2026年探究与训练九年级化学下册沪教版第45页答案
3. 将洁净的细铁丝插入硫酸铜溶液中，观察到的实验现象有(
B
)。
① 溶液由蓝色变为浅绿色
② 铁丝表面出现红色物质
③ 反应后溶液的质量增加

A.①②③
B.①②
C.①③
D.②③

答案

3.B
4. 将一些生铁粉末投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，①烧杯中有气泡产生，②溶液由无色变为浅绿色，③反应后烧杯底部有黑色固体残渣，④溶液质量变轻，⑤过滤后，滤液中的溶质是硫酸亚铁和硫酸。叙述正确的组合是(
D
)。

A.①②③④
B.①②④⑤
C.只有①②
D.①②③⑤

答案

4.D

解析

①生铁中的铁与稀硫酸反应生成氢气，有气泡产生；②反应生成硫酸亚铁，溶液由无色变为浅绿色；③生铁中含碳等杂质，碳不与稀硫酸反应，反应后烧杯底部有黑色固体残渣；④每56份质量的铁反应生成2份质量的氢气，溶液质量增加；⑤稀硫酸过量，过滤后滤液中的溶质是硫酸亚铁和硫酸。正确的组合是①②③⑤。
D
5. 向装有等量同种盐酸的四支试管中，分别随机加入相同规格的 Mg、Fe、Cu、Ag 片，甲和丙均有气泡产生，且丙更剧烈，乙和丁无明显现象。则甲中放置的是(
B
)。

A.Mg
B.Fe
C.Cu
D.Ag

答案

5.B

解析

根据金属活动性顺序：Mg ＞ Fe ＞ (H) ＞ Cu ＞ Ag。向等量同种盐酸中加入Mg、Fe、Cu、Ag，甲和丙有气泡产生，说明甲和丙的金属活动性排在H前，即甲和丙为Mg或Fe；乙和丁无明显现象，说明乙和丙为Cu或Ag。丙反应更剧烈，说明丙的金属活动性比甲强，因为Mg的活动性强于Fe，所以丙为Mg，甲为Fe。
B
6. 由下列实验操作及现象所得到的结论，错误的是(
B
)。

A.将黄铜片与铜片相互刻画，铜片上有刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片大
B.向硫酸铜溶液中加入少量铁粉，充分反应后，溶液仍呈蓝色，说明金属铁不与硫酸铜溶液反应
C.分别向放有少量锌片、银片的两支试管中加入稀盐酸，观察到锌片上有气泡产生，银片上没有气泡产生，说明锌的金属活动性比银强
D.向盛有镁条的试管里加入适量的白醋，观察到反应很剧烈，试管发烫，说明镁与酸溶液反应放出热量

答案

6.B
7. 用下图所示装置进行实验，倾斜 Y 形管，锌粒即与硫酸铜溶液接触，反应立即发生。

(1) 锌与硫酸铜溶液反应的化学方程式是
$Zn+CuSO_{4}=ZnSO_{4}+Cu$
，该实验可以证明铜的金属活动性比锌
弱
。
(2) 上述实验中，如果硫酸铜溶液的浓度比较大，反应还产生气体，该气体遇明火会发生爆鸣。这说明硫酸铜溶液中含有的阳离子既有 Cu²⁺，还有
H⁺
(填写离子符号)。
(3) 上述 Y 形管也可用于其他化学实验，如
A、B、C
(填字母)。
A. 实验室制取二氧化碳
B. 利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气
C. 利用浓氨水和酚酞溶液探究微观粒子的运动

答案

$7.(1) Zn+CuSO_{4}=ZnSO_{4}+Cu $弱$ (2) H^{+} (3) A、$B、C

解析

(1) ${Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu}$；弱
(2) ${H+}$
(3) A、B、C