学式中碳、氧原子的个数，计算比值，判断是否为3:1；
4. 选项D：计算各元素的总相对质量，比较大小确定质量分数最大的元素，判断错误。最终得出正确选项。
【解析】
已知丁酸乙酯的化学式为$\ce{C_{6}H_{12}O_{2}}$，逐一分析选项：
选项A：分子是由原子构成的，1个丁酸乙酯分子中含有6个碳原子、12个氢原子和2个氧原子，不含水分子，A错误；
选项B：$\ce{C_{6}H_{12}O_{2}}$由碳、氢、氧三种元素组成，并非只含两种元素，B错误；
选项C：分子中碳、氧原子个数比为$6:2=3:1$，C正确；
选项D：各元素的质量比为$m(\mathrm{C}):m(\mathrm{H}):m(\mathrm{O})=(12×6):(1×12):(16×2)=72:12:32$，其中碳元素的质量最大，故碳元素的质量分数最大，D错误。
综上，答案为C。
【答案】
C
【知识点】
化学式的意义、元素质量比计算、元素质量分数计算
【点评】
本题考查化学式的基础应用，涉及化学式的宏观组成与微观构成、元素质量比及质量分数的判断，属于初中化学的基础题型，需准确掌握化学式的相关概念即可解答。
【难度系数】
0.8
解答本题需先明确化学式的宏观与微观意义，以及元素质量比、质量分数的计算方法。逐一分析各选项：
1. 选项A：分子由原子构成，丁酸乙酯分子中不含水分子，据此判断错误；
2. 选项B：根据化学式判断元素种类，确定是否为两种，判断错误；
3. 选项C：数化学式中碳、氧原子的个数，计算比值，判断是否为3:1；
4. 选项D：计算各元素的总相对质量，比较大小确定质量分数最大的元素，判断错误。最终得出正确选项。
【解析】
已知丁酸乙酯的化学式为$\ce{C_{6}H_{12}O_{2}}$，逐一分析选项：
选项A：分子是由原子构成的，1个丁酸乙酯分子中含有6个碳原子、12个氢原子和2个氧原子，不含水分子，A错误；
选项B：$\ce{C_{6}H_{12}O_{2}}$由碳、氢、氧三种元素组成，并非只含两种元素，B错误；
选项C：分子中碳、氧原子个数比为$6:2=3:1$，C正确；
选项D：各元素的质量比为$m(\mathrm{C}):m(\mathrm{H}):m(\mathrm{O})=(12×6):(1×12):(16×2)=72:12:32$，其中碳元素的质量最大，故碳元素的质量分数最大，D错误。
综上，答案为C。
【答案】
C
【知识点】
化学式的意义、元素质量比计算、元素质量分数计算
【点评】
本题考查化学式的基础应用，涉及化学式的宏观组成与微观构成、元素质量比及质量分数的判断，属于初中化学的基础题型，需准确掌握化学式的相关概念即可解答。
【难度系数】
0.8
22. 现有$\ce{CH_{4}}$和$\ce{C_{2}H_{6}}$(乙烷)组成的可燃性混合气体，其中氢元素的质量分数可能是 (
A.$18\%$
B.$20\%$
C.$22\%$
D.$25\%$
C
)A.$18\%$
B.$20\%$
C.$22\%$
D.$25\%$
答案
22.C
解析:该混合气体中氢元素的质量分数介于$\ce{C_{2}H_{6}}$中氢元素的质量分数(20%)和$\ce{CH_{4}}$中氢元素的质量分数(25%)之间,只有C符合题意。
解析:该混合气体中氢元素的质量分数介于$\ce{C_{2}H_{6}}$中氢元素的质量分数(20%)和$\ce{CH_{4}}$中氢元素的质量分数(25%)之间,只有C符合题意。
解析
【分析】
要确定混合气体中氢元素的质量分数，需先分别计算纯净的$\ce{CH_{4}}$和$\ce{C_{2}H_{6}}$中氢元素的质量分数；由于混合气体由这两种气体组成，因此氢元素的质量分数必然介于两种气体各自氢元素质量分数之间，据此判断符合条件的选项。
【解析】
1. 计算纯净$\ce{CH_{4}}$中氢元素的质量分数：
$\ce{CH_{4}}$的相对分子质量为$12 + 4×1 = 16$，氢元素总相对质量为$4×1 = 4$，则氢元素质量分数为$\frac{4}{16}×100\% = 25\%$。
2. 计算纯净$\ce{C_{2}H_{6}}$中氢元素的质量分数：
$\ce{C_{2}H_{6}}$的相对分子质量为$2×12 + 6×1 = 30$，氢元素总相对质量为$6×1 = 6$，则氢元素质量分数为$\frac{6}{30}×100\% = 20\%$。
3. 混合气体由$\ce{CH_{4}}$和$\ce{C_{2}H_{6}}$组成，氢元素质量分数介于$20\%$和$25\%$之间，选项中只有$22\%$符合该范围，故选C。
【答案】
C
【知识点】
元素质量分数计算；混合物中元素质量分数范围
【点评】
本题考查元素质量分数的计算，核心是明确混合气体中某元素的质量分数介于各组分对应元素质量分数之间，难度适中，属于基础题型。
【难度系数】
0.6
要确定混合气体中氢元素的质量分数，需先分别计算纯净的$\ce{CH_{4}}$和$\ce{C_{2}H_{6}}$中氢元素的质量分数；由于混合气体由这两种气体组成，因此氢元素的质量分数必然介于两种气体各自氢元素质量分数之间，据此判断符合条件的选项。
【解析】
1. 计算纯净$\ce{CH_{4}}$中氢元素的质量分数：
$\ce{CH_{4}}$的相对分子质量为$12 + 4×1 = 16$，氢元素总相对质量为$4×1 = 4$，则氢元素质量分数为$\frac{4}{16}×100\% = 25\%$。
2. 计算纯净$\ce{C_{2}H_{6}}$中氢元素的质量分数：
$\ce{C_{2}H_{6}}$的相对分子质量为$2×12 + 6×1 = 30$，氢元素总相对质量为$6×1 = 6$，则氢元素质量分数为$\frac{6}{30}×100\% = 20\%$。
3. 混合气体由$\ce{CH_{4}}$和$\ce{C_{2}H_{6}}$组成，氢元素质量分数介于$20\%$和$25\%$之间，选项中只有$22\%$符合该范围，故选C。
【答案】
C
【知识点】
元素质量分数计算；混合物中元素质量分数范围
【点评】
本题考查元素质量分数的计算，核心是明确混合气体中某元素的质量分数介于各组分对应元素质量分数之间，难度适中，属于基础题型。
【难度系数】
0.6
23. 图中分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是
A
，属于混合物的是BCE
，属于氧化物的是D
。（填字母）答案
23.A BCE D
解析
【分析】
要解决本题，需先明确相关概念：单质是由同种元素组成的纯净物；混合物是由两种或两种以上不同物质组成的物质；氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。接下来逐一分析每个容器中的物质：容器A中碘和碘蒸气是同一种碘单质，属于纯净物且仅含碘元素，符合单质定义；容器B中氧气和臭氧是两种不同物质，属于混合物；容器C中二氧化碳和一氧化碳是两种不同物质，属于混合物；容器D中冰和水都是H₂O，是同一种物质，属于纯净物，且由氢、氧两种元素组成，符合氧化物定义；容器E中过氧化氢和水是两种不同物质，属于混合物。据此可得出答案。
【解析】
根据物质分类的相关定义，对各容器逐一分析：
1. 容器A：碘和碘蒸气均为碘元素组成的同一种物质，属于纯净物，且只含一种元素，故为单质；
2. 容器B：氧气（O₂）和臭氧（O₃）是两种不同的物质，属于混合物；
3. 容器C：二氧化碳（CO₂）和一氧化碳（CO）是两种不同的物质，属于混合物；
4. 容器D：冰是固态水，冰水混合物只由H₂O一种物质组成，属于纯净物，且由氢、氧两种元素组成，属于氧化物；
5. 容器E：过氧化氢（H₂O₂）和水（H₂O）是两种不同的物质，属于混合物。
综上，单质为A，混合物为BCE，氧化物为D。
【答案】
A；BCE；D
【知识点】
单质、混合物、氧化物
【点评】
本题考查物质分类的基础概念，需准确把握纯净物与混合物、单质与化合物、氧化物的定义，通过分析各容器内物质的种类和元素组成即可解答，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.8
要解决本题，需先明确相关概念：单质是由同种元素组成的纯净物；混合物是由两种或两种以上不同物质组成的物质；氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。接下来逐一分析每个容器中的物质：容器A中碘和碘蒸气是同一种碘单质，属于纯净物且仅含碘元素，符合单质定义；容器B中氧气和臭氧是两种不同物质，属于混合物；容器C中二氧化碳和一氧化碳是两种不同物质，属于混合物；容器D中冰和水都是H₂O，是同一种物质，属于纯净物，且由氢、氧两种元素组成，符合氧化物定义；容器E中过氧化氢和水是两种不同物质，属于混合物。据此可得出答案。
【解析】
根据物质分类的相关定义，对各容器逐一分析：
1. 容器A：碘和碘蒸气均为碘元素组成的同一种物质，属于纯净物，且只含一种元素，故为单质；
2. 容器B：氧气（O₂）和臭氧（O₃）是两种不同的物质，属于混合物；
3. 容器C：二氧化碳（CO₂）和一氧化碳（CO）是两种不同的物质，属于混合物；
4. 容器D：冰是固态水，冰水混合物只由H₂O一种物质组成，属于纯净物，且由氢、氧两种元素组成，属于氧化物；
5. 容器E：过氧化氢（H₂O₂）和水（H₂O）是两种不同的物质，属于混合物。
综上，单质为A，混合物为BCE，氧化物为D。
【答案】
A；BCE；D
【知识点】
单质、混合物、氧化物
【点评】
本题考查物质分类的基础概念，需准确把握纯净物与混合物、单质与化合物、氧化物的定义，通过分析各容器内物质的种类和元素组成即可解答，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.8
24.（2024·广安改编）金属镓（Ga）可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微观粒子结构示意图如图所示。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。回答下列问题：
（1）图中一共涉及
（2）在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色
（3）E失去3个电子，形成阳离子，该离子符号为
（1）图中一共涉及
5(或五)
种元素，其中镓元素位于元素周期表第4(或四)
周期。（2）在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色
不同
（填“相同”或“不同”）。（3）E失去3个电子，形成阳离子，该离子符号为
$\ce{Al^{3+}}$
。答案
24.(1) 5(或五) 4(或四) (2) 不同 (3) $\ce{Al^{3+}}$
解析
【分析】
解题思路：1. 判断元素种类的依据是质子数，质子数相同的粒子属于同一种元素，统计图中所有粒子的质子数，确定元素总数；2. 元素周期表中，周期数等于原子的核外电子层数，据此确定镓元素的周期数；3. 根据元素的分类（金属/非金属），结合题目中“不同类别元素用不同颜色区分”的信息，判断镓与A元素的方格颜色；4. 先确定E粒子的质子数对应元素，再根据其失去电子的情况书写离子符号。
【解析】
（1）元素种类由质子数决定，图中各粒子的质子数分别为31（Ga）、17（A）、8（B）、17（C）、11（D）、13（E），共5种不同质子数，因此涉及5种元素；镓原子的核外电子层数为4层，元素周期表中周期数等于原子的电子层数，故镓元素位于第四周期。
（2）镓属于金属元素，A元素（质子数17，为氯元素）属于非金属元素，题目说明金属、非金属元素用不同颜色区分，因此二者方格颜色不同。
（3）E粒子质子数为13，对应铝元素，铝原子最外层有3个电子，失去3个电子后形成带3个单位正电荷的铝离子，离子符号为$\ce{Al^{3+}}$。
【答案】
(1) 5；4 (2) 不同 (3) $\ce{Al^{3+}}$
【知识点】
元素的概念；元素周期表；离子符号
【点评】
本题考查化学基础知识点，涉及元素种类判断、周期表规律、离子书写，难度较低，需准确掌握基础概念即可解答。
【难度系数】
0.7
解题思路：1. 判断元素种类的依据是质子数，质子数相同的粒子属于同一种元素，统计图中所有粒子的质子数，确定元素总数；2. 元素周期表中，周期数等于原子的核外电子层数，据此确定镓元素的周期数；3. 根据元素的分类（金属/非金属），结合题目中“不同类别元素用不同颜色区分”的信息，判断镓与A元素的方格颜色；4. 先确定E粒子的质子数对应元素，再根据其失去电子的情况书写离子符号。
【解析】
（1）元素种类由质子数决定，图中各粒子的质子数分别为31（Ga）、17（A）、8（B）、17（C）、11（D）、13（E），共5种不同质子数，因此涉及5种元素；镓原子的核外电子层数为4层，元素周期表中周期数等于原子的电子层数，故镓元素位于第四周期。
（2）镓属于金属元素，A元素（质子数17，为氯元素）属于非金属元素，题目说明金属、非金属元素用不同颜色区分，因此二者方格颜色不同。
（3）E粒子质子数为13，对应铝元素，铝原子最外层有3个电子，失去3个电子后形成带3个单位正电荷的铝离子，离子符号为$\ce{Al^{3+}}$。
【答案】
(1) 5；4 (2) 不同 (3) $\ce{Al^{3+}}$
【知识点】
元素的概念；元素周期表；离子符号
【点评】
本题考查化学基础知识点，涉及元素种类判断、周期表规律、离子书写，难度较低，需准确掌握基础概念即可解答。
【难度系数】
0.7
25. 用化学用语填空。
（1）高锰酸根：
（2）氮的+1价氧化物：
（3）海水中含量最多的金属元素：
（4）能供给呼吸、支持燃烧的气体：
（5）m个亚铁离子：
（6）人体中的一种必需微量元素：
（1）高锰酸根：
$\ce{MnO^{-}_{4}}$
。（2）氮的+1价氧化物：
$\ce{N_{2}O}$
。（3）海水中含量最多的金属元素：
Na
。（4）能供给呼吸、支持燃烧的气体：
$\ce{O_{2}}$
。（5）m个亚铁离子：
$m\ce{Fe^{2+}}$
。（6）人体中的一种必需微量元素：
Se(合理答案均可)
。答案
25.(1) $\ce{MnO^{-}_{4}}$ (2) $\ce{N_{2}O}$ (3) Na (4) $\ce{O_{2}}$ (5) $m\ce{Fe^{2+}}$ (6) Se(合理答案均可)
解析
【分析】本题考查化学用语的正确书写，需掌握常见原子团符号、化合价规则、元素符号、离子符号及物质化学式的书写方法。逐个分析：（1）高锰酸根是特定原子团，需区分其与锰酸根的符号；（2）根据化合物中正负化合价代数和为0，结合氮的+1价、氧的-2价书写氧化物；（3）回忆海水中元素含量，确定最多的金属元素；（4）根据气体的性质判断对应物质；（5）明确亚铁离子的电荷数，多个离子需在离子符号前加数字；（6）列举人体必需的微量元素即可。
【解析】（1）高锰酸根的符号为$\ce{MnO^{-}_{4}}$，电荷数为-1；（2）氮元素显+1价，氧元素显-2价，设氧化物化学式为$\ce{N_{x}O_{y}}$，根据化合价代数和为0得$(+1)x + (-2)y = 0$，解得$x:y=2:1$，故化学式为$\ce{N_{2}O}$；（3）海水中含量最多的金属元素是钠元素，元素符号为Na；（4）能供给呼吸、支持燃烧的气体是氧气，化学式为$\ce{O_{2}}$；（5）亚铁离子带2个单位正电荷，符号为$\ce{Fe^{2+}}$，m个亚铁离子表示为$m\ce{Fe^{2+}}$；（6）人体必需微量元素如硒（Se），合理即可。
【答案】25.(1) $\ce{MnO^{-}_{4}}$ (2) $\ce{N_{2}O}$ (3) Na (4) $\ce{O_{2}}$ (5) $m\ce{Fe^{2+}}$ (6) Se(合理答案均可)
【知识点】化学用语书写、化合价应用、元素符号
【点评】本题是化学基础题型，聚焦化学用语核心知识点，考查学生对常见原子团、化合价、离子符号等基础内容的掌握，是化学学习的必备基础。
【难度系数】0.8
【解析】（1）高锰酸根的符号为$\ce{MnO^{-}_{4}}$，电荷数为-1；（2）氮元素显+1价，氧元素显-2价，设氧化物化学式为$\ce{N_{x}O_{y}}$，根据化合价代数和为0得$(+1)x + (-2)y = 0$，解得$x:y=2:1$，故化学式为$\ce{N_{2}O}$；（3）海水中含量最多的金属元素是钠元素，元素符号为Na；（4）能供给呼吸、支持燃烧的气体是氧气，化学式为$\ce{O_{2}}$；（5）亚铁离子带2个单位正电荷，符号为$\ce{Fe^{2+}}$，m个亚铁离子表示为$m\ce{Fe^{2+}}$；（6）人体必需微量元素如硒（Se），合理即可。
【答案】25.(1) $\ce{MnO^{-}_{4}}$ (2) $\ce{N_{2}O}$ (3) Na (4) $\ce{O_{2}}$ (5) $m\ce{Fe^{2+}}$ (6) Se(合理答案均可)
【知识点】化学用语书写、化合价应用、元素符号
【点评】本题是化学基础题型，聚焦化学用语核心知识点，考查学生对常见原子团、化合价、离子符号等基础内容的掌握，是化学学习的必备基础。
【难度系数】0.8
26. (2023·牡丹江改编)在$\ce{SO_{2}}$和$\ce{SO_{3}}$组成的混合物中，硫元素与氧元素对应的原子个数比为$3:7$，混合物中$\ce{SO_{2}}$和$\ce{SO_{3}}$的质量比为
8:5
（填最简整数比）。答案
26. 8:5
解析:在$\ce{SO_{2}}$和$\ce{SO_{3}}$组成的混合物中,硫元素和氧元素对应的原子个数比为 3:7,则二氧化硫分子、三氧化硫分子的个数比为 2:1,则混合物中 $\ce{SO_{2}}$ 和 $\ce{SO_{3}}$ 的质量比为(64×2):80=8:5。
解析:在$\ce{SO_{2}}$和$\ce{SO_{3}}$组成的混合物中,硫元素和氧元素对应的原子个数比为 3:7,则二氧化硫分子、三氧化硫分子的个数比为 2:1,则混合物中 $\ce{SO_{2}}$ 和 $\ce{SO_{3}}$ 的质量比为(64×2):80=8:5。
解析
【分析】
要解决该问题，需先设出$\ce{SO_{2}}$和$\ce{SO_{3}}$的分子个数，结合硫、氧原子的总个数比求出两者的分子个数比，再利用相对分子质量计算质量比，最终化简为最简整数比。
【解析】
设混合物中$\ce{SO_{2}}$的分子个数为$x$，$\ce{SO_{3}}$的分子个数为$y$。
每个$\ce{SO_{2}}$分子含1个$\ce{S}$原子、2个$\ce{O}$原子，每个$\ce{SO_{3}}$分子含1个$\ce{S}$原子、3个$\ce{O}$原子，因此：
硫原子总个数为$x+y$，氧原子总个数为$2x+3y$。
根据题意，硫原子与氧原子个数比为$3:7$，可得：
$\frac{x + y}{2x + 3y} = \frac{3}{7}$
交叉相乘化简：
$7(x + y) = 3(2x + 3y)$
$7x +7y =6x +9y$
$x=2y$，即$x:y=2:1$。
$\ce{SO_{2}}$的相对分子质量为$32+16×2=64$，$\ce{SO_{3}}$的相对分子质量为$32+16×3=80$，则两者质量比为：
$(64×2):(80×1)=128:80=8:5$。
【答案】
$8:5$
【知识点】
化学式相关计算；混合物原子个数比计算
【点评】
本题为化学式计算的基础题型，核心是利用分子中原子个数与元素原子总数的关系推导分子个数比，再结合相对分子质量计算质量比，需掌握基本代数运算和化学式的意义。
【难度系数】
0.6
要解决该问题，需先设出$\ce{SO_{2}}$和$\ce{SO_{3}}$的分子个数，结合硫、氧原子的总个数比求出两者的分子个数比，再利用相对分子质量计算质量比，最终化简为最简整数比。
【解析】
设混合物中$\ce{SO_{2}}$的分子个数为$x$，$\ce{SO_{3}}$的分子个数为$y$。
每个$\ce{SO_{2}}$分子含1个$\ce{S}$原子、2个$\ce{O}$原子，每个$\ce{SO_{3}}$分子含1个$\ce{S}$原子、3个$\ce{O}$原子，因此：
硫原子总个数为$x+y$，氧原子总个数为$2x+3y$。
根据题意，硫原子与氧原子个数比为$3:7$，可得：
$\frac{x + y}{2x + 3y} = \frac{3}{7}$
交叉相乘化简：
$7(x + y) = 3(2x + 3y)$
$7x +7y =6x +9y$
$x=2y$，即$x:y=2:1$。
$\ce{SO_{2}}$的相对分子质量为$32+16×2=64$，$\ce{SO_{3}}$的相对分子质量为$32+16×3=80$，则两者质量比为：
$(64×2):(80×1)=128:80=8:5$。
【答案】
$8:5$
【知识点】
化学式相关计算；混合物原子个数比计算
【点评】
本题为化学式计算的基础题型，核心是利用分子中原子个数与元素原子总数的关系推导分子个数比，再结合相对分子质量计算质量比，需掌握基本代数运算和化学式的意义。
【难度系数】
0.6
27. 葡萄酒中含有白藜芦醇($\ce{C_{x}H_{12}O_{3}}$),其相对分子质量为228。
(1) $x=$
(2) 每个白藜芦醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为
(3) 22.8 g白藜芦醇中氧元素的质量为
(1) $x=$
14
。(2) 每个白藜芦醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为
14:12:3
(填最简整数比)。(3) 22.8 g白藜芦醇中氧元素的质量为
4.8 g
。答案
27.(1) 14 (2) 14 : 12 : 3 (3) 4.8 g
解析:(3) 22.8 g白藜芦醇中氧元素的质量为 $22.8\ \mathrm{g}×(\frac{16×3}{228}×100\%)=4.8\ \mathrm{g}$。
解析:(3) 22.8 g白藜芦醇中氧元素的质量为 $22.8\ \mathrm{g}×(\frac{16×3}{228}×100\%)=4.8\ \mathrm{g}$。
解析
【分析】
本题围绕白藜芦醇的化学式$\ce{C_{x}H_{12}O_{3}}$展开计算，解题思路如下：
1. 求$x$：根据相对分子质量的定义，相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，据此列方程求解$x$；
2. 求原子个数比：直接根据化学式中各原子的下标，化简为最简整数比即可；
3. 求氧元素质量：先计算氧元素在白藜芦醇中的质量分数，再用白藜芦醇的总质量乘以氧元素的质量分数，得到氧元素的质量。
【解析】
(1) 白藜芦醇的相对分子质量为各原子相对原子质量之和，即：
$12x + 1×12 + 16×3 = 228$
化简得：$12x + 60 = 228$
解得：$12x = 168$，$x = 14$；
(2) 白藜芦醇分子中碳、氢、氧原子个数分别为14、12、3，最简整数比为$14:12:3$；
(3) 氧元素的质量分数为$\frac{16×3}{228}×100\%$，则22.8 g白藜芦醇中氧元素的质量为：
$22.8\ \mathrm{g}×\frac{16×3}{228} = 22.8\ \mathrm{g}×\frac{48}{228} = 4.8\ \mathrm{g}$。
【答案】
(1) 14；(2) $14:12:3$；(3) $4.8\ \mathrm{g}$
【知识点】
相对分子质量计算、化学式的意义、元素质量计算
【点评】
本题是化学式相关的基础计算题型，考查相对分子质量、原子个数比、元素质量的核心计算方法，题目常规，注重对基础知识点的应用，适合巩固化学计算的基本技能。
【难度系数】
0.7
本题围绕白藜芦醇的化学式$\ce{C_{x}H_{12}O_{3}}$展开计算，解题思路如下：
1. 求$x$：根据相对分子质量的定义，相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，据此列方程求解$x$；
2. 求原子个数比：直接根据化学式中各原子的下标，化简为最简整数比即可；
3. 求氧元素质量：先计算氧元素在白藜芦醇中的质量分数，再用白藜芦醇的总质量乘以氧元素的质量分数，得到氧元素的质量。
【解析】
(1) 白藜芦醇的相对分子质量为各原子相对原子质量之和，即：
$12x + 1×12 + 16×3 = 228$
化简得：$12x + 60 = 228$
解得：$12x = 168$，$x = 14$；
(2) 白藜芦醇分子中碳、氢、氧原子个数分别为14、12、3，最简整数比为$14:12:3$；
(3) 氧元素的质量分数为$\frac{16×3}{228}×100\%$，则22.8 g白藜芦醇中氧元素的质量为：
$22.8\ \mathrm{g}×\frac{16×3}{228} = 22.8\ \mathrm{g}×\frac{48}{228} = 4.8\ \mathrm{g}$。
【答案】
(1) 14；(2) $14:12:3$；(3) $4.8\ \mathrm{g}$
【知识点】
相对分子质量计算、化学式的意义、元素质量计算
【点评】
本题是化学式相关的基础计算题型，考查相对分子质量、原子个数比、元素质量的核心计算方法，题目常规，注重对基础知识点的应用，适合巩固化学计算的基本技能。
【难度系数】
0.7
