11. (湖南益阳中考)为除去某海盐(主要成分为NaCl)样品中含有的少量杂质MgCl₂，小强向样品溶液中加入适量NaOH溶液后，过滤。他认为滤液中的溶质只含有NaCl，蒸发后即可达到实验目的，而小英对其滤液成分提出了质疑。为此同学们进行了下列实验探究，请你参与探究并完成相关问题。
(1)小强认为滴加NaOH溶液可以除去MgCl₂的原因是(用化学方程式表示)。
【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？
【查阅资料】MgCl₂溶液显弱酸性；Mg(OH)₂是难溶于水的白色固体。
【猜想与假设】
(2)猜想一：溶质只有NaCl。
猜想二：溶质有NaCl和MgCl₂。
猜想三：溶质有NaCl和。
【实验探究】
(3)甲、乙、丙三个小组同学分别取上述适量滤液于试管中，进行如下探究实验。

【反思交流】
(4)若甲、乙、丙三组同学的实验均无明显现象，则猜想一正确。若甲组同学的实验现象为，则猜想二正确。因此大家认为滴加适量试剂很难把握，小英的质疑是合理的，三种猜想结果都有可能。
(5)同学们经过进一步讨论，设计出一个可以除去NaCl中少量MgCl₂的合理方法(如图所示)。

在上述设计的方法中，向滤液中加入过量稀盐酸的目的是。

1. （1）
解：$MgCl_{2}$与$NaOH$反应生成$Mg(OH)_{2}$沉淀和$NaCl$，化学方程式为$MgCl_{2}+2NaOH = Mg(OH)_{2}\downarrow+2NaCl$。
2. （2）
$NaOH$
3. （4）
有白色沉淀产生
4. （5）
除去过量的$NaOH$