1.概念：用表示的式子。

1.化学式 化学反应

【分析】本题考查化学方程式的基本定义，解题时需回忆化学中表示化学反应的式子的相关概念，明确该式子的构成符号，进而确定两个空的内容。
【解析】根据化学基础概念，化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子，因此两个空依次应填入“化学式”和“化学反应”。
【答案】化学式；化学反应
【知识点】化学方程式的定义
【点评】本题属于化学基础概念识记类题目，难度较低，主要考查学生对核心化学概念的准确记忆，是化学学习的基础内容。
【难度系数】0.9

2.化学方程式的意义
(1)表示、和。
(2)表示各物质的关系，即各物质的。
(3)表示反应物、生成物各物质之间微观粒子的，即之比。

2.(1)反应物 生成物 反应条件
(2)质量 质量比
(3)数量关系 化学计量数

【分析】本题考查化学方程式意义的基础知识点，需从宏观、质量、微观三个维度回忆化学方程式的意义，对应每个小问的空进行匹配填写，明确每个空对应的化学概念内容。
【解析】化学方程式的意义包含三个层面：(1)宏观层面表示反应物、生成物以及反应条件；(2)质量层面表示各物质的质量关系，即各物质的质量比；(3)微观层面表示反应物、生成物各物质之间微观粒子的数量关系，即化学计量数之比。
【答案】2.(1)反应物 生成物 反应条件；(2)质量 质量比；(3)数量关系 化学计量数
【知识点】化学方程式的意义
【点评】本题为化学基础概念识记题，难度较低，考查学生对化学方程式核心意义的掌握，属于初中化学必须牢记的基础知识点。
【难度系数】0.8

1. 书写化学方程式须遵守的原则
一是必须以为依据；二是必须遵循。
2. 化学方程式书写步骤
写——写出反应物、生成物的
配——化学方程式
标——标明化学反应的，标出生成物的，把短线改为“”
查——一查化学式是否正确；
二查是否配平；
三查生成物状态是否标注，标注是否恰当；
四查反应条件是否标明
特别提醒 书写化学方程式应注意:(1)不要违背客观事实,凭空臆造不存在的化学反应或化学式。(2)正确使用“↑”“↓”,这两个符号是标注在生成物一侧的,不能标注在反应物一侧。如果反应物和生成物中都有气体,气体生成物就不需要标注“↑”。

1.客观事实 质量守恒定律
2.化学式 配平 条件 状态 ——

【分析】
本题考查化学方程式的书写原则与书写步骤，需牢记相关基础知识点。书写化学方程式时，首先要遵守两个核心原则：一是以客观事实为依据，不能臆造不存在的物质或反应；二是遵循质量守恒定律，保证反应前后原子的种类、数目不变。书写步骤中，“写”是写出反应物和生成物的化学式；“配”是配平化学方程式，使左右两边原子数目相等；“标”是标明化学反应的条件，标出生成物的状态，最后将短线改为等号；“查”是核对各项是否正确。
【解析】
根据化学方程式的书写规则：
1. 书写化学方程式的原则：一是必须以客观事实为依据，二是必须遵循质量守恒定律；
2. 书写步骤：“写”对应写出反应物、生成物的化学式；“配”对应配平化学方程式；“标”对应标明化学反应的条件，标出生成物的状态，把短线改为等号。
【答案】
1. 客观事实；质量守恒定律 2. 化学式；配平；条件；状态；——
【知识点】
化学方程式书写原则；化学方程式书写步骤
【点评】
本题为化学基础知识点考查题，聚焦化学方程式书写的核心内容，是化学学习的必备基础，难度较低，需准确记忆相关内容。
【难度系数】
0.8

1.化学方程式可表明()
①反应物和生成物各是什么 ②化学反应符合质量守恒定律 ③反应物和生成物之间的质量比 ④反应物和生成物之间的粒子数之比 ⑤反应发生的条件

A.①②⑤
B.①③
C.②④
D.①②③④⑤

1.D

【分析】要解决这道题，需明确化学方程式所包含的核心意义：①化学方程式能直接表明反应物和生成物的种类；②配平后的化学方程式左右两边原子的种类、数目均不变，体现了质量守恒定律；③通过各物质的相对分子质量与化学计量数的乘积，可计算出反应物和生成物之间的质量比；④化学计量数之比就是反应物和生成物之间的粒子数之比；⑤化学方程式中注明的符号或文字（如△、催化剂等）代表反应发生的条件。因此题目中的①②③④⑤均正确。
【解析】化学方程式的意义涵盖：反应物与生成物的种类、反应条件、粒子数之比、质量比，且配平的化学方程式符合质量守恒定律。题目中①到⑤的内容均属于化学方程式可表明的信息，故正确选项为D。
【答案】D
【知识点】化学方程式的意义
【点评】本题考查化学方程式的基本意义，属于化学基础知识点，只要准确记忆化学方程式的各项含义即可解答，难度较低。
【难度系数】0.8

2. 在化学方程式$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$中，下列说法正确的是()

A.碳加氧气等于二氧化碳
B.反应前后分子的种类和数目不变
C.反应前后元素的数目不变
D.反应前后原子的种类和数目不变

2.D

【分析】
要判断化学方程式$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$的说法是否正确，需结合化学方程式的读法规则、质量守恒定律的宏观与微观含义逐一分析选项：先明确化学用语的规范表述，再判断反应前后分子、元素、原子的变化规律。
1. 选项A：化学方程式中符号有特定读法，不能直接按字面意思读；
2. 选项B：化学反应前后分子种类一定改变，需分析该反应的分子变化；
3. 选项C：元素的概念是宏观的，只论种类不论数目；
4. 选项D：依据质量守恒定律，判断反应前后原子的变化情况。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：化学方程式中的“+”应读作“和”，“$\xlongequal{}$”应读作“生成”，不能表述为“碳加氧气等于二氧化碳”，A错误；
选项B：该反应中，反应前的分子为$\ce{O_{2}}$（1个分子），反应后的分子为$\ce{CO_{2}}$（1个分子），分子种类发生了改变，B错误；
选项C：元素是宏观概念，只论种类，不论数目，“反应前后元素的数目不变”的说法错误，C错误；
选项D：根据质量守恒定律，化学反应的本质是原子的重新组合，反应前后原子的种类、数目、质量均不变，D正确。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式的意义、质量守恒定律
【点评】
本题考查化学方程式的规范读法及质量守恒定律的应用，属于初中化学基础知识点的考查，需准确掌握化学用语的表述规则和质量守恒定律的内涵，难度较低。
【难度系数】
0.7

3. 关于化学方程式 $\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2} + 2H_{2}O}$ 的描述正确的是()

A.甲烷加氧气在点燃条件下，生成二氧化碳和水
B.1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C.1个$\ce{CH_{4}}$分子和2个$\ce{O_{2}}$分子在点燃条件下，生成1个$\ce{CO_{2}}$分子和2个$\ce{H_{2}O}$分子
D.1 g $\ce{CH_{4}}$和2 g $\ce{O_{2}}$在点燃条件下，生成1 g $\ce{CO_{2}}$和2 g $\ce{H_{2}O}$

3.C

【分析】
要判断化学方程式的描述是否正确，需明确化学方程式的三层意义：①宏观意义：表示反应物、生成物及反应条件；②微观意义：表示反应物和生成物的粒子（分子）个数比；③质量意义：表示各物质间的质量比（相对分子质量×化学计量数之比）。接下来逐一分析选项：
选项A：化学方程式中的“+”应读作“和”或“与”，而非“加”，描述错误；
选项B：未明确是“分子”个数，化学方程式微观上是粒子个数比，描述错误；
选项C：符合化学方程式的微观意义，描述正确；
选项D：计算质量比：CH₄相对分子质量16，2个O₂相对质量为64，CO₂相对分子质量44，2个H₂O相对质量为36，质量比为16:64:44:36=1:4:2.75:2.25，并非1g CH₄和2g O₂反应，描述错误。
【解析】
根据化学方程式的意义分析各选项：
1. 选项A：化学方程式中“+”的读法错误，应读作“和”，而非“加”，故A错误；
2. 选项B：化学方程式中化学式前的化学计量数表示粒子个数，需指明是分子个数，故B错误；
3. 选项C：该描述符合化学方程式的微观意义，即1个CH₄分子和2个O₂分子在点燃条件下生成1个CO₂分子和2个H₂O分子，故C正确；
4. 选项D：计算各物质质量比：CH₄的相对分子质量为16，2个O₂的相对质量为2×32=64，CO₂的相对分子质量为44，2个H₂O的相对质量为2×18=36，质量比为16:64:44:36=1:4:2.75:2.25，并非1g CH₄和2g O₂反应，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式的意义
【点评】
本题考查化学方程式的三层意义，属于化学基础知识点，需准确区分宏观、微观、质量意义的不同表述，难度不大。
【难度系数】
0.8

4. 计算下列化学方程式中各物质的质量比。
(1)$4\ce{P}+5\ce{O_{2}}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2\ce{P_{2}O_{5}}$
$m(\ce{P}):m(\ce{O_{2}}):m(\ce{P_{2}O_{5}})=$。
(2)$2\ce{H_{2}O}\xlongequal{\mathrm{通电}}2\ce{H_{2}}\uparrow+\ce{O_{2}}\uparrow$
$m(\ce{H_{2}O}):m(\ce{H_{2}}):m(\ce{O_{2}})=$。

4.(1)31：40：71
(2)9：1：8

【分析】
计算化学方程式中各物质的质量比，需遵循“各物质总相对质量=相对分子质量×化学计量数”的规则，先算出各物质的总相对质量，再将其比值化简为最简整数比即可。具体步骤为：①确定各物质的相对分子质量；②结合化学计量数计算总相对质量；③化简比值得到结果。
【解析】
(1) 对于反应$\ce{4P +5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2P_{2}O_{5}}$：
$\ce{P}$的相对原子质量为31，总相对质量：$4×31=124$；
$\ce{O_{2}}$的相对分子质量为$16×2=32$，总相对质量：$5×32=160$；
$\ce{P_{2}O_{5}}$的相对分子质量为$31×2 +16×5=142$，总相对质量：$2×142=284$；
三者质量比化简（同除以4）得：$124:160:284=31:40:71$。
(2) 对于反应$\ce{2H_{2}O\xlongequal{\mathrm{通电}}2H_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow}$：
$\ce{H_{2}O}$的相对分子质量为$1×2 +16=18$，总相对质量：$2×18=36$；
$\ce{H_{2}}$的相对分子质量为$1×2=2$，总相对质量：$2×2=4$；
$\ce{O_{2}}$的相对分子质量为$16×2=32$，总相对质量：$1×32=32$；
三者质量比化简（同除以4）得：$36:4:32=9:1:8$。
【答案】
(1)$31:40:71$；(2)$9:1:8$
【知识点】
化学方程式计算、相对分子质量应用
【点评】
本题是化学基础计算题，核心考察化学方程式中物质质量比的计算方法，只要掌握“相对质量×化学计量数”的计算规则，化简比值时细心即可得分，属于常规基础题。
【难度系数】
0.4