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1.化学课中老师给同学们变“魔术”：向浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，则老师喷的溶液可能是()
A.水
B.稀盐酸
C.石灰水
D.氯化钠溶液
A.水
B.稀盐酸
C.石灰水
D.氯化钠溶液
答案
C
解析
【分析】首先明确酚酞试液的变色规律：酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液不变色。题目中浸过酚酞的白花喷无色溶液后变红，说明该溶液呈碱性，接下来分析各选项物质的酸碱性，判断符合条件的溶液即可。
【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。逐一分析选项：A选项，水呈中性，无法使酚酞变色；B选项，稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色；C选项，石灰水是氢氧化钙的水溶液，呈碱性，能使酚酞试液变红；D选项，氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色。因此答案为C。
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质、常见碱的特性
【点评】本题考查酸碱指示剂的基础性质，属于简单题型，解题核心是牢记酚酞遇碱性溶液变红的规律，结合常见物质的酸碱性即可快速解答。
【难度系数】0.7
【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。逐一分析选项：A选项，水呈中性，无法使酚酞变色；B选项，稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色；C选项，石灰水是氢氧化钙的水溶液，呈碱性，能使酚酞试液变红；D选项，氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色。因此答案为C。
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质、常见碱的特性
【点评】本题考查酸碱指示剂的基础性质，属于简单题型，解题核心是牢记酚酞遇碱性溶液变红的规律，结合常见物质的酸碱性即可快速解答。
【难度系数】0.7
2.汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸，铅酸蓄电池放电过程中的核心反应为$\ce{Pb + PbO_{2} + 2H_{2}SO_{4} = 2PbSO_{4} + 2H_{2}O}$。下列有关说法正确的是()
A.放电过程中，电池中溶液的pH逐渐减小
B.金属Pb不能与稀硫酸反应生成氢气
C.放电过程中，稀硫酸与$\ce{PbO_{2}}$发生了类似酸与金属氧化物的反应
D.放电结束后，向溶液中加入铁片，不会有任何反应发生
A.放电过程中，电池中溶液的pH逐渐减小
B.金属Pb不能与稀硫酸反应生成氢气
C.放电过程中，稀硫酸与$\ce{PbO_{2}}$发生了类似酸与金属氧化物的反应
D.放电结束后，向溶液中加入铁片，不会有任何反应发生
答案
B
解析
【分析】
本题需结合铅酸蓄电池的放电反应，逐一分析各选项涉及的物质性质：首先明确反应$\ce{Pb + PbO_{2} + 2H_{2}SO_{4} = 2PbSO_{4} + 2H_{2}O}$，再根据金属活动性、酸的反应特性、反应类型等知识点判断选项正误：
1. 分析A选项：根据反应中硫酸的消耗判断溶液酸性变化；
2. 分析B选项：结合Pb的金属活动性及产物$\ce{PbSO_{4}}$的溶解性，判断Pb与稀硫酸的反应情况；
3. 分析C选项：对比酸与金属氧化物反应的特征，判断该反应是否符合；
4. 分析D选项：根据Fe与Pb的金属活动性，判断加入铁片后的反应。
【解析】
1. 选项A：放电过程中消耗$\ce{H_{2}SO_{4}}$，生成$\ce{H_{2}O}$，溶液中$\ce{H^{+}}$浓度减小，酸性减弱，pH逐渐增大，故A错误；
2. 选项B：金属活动性顺序中Pb位于H之前，但Pb与稀硫酸反应生成的$\ce{PbSO_{4}}$难溶于水，会覆盖在Pb表面，隔绝稀硫酸，阻止反应持续进行，因此Pb不能与稀硫酸反应生成氢气，故B正确；
3. 选项C：酸与金属氧化物反应的特征是仅生成盐和水，该反应的反应物包含Pb单质，并非单纯的酸与金属氧化物的反应，故C错误；
4. 选项D：Fe的金属活动性强于Pb，放电结束后溶液中可能剩余$\ce{PbSO_{4}}$，加入铁片会发生置换反应$\ce{Fe + PbSO_{4} = FeSO_{4} + Pb}$，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
金属活动性顺序、酸的化学性质、置换反应
【点评】
本题结合铅酸蓄电池反应考查物质性质，易错点在于忽略$\ce{PbSO_{4}}$的难溶性对Pb与稀硫酸反应的阻碍，需准确掌握金属活动性及反应的特殊性。
【难度系数】
0.5
本题需结合铅酸蓄电池的放电反应，逐一分析各选项涉及的物质性质：首先明确反应$\ce{Pb + PbO_{2} + 2H_{2}SO_{4} = 2PbSO_{4} + 2H_{2}O}$，再根据金属活动性、酸的反应特性、反应类型等知识点判断选项正误：
1. 分析A选项：根据反应中硫酸的消耗判断溶液酸性变化；
2. 分析B选项：结合Pb的金属活动性及产物$\ce{PbSO_{4}}$的溶解性，判断Pb与稀硫酸的反应情况；
3. 分析C选项：对比酸与金属氧化物反应的特征，判断该反应是否符合；
4. 分析D选项：根据Fe与Pb的金属活动性，判断加入铁片后的反应。
【解析】
1. 选项A：放电过程中消耗$\ce{H_{2}SO_{4}}$，生成$\ce{H_{2}O}$，溶液中$\ce{H^{+}}$浓度减小，酸性减弱，pH逐渐增大，故A错误；
2. 选项B：金属活动性顺序中Pb位于H之前，但Pb与稀硫酸反应生成的$\ce{PbSO_{4}}$难溶于水，会覆盖在Pb表面，隔绝稀硫酸，阻止反应持续进行，因此Pb不能与稀硫酸反应生成氢气，故B正确；
3. 选项C：酸与金属氧化物反应的特征是仅生成盐和水，该反应的反应物包含Pb单质，并非单纯的酸与金属氧化物的反应，故C错误；
4. 选项D：Fe的金属活动性强于Pb，放电结束后溶液中可能剩余$\ce{PbSO_{4}}$，加入铁片会发生置换反应$\ce{Fe + PbSO_{4} = FeSO_{4} + Pb}$，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
金属活动性顺序、酸的化学性质、置换反应
【点评】
本题结合铅酸蓄电池反应考查物质性质，易错点在于忽略$\ce{PbSO_{4}}$的难溶性对Pb与稀硫酸反应的阻碍，需准确掌握金属活动性及反应的特殊性。
【难度系数】
0.5
3.如下图所示，在点滴板1~6的孔穴中分别滴加2滴紫色石蕊溶液。以下说法不正确的是()
A.孔穴1、4中溶液变为蓝色
B.孔穴2、5中溶液变红的原因是溶液中都含有$\mathrm{H}^+$
C.孔穴3是对照实验
D.孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钠属于碱
A.孔穴1、4中溶液变为蓝色
B.孔穴2、5中溶液变红的原因是溶液中都含有$\mathrm{H}^+$
C.孔穴3是对照实验
D.孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钠属于碱
答案
D
解析
【分析】
首先回忆紫色石蕊溶液的变色规律：遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，中性溶液仍为紫色。先明确各孔穴的物质及酸碱性：孔穴1是石灰水（碱性）、2是稀盐酸（酸性）、3是水（中性）、4是氢氧化钾溶液（碱性）、5是稀硫酸（酸性）、6是碳酸钠溶液（碱性），再逐一分析选项判断正误。
【解析】
A选项：孔穴1的石灰水（氢氧化钙，碱性）、孔穴4的氢氧化钾溶液（碱性），都能使紫色石蕊溶液变蓝，该说法正确；
B选项：孔穴2的稀盐酸、孔穴5的稀硫酸都属于酸，酸溶液中均含有$\mathrm{H}^+$，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，该说法正确；
C选项：孔穴3中的水是中性溶液，在实验中起到对照作用，该说法正确；
D选项：孔穴6中溶液变蓝，说明碳酸钠溶液呈碱性，但碳酸钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，不属于碱，该说法错误。
【答案】
D
【知识点】
酸碱指示剂、酸碱性判断、盐的概念
【点评】
本题考查酸碱指示剂的变色规律及常见物质的酸碱性，需注意区分溶液酸碱性与物质类别（显碱性的溶液不一定是碱），属于基础题型，需准确掌握相关概念。
【难度系数】
0.5
首先回忆紫色石蕊溶液的变色规律：遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，中性溶液仍为紫色。先明确各孔穴的物质及酸碱性：孔穴1是石灰水（碱性）、2是稀盐酸（酸性）、3是水（中性）、4是氢氧化钾溶液（碱性）、5是稀硫酸（酸性）、6是碳酸钠溶液（碱性），再逐一分析选项判断正误。
【解析】
A选项：孔穴1的石灰水（氢氧化钙，碱性）、孔穴4的氢氧化钾溶液（碱性），都能使紫色石蕊溶液变蓝，该说法正确；
B选项：孔穴2的稀盐酸、孔穴5的稀硫酸都属于酸，酸溶液中均含有$\mathrm{H}^+$，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，该说法正确；
C选项：孔穴3中的水是中性溶液，在实验中起到对照作用，该说法正确；
D选项：孔穴6中溶液变蓝，说明碳酸钠溶液呈碱性，但碳酸钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，不属于碱，该说法错误。
【答案】
D
【知识点】
酸碱指示剂、酸碱性判断、盐的概念
【点评】
本题考查酸碱指示剂的变色规律及常见物质的酸碱性，需注意区分溶液酸碱性与物质类别（显碱性的溶液不一定是碱），属于基础题型，需准确掌握相关概念。
【难度系数】
0.5
4.下列关于酸和碱性质的说法正确的是
（）
A.酸与金属都能反应生成盐和氢气
B.不同的碱溶液中都含有$\ce{OH^-}$，所以
碱溶液能与非金属氧化物CO反应
C.用盐酸清洗长期盛放石灰水的瓶内
的白膜，相关反应属于中和反应
D.酸溶液有相似的化学性质，是因为
不同酸的溶液中都含有$\ce{H^+}$
（）
A.酸与金属都能反应生成盐和氢气
B.不同的碱溶液中都含有$\ce{OH^-}$，所以
碱溶液能与非金属氧化物CO反应
C.用盐酸清洗长期盛放石灰水的瓶内
的白膜，相关反应属于中和反应
D.酸溶液有相似的化学性质，是因为
不同酸的溶液中都含有$\ce{H^+}$
答案
D
解析
【分析】本题考查酸和碱的相关性质，需逐一分析每个选项，结合酸与金属反应的条件、碱的化学性质、中和反应的定义、酸具有相似化学性质的原因等知识点，判断各选项的正误，选出正确答案。
【解析】A选项：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能与稀酸（如稀盐酸、稀硫酸，浓硫酸、硝酸除外）反应生成盐和氢气，铜等氢后金属与稀盐酸不反应，故A错误；B选项：碱溶液中都含$\ce{OH^-}$，但并非所有非金属氧化物都能与碱反应，$\ce{CO}$属于不成盐氧化物，不能与碱溶液反应，故B错误；C选项：长期盛放石灰水的瓶内白膜是碳酸钙，用盐酸清洗时发生的反应是盐酸与碳酸钙（盐）的反应，而中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，该反应不属于中和反应，故C错误；D选项：酸溶液具有相似化学性质，是因为不同酸的溶液中都能解离出共同的阳离子$\ce{H^+}$，故D正确。
【答案】D
【知识点】酸的性质、碱的性质、中和反应
【点评】本题围绕酸和碱的基础性质设置选项，考查学生对核心概念的掌握程度，属于化学学科的基础题型，只要准确理解相关概念即可正确作答。
【难度系数】0.7
【解析】A选项：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能与稀酸（如稀盐酸、稀硫酸，浓硫酸、硝酸除外）反应生成盐和氢气，铜等氢后金属与稀盐酸不反应，故A错误；B选项：碱溶液中都含$\ce{OH^-}$，但并非所有非金属氧化物都能与碱反应，$\ce{CO}$属于不成盐氧化物，不能与碱溶液反应，故B错误；C选项：长期盛放石灰水的瓶内白膜是碳酸钙，用盐酸清洗时发生的反应是盐酸与碳酸钙（盐）的反应，而中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，该反应不属于中和反应，故C错误；D选项：酸溶液具有相似化学性质，是因为不同酸的溶液中都能解离出共同的阳离子$\ce{H^+}$，故D正确。
【答案】D
【知识点】酸的性质、碱的性质、中和反应
【点评】本题围绕酸和碱的基础性质设置选项，考查学生对核心概念的掌握程度，属于化学学科的基础题型，只要准确理解相关概念即可正确作答。
【难度系数】0.7
5. 下列实验操作能达到相应实验目的的是（）
答案
D
解析
【分析】
本题需逐一分析每个选项的实验操作是否符合对应实验目的的要求，需结合初中化学常见实验的操作规范、物质的化学性质，判断操作能否达到实验目标。
【解析】
A选项：测定溶液酸碱度时，pH试纸不能湿润（会稀释待测液，导致pH测量不准确），也不能将试纸浸入待测液（会污染待测液），正确操作是用干燥玻璃棒蘸取待测液滴在干燥pH试纸上，变色后与标准比色卡对照，因此该操作不能达到目的。
B选项：检验O₂是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则说明已收集满；若伸入集气瓶内部，只能检验气体是否为O₂，无法验满，因此该操作错误。
C选项：除杂需遵循“不减少原物质”的原则，NaOH溶液不仅能与杂质HCl反应，还能与原物质CO₂反应（CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O），会除去需要保留的CO₂，因此该操作不能达到目的。
D选项：H₂O₂在MnO₂催化下会快速分解生成O₂，产生气泡；而H₂O与MnO₂混合无明显现象，因此加入MnO₂后观察是否产生气泡可区分两者，该操作能达到目的。
【答案】
D
【知识点】
pH试纸使用、氧气验满、气体除杂、物质鉴别
【点评】
本题考查初中化学基础实验操作和物质性质，涵盖多个核心知识点，易错点集中在pH试纸使用、氧气验满位置、除杂原则上，需学生准确掌握实验规范和物质反应规律。
【难度系数】
0.6
本题需逐一分析每个选项的实验操作是否符合对应实验目的的要求，需结合初中化学常见实验的操作规范、物质的化学性质，判断操作能否达到实验目标。
【解析】
A选项：测定溶液酸碱度时，pH试纸不能湿润（会稀释待测液，导致pH测量不准确），也不能将试纸浸入待测液（会污染待测液），正确操作是用干燥玻璃棒蘸取待测液滴在干燥pH试纸上，变色后与标准比色卡对照，因此该操作不能达到目的。
B选项：检验O₂是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则说明已收集满；若伸入集气瓶内部，只能检验气体是否为O₂，无法验满，因此该操作错误。
C选项：除杂需遵循“不减少原物质”的原则，NaOH溶液不仅能与杂质HCl反应，还能与原物质CO₂反应（CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O），会除去需要保留的CO₂，因此该操作不能达到目的。
D选项：H₂O₂在MnO₂催化下会快速分解生成O₂，产生气泡；而H₂O与MnO₂混合无明显现象，因此加入MnO₂后观察是否产生气泡可区分两者，该操作能达到目的。
【答案】
D
【知识点】
pH试纸使用、氧气验满、气体除杂、物质鉴别
【点评】
本题考查初中化学基础实验操作和物质性质，涵盖多个核心知识点，易错点集中在pH试纸使用、氧气验满位置、除杂原则上，需学生准确掌握实验规范和物质反应规律。
【难度系数】
0.6
6.某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质,进行了下图所示的实验(所加稀盐酸均过量)。
(1)试管A中观察到紫色石蕊溶液变成色。
(2)试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色,是因为反应生成了(填化学式)。一段时间后有气泡产生,写出产生气泡反应的化学方程式:。
(3)试管C中反应的化学方程式为。
(4)试管D中加稀盐酸至过量,则试管D中的溶液含有的离子有(填离子符号),该试管中发生反应的微观实质是。
(1)试管A中观察到紫色石蕊溶液变成色。
(2)试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色,是因为反应生成了(填化学式)。一段时间后有气泡产生,写出产生气泡反应的化学方程式:。
(3)试管C中反应的化学方程式为。
(4)试管D中加稀盐酸至过量,则试管D中的溶液含有的离子有(填离子符号),该试管中发生反应的微观实质是。
答案
解：
(1) 红
(2) $\ce{FeCl_{3}}$；$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
(3) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(4) $\ce{Na^{+}}$、$\ce{Cl^{-}}$、$\ce{H^{+}}$；氢离子与氢氧根离子结合生成水分子（或$\ce{H^{+}}$和$\ce{OH^{-}}$结合生成$\ce{H_{2}O}$）
(1) 红
(2) $\ce{FeCl_{3}}$；$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
(3) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(4) $\ce{Na^{+}}$、$\ce{Cl^{-}}$、$\ce{H^{+}}$；氢离子与氢氧根离子结合生成水分子（或$\ce{H^{+}}$和$\ce{OH^{-}}$结合生成$\ce{H_{2}O}$）
解析
【分析】
本题围绕稀盐酸的化学性质展开，需结合酸的通性逐一分析各试管的反应：
1. 试管A中，稀盐酸呈酸性，酸性溶液可使紫色石蕊溶液变色；
2. 试管B中，生锈铁片的铁锈（$\ce{Fe_{2}O_{3}}$）先与稀盐酸反应，铁锈完全反应后，内部的铁再与过量稀盐酸反应生成气体；
3. 试管C中，碳酸钙与稀盐酸发生复分解反应，生成盐、水和气体；
4. 试管D中，氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，稀盐酸过量时需分析剩余的离子，中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
【解析】
(1) 稀盐酸属于酸，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，因此试管A中紫色石蕊溶液变成红色；
(2) 生锈铁片的表面是$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，与稀盐酸反应生成$\ce{FeCl_{3}}$，$\ce{FeCl_{3}}$溶液呈黄色；铁锈反应完后，内部的铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$，所以一段时间后产生气泡；
(3) 试管C中碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；
(4) 试管D中，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸过量时，溶液中的溶质为生成的$\ce{NaCl}$和过量的$\ce{HCl}$，含有的离子为$\ce{Na^{+}}$、$\ce{Cl^{-}}$、$\ce{H^{+}}$；该中和反应的微观实质是氢离子（$\ce{H^{+}}$）与氢氧根离子（$\ce{OH^{-}}$）结合生成水分子（$\ce{H_{2}O}$）。
【答案】
(1) 红
(2) $\ce{FeCl_{3}}$；$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
(3) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(4) $\ce{Na^{+}}$、$\ce{Cl^{-}}$、$\ce{H^{+}}$；氢离子与氢氧根离子结合生成水分子（或$\ce{H^{+}}$和$\ce{OH^{-}}$结合生成$\ce{H_{2}O}$）
【知识点】
酸的化学性质；化学方程式书写；中和反应
【点评】
本题考查稀盐酸的核心化学性质，涵盖酸与指示剂、金属氧化物、活泼金属、碳酸盐、碱的反应，是初中化学的基础重点内容，需掌握常见反应的现象、化学方程式及反应实质，整体难度适中。
【难度系数】
0.6
本题围绕稀盐酸的化学性质展开，需结合酸的通性逐一分析各试管的反应：
1. 试管A中，稀盐酸呈酸性，酸性溶液可使紫色石蕊溶液变色；
2. 试管B中，生锈铁片的铁锈（$\ce{Fe_{2}O_{3}}$）先与稀盐酸反应，铁锈完全反应后，内部的铁再与过量稀盐酸反应生成气体；
3. 试管C中，碳酸钙与稀盐酸发生复分解反应，生成盐、水和气体；
4. 试管D中，氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，稀盐酸过量时需分析剩余的离子，中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
【解析】
(1) 稀盐酸属于酸，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，因此试管A中紫色石蕊溶液变成红色；
(2) 生锈铁片的表面是$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，与稀盐酸反应生成$\ce{FeCl_{3}}$，$\ce{FeCl_{3}}$溶液呈黄色；铁锈反应完后，内部的铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$，所以一段时间后产生气泡；
(3) 试管C中碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；
(4) 试管D中，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸过量时，溶液中的溶质为生成的$\ce{NaCl}$和过量的$\ce{HCl}$，含有的离子为$\ce{Na^{+}}$、$\ce{Cl^{-}}$、$\ce{H^{+}}$；该中和反应的微观实质是氢离子（$\ce{H^{+}}$）与氢氧根离子（$\ce{OH^{-}}$）结合生成水分子（$\ce{H_{2}O}$）。
【答案】
(1) 红
(2) $\ce{FeCl_{3}}$；$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
(3) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(4) $\ce{Na^{+}}$、$\ce{Cl^{-}}$、$\ce{H^{+}}$；氢离子与氢氧根离子结合生成水分子（或$\ce{H^{+}}$和$\ce{OH^{-}}$结合生成$\ce{H_{2}O}$）
【知识点】
酸的化学性质；化学方程式书写；中和反应
【点评】
本题考查稀盐酸的核心化学性质，涵盖酸与指示剂、金属氧化物、活泼金属、碳酸盐、碱的反应，是初中化学的基础重点内容，需掌握常见反应的现象、化学方程式及反应实质，整体难度适中。
【难度系数】
0.6
