登录
4. 关于下列两个实验的现象或结论的分析正确的是（
A.实验一中，紫色石蕊溶液变蓝色
B.实验一说明二氧化碳能使紫色石蕊溶液变色
C.实验二中，软塑料瓶会变瘪
D.实验二说明二氧化碳与水发生了反应
C
）。A.实验一中，紫色石蕊溶液变蓝色
B.实验一说明二氧化碳能使紫色石蕊溶液变色
C.实验二中，软塑料瓶会变瘪
D.实验二说明二氧化碳与水发生了反应
答案
4.C
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确二氧化碳的相关性质：①二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，可使紫色石蕊溶液变红；②二氧化碳能溶于水，也能与水反应，这两个过程都会使密闭容器内的气体减少，压强减小。再逐一分析选项：A选项需判断石蕊变色的颜色，B选项需明确使石蕊变色的物质，C选项需判断瓶内压强变化导致的现象，D选项需区分“CO₂溶于水”和“CO₂与水反应”的不同。
【解析】
A选项：实验一中，CO₂通入水中发生反应生成碳酸（H₂CO₃），碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，而非变蓝色，因此A错误；
B选项：二氧化碳本身不具有酸性，不能使紫色石蕊溶液变色，是二氧化碳与水反应生成的碳酸使石蕊变色，因此B错误；
C选项：实验二中，向充满CO₂的软塑料瓶中加入水后，CO₂会溶于水且部分与水反应，导致瓶内气体量减少，瓶内压强小于外界大气压，软塑料瓶会在大气压的作用下变瘪，因此C正确；
D选项：实验二中软塑料瓶变瘪，只能说明瓶内压强减小，这可能是CO₂溶于水导致的，也可能是CO₂与水反应导致的，无法直接证明CO₂与水发生了化学反应（需验证生成物碳酸的存在才能确定反应发生），因此D错误。
【答案】
C
【知识点】
二氧化碳的性质、酸碱指示剂、压强变化
【点评】
本题考查二氧化碳的核心性质，易错点在于混淆“二氧化碳本身使石蕊变色”和“碳酸使石蕊变色”，以及错误认为“塑料瓶变瘪就证明二氧化碳与水反应”，需明确实验现象对应的本质原因，区分“溶解”和“反应”的不同。
【难度系数】
0.5
要解决这道题，需先明确二氧化碳的相关性质：①二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，可使紫色石蕊溶液变红；②二氧化碳能溶于水，也能与水反应，这两个过程都会使密闭容器内的气体减少，压强减小。再逐一分析选项：A选项需判断石蕊变色的颜色，B选项需明确使石蕊变色的物质，C选项需判断瓶内压强变化导致的现象，D选项需区分“CO₂溶于水”和“CO₂与水反应”的不同。
【解析】
A选项：实验一中，CO₂通入水中发生反应生成碳酸（H₂CO₃），碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，而非变蓝色，因此A错误；
B选项：二氧化碳本身不具有酸性，不能使紫色石蕊溶液变色，是二氧化碳与水反应生成的碳酸使石蕊变色，因此B错误；
C选项：实验二中，向充满CO₂的软塑料瓶中加入水后，CO₂会溶于水且部分与水反应，导致瓶内气体量减少，瓶内压强小于外界大气压，软塑料瓶会在大气压的作用下变瘪，因此C正确；
D选项：实验二中软塑料瓶变瘪，只能说明瓶内压强减小，这可能是CO₂溶于水导致的，也可能是CO₂与水反应导致的，无法直接证明CO₂与水发生了化学反应（需验证生成物碳酸的存在才能确定反应发生），因此D错误。
【答案】
C
【知识点】
二氧化碳的性质、酸碱指示剂、压强变化
【点评】
本题考查二氧化碳的核心性质，易错点在于混淆“二氧化碳本身使石蕊变色”和“碳酸使石蕊变色”，以及错误认为“塑料瓶变瘪就证明二氧化碳与水反应”，需明确实验现象对应的本质原因，区分“溶解”和“反应”的不同。
【难度系数】
0.5
5. 下列有关$\ce{CO_{2}}$的制取、收集、验满、验证性质实验的图示，错误的是（
A.制取$\ce{CO_{2}}$
B.收集$\ce{CO_{2}}$
C.验证$\ce{CO_{2}}$已集满
D.验证$\ce{CO_{2}}$的性质
B
）。A.制取$\ce{CO_{2}}$
B.收集$\ce{CO_{2}}$
C.验证$\ce{CO_{2}}$已集满
D.验证$\ce{CO_{2}}$的性质
答案
5.B
解析
【分析】要判断各实验操作是否正确，需回忆二氧化碳制取、收集、验满及性质实验的操作要点：制取CO₂采用固液常温型装置，收集时向上排空气法的导管需伸到集气瓶底部，验满时燃着木条应放在集气瓶口，性质实验中倾倒CO₂可验证其密度和不支持燃烧的性质，逐一分析选项即可找出错误操作。
【解析】A. 制取CO₂：实验室用石灰石与稀盐酸反应，属于固液常温型反应，图中装置符合要求，长颈漏斗形成液封、导气管稍露出橡皮塞，操作正确；B. 收集CO₂：CO₂密度比空气大，向上排空气法收集时，导气管应伸入集气瓶底部才能排尽瓶内空气，图中导气管未伸到集气瓶底部，操作错误；C. 验证CO₂已集满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭说明已集满，操作正确；D. 验证CO₂的性质：向放有高低蜡烛的烧杯中倾倒CO₂，下层蜡烛先熄灭，可验证CO₂密度比空气大、不燃烧也不支持燃烧，操作正确。因此错误的是B。
【答案】B
【知识点】二氧化碳的制取、收集、验满、性质实验
【点评】本题考查二氧化碳相关基础实验操作，需掌握各实验的规范操作要求，属于常见基础题，难度适中。
【难度系数】0.7
【解析】A. 制取CO₂：实验室用石灰石与稀盐酸反应，属于固液常温型反应，图中装置符合要求，长颈漏斗形成液封、导气管稍露出橡皮塞，操作正确；B. 收集CO₂：CO₂密度比空气大，向上排空气法收集时，导气管应伸入集气瓶底部才能排尽瓶内空气，图中导气管未伸到集气瓶底部，操作错误；C. 验证CO₂已集满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭说明已集满，操作正确；D. 验证CO₂的性质：向放有高低蜡烛的烧杯中倾倒CO₂，下层蜡烛先熄灭，可验证CO₂密度比空气大、不燃烧也不支持燃烧，操作正确。因此错误的是B。
【答案】B
【知识点】二氧化碳的制取、收集、验满、性质实验
【点评】本题考查二氧化碳相关基础实验操作，需掌握各实验的规范操作要求，属于常见基础题，难度适中。
【难度系数】0.7
6. 用如图所示实验装置进行二氧化碳性质实验，甲中的液体具有吸收水蒸气的作用，乙中的干燥的紫色小花为紫色石蕊溶液浸泡后干燥的纸花。实验过程：Ⅰ. 关闭a、打开b；Ⅱ. 关闭b、打开a。下列说法正确的是（
①实验过程Ⅰ中紫色小花不变红
②实验过程Ⅰ中紫色小花变红
③实验过程Ⅱ中紫色小花不变红
④实验过程Ⅱ中紫色小花变红
⑤使紫色小花变红的是二氧化碳
⑥该实验证明二氧化碳能与水发生反应
A.②③⑥
B.①④⑤⑥
C.①④⑥
D.②③⑤⑥
C
）。①实验过程Ⅰ中紫色小花不变红
②实验过程Ⅰ中紫色小花变红
③实验过程Ⅱ中紫色小花不变红
④实验过程Ⅱ中紫色小花变红
⑤使紫色小花变红的是二氧化碳
⑥该实验证明二氧化碳能与水发生反应
A.②③⑥
B.①④⑤⑥
C.①④⑥
D.②③⑤⑥
答案
6.C
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确实验的两个过程及二氧化碳的性质：过程Ⅰ是关闭a、打开b，潮湿的CO₂经过甲（甲吸收水蒸气），得到干燥的CO₂；过程Ⅱ是关闭b、打开a，潮湿的CO₂直接进入乙。再结合二氧化碳的性质：干燥的CO₂不能使干燥的紫色石蕊小花变红，CO₂与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊变红，逐一判断各说法的正误，选出正确选项。
【解析】
1. 分析过程Ⅰ：关闭a、打开b时，潮湿的CO₂经过甲装置，甲中液体吸收水蒸气，从甲出来的是干燥的CO₂。干燥的CO₂本身无酸性，不能使干燥的紫色石蕊小花变红，因此①正确，②错误。
2. 分析过程Ⅱ：关闭b、打开a时，潮湿的CO₂直接进入乙装置，CO₂与小花上的水反应生成碳酸（H₂CO₃），碳酸呈酸性，能使紫色石蕊小花变红，因此④正确，③错误。
3. 判断其他说法：使紫色小花变红的是碳酸，而非CO₂本身，故⑤错误；该实验通过对比干燥CO₂和潮湿CO₂的不同现象，证明了二氧化碳能与水发生反应，故⑥正确。
综上，正确的说法是①④⑥，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
二氧化碳的性质、实验探究、酸碱指示剂
【点评】
本题通过对比实验探究二氧化碳与水的反应，核心是理解“干燥CO₂不能使石蕊变红，CO₂与水反应生成的碳酸能使石蕊变红”，需学生掌握对比实验的逻辑和二氧化碳的化学性质，是初中化学的基础题型。
【难度系数】
0.5
要解决这道题，需先明确实验的两个过程及二氧化碳的性质：过程Ⅰ是关闭a、打开b，潮湿的CO₂经过甲（甲吸收水蒸气），得到干燥的CO₂；过程Ⅱ是关闭b、打开a，潮湿的CO₂直接进入乙。再结合二氧化碳的性质：干燥的CO₂不能使干燥的紫色石蕊小花变红，CO₂与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊变红，逐一判断各说法的正误，选出正确选项。
【解析】
1. 分析过程Ⅰ：关闭a、打开b时，潮湿的CO₂经过甲装置，甲中液体吸收水蒸气，从甲出来的是干燥的CO₂。干燥的CO₂本身无酸性，不能使干燥的紫色石蕊小花变红，因此①正确，②错误。
2. 分析过程Ⅱ：关闭b、打开a时，潮湿的CO₂直接进入乙装置，CO₂与小花上的水反应生成碳酸（H₂CO₃），碳酸呈酸性，能使紫色石蕊小花变红，因此④正确，③错误。
3. 判断其他说法：使紫色小花变红的是碳酸，而非CO₂本身，故⑤错误；该实验通过对比干燥CO₂和潮湿CO₂的不同现象，证明了二氧化碳能与水发生反应，故⑥正确。
综上，正确的说法是①④⑥，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
二氧化碳的性质、实验探究、酸碱指示剂
【点评】
本题通过对比实验探究二氧化碳与水的反应，核心是理解“干燥CO₂不能使石蕊变红，CO₂与水反应生成的碳酸能使石蕊变红”，需学生掌握对比实验的逻辑和二氧化碳的化学性质，是初中化学的基础题型。
【难度系数】
0.5
7. 结合图示回答下列问题。
（1）写出图中标示的仪器名称：
a ，b 。
（2）实验室用$\ce{KMnO_{4}}$制取$\ce{O_{2}}$，应选用的发生装置为（填字母代号），收集装置可选用（填字母代号），该反应的化学方程式为
。
（3）注射器与装置B相连可用于检查装置B的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加入少量水至；
②将注射器连接到装置B的导管口处；
③缓慢拉动注射器的活塞，观察到，说明装置B的气密性良好。
（4）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取$\ce{CO_{2}}$时，装置F相对于装置B具有的优点是，实验过程中关闭弹簧夹可观察到的现象是。实验室中用过氧化氢分解的方法来制取氧气，装置F（填“能”或“不能”）控制反应的发生与停止。
（1）写出图中标示的仪器名称：
a ，b 。
（2）实验室用$\ce{KMnO_{4}}$制取$\ce{O_{2}}$，应选用的发生装置为（填字母代号），收集装置可选用（填字母代号），该反应的化学方程式为
。
（3）注射器与装置B相连可用于检查装置B的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加入少量水至；
②将注射器连接到装置B的导管口处；
③缓慢拉动注射器的活塞，观察到，说明装置B的气密性良好。
（4）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取$\ce{CO_{2}}$时，装置F相对于装置B具有的优点是，实验过程中关闭弹簧夹可观察到的现象是。实验室中用过氧化氢分解的方法来制取氧气，装置F（填“能”或“不能”）控制反应的发生与停止。
答案
7.（1）长颈漏斗 集气瓶
（2）A C（或 D） $\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
（3）①浸没长颈漏斗末端
③长颈漏斗末端出现气泡
（4）可控制反应的发生与停止 固体试剂和液体试剂分离，反应停止 不能
（2）A C（或 D） $\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
（3）①浸没长颈漏斗末端
③长颈漏斗末端出现气泡
（4）可控制反应的发生与停止 固体试剂和液体试剂分离，反应停止 不能
解析
【分析】
本题围绕实验室气体制备装置展开，解题思路如下：
1. 仪器名称：根据常见化学仪器的外形特征识别，a是长颈漏斗，b是集气瓶。
2. 高锰酸钾制氧气：反应物为固体，反应条件需加热，选择固体加热型发生装置A；氧气密度比空气大且不易溶于水，可用向上排空气法（装置C）或排水法（装置D）收集；反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
3. 检查装置B气密性：先向锥形瓶加水浸没长颈漏斗末端形成液封，再拉动注射器活塞，若装置气密性良好，瓶内压强减小，空气会从长颈漏斗进入，观察到长颈漏斗末端有气泡。
4. 装置F的优点：利用有孔隔板和弹簧夹，关闭弹簧夹时，装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止，可控制反应的发生与停止；但过氧化氢制氧气时，二氧化锰是粉末状，会漏过有孔隔板，无法实现固液分离，故装置F不能控制反应发生与停止。
【解析】
（1）根据仪器外形，a为长颈漏斗，b为集气瓶。
（2）高锰酸钾制取氧气是固体加热型反应，发生装置选A；氧气密度大于空气、不易溶于水，收集装置可选C（向上排空气法）或D（排水法）；反应的化学方程式为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$。
（3）检查装置B气密性时，①向锥形瓶加水至浸没长颈漏斗末端，形成液封；③缓慢拉动注射器活塞，瓶内压强减小，若气密性良好，会观察到长颈漏斗末端出现气泡。
（4）装置F带有孔隔板和弹簧夹，关闭弹簧夹时，装置内气体压强增大，液体被压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，故优点是可控制反应的发生与停止；关闭弹簧夹的现象是固体试剂和液体试剂分离，反应停止；过氧化氢制氧气时，二氧化锰是粉末，会通过有孔隔板，无法分离固液，因此装置F不能控制反应的发生与停止。
【答案】
（1）长颈漏斗；集气瓶
（2）A；C（或D）；$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
（3）①浸没长颈漏斗末端；③长颈漏斗末端出现气泡
（4）可控制反应的发生与停止；固体试剂和液体试剂分离，反应停止；不能
【知识点】
常见化学仪器名称、气体制取装置选择、装置气密性检查、简易气体发生装置的优缺点
【点评】
本题为初中化学实验室气体制备的基础题型，综合考察仪器识别、发生和收集装置的选择依据、气密性检查方法以及简易装置的功能特点，是中考常考内容，需熟练掌握相关知识点。
【难度系数】
0.6
本题围绕实验室气体制备装置展开，解题思路如下：
1. 仪器名称：根据常见化学仪器的外形特征识别，a是长颈漏斗，b是集气瓶。
2. 高锰酸钾制氧气：反应物为固体，反应条件需加热，选择固体加热型发生装置A；氧气密度比空气大且不易溶于水，可用向上排空气法（装置C）或排水法（装置D）收集；反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
3. 检查装置B气密性：先向锥形瓶加水浸没长颈漏斗末端形成液封，再拉动注射器活塞，若装置气密性良好，瓶内压强减小，空气会从长颈漏斗进入，观察到长颈漏斗末端有气泡。
4. 装置F的优点：利用有孔隔板和弹簧夹，关闭弹簧夹时，装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止，可控制反应的发生与停止；但过氧化氢制氧气时，二氧化锰是粉末状，会漏过有孔隔板，无法实现固液分离，故装置F不能控制反应发生与停止。
【解析】
（1）根据仪器外形，a为长颈漏斗，b为集气瓶。
（2）高锰酸钾制取氧气是固体加热型反应，发生装置选A；氧气密度大于空气、不易溶于水，收集装置可选C（向上排空气法）或D（排水法）；反应的化学方程式为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$。
（3）检查装置B气密性时，①向锥形瓶加水至浸没长颈漏斗末端，形成液封；③缓慢拉动注射器活塞，瓶内压强减小，若气密性良好，会观察到长颈漏斗末端出现气泡。
（4）装置F带有孔隔板和弹簧夹，关闭弹簧夹时，装置内气体压强增大，液体被压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，故优点是可控制反应的发生与停止；关闭弹簧夹的现象是固体试剂和液体试剂分离，反应停止；过氧化氢制氧气时，二氧化锰是粉末，会通过有孔隔板，无法分离固液，因此装置F不能控制反应的发生与停止。
【答案】
（1）长颈漏斗；集气瓶
（2）A；C（或D）；$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
（3）①浸没长颈漏斗末端；③长颈漏斗末端出现气泡
（4）可控制反应的发生与停止；固体试剂和液体试剂分离，反应停止；不能
【知识点】
常见化学仪器名称、气体制取装置选择、装置气密性检查、简易气体发生装置的优缺点
【点评】
本题为初中化学实验室气体制备的基础题型，综合考察仪器识别、发生和收集装置的选择依据、气密性检查方法以及简易装置的功能特点，是中考常考内容，需熟练掌握相关知识点。
【难度系数】
0.6
