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1.（2024·青岛）科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是（
A.道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小微观粒子
B.汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型
C.卢瑟福等人通过α粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型
D.卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代
D
）A.道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小微观粒子
B.汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型
C.卢瑟福等人通过α粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型
D.卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代
答案
1. D
解析
【分析】本题考查原子结构模型的演变历史，需逐一分析各选项对应的原子模型特点，判断说法是否正确。解题时要明确道尔顿、汤姆孙、卢瑟福等科学家提出的原子模型的核心内容，以及原子结构模型是不断发展完善的这一特点。
【解析】逐一分析选项：
A. 道尔顿的原子学说认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小微观粒子，该说法正确。
B. 汤姆孙在原子中发现了电子，说明原子可以再分，推翻了道尔顿的实心球模型，该说法正确。
C. 卢瑟福通过α粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型，修正了汤姆孙的葡萄干布丁模型，该说法正确。
D. 原子结构模型是不断发展的，卢瑟福核式模型之后还有玻尔模型、量子力学的电子云模型等，它并非最完善的原子结构模型，会被替代，该说法错误。
【答案】D
【知识点】原子结构模型演变、化学史
【点评】本题考查化学史中原子结构模型的演变，需准确记忆各科学家的原子模型内容及发展过程，属于基础识记类题目。
【难度系数】0.3
【解析】逐一分析选项：
A. 道尔顿的原子学说认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小微观粒子，该说法正确。
B. 汤姆孙在原子中发现了电子，说明原子可以再分，推翻了道尔顿的实心球模型，该说法正确。
C. 卢瑟福通过α粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型，修正了汤姆孙的葡萄干布丁模型，该说法正确。
D. 原子结构模型是不断发展的，卢瑟福核式模型之后还有玻尔模型、量子力学的电子云模型等，它并非最完善的原子结构模型，会被替代，该说法错误。
【答案】D
【知识点】原子结构模型演变、化学史
【点评】本题考查化学史中原子结构模型的演变，需准确记忆各科学家的原子模型内容及发展过程，属于基础识记类题目。
【难度系数】0.3
2. 下列关于原子构成的论述，错误的是 （
A.原子很小，但可以再分
B.原子核内的质子数不一定等于核外电子数
C.原子中的电子带负电荷
D.原子由原子核和核外电子构成
B
）A.原子很小，但可以再分
B.原子核内的质子数不一定等于核外电子数
C.原子中的电子带负电荷
D.原子由原子核和核外电子构成
答案
2. B
解析
【分析】
本题考查原子构成的基础知识点，解题思路是逐一分析每个选项，结合原子的结构特点、带电规律判断选项的正误。需牢记原子的构成、各粒子的带电情况及数量关系，以此为依据排查错误选项。
【解析】
1. 原子的基本构成：原子由居于中心的原子核和核外电子构成，原子核可再分为质子和中子（氢原子无中子），因此原子虽小但可再分，故A、D选项论述正确。
2. 原子的电性与数量关系：原子整体呈电中性，原子核内质子带正电、核外电子带负电，二者数量相等，因此原子核内质子数一定等于核外电子数，故B选项论述错误；核外电子带负电荷，C选项论述正确。
综上，错误的论述是B选项。
【答案】
B
【知识点】
原子的构成、原子的电性
【点评】
本题为原子构成的基础概念题，考查核心知识点的识记与辨析，难度较低，只要准确掌握原子的结构、各粒子的带电及数量关系即可正确作答。
【难度系数】
0.8
本题考查原子构成的基础知识点，解题思路是逐一分析每个选项，结合原子的结构特点、带电规律判断选项的正误。需牢记原子的构成、各粒子的带电情况及数量关系，以此为依据排查错误选项。
【解析】
1. 原子的基本构成：原子由居于中心的原子核和核外电子构成，原子核可再分为质子和中子（氢原子无中子），因此原子虽小但可再分，故A、D选项论述正确。
2. 原子的电性与数量关系：原子整体呈电中性，原子核内质子带正电、核外电子带负电，二者数量相等，因此原子核内质子数一定等于核外电子数，故B选项论述错误；核外电子带负电荷，C选项论述正确。
综上，错误的论述是B选项。
【答案】
B
【知识点】
原子的构成、原子的电性
【点评】
本题为原子构成的基础概念题，考查核心知识点的识记与辨析，难度较低，只要准确掌握原子的结构、各粒子的带电及数量关系即可正确作答。
【难度系数】
0.8
3. 如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有 （
A.6个质子和8个中子
B.8个质子和6个中子
C.6个质子和8个电子
D.8个质子和6个电子
A
）A.6个质子和8个中子
B.8个质子和6个中子
C.6个质子和8个电子
D.8个质子和6个电子
答案
3. A
解析
【分析】要解决这道题，需先明确原子的结构：原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，核外是带负电的电子；再根据图例区分三种微粒：带“+”的是质子，黑色不带电的是中子，带“-”的是核外电子。题目问的是原子核中的微粒，只需统计原子核内的质子和中子数量，排除核外电子的干扰即可。
【解析】根据图例，原子核内带正电的质子数量为6个，不带电的中子数量为8个；核外的带负电微粒是电子，不属于原子核内的微粒。因此该原子的原子核中有6个质子和8个中子，对应选项A。
【答案】A
【知识点】原子的结构、质子与中子的区分
【点评】本题考查原子结构的基础构成，核心是明确原子核的组成微粒，需注意区分原子核内的质子、中子与核外电子，避免混淆微粒位置。
【难度系数】0.5
【解析】根据图例，原子核内带正电的质子数量为6个，不带电的中子数量为8个；核外的带负电微粒是电子，不属于原子核内的微粒。因此该原子的原子核中有6个质子和8个中子，对应选项A。
【答案】A
【知识点】原子的结构、质子与中子的区分
【点评】本题考查原子结构的基础构成，核心是明确原子核的组成微粒，需注意区分原子核内的质子、中子与核外电子，避免混淆微粒位置。
【难度系数】0.5
4. 下列说法正确的是 （
A.原子核内质子数等于其相对原子质量
B.原子核内的质子数与中子数一定相等
C.原子核一定由质子和中子构成
D.原子中核电荷数等于核外电子数，所以原子呈电中性
D
）A.原子核内质子数等于其相对原子质量
B.原子核内的质子数与中子数一定相等
C.原子核一定由质子和中子构成
D.原子中核电荷数等于核外电子数，所以原子呈电中性
答案
4. D
解析
【分析】
这道题考查原子结构的基础知识点，解题时需结合原子的构成、各粒子的数量关系、相对原子质量的概念，逐一分析每个选项的正误。首先明确原子的核心结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核通常含质子和中子（氢原子例外，无中子）；核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子数。
【解析】
对各选项逐一分析：
A选项：相对原子质量是原子的相对质量，其数值约等于质子数与中子数之和，并非等于原子核内质子数，错误。
B选项：原子核内的质子数与中子数不一定相等，例如钠原子质子数为11，中子数为12，二者不相等，错误。
C选项：原子核不一定由质子和中子构成，如氢元素的氕原子，原子核内只有质子，没有中子，错误。
D选项：原子中，核电荷数等于质子数，也等于核外电子数；质子带正电，核外电子带负电，二者电量相等、电性相反，因此原子整体呈电中性，正确。
【答案】
D
【知识点】
原子的构成；核电荷数与粒子数的关系；相对原子质量
【点评】
本题为原子结构的基础概念题，直接考查原子构成、粒子数量关系等核心基础知识，需准确记忆各概念的区别与联系，难度较低，属于对基础知识的常规考查。
【难度系数】
0.7
这道题考查原子结构的基础知识点，解题时需结合原子的构成、各粒子的数量关系、相对原子质量的概念，逐一分析每个选项的正误。首先明确原子的核心结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核通常含质子和中子（氢原子例外，无中子）；核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子数。
【解析】
对各选项逐一分析：
A选项：相对原子质量是原子的相对质量，其数值约等于质子数与中子数之和，并非等于原子核内质子数，错误。
B选项：原子核内的质子数与中子数不一定相等，例如钠原子质子数为11，中子数为12，二者不相等，错误。
C选项：原子核不一定由质子和中子构成，如氢元素的氕原子，原子核内只有质子，没有中子，错误。
D选项：原子中，核电荷数等于质子数，也等于核外电子数；质子带正电，核外电子带负电，二者电量相等、电性相反，因此原子整体呈电中性，正确。
【答案】
D
【知识点】
原子的构成；核电荷数与粒子数的关系；相对原子质量
【点评】
本题为原子结构的基础概念题，直接考查原子构成、粒子数量关系等核心基础知识，需准确记忆各概念的区别与联系，难度较低，属于对基础知识的常规考查。
【难度系数】
0.7
5. (2024·牡丹江)在测定相对原子质量方面,作出卓越贡献的科学家是 (
A.侯德榜
B.屠呦呦
C.张青莲
D.钱学森
C
)A.侯德榜
B.屠呦呦
C.张青莲
D.钱学森
答案
5. C
解析
【分析】
本题考查化学史中科学家的贡献，解题思路是：逐一分析各选项科学家的主要成就，匹配题目要求的“测定相对原子质量方面作出卓越贡献”的科学家，从而确定正确答案。
【解析】
A选项：侯德榜的主要贡献是发明侯氏制碱法，在纯碱制造领域有卓越成就，不符合题意；
B选项：屠呦呦的主要贡献是发现青蒿素，用于治疗疟疾，在医学领域有重要贡献，不符合题意；
C选项：张青莲在测定相对原子质量方面作出了卓越贡献，符合题意；
D选项：钱学森是我国航天事业的奠基人，主要贡献在航天、导弹等领域，不符合题意。因此答案选C。
【答案】
C
【知识点】
化学史、科学家的贡献
【点评】
本题属于基础化学常识题，考查对重要科学家成就的识记，难度较低，需要学生积累相关化学史知识。
【难度系数】
0.8
本题考查化学史中科学家的贡献，解题思路是：逐一分析各选项科学家的主要成就，匹配题目要求的“测定相对原子质量方面作出卓越贡献”的科学家，从而确定正确答案。
【解析】
A选项：侯德榜的主要贡献是发明侯氏制碱法，在纯碱制造领域有卓越成就，不符合题意；
B选项：屠呦呦的主要贡献是发现青蒿素，用于治疗疟疾，在医学领域有重要贡献，不符合题意；
C选项：张青莲在测定相对原子质量方面作出了卓越贡献，符合题意；
D选项：钱学森是我国航天事业的奠基人，主要贡献在航天、导弹等领域，不符合题意。因此答案选C。
【答案】
C
【知识点】
化学史、科学家的贡献
【点评】
本题属于基础化学常识题，考查对重要科学家成就的识记，难度较低，需要学生积累相关化学史知识。
【难度系数】
0.8
6. 我国某位化学家主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。碳-12原子的质量为$1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}$，一种锌原子的质量为$1.096×10^{-25}\ \mathrm{kg}$，该锌原子的相对原子质量是（
A.12
B.64
C.66
D.$1.096×10^{-25}\ \mathrm{kg}$
C
）A.12
B.64
C.66
D.$1.096×10^{-25}\ \mathrm{kg}$
答案
6. C
解析
【分析】
要解答本题，需先明确相对原子质量的定义：以碳-12原子质量的1/12为标准，某原子的实际质量与该标准的比值即为该原子的相对原子质量，计算公式为：相对原子质量 = 某原子的实际质量 ÷ (碳-12原子质量 × 1/12)。解题时将题目给出的锌原子质量、碳-12原子质量代入公式计算即可。
【解析】
根据相对原子质量的计算公式：
1. 先计算碳-12原子质量的1/12：
$1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg} × \frac{1}{12} ≈ 1.661×10^{-27}\ \mathrm{kg}$
2. 再计算锌原子的相对原子质量：
锌原子的相对原子质量 = $\frac{1.096×10^{-25}\ \mathrm{kg}}{1.661×10^{-27}\ \mathrm{kg}} ≈ 66$
对应选项为C。
【答案】
C
【知识点】
相对原子质量计算、化学史常识
【点评】
本题考查相对原子质量的基础计算，属于化学概念的直接应用，同时涉及我国化学家张青莲测定元素相对原子质量的化学史知识，难度较低，只要掌握相对原子质量的定义公式即可正确解答。
【难度系数】
0.8
要解答本题，需先明确相对原子质量的定义：以碳-12原子质量的1/12为标准，某原子的实际质量与该标准的比值即为该原子的相对原子质量，计算公式为：相对原子质量 = 某原子的实际质量 ÷ (碳-12原子质量 × 1/12)。解题时将题目给出的锌原子质量、碳-12原子质量代入公式计算即可。
【解析】
根据相对原子质量的计算公式：
1. 先计算碳-12原子质量的1/12：
$1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg} × \frac{1}{12} ≈ 1.661×10^{-27}\ \mathrm{kg}$
2. 再计算锌原子的相对原子质量：
锌原子的相对原子质量 = $\frac{1.096×10^{-25}\ \mathrm{kg}}{1.661×10^{-27}\ \mathrm{kg}} ≈ 66$
对应选项为C。
【答案】
C
【知识点】
相对原子质量计算、化学史常识
【点评】
本题考查相对原子质量的基础计算，属于化学概念的直接应用，同时涉及我国化学家张青莲测定元素相对原子质量的化学史知识，难度较低，只要掌握相对原子质量的定义公式即可正确解答。
【难度系数】
0.8
7. 钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，该元素的原子的核外电子数为94。下列关于该元素的原子的说法不正确的是 (
A.中子数为145
B.核电荷数为239
C.质子数为94
D.相对原子质量约为239
B
)A.中子数为145
B.核电荷数为239
C.质子数为94
D.相对原子质量约为239
答案
7. B
解析
【分析】本题考查原子的构成及相关数量关系，解题思路是：利用原子中“核电荷数=质子数=核外电子数”“相对原子质量≈质子数+中子数”的规律，结合题目给出的核外电子数（94）、质子数与中子数之和（239），逐一分析选项判断正误。
【解析】在原子中，存在以下数量关系：①核电荷数=质子数=核外电子数；②相对原子质量≈质子数+中子数。已知该钚原子的核外电子数为94，因此质子数=94，C选项正确；中子数=质子数与中子数之和（239）-质子数（94）=239-94=145，A选项正确；核电荷数等于质子数，应为94，而非239，B选项错误；相对原子质量约等于质子数与中子数之和，即239，D选项正确。综上，不正确的说法是B选项。
【答案】B
【知识点】原子的构成、相对原子质量
【点评】本题属于化学基础题，核心考查原子内各粒子的数量关系，只要牢记相关规律即可轻松解答，是对基础知识的直接应用。
【难度系数】0.8
【解析】在原子中，存在以下数量关系：①核电荷数=质子数=核外电子数；②相对原子质量≈质子数+中子数。已知该钚原子的核外电子数为94，因此质子数=94，C选项正确；中子数=质子数与中子数之和（239）-质子数（94）=239-94=145，A选项正确；核电荷数等于质子数，应为94，而非239，B选项错误；相对原子质量约等于质子数与中子数之和，即239，D选项正确。综上，不正确的说法是B选项。
【答案】B
【知识点】原子的构成、相对原子质量
【点评】本题属于化学基础题，核心考查原子内各粒子的数量关系，只要牢记相关规律即可轻松解答，是对基础知识的直接应用。
【难度系数】0.8
8. 列式计算下列各物质的相对分子质量。
（1）二氧化锰$(MnO_2)$：
（2）氨气$(NH_3)$：
（3）过氧化氢$(H_2O_2)$：
（4）碳酸钙$(CaCO_3)$：
（1）二氧化锰$(MnO_2)$：
55+16×2=87
。（2）氨气$(NH_3)$：
14+1×3=17
。（3）过氧化氢$(H_2O_2)$：
1×2+16×2=34
。（4）碳酸钙$(CaCO_3)$：
40+12+16×3=100
。答案
8.（1）55+16×2=87 （2）14+1×3=17 （3）1×2+16×2=34 （4）40+12+16×3=100
解析
【分析】
要计算物质的相对分子质量，需掌握：相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量之和，同种原子需乘以其原子个数。解题时，先明确各物质的化学式，找出对应元素的相对原子质量，再按原子个数计算总和即可。
【解析】
（1）二氧化锰（$MnO_2$）：Mn的相对原子质量为55，O的相对原子质量为16，含2个O原子，因此相对分子质量为$55 + 16×2 = 87$；
（2）氨气（$NH_3$）：N的相对原子质量为14，H的相对原子质量为1，含3个H原子，因此相对分子质量为$14 + 1×3 = 17$；
（3）过氧化氢（$H_2O_2$）：H的相对原子质量为1，含2个H原子，O的相对原子质量为16，含2个O原子，因此相对分子质量为$1×2 + 16×2 = 34$；
（4）碳酸钙（$CaCO_3$）：Ca的相对原子质量为40，C的相对原子质量为12，O的相对原子质量为16，含3个O原子，因此相对分子质量为$40 + 12 + 16×3 = 100$；
【答案】
（1）55+16×2=87 （2）14+1×3=17 （3）1×2+16×2=34 （4）40+12+16×3=100
【知识点】
相对分子质量的计算
【点评】
本题为化学基础计算题型，考查相对分子质量的计算方法，只需牢记常见元素的相对原子质量，按“原子相对质量×原子个数求和”的步骤计算即可，属于易得分题目。
【难度系数】
0.9
要计算物质的相对分子质量，需掌握：相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量之和，同种原子需乘以其原子个数。解题时，先明确各物质的化学式，找出对应元素的相对原子质量，再按原子个数计算总和即可。
【解析】
（1）二氧化锰（$MnO_2$）：Mn的相对原子质量为55，O的相对原子质量为16，含2个O原子，因此相对分子质量为$55 + 16×2 = 87$；
（2）氨气（$NH_3$）：N的相对原子质量为14，H的相对原子质量为1，含3个H原子，因此相对分子质量为$14 + 1×3 = 17$；
（3）过氧化氢（$H_2O_2$）：H的相对原子质量为1，含2个H原子，O的相对原子质量为16，含2个O原子，因此相对分子质量为$1×2 + 16×2 = 34$；
（4）碳酸钙（$CaCO_3$）：Ca的相对原子质量为40，C的相对原子质量为12，O的相对原子质量为16，含3个O原子，因此相对分子质量为$40 + 12 + 16×3 = 100$；
【答案】
（1）55+16×2=87 （2）14+1×3=17 （3）1×2+16×2=34 （4）40+12+16×3=100
【知识点】
相对分子质量的计算
【点评】
本题为化学基础计算题型，考查相对分子质量的计算方法，只需牢记常见元素的相对原子质量，按“原子相对质量×原子个数求和”的步骤计算即可，属于易得分题目。
【难度系数】
0.9
