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1.如图所示，实验室制取二氧化碳的部分操作中错误的是(
A.检查气密性
B.加入石灰石
C.加入稀盐酸
D.收集二氧化碳
B
)。A.检查气密性
B.加入石灰石
C.加入稀盐酸
D.收集二氧化碳
答案
1. B
解析
【分析】
要判断实验室制取二氧化碳的操作正误，需依据各实验操作的规范要求逐一分析：A选项检查气密性利用气体热胀冷缩原理，操作正确；B选项加入块状固体需遵循“一横二放三慢竖”原则，防止打破试管；C选项倾倒液体的操作符合规范；D选项二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集的操作正确。
【解析】
逐一分析各操作：
1. A选项：检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作正确。
2. B选项：加入块状固体石灰石时，应先将试管横放，用镊子把石灰石放在试管口，再慢慢将试管竖立，使石灰石缓缓滑到试管底部，防止打破试管，图中直接向竖直的试管中投入石灰石，操作错误。
3. C选项：加入稀盐酸时，倾倒液体的操作符合规范：瓶塞倒放、标签朝向手心、试剂瓶口紧挨试管口，操作正确。
4. D选项：二氧化碳密度比空气大，采用向上排空气法收集，导管伸入集气瓶底部利于排尽瓶内空气，操作正确。
因此错误的操作是B。
【答案】
B
【知识点】
实验室制取二氧化碳操作、实验基本操作
【点评】
本题考查实验室制取二氧化碳的基础实验操作，需掌握固体药品取用、液体倾倒、气密性检查及气体收集的规范，属于基础题，难度较低。
【难度系数】
0.7
要判断实验室制取二氧化碳的操作正误，需依据各实验操作的规范要求逐一分析：A选项检查气密性利用气体热胀冷缩原理，操作正确；B选项加入块状固体需遵循“一横二放三慢竖”原则，防止打破试管；C选项倾倒液体的操作符合规范；D选项二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集的操作正确。
【解析】
逐一分析各操作：
1. A选项：检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作正确。
2. B选项：加入块状固体石灰石时，应先将试管横放，用镊子把石灰石放在试管口，再慢慢将试管竖立，使石灰石缓缓滑到试管底部，防止打破试管，图中直接向竖直的试管中投入石灰石，操作错误。
3. C选项：加入稀盐酸时，倾倒液体的操作符合规范：瓶塞倒放、标签朝向手心、试剂瓶口紧挨试管口，操作正确。
4. D选项：二氧化碳密度比空气大，采用向上排空气法收集，导管伸入集气瓶底部利于排尽瓶内空气，操作正确。
因此错误的操作是B。
【答案】
B
【知识点】
实验室制取二氧化碳操作、实验基本操作
【点评】
本题考查实验室制取二氧化碳的基础实验操作，需掌握固体药品取用、液体倾倒、气密性检查及气体收集的规范，属于基础题，难度较低。
【难度系数】
0.7
2. 下列不属于实验室制取气体的一般思路和方法的是（
A.确定所制气体的反应原理
B.选择适合制取该气体的实验装置
C.明确验证所制得气体的方法
D.研究如何使用制得的气体
D
）。A.确定所制气体的反应原理
B.选择适合制取该气体的实验装置
C.明确验证所制得气体的方法
D.研究如何使用制得的气体
答案
2. D
解析
【分析】
要解答本题，需先明确实验室制取气体的一般思路和方法：首先要确定反应原理，再根据反应原理和气体性质选择实验装置，最后明确气体的验证方法。而研究制得气体的使用方法属于气体的应用范畴，不属于制取气体的思路。据此逐一分析选项即可得出答案。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 确定所制气体的反应原理是实验室制取气体的首要步骤，属于制取的一般思路，不符合题意；
B. 选择适合制取该气体的实验装置是制取气体的必要环节，属于一般思路，不符合题意；
C. 明确验证所制得气体的方法是确认制取是否成功的关键步骤，属于一般思路，不符合题意；
D. 研究如何使用制得的气体是气体制取后的应用问题，不属于制取气体的一般思路，符合题意。
【答案】
D
【知识点】
实验室制取气体的思路；化学实验基本操作
【点评】
本题考查实验室制取气体的基础知识点，侧重对核心概念的理解，难度较低，属于易得分题。
【难度系数】
0.8
要解答本题，需先明确实验室制取气体的一般思路和方法：首先要确定反应原理，再根据反应原理和气体性质选择实验装置，最后明确气体的验证方法。而研究制得气体的使用方法属于气体的应用范畴，不属于制取气体的思路。据此逐一分析选项即可得出答案。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 确定所制气体的反应原理是实验室制取气体的首要步骤，属于制取的一般思路，不符合题意；
B. 选择适合制取该气体的实验装置是制取气体的必要环节，属于一般思路，不符合题意；
C. 明确验证所制得气体的方法是确认制取是否成功的关键步骤，属于一般思路，不符合题意；
D. 研究如何使用制得的气体是气体制取后的应用问题，不属于制取气体的一般思路，符合题意。
【答案】
D
【知识点】
实验室制取气体的思路；化学实验基本操作
【点评】
本题考查实验室制取气体的基础知识点，侧重对核心概念的理解，难度较低，属于易得分题。
【难度系数】
0.8
3. 某化学社团同学开展了二氧化碳制取及性质探究等一系列实验。
(1)该同学选装置 B 而不选装置 A 来制取 $\ce{CO_{2}}$ 的原因是装置 B 具有
(2)实验室制取 $\ce{CO_{2}}$ 的化学方程式为
(3)为了更直观地观察到 $\ce{CO_{2}}$ 能溶于水，同学们收集了一烧瓶 $\ce{CO_{2}}$ 并利用图 2 所示装置进行实验。他们将注射器里的蒸馏水全部压入烧瓶中，振荡，烧瓶中压强的变化如图 3 所示。从 C 点到 D 点压强不断减小的原因是
(4)实验室制取二氧化碳的废液中一定含有的金属离子是
(1)该同学选装置 B 而不选装置 A 来制取 $\ce{CO_{2}}$ 的原因是装置 B 具有
随时控制反应的发生和停止
的优点。(2)实验室制取 $\ce{CO_{2}}$ 的化学方程式为
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
。(3)为了更直观地观察到 $\ce{CO_{2}}$ 能溶于水，同学们收集了一烧瓶 $\ce{CO_{2}}$ 并利用图 2 所示装置进行实验。他们将注射器里的蒸馏水全部压入烧瓶中，振荡，烧瓶中压强的变化如图 3 所示。从 C 点到 D 点压强不断减小的原因是
二氧化碳能溶于水且与水反应，烧瓶内气体减少，压强逐渐减小
。(4)实验室制取二氧化碳的废液中一定含有的金属离子是
$\ce{Ca^{2+}}$
(填离子符号)。答案
3. (1) 随时控制反应的发生和停止
(2) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(3) 二氧化碳能溶于水且与水反应，烧瓶内气体减少，压强逐渐减小
(4) $\ce{Ca^{2+}}$
(2) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(3) 二氧化碳能溶于水且与水反应，烧瓶内气体减少，压强逐渐减小
(4) $\ce{Ca^{2+}}$
解析
【分析】
本题围绕二氧化碳的制取及性质展开，需结合实验装置特点、反应原理、物质性质及反应后溶液成分逐一分析：
(1) 对比装置A与B的结构差异，判断装置B的功能优势；
(2) 回忆实验室制取CO₂的反应物、产物，书写规范的化学方程式；
(3) 结合CO₂的溶解性及与水的反应，分析烧瓶内气体量变化对压强的影响；
(4) 根据制取CO₂的反应产物，确定废液中一定存在的金属离子。
【解析】
(1) 装置A为简易固液不加热发生装置，无法控制反应的发生与停止；装置B为类似启普发生器的装置，可通过开关活塞，利用压强变化使固体与液体分离或接触，从而随时控制反应的发生和停止，因此选装置B。
(2) 实验室制取CO₂的药品是大理石（或石灰石，主要成分为CaCO₃）和稀盐酸，二者反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。
(3) 将注射器中的蒸馏水压入烧瓶后，$\ce{CO_{2}}$会溶于水且与水发生反应，导致烧瓶内气体的量减少，内部压强逐渐降低，因此从C点到D点压强不断减小。
(4) 制取$\ce{CO_{2}}$的反应为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$，反应后溶液中一定含有生成的$\ce{CaCl_{2}}$，$\ce{CaCl_{2}}$在溶液中电离出$\ce{Ca^{2+}}$，因此废液中一定含有的金属离子是$\ce{Ca^{2+}}$。
【答案】
(1) 随时控制反应的发生和停止
(2) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(3) 二氧化碳能溶于水且与水反应，烧瓶内气体减少，压强逐渐减小
(4) $\ce{Ca^{2+}}$
【知识点】
二氧化碳制取装置、化学方程式书写、二氧化碳的性质
【点评】
本题是初中化学中二氧化碳相关的基础实验题，涵盖制取装置选择、反应原理、性质探究及废液成分判断，均为核心基础知识点，注重实验原理的理解与应用，难度适中。
【难度系数】
0.7
本题围绕二氧化碳的制取及性质展开，需结合实验装置特点、反应原理、物质性质及反应后溶液成分逐一分析：
(1) 对比装置A与B的结构差异，判断装置B的功能优势；
(2) 回忆实验室制取CO₂的反应物、产物，书写规范的化学方程式；
(3) 结合CO₂的溶解性及与水的反应，分析烧瓶内气体量变化对压强的影响；
(4) 根据制取CO₂的反应产物，确定废液中一定存在的金属离子。
【解析】
(1) 装置A为简易固液不加热发生装置，无法控制反应的发生与停止；装置B为类似启普发生器的装置，可通过开关活塞，利用压强变化使固体与液体分离或接触，从而随时控制反应的发生和停止，因此选装置B。
(2) 实验室制取CO₂的药品是大理石（或石灰石，主要成分为CaCO₃）和稀盐酸，二者反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。
(3) 将注射器中的蒸馏水压入烧瓶后，$\ce{CO_{2}}$会溶于水且与水发生反应，导致烧瓶内气体的量减少，内部压强逐渐降低，因此从C点到D点压强不断减小。
(4) 制取$\ce{CO_{2}}$的反应为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$，反应后溶液中一定含有生成的$\ce{CaCl_{2}}$，$\ce{CaCl_{2}}$在溶液中电离出$\ce{Ca^{2+}}$，因此废液中一定含有的金属离子是$\ce{Ca^{2+}}$。
【答案】
(1) 随时控制反应的发生和停止
(2) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(3) 二氧化碳能溶于水且与水反应，烧瓶内气体减少，压强逐渐减小
(4) $\ce{Ca^{2+}}$
【知识点】
二氧化碳制取装置、化学方程式书写、二氧化碳的性质
【点评】
本题是初中化学中二氧化碳相关的基础实验题，涵盖制取装置选择、反应原理、性质探究及废液成分判断，均为核心基础知识点，注重实验原理的理解与应用，难度适中。
【难度系数】
0.7
4. 右图为实验室制取气体的部分装置图，请按要求回答问题。
(1)请写出实验室选用装置A制取$\ce{O_{2}}$的化学方程式：______。
(2)用装置C收集$\ce{CO_{2}}$，应从装置C的________（填“m”或“n”）端口通入$\ce{CO_{2}}$。
(3)乙炔是一种无色、无臭、密度比空气的密度略小、难溶于水的气体。实验室常用电石（$\ce{CaC_{2}}$）与饱和食盐水制取乙炔（$\ce{C_{2}H_{2}}$），该反应的原理是固体电石与饱和食盐水中的水剧烈反应生成乙炔气体和氢氧化钙，请写出该反应的化学方程式：______。若用装置B制取乙炔，为控制反应速率，需要对装置B的改进是________。
(1)请写出实验室选用装置A制取$\ce{O_{2}}$的化学方程式：______。
(2)用装置C收集$\ce{CO_{2}}$，应从装置C的________（填“m”或“n”）端口通入$\ce{CO_{2}}$。
(3)乙炔是一种无色、无臭、密度比空气的密度略小、难溶于水的气体。实验室常用电石（$\ce{CaC_{2}}$）与饱和食盐水制取乙炔（$\ce{C_{2}H_{2}}$），该反应的原理是固体电石与饱和食盐水中的水剧烈反应生成乙炔气体和氢氧化钙，请写出该反应的化学方程式：______。若用装置B制取乙炔，为控制反应速率，需要对装置B的改进是________。
答案
(1) $\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
(2) m
(3) $\ce{CaC_{2} + 2H_{2}O = C_{2}H_{2}\uparrow + Ca(OH)_{2}}$ 将长颈漏斗更换成分液漏斗或注射器
(2) m
(3) $\ce{CaC_{2} + 2H_{2}O = C_{2}H_{2}\uparrow + Ca(OH)_{2}}$ 将长颈漏斗更换成分液漏斗或注射器
解析
【分析】
首先明确各装置的适用场景：装置A为固体加热型发生装置，试管口有棉花，对应高锰酸钾制氧气；装置C为多功能收集瓶，需根据气体密度确定进气端口；装置B为固液不加热型发生装置，长颈漏斗无法控制液体滴加速率，需改进以调控反应速率。解题时结合气体制取原理、收集方法及装置特点逐一分析问题。
【解析】
(1) 装置A是固体加热型发生装置，试管口有棉花，说明是加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$。
(2) 二氧化碳密度比空气大，用装置C收集时，需“长进短出”，让二氧化碳从长管（m端口）通入，聚集在集气瓶底部，将空气从短管（n端口）排出，因此从m端口通入。
(3) 电石（$\ce{CaC_{2}}$）与水反应生成乙炔（$\ce{C_{2}H_{2}}$）和氢氧化钙，根据原子守恒配平化学方程式为$\ce{CaC_{2} + 2H_{2}O = C_{2}H_{2}\uparrow + Ca(OH)_{2}}$；装置B中长颈漏斗无法控制液体滴加速度，要控制反应速率，可将长颈漏斗更换为分液漏斗或注射器，通过控制液体滴速调控反应。
【答案】
(1) $\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
(2) m
(3) $\ce{CaC_{2} + 2H_{2}O = C_{2}H_{2}\uparrow + Ca(OH)_{2}}$；将长颈漏斗更换成分液漏斗或注射器
【知识点】
实验室制取气体的反应原理；气体的收集方法；化学方程式的书写
【点评】
本题考查初中化学常见气体的制取与收集，涵盖反应方程式书写、装置选择及改进，属于基础实验题型，需掌握核心实验知识点，是中考化学实验部分的常规考查内容。
【难度系数】
0.6
首先明确各装置的适用场景：装置A为固体加热型发生装置，试管口有棉花，对应高锰酸钾制氧气；装置C为多功能收集瓶，需根据气体密度确定进气端口；装置B为固液不加热型发生装置，长颈漏斗无法控制液体滴加速率，需改进以调控反应速率。解题时结合气体制取原理、收集方法及装置特点逐一分析问题。
【解析】
(1) 装置A是固体加热型发生装置，试管口有棉花，说明是加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$。
(2) 二氧化碳密度比空气大，用装置C收集时，需“长进短出”，让二氧化碳从长管（m端口）通入，聚集在集气瓶底部，将空气从短管（n端口）排出，因此从m端口通入。
(3) 电石（$\ce{CaC_{2}}$）与水反应生成乙炔（$\ce{C_{2}H_{2}}$）和氢氧化钙，根据原子守恒配平化学方程式为$\ce{CaC_{2} + 2H_{2}O = C_{2}H_{2}\uparrow + Ca(OH)_{2}}$；装置B中长颈漏斗无法控制液体滴加速度，要控制反应速率，可将长颈漏斗更换为分液漏斗或注射器，通过控制液体滴速调控反应。
【答案】
(1) $\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
(2) m
(3) $\ce{CaC_{2} + 2H_{2}O = C_{2}H_{2}\uparrow + Ca(OH)_{2}}$；将长颈漏斗更换成分液漏斗或注射器
【知识点】
实验室制取气体的反应原理；气体的收集方法；化学方程式的书写
【点评】
本题考查初中化学常见气体的制取与收集，涵盖反应方程式书写、装置选择及改进，属于基础实验题型，需掌握核心实验知识点，是中考化学实验部分的常规考查内容。
【难度系数】
0.6
