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重点梳理
溶液稀释问题的计算：
1. 关键：稀释前溶质的质量
$m_{浓溶液}×w_{浓}=m_{稀溶液}×w_{稀}$
2. 配制一定溶质质量分数溶液的方法与步骤：
【例题】在实验室用氯化钠固体配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液500 g。
(1)所需仪器：
(2)步骤：
a. 计算：需氯化钠
b. 称量：用
c. 量取：用
d. 溶解：用
e. 装瓶：把配好的溶液装入
3. 注意事项：
(1)天平的精确度为
(2)用量筒量取液体时，视线应与量筒内液体
4. 用氯化钠固体配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的有(
A. ②④⑥⑦
B. ①④⑤⑥
C. ①③⑤⑦
D. ①③④⑥
5. 配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
(1)计算所需氯化钠和水的质量分别为氯化钠
(2)用
(3)用
(4)用
(5)将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括试剂名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。
(6)若第(3)步中量取水时，面对刻度线时仰视凹液面最低处，则所配制溶液的溶质质量分数
溶液稀释问题的计算：
1. 关键：稀释前溶质的质量
等于
稀释后溶质的质量。$m_{浓溶液}×w_{浓}=m_{稀溶液}×w_{稀}$
2. 配制一定溶质质量分数溶液的方法与步骤：
【例题】在实验室用氯化钠固体配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液500 g。
(1)所需仪器：
烧杯
、天平
、量筒
、玻璃棒
、胶头滴管
、药匙
、空试剂瓶
。(2)步骤：
a. 计算：需氯化钠
50
g；水450
g，体积为450
mL。(水的密度近似看作$1g/cm^{3}$)b. 称量：用
天平
称取氯化钠，放入烧杯中。c. 量取：用
量筒
量取水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。d. 溶解：用
玻璃棒
搅拌，使氯化钠溶解。e. 装瓶：把配好的溶液装入
空试剂瓶
中，盖好瓶塞并贴上标签，放在试剂柜中。3. 注意事项：
(1)天平的精确度为
0.1
g，用天平称量物质，应先做到游码拨零，调平衡。称量干燥的固体试剂前，应在两个托盘上各放一张相同的称量纸，然后把试剂放在左
盘，砝码放右
盘；易潮解的试剂必须放在玻璃器皿
里称量。(2)用量筒量取液体时，视线应与量筒内液体
凹液面最低处
保持水平。如果俯视读数，会引起量取水的体积偏小
，造成溶液质量偏小
，溶质的质量分数会偏高
；如果仰视读数，会引起量取水的体积偏大
，造成溶液质量偏大
，溶质的质量分数会偏低
。实验中，若NaCl未经干燥就直接配制溶液，则溶质的质量分数将偏低
。4. 用氯化钠固体配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的有(
B
)A. ②④⑥⑦
B. ①④⑤⑥
C. ①③⑤⑦
D. ①③④⑥
5. 配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
(1)计算所需氯化钠和水的质量分别为氯化钠
3
g，水47
g。(2)用
天平
称量所需的氯化钠，放入烧杯
中。(3)用
量筒
量取所需的水(水的密度近似看作$1g/cm^{3}$)，倒入盛有氯化钠的烧杯中。(4)用
玻璃棒
搅拌，使氯化钠溶解。(5)将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括试剂名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。
(6)若第(3)步中量取水时，面对刻度线时仰视凹液面最低处，则所配制溶液的溶质质量分数
小于
(填“大于”“等于”或“小于”)6%。答案
1.等于
2.(1)烧杯 天平 量筒 玻璃棒 胶头
滴管 药匙 空试剂瓶 (2)50 450
450 天平 量筒 玻璃棒 空试剂瓶
3.(1)0.1 左 右 玻璃器皿
(2)凹液面最低处 偏小 偏小 偏高
偏大 偏大 偏低 偏低
4.B
5.(1)3 47 (2)天平 烧杯
(3)量筒 (4)玻璃棒 (6)小于
2.(1)烧杯 天平 量筒 玻璃棒 胶头
滴管 药匙 空试剂瓶 (2)50 450
450 天平 量筒 玻璃棒 空试剂瓶
3.(1)0.1 左 右 玻璃器皿
(2)凹液面最低处 偏小 偏小 偏高
偏大 偏大 偏低 偏低
4.B
5.(1)3 47 (2)天平 烧杯
(3)量筒 (4)玻璃棒 (6)小于
