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8. 某兴趣小组的同学利用如图所示装置进行二氧化碳的制取和部分性质的验证实验，请回答下列问题。
（1）向长颈漏斗 A 中加入
（2）关闭弹簧夹 E，打开弹簧夹 C，观察到 D 中的蜡烛慢慢熄灭，说明二氧化碳具有的性质是
（3）关闭弹簧夹 C，打开弹簧夹 E，观察到 G 中的蜡烛燃烧得更旺，说明二氧化碳与过氧化钠（$\ce{Na_{2}O_{2}}$）反应有
（4）实验室制取硫化氢（$\ce{H_{2}S}$）气体，一般用硫化亚铁固体与盐酸在常温条件下反应制得。虚线框内的装置
（1）向长颈漏斗 A 中加入
稀盐酸
与锥形瓶 B 中的石灰石（或大理石）
接触，即有二氧化碳气体产生，写出该反应的化学方程式：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
。（2）关闭弹簧夹 E，打开弹簧夹 C，观察到 D 中的蜡烛慢慢熄灭，说明二氧化碳具有的性质是
不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气的大
。（3）关闭弹簧夹 C，打开弹簧夹 E，观察到 G 中的蜡烛燃烧得更旺，说明二氧化碳与过氧化钠（$\ce{Na_{2}O_{2}}$）反应有
氧气（或 $\ce{O_{2}}$）
生成。查阅资料可知，二氧化碳与过氧化钠反应的另一种产物是碳酸钠。写出二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式：$\ce{2Na_{2}O_{2} + 2CO_{2} = O_{2} + 2Na_{2}CO_{3}}$
。（4）实验室制取硫化氢（$\ce{H_{2}S}$）气体，一般用硫化亚铁固体与盐酸在常温条件下反应制得。虚线框内的装置
可以
（填“可以”或“不可以”）作为实验室制备硫化氢气体的发生装置。答案
8.（1）稀盐酸 石灰石（或大理石） $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
（2）不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气的大
（3）氧气（或 $\ce{O_{2}}$） $\ce{2Na_{2}O_{2} + 2CO_{2} = O_{2} + 2Na_{2}CO_{3}}$
（4）可以
（2）不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气的大
（3）氧气（或 $\ce{O_{2}}$） $\ce{2Na_{2}O_{2} + 2CO_{2} = O_{2} + 2Na_{2}CO_{3}}$
（4）可以
解析
【分析】
本题围绕二氧化碳的制取与性质实验展开，需结合实验室制取二氧化碳的原理、二氧化碳的性质、反应方程式书写以及发生装置的选择依据解题。
（1）回忆实验室制取二氧化碳的药品和反应原理，确定对应药品并书写反应方程式；
（2）根据D中蜡烛熄灭的现象，分析二氧化碳的物理与化学性质；
（3）根据G中蜡烛燃烧更旺的现象判断生成气体，结合已知产物书写反应方程式；
（4）根据制取硫化氢的反应物状态和反应条件，判断发生装置是否适用。
【解析】
（1）实验室制取二氧化碳选用稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分为$\ce{CaCO_{3}}$），二者接触反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；
（2）关闭弹簧夹E，打开弹簧夹C，二氧化碳进入D中，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧；蜡烛在集气瓶下方熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，会聚集在集气瓶底部；
（3）关闭弹簧夹C，打开弹簧夹E，二氧化碳与过氧化钠反应，G中蜡烛燃烧更旺，说明生成了支持燃烧的氧气；已知另一种产物为碳酸钠，因此反应的化学方程式为$\ce{2Na_{2}O_{2} + 2CO_{2} = O_{2} + 2Na_{2}CO_{3}}$；
（4）制取硫化氢是硫化亚铁固体与盐酸在常温下反应，属于固液常温型反应，题中虚线框内的装置为固液常温型发生装置，因此可以作为制备硫化氢的发生装置。
【答案】
（1）稀盐酸；石灰石（或大理石）；$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
（2）不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气的大
（3）氧气（或$\ce{O_{2}}$）；$\ce{2Na_{2}O_{2} + 2CO_{2} = O_{2} + 2Na_{2}CO_{3}}$
（4）可以
【知识点】
二氧化碳的制取；二氧化碳的性质；化学方程式书写
【点评】
本题为基础实验题，考查实验室制取气体的核心知识点，包括药品选择、性质验证、反应方程式书写及发生装置判断，侧重基础应用，难度较低。
【难度系数】
0.6
本题围绕二氧化碳的制取与性质实验展开，需结合实验室制取二氧化碳的原理、二氧化碳的性质、反应方程式书写以及发生装置的选择依据解题。
（1）回忆实验室制取二氧化碳的药品和反应原理，确定对应药品并书写反应方程式；
（2）根据D中蜡烛熄灭的现象，分析二氧化碳的物理与化学性质；
（3）根据G中蜡烛燃烧更旺的现象判断生成气体，结合已知产物书写反应方程式；
（4）根据制取硫化氢的反应物状态和反应条件，判断发生装置是否适用。
【解析】
（1）实验室制取二氧化碳选用稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分为$\ce{CaCO_{3}}$），二者接触反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；
（2）关闭弹簧夹E，打开弹簧夹C，二氧化碳进入D中，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧；蜡烛在集气瓶下方熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，会聚集在集气瓶底部；
（3）关闭弹簧夹C，打开弹簧夹E，二氧化碳与过氧化钠反应，G中蜡烛燃烧更旺，说明生成了支持燃烧的氧气；已知另一种产物为碳酸钠，因此反应的化学方程式为$\ce{2Na_{2}O_{2} + 2CO_{2} = O_{2} + 2Na_{2}CO_{3}}$；
（4）制取硫化氢是硫化亚铁固体与盐酸在常温下反应，属于固液常温型反应，题中虚线框内的装置为固液常温型发生装置，因此可以作为制备硫化氢的发生装置。
【答案】
（1）稀盐酸；石灰石（或大理石）；$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
（2）不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气的大
（3）氧气（或$\ce{O_{2}}$）；$\ce{2Na_{2}O_{2} + 2CO_{2} = O_{2} + 2Na_{2}CO_{3}}$
（4）可以
【知识点】
二氧化碳的制取；二氧化碳的性质；化学方程式书写
【点评】
本题为基础实验题，考查实验室制取气体的核心知识点，包括药品选择、性质验证、反应方程式书写及发生装置判断，侧重基础应用，难度较低。
【难度系数】
0.6
