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9. 证据推理“证据推理”是化学学科核心素养的组成要素之一。如图，将带有火星的木条放到集气瓶口，木条复燃。由上述证据推理，不能得到的结论是（
A.该气体是氧气
B.氧气密度大于空气
C.氧气不易溶于水
D.氧气收集满了
C
）A.该气体是氧气
B.氧气密度大于空气
C.氧气不易溶于水
D.氧气收集满了
答案
9.C
解析
【分析】
本题围绕氧气的检验实验展开，需结合实验现象推理对应的结论：带火星木条复燃体现气体的助燃性，集气瓶口的现象反映气体是否收集满，集气瓶的放置方式可推测气体密度，而溶解性无法通过该实验现象判断，据此逐一分析选项即可。
【解析】
对各选项分析如下：
A. 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，因此由木条复燃可推理该气体是氧气，该结论可得到；
B. 集气瓶正放，且在瓶口即可检验出氧气，说明氧气密度比空气大（若密度小于空气，氧气会向上逸散，瓶口无法检验），该结论可得到；
C. 该实验仅涉及氧气的助燃性、收集满的检验，没有涉及氧气在水中的溶解情况，无法得出氧气不易溶于水的结论，该结论不能得到；
D. 带火星的木条放在集气瓶口复燃，说明瓶内氧气已充满，即氧气收集满了，该结论可得到。
综上，不能得到的结论是C选项。
【答案】
C
【知识点】
氧气的性质、氧气的检验与验满
【点评】
本题考查氧气的核心性质及相关实验的推理，需准确把握各性质对应的实验现象，区分不同性质的判断依据，属于化学基础题型，需熟练掌握。
【难度系数】
0.6
本题围绕氧气的检验实验展开，需结合实验现象推理对应的结论：带火星木条复燃体现气体的助燃性，集气瓶口的现象反映气体是否收集满，集气瓶的放置方式可推测气体密度，而溶解性无法通过该实验现象判断，据此逐一分析选项即可。
【解析】
对各选项分析如下：
A. 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，因此由木条复燃可推理该气体是氧气，该结论可得到；
B. 集气瓶正放，且在瓶口即可检验出氧气，说明氧气密度比空气大（若密度小于空气，氧气会向上逸散，瓶口无法检验），该结论可得到；
C. 该实验仅涉及氧气的助燃性、收集满的检验，没有涉及氧气在水中的溶解情况，无法得出氧气不易溶于水的结论，该结论不能得到；
D. 带火星的木条放在集气瓶口复燃，说明瓶内氧气已充满，即氧气收集满了，该结论可得到。
综上，不能得到的结论是C选项。
【答案】
C
【知识点】
氧气的性质、氧气的检验与验满
【点评】
本题考查氧气的核心性质及相关实验的推理，需准确把握各性质对应的实验现象，区分不同性质的判断依据，属于化学基础题型，需熟练掌握。
【难度系数】
0.6
10. 15％的$\ce{H_{2}O_{2}}$溶液在二氧化锰的催化作用下会剧烈反应产生$\ce{O_{2}}$。实验室欲利用15％的$\ce{H_{2}O_{2}}$溶液制$\ce{O_{2}}$，下列装置中，仪器选择和试剂放置最合理的是（
D
）答案
10.D
解析
【分析】
要选择合理的装置，需结合15%的$\ce{H_{2}O_{2}}$在二氧化锰催化下反应剧烈的特点，重点考虑能否控制反应速率、防止气体逸出。长颈漏斗无法控制液体滴加速度，且反应剧烈时气体易从长颈漏斗逸出；分液漏斗可控制液体滴加速率，结合试剂放置的合理性，分析各装置的适配性。
【解析】
实验室用15%的$\ce{H_{2}O_{2}}$制$\ce{O_{2}}$时，反应剧烈，需控制反应速率：
1. 装置A、C使用长颈漏斗，长颈漏斗不能控制液体滴加速率，反应产生的气体易从长颈漏斗逸出，不合理；
2. 装置B中，分液漏斗装水，烧瓶内是浓$\ce{H_{2}O_{2}}$和二氧化锰，加水时浓$\ce{H_{2}O_{2}}$已与二氧化锰接触，反应仍剧烈，无法平稳控制，不合理；
3. 装置D中，分液漏斗可逐滴加入15%的$\ce{H_{2}O_{2}}$，能控制反应速率，烧瓶内的水可稀释$\ce{H_{2}O_{2}}$，降低反应剧烈程度，同时分液漏斗能防止气体逸出，符合要求，合理。
【答案】
D
【知识点】
氧气的实验室制备；反应装置选择
【点评】
本题考查实验室制备氧气的装置选择，需结合反应剧烈程度分析仪器和试剂的放置，核心是控制反应速率，难度适中。
【难度系数】
0.6
要选择合理的装置，需结合15%的$\ce{H_{2}O_{2}}$在二氧化锰催化下反应剧烈的特点，重点考虑能否控制反应速率、防止气体逸出。长颈漏斗无法控制液体滴加速度，且反应剧烈时气体易从长颈漏斗逸出；分液漏斗可控制液体滴加速率，结合试剂放置的合理性，分析各装置的适配性。
【解析】
实验室用15%的$\ce{H_{2}O_{2}}$制$\ce{O_{2}}$时，反应剧烈，需控制反应速率：
1. 装置A、C使用长颈漏斗，长颈漏斗不能控制液体滴加速率，反应产生的气体易从长颈漏斗逸出，不合理；
2. 装置B中，分液漏斗装水，烧瓶内是浓$\ce{H_{2}O_{2}}$和二氧化锰，加水时浓$\ce{H_{2}O_{2}}$已与二氧化锰接触，反应仍剧烈，无法平稳控制，不合理；
3. 装置D中，分液漏斗可逐滴加入15%的$\ce{H_{2}O_{2}}$，能控制反应速率，烧瓶内的水可稀释$\ce{H_{2}O_{2}}$，降低反应剧烈程度，同时分液漏斗能防止气体逸出，符合要求，合理。
【答案】
D
【知识点】
氧气的实验室制备；反应装置选择
【点评】
本题考查实验室制备氧气的装置选择，需结合反应剧烈程度分析仪器和试剂的放置，核心是控制反应速率，难度适中。
【难度系数】
0.6
11. 实验室常用$\ce{H_{2}O_{2}}$溶液和$\ce{MnO_{2}}$来制氧气。为了证明$\ce{MnO_{2}}$的催化作用，甲同学通过如图装置来进行实验探究：
(1)图1中加入$a\ \mathrm{mL}\ \ce{H_{2}O_{2}}$溶液，然后塞入带有带火星木条的橡胶塞，如图2所示，观察到的现象是。再通过漏斗加入$b\ \mathrm{g}\ \ce{MnO_{2}}$，如图3所示，此时观察到的现象是$\ce{H_{2}O_{2}}$溶液中产生大量气泡，。
(2)充分反应后，将图3的混合液进行过滤、洗涤、干燥、，固体仍为$b\ \mathrm{g}$，甲同学认为$\ce{MnO_{2}}$是催化剂。
(3)乙同学认为甲同学的结论不严谨，请你帮乙同学说出理由：。
。
(1)图1中加入$a\ \mathrm{mL}\ \ce{H_{2}O_{2}}$溶液，然后塞入带有带火星木条的橡胶塞，如图2所示，观察到的现象是。再通过漏斗加入$b\ \mathrm{g}\ \ce{MnO_{2}}$，如图3所示，此时观察到的现象是$\ce{H_{2}O_{2}}$溶液中产生大量气泡，。
(2)充分反应后，将图3的混合液进行过滤、洗涤、干燥、，固体仍为$b\ \mathrm{g}$，甲同学认为$\ce{MnO_{2}}$是催化剂。
(3)乙同学认为甲同学的结论不严谨，请你帮乙同学说出理由：。
。
答案
11.(1)带火星的木条不复燃 带火星的木条复燃
(2)称量
(3)甲同学没有验证反应前后二氧化锰的化学性质是否改变
(2)称量
(3)甲同学没有验证反应前后二氧化锰的化学性质是否改变
解析
【分析】要解决本题，需结合过氧化氢分解的特点和催化剂的定义分析：常温下过氧化氢分解速率很慢，加入二氧化锰后分解速率加快；催化剂的特征是“一变两不变”（改变反应速率，反应前后质量和化学性质均不变），因此实验需验证这两点才能确定二氧化锰是催化剂。
【解析】
(1) 常温下，过氧化氢溶液分解产生氧气的速率极慢，所以图2中带火星的木条不复燃；加入二氧化锰后，二氧化锰催化过氧化氢快速分解，产生大量氧气，使带火星的木条复燃。
(2) 催化剂需满足反应前后质量不变，因此反应后需将固体进行过滤、洗涤、干燥、称量，确认其质量仍为$b\ \mathrm{g}$。
(3) 催化剂除了反应前后质量不变，还需保证化学性质在反应前后不变，甲同学的实验只验证了二氧化锰的质量不变，未验证其化学性质是否改变，因此结论不严谨。
【答案】
(1) 带火星的木条不复燃；带火星的木条复燃
(2) 称量
(3) 甲同学没有验证反应前后二氧化锰的化学性质是否改变
【知识点】
催化剂的概念；过氧化氢分解实验
【点评】
本题围绕过氧化氢分解制氧气的实验，考查催化剂的核心特征，要求学生理解实验设计的严谨性，需全面掌握催化剂“一变两不变”的性质，避免遗漏关键验证步骤。
【难度系数】
0.6
【解析】
(1) 常温下，过氧化氢溶液分解产生氧气的速率极慢，所以图2中带火星的木条不复燃；加入二氧化锰后，二氧化锰催化过氧化氢快速分解，产生大量氧气，使带火星的木条复燃。
(2) 催化剂需满足反应前后质量不变，因此反应后需将固体进行过滤、洗涤、干燥、称量，确认其质量仍为$b\ \mathrm{g}$。
(3) 催化剂除了反应前后质量不变，还需保证化学性质在反应前后不变，甲同学的实验只验证了二氧化锰的质量不变，未验证其化学性质是否改变，因此结论不严谨。
【答案】
(1) 带火星的木条不复燃；带火星的木条复燃
(2) 称量
(3) 甲同学没有验证反应前后二氧化锰的化学性质是否改变
【知识点】
催化剂的概念；过氧化氢分解实验
【点评】
本题围绕过氧化氢分解制氧气的实验，考查催化剂的核心特征，要求学生理解实验设计的严谨性，需全面掌握催化剂“一变两不变”的性质，避免遗漏关键验证步骤。
【难度系数】
0.6
12. 数字化实验 实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。
(1)装置B中仪器①的名称是
(2)实验室欲用过氧化氢溶液和二氧化锰制备且收集一瓶较纯净的$\ce{O_{2}}$，应选用的装置组合是
兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜动物肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。
(3)结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是
(4)曲线a、b最终达到相同的压强，说明：
(1)装置B中仪器①的名称是
分液漏斗
。(2)实验室欲用过氧化氢溶液和二氧化锰制备且收集一瓶较纯净的$\ce{O_{2}}$，应选用的装置组合是
BE
（填字母）。兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜动物肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。
(3)结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是
动物肝块
。(4)曲线a、b最终达到相同的压强，说明：
催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的量
。答案
12.(1)分液漏斗
(2)BE
(3)动物肝块
(4)催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的量
(2)BE
(3)动物肝块
(4)催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的量
解析
【分析】
本题围绕化学实验装置与催化剂性质展开，解题思路如下：
1. 识别仪器：依据常见化学仪器的特征，判断装置B中仪器①的名称；
2. 选择气体制备装置：过氧化氢与二氧化锰制氧气为固液不加热型反应，确定发生装置；收集较纯净的氧气需选排水法，确定收集装置，进而得出装置组合；
3. 判断催化效率：催化效率越高，过氧化氢分解速率越快，相同时间内装置气压上升越快，对比曲线气压变化判断对应催化剂；
4. 分析催化剂作用：最终压强相同说明生成氧气量相同，结合催化剂性质得出结论。
【解析】
(1) 装置B中仪器①是用于添加液体药品的分液漏斗；
(2) 过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气，反应物为固体和液体，反应不需要加热，故发生装置选B；要收集较纯净的氧气，需用排水法（排水法收集的气体纯度高于排空气法），故收集装置选E，因此装置组合为BE；
(3) 催化效率越高，过氧化氢分解速率越快，相同时间内产生氧气越多，装置内气压上升越快。曲线中气压上升更快的对应催化剂是动物肝块，因此催化效率更高的是动物肝块；
(4) 曲线a、b最终达到相同压强，说明最终生成氧气的质量相同，由此可知催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的量。
【答案】
(1)分液漏斗；(2)BE；(3)动物肝块；(4)催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的量
【知识点】
常见仪器名称、氧气的制备与收集、催化剂的性质
【点评】
本题结合化学实验装置与数字化实验，考查基础实验操作、气体制备收集及催化剂的性质，题目难度不大，注重对学生基础实验知识和实验分析能力的考查。
【难度系数】
0.8
本题围绕化学实验装置与催化剂性质展开，解题思路如下：
1. 识别仪器：依据常见化学仪器的特征，判断装置B中仪器①的名称；
2. 选择气体制备装置：过氧化氢与二氧化锰制氧气为固液不加热型反应，确定发生装置；收集较纯净的氧气需选排水法，确定收集装置，进而得出装置组合；
3. 判断催化效率：催化效率越高，过氧化氢分解速率越快，相同时间内装置气压上升越快，对比曲线气压变化判断对应催化剂；
4. 分析催化剂作用：最终压强相同说明生成氧气量相同，结合催化剂性质得出结论。
【解析】
(1) 装置B中仪器①是用于添加液体药品的分液漏斗；
(2) 过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气，反应物为固体和液体，反应不需要加热，故发生装置选B；要收集较纯净的氧气，需用排水法（排水法收集的气体纯度高于排空气法），故收集装置选E，因此装置组合为BE；
(3) 催化效率越高，过氧化氢分解速率越快，相同时间内产生氧气越多，装置内气压上升越快。曲线中气压上升更快的对应催化剂是动物肝块，因此催化效率更高的是动物肝块；
(4) 曲线a、b最终达到相同压强，说明最终生成氧气的质量相同，由此可知催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的量。
【答案】
(1)分液漏斗；(2)BE；(3)动物肝块；(4)催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的量
【知识点】
常见仪器名称、氧气的制备与收集、催化剂的性质
【点评】
本题结合化学实验装置与数字化实验，考查基础实验操作、气体制备收集及催化剂的性质，题目难度不大，注重对学生基础实验知识和实验分析能力的考查。
【难度系数】
0.8
