8. 一定条件下，金属与酸溶液发生置换反应时，金属活动性越强，反应放出的热量越多。现取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍丝分别与等体积的盐酸反应，实验记录如下表所示。

(1) 三种金属的活动性由强到弱的顺序是。
(2) 金属铜与稀盐酸不反应，但是将铜加热使其表面变黑后，就能与稀盐酸反应。写出变黑的铜片与稀盐酸反应的化学方程式：。

8.(1) 锌＞镍＞铜$ (2) CuO+2HCl=CuCl_{2}+H_{2}O$

9. 把过量锌粒加入盛有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先升高，最后下降到室温。于是，同学们设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下表所示。

(1) 分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有、。
(2) 可以通过比较来确定金属和酸反应的快慢。
(3) 将过量锌粒加入盐酸中，反应开始后的一段时间，反应速率逐渐增大，而不是逐渐减小。请分析原因：。

9.(1) 盐酸的浓度 反应开始时酸溶液的温度 气体所需时间 (2) 相同时间内产生的气体体积(或产生等体积的对反应速率的影响 金属与酸溶液反应放出热量，而温度升高对反应速率的影响大于盐酸浓度减小