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一、选择题
1. $A$ 不少中小学生喜食油炸薯条。但是,油炸薯条易产生一种叫丙烯酰胺的致癌物,其结构简
式为 ${CH_{2}=CH-\overset{\overset{O}{||}}{C}-NH_{2}$ ,长期摄入易引发多种疾病。据此,不能推断出丙烯酰胺的（
A.组成元素
B.密度、状态
C.化学式
D.相对分子质量
1. $A$ 不少中小学生喜食油炸薯条。但是,油炸薯条易产生一种叫丙烯酰胺的致癌物,其结构简
式为 ${CH_{2}=CH-\overset{\overset{O}{||}}{C}-NH_{2}$ ,长期摄入易引发多种疾病。据此,不能推断出丙烯酰胺的（
B
）A.组成元素
B.密度、状态
C.化学式
D.相对分子质量
答案
1.B
解析
【分析】
要解决本题，需明确有机物结构简式能提供的信息：结构简式可体现分子的元素组成、各原子的连接方式及个数，据此可推导化学式、相对分子质量等；而密度、状态属于物质的物理性质，无法从结构简式直接推断。逐一分析选项即可得出答案。
【解析】
1. 分析选项A：从丙烯酰胺的结构简式可知，其含有的元素为C、H、O、N，可推断组成元素，故A不符合题意；
2. 分析选项B：结构简式仅能体现分子的微观结构，无法反映物质的密度、状态等物理性质，故B符合题意；
3. 分析选项C：根据结构简式中各原子的个数，可确定丙烯酰胺的化学式为$\ce{C3H5NO}$，故C不符合题意；
4. 分析选项D：根据化学式$\ce{C3H5NO}$，计算相对分子质量为$12×3 +1×5 +16 +14=71$，可推断相对分子质量，故D不符合题意。
综上，答案为B。
【答案】
B
【知识点】
有机物结构简式、化学式、相对分子质量
【点评】
本题考查有机物结构简式的意义，属于基础题型，需明确结构简式能体现的信息（元素组成、原子个数、化学式、相对分子质量等）与不能体现的信息（物理性质），难度较低。
【难度系数】
0.8
要解决本题，需明确有机物结构简式能提供的信息：结构简式可体现分子的元素组成、各原子的连接方式及个数，据此可推导化学式、相对分子质量等；而密度、状态属于物质的物理性质，无法从结构简式直接推断。逐一分析选项即可得出答案。
【解析】
1. 分析选项A：从丙烯酰胺的结构简式可知，其含有的元素为C、H、O、N，可推断组成元素，故A不符合题意；
2. 分析选项B：结构简式仅能体现分子的微观结构，无法反映物质的密度、状态等物理性质，故B符合题意；
3. 分析选项C：根据结构简式中各原子的个数，可确定丙烯酰胺的化学式为$\ce{C3H5NO}$，故C不符合题意；
4. 分析选项D：根据化学式$\ce{C3H5NO}$，计算相对分子质量为$12×3 +1×5 +16 +14=71$，可推断相对分子质量，故D不符合题意。
综上，答案为B。
【答案】
B
【知识点】
有机物结构简式、化学式、相对分子质量
【点评】
本题考查有机物结构简式的意义，属于基础题型，需明确结构简式能体现的信息（元素组成、原子个数、化学式、相对分子质量等）与不能体现的信息（物理性质），难度较低。
【难度系数】
0.8
2. $A$ 摄入适当剂量的柠檬酸$(C_{6}H_{8}O_{7}$对人体无害，可促进体内的正常代谢。在食品中加入柠檬酸后口感好，并可促进食欲。下列有关柠檬酸的说法正确的是（
A.柠檬酸是由 C、H、O 三种原子构成的
B.一个柠檬酸分子是由 6 个碳元素、8 个氢元素和 7 个氧元素组成的
C.柠檬酸中氢元素质量分数最小
D.柠檬酸分子中质子数不等于电子数
C
）A.柠檬酸是由 C、H、O 三种原子构成的
B.一个柠檬酸分子是由 6 个碳元素、8 个氢元素和 7 个氧元素组成的
C.柠檬酸中氢元素质量分数最小
D.柠檬酸分子中质子数不等于电子数
答案
2.C
解析
【分析】本题围绕柠檬酸（C₆H₈O₇）的化学用语相关知识设置选项，需明确物质的组成与构成的区别、元素的表述规则、元素质量分数的计算方法以及分子的电性特点，逐一分析每个选项的正误：首先，物质由元素组成，分子由原子构成；元素只讲种类不讲个数；元素质量分数=（该元素相对原子质量×原子个数）/相对分子质量×100%；分子呈电中性，质子数等于电子数。据此判断各选项。
【解析】已知柠檬酸的化学式为C₆H₈O₇，逐一分析选项：
1. 选项A：柠檬酸是由柠檬酸分子构成的，并非直接由C、H、O三种原子构成，故A错误；
2. 选项B：元素只讲种类、不讲个数，一个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子、7个氧原子构成，故B错误；
3. 选项C：计算各元素的相对质量：C元素总相对质量=12×6=72，H元素总相对质量=1×8=8，O元素总相对质量=16×7=112；柠檬酸的相对分子质量=72+8+112=192；氢元素的相对质量最小，因此氢元素的质量分数最小，故C正确；
4. 选项D：分子由原子构成，原子中质子数=电子数，因此分子整体的质子数等于电子数，柠檬酸分子不带电，故D错误。
【答案】C
【知识点】化学式的意义；元素质量分数计算；分子的构成
【点评】本题考查化学基础用语的核心知识点，侧重区分物质的组成与构成、元素与原子的表述，掌握元素质量分数计算即可轻松解答，属于初中化学的基础题型。
【难度系数】0.7
【解析】已知柠檬酸的化学式为C₆H₈O₇，逐一分析选项：
1. 选项A：柠檬酸是由柠檬酸分子构成的，并非直接由C、H、O三种原子构成，故A错误；
2. 选项B：元素只讲种类、不讲个数，一个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子、7个氧原子构成，故B错误；
3. 选项C：计算各元素的相对质量：C元素总相对质量=12×6=72，H元素总相对质量=1×8=8，O元素总相对质量=16×7=112；柠檬酸的相对分子质量=72+8+112=192；氢元素的相对质量最小，因此氢元素的质量分数最小，故C正确；
4. 选项D：分子由原子构成，原子中质子数=电子数，因此分子整体的质子数等于电子数，柠檬酸分子不带电，故D错误。
【答案】C
【知识点】化学式的意义；元素质量分数计算；分子的构成
【点评】本题考查化学基础用语的核心知识点，侧重区分物质的组成与构成、元素与原子的表述，掌握元素质量分数计算即可轻松解答，属于初中化学的基础题型。
【难度系数】0.7
3.$A$ 抗坏血酸是一种食品保鲜剂，它在空气中会发生如下变化，下列有关说法正确的是（
A.抗坏血酸和脱氢抗坏血酸都是氧化物
B.抗坏血酸由 6 个碳原子、8 个氢原子、6 个氧原子构成
C.脱氢抗坏血酸中 C、H、O 元素的质量比为 $1:1:1$
D.物质中 C 元素质量分数:抗坏血酸$＜$脱氢抗坏血酸
D
）A.抗坏血酸和脱氢抗坏血酸都是氧化物
B.抗坏血酸由 6 个碳原子、8 个氢原子、6 个氧原子构成
C.脱氢抗坏血酸中 C、H、O 元素的质量比为 $1:1:1$
D.物质中 C 元素质量分数:抗坏血酸$＜$脱氢抗坏血酸
答案
3.D
解析
【分析】本题需结合氧化物定义、物质构成的表述、元素质量比与质量分数的计算方法，逐一分析每个选项的正误，判断正确答案。
【解析】
选项A：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，抗坏血酸（$\ce{C_{6}H_{8}O_{6}}$）含$\ce{C}$、$\ce{H}$、$\ce{O}$三种元素，不属于氧化物，A错误。
选项B：抗坏血酸是由抗坏血酸分子构成的，1个抗坏血酸分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成，不能直接表述为“抗坏血酸由原子构成”，B错误。
选项C：脱氢抗坏血酸（$\ce{C_{6}H_{6}O_{6}}$）中$\ce{C}$、$\ce{H}$、$\ce{O}$元素的质量比为$(12×6):(1×6):(16×6)=72:6:96=12:1:16$，并非$1:1:1$，C错误。
选项D：计算$\ce{C}$元素质量分数：
抗坏血酸中$\ce{C}$的质量分数$=\frac{12×6}{12×6 + 1×8 + 16×6}×100\%=\frac{72}{176}≈40.9\%$；
脱氢抗坏血酸中$\ce{C}$的质量分数$=\frac{12×6}{12×6 + 1×6 + 16×6}×100\%=\frac{72}{174}≈41.4\%$；
因此$\ce{C}$元素质量分数：抗坏血酸$＜$脱氢抗坏血酸，D正确。
【答案】D
【知识点】氧化物概念、物质的构成、化学式相关计算
【点评】本题考查化学基础概念与化学式计算，需准确区分宏观物质与微观粒子的表述，牢记氧化物定义、元素质量比及质量分数的计算方法，难度适中。
【难度系数】0.5
【解析】
选项A：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，抗坏血酸（$\ce{C_{6}H_{8}O_{6}}$）含$\ce{C}$、$\ce{H}$、$\ce{O}$三种元素，不属于氧化物，A错误。
选项B：抗坏血酸是由抗坏血酸分子构成的，1个抗坏血酸分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成，不能直接表述为“抗坏血酸由原子构成”，B错误。
选项C：脱氢抗坏血酸（$\ce{C_{6}H_{6}O_{6}}$）中$\ce{C}$、$\ce{H}$、$\ce{O}$元素的质量比为$(12×6):(1×6):(16×6)=72:6:96=12:1:16$，并非$1:1:1$，C错误。
选项D：计算$\ce{C}$元素质量分数：
抗坏血酸中$\ce{C}$的质量分数$=\frac{12×6}{12×6 + 1×8 + 16×6}×100\%=\frac{72}{176}≈40.9\%$；
脱氢抗坏血酸中$\ce{C}$的质量分数$=\frac{12×6}{12×6 + 1×6 + 16×6}×100\%=\frac{72}{174}≈41.4\%$；
因此$\ce{C}$元素质量分数：抗坏血酸$＜$脱氢抗坏血酸，D正确。
【答案】D
【知识点】氧化物概念、物质的构成、化学式相关计算
【点评】本题考查化学基础概念与化学式计算，需准确区分宏观物质与微观粒子的表述，牢记氧化物定义、元素质量比及质量分数的计算方法，难度适中。
【难度系数】0.5
4. $A$ 在化合物 $M_{2}O_{3}$ 中,已知氧元素的质量分数为 $30\%$,则 $\mathrm{M}$ 元素的相对原子质量为（
A.2.7
B.18.7
C.27
D.56
D
）A.2.7
B.18.7
C.27
D.56
答案
4.D
解析
【分析】
要计算M元素的相对原子质量，需利用化合物中元素质量分数的计算公式：某元素质量分数=（该元素相对原子质量×原子个数）÷化合物相对分子质量×100%。已知氧元素质量分数为30%，先结合氧的原子量算出化合物$M_2O_3$的相对分子质量，再根据M的原子个数求出单个M的相对原子质量，最后匹配选项即可。
【解析】
设M元素的相对原子质量为$x$，则化合物$M_2O_3$的相对分子质量为$2x + 16×3 = 2x + 48$。
根据氧元素的质量分数公式列方程：
$\frac{16×3}{2x + 48} × 100\% = 30\%$
化简得：
$\frac{48}{2x + 48} = 0.3$
解方程：
$48 = 0.3×(2x + 48) \\48 = 0.6x + 14.4 \\0.6x = 33.6 \x = 56$
因此M元素的相对原子质量为56，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
化合物中元素质量分数计算、相对原子质量计算
【点评】
本题为化学基础计算题型，核心考查元素质量分数公式的应用，步骤明确，属于学生应熟练掌握的常规题目，难度较低。
【难度系数】
0.8
要计算M元素的相对原子质量，需利用化合物中元素质量分数的计算公式：某元素质量分数=（该元素相对原子质量×原子个数）÷化合物相对分子质量×100%。已知氧元素质量分数为30%，先结合氧的原子量算出化合物$M_2O_3$的相对分子质量，再根据M的原子个数求出单个M的相对原子质量，最后匹配选项即可。
【解析】
设M元素的相对原子质量为$x$，则化合物$M_2O_3$的相对分子质量为$2x + 16×3 = 2x + 48$。
根据氧元素的质量分数公式列方程：
$\frac{16×3}{2x + 48} × 100\% = 30\%$
化简得：
$\frac{48}{2x + 48} = 0.3$
解方程：
$48 = 0.3×(2x + 48) \\48 = 0.6x + 14.4 \\0.6x = 33.6 \x = 56$
因此M元素的相对原子质量为56，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
化合物中元素质量分数计算、相对原子质量计算
【点评】
本题为化学基础计算题型，核心考查元素质量分数公式的应用，步骤明确，属于学生应熟练掌握的常规题目，难度较低。
【难度系数】
0.8
5. A 若要使$N_{2}O_{3}$和$N_{2}O_{5}$中含有相等质量的氧元素，则$N_{2}O_{3}$和$N_{2}O_{5}$的分子数之比为 （
A.$5:3$
B.$3:5$
C.$1:1$
D.$6:5$
A
）A.$5:3$
B.$3:5$
C.$1:1$
D.$6:5$
答案
5.A
解析
【分析】要使两种物质中氧元素质量相等，需利用“单个氧原子质量固定，氧元素质量相等等价于氧原子总个数相等”的思路。设两种物质的分子数分别为未知数，结合每个分子中氧原子的数量建立等式，即可求出分子数之比。
【解析】设$N_{2}O_{3}$的分子数为$x$，$N_{2}O_{5}$的分子数为$y$。
每个$N_{2}O_{3}$分子含3个氧原子，每个$N_{2}O_{5}$分子含5个氧原子，要使两者氧元素质量相等，则氧原子总个数相等，因此：
$3x = 5y$
变形得：$\frac{x}{y} = \frac{5}{3}$，即分子数之比为$5:3$，对应选项A。
【答案】A
【知识点】化学式相关计算、元素质量计算
【点评】本题考查化学式中原子个数与元素质量的关系，核心是通过氧原子总个数相等建立等式求解，属于基础化学计算题型，思路清晰易掌握。
【难度系数】0.5
【解析】设$N_{2}O_{3}$的分子数为$x$，$N_{2}O_{5}$的分子数为$y$。
每个$N_{2}O_{3}$分子含3个氧原子，每个$N_{2}O_{5}$分子含5个氧原子，要使两者氧元素质量相等，则氧原子总个数相等，因此：
$3x = 5y$
变形得：$\frac{x}{y} = \frac{5}{3}$，即分子数之比为$5:3$，对应选项A。
【答案】A
【知识点】化学式相关计算、元素质量计算
【点评】本题考查化学式中原子个数与元素质量的关系，核心是通过氧原子总个数相等建立等式求解，属于基础化学计算题型，思路清晰易掌握。
【难度系数】0.5
6. $B$ 氮与氧两元素组成的氧化物,其中氮元素与氧元素的质量比为 $7:20$,则该氧化物的化学式是（
A.$NO$
B.$N_{2}O_{3}$
C.$N_{2}O_{4}$
D.$N_{2}O_{5}$
D
）A.$NO$
B.$N_{2}O_{3}$
C.$N_{2}O_{4}$
D.$N_{2}O_{5}$
答案
6.D 点拨:该氧化物中氮原子与氧原子的个数比为$\frac{7}{14}:\frac{20}{16}=$ $2:5$,所以其化学式为$N_{2}O_{5}$。
解析
【分析】
要确定氮氧化合物的化学式，需根据氮、氧元素的质量比计算氮原子与氧原子的个数比。原子个数比的计算方法是：某元素原子个数 = 该元素总质量 ÷ 该元素的相对原子质量，因此两种元素的原子个数比等于（氮元素质量÷氮相对原子质量）与（氧元素质量÷氧相对原子质量）的比值，再结合选项即可得出答案。
【解析】
设该氧化物中氮原子与氧原子的个数比为$x:y$，已知氮元素与氧元素的质量比为$7:20$，氮的相对原子质量为14，氧的相对原子质量为16，则：
$x:y = (7÷14):(20÷16) = 0.5:1.25 = 2:5$
因此该氧化物的化学式为$N_2O_5$，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
化学式的计算、元素质量比与原子个数比的转换
【点评】
本题是根据元素质量比确定物质化学式的基础计算题，核心是掌握元素质量比与原子个数比的转换关系，属于化学计算的常规题型，难度较低。
【难度系数】
0.7
要确定氮氧化合物的化学式，需根据氮、氧元素的质量比计算氮原子与氧原子的个数比。原子个数比的计算方法是：某元素原子个数 = 该元素总质量 ÷ 该元素的相对原子质量，因此两种元素的原子个数比等于（氮元素质量÷氮相对原子质量）与（氧元素质量÷氧相对原子质量）的比值，再结合选项即可得出答案。
【解析】
设该氧化物中氮原子与氧原子的个数比为$x:y$，已知氮元素与氧元素的质量比为$7:20$，氮的相对原子质量为14，氧的相对原子质量为16，则：
$x:y = (7÷14):(20÷16) = 0.5:1.25 = 2:5$
因此该氧化物的化学式为$N_2O_5$，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
化学式的计算、元素质量比与原子个数比的转换
【点评】
本题是根据元素质量比确定物质化学式的基础计算题，核心是掌握元素质量比与原子个数比的转换关系，属于化学计算的常规题型，难度较低。
【难度系数】
0.7
7.$B$ 质量相等的$CO$和$CO_{2}$中，氧元素的质量比为 （
A.$1:2$
B.$11:14$
C.$14:11$
D.$2:1$
B
）A.$1:2$
B.$11:14$
C.$14:11$
D.$2:1$
答案
7.B
解析
【分析】
本题要求质量相等的CO和CO₂中氧元素的质量比，需利用“化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素在化合物中的质量分数”的公式解题。思路为：①设两种物质的质量均为m；②分别计算CO和CO₂中氧元素的质量；③将两者的氧元素质量作比，化简后对应选项。
【解析】
设CO和CO₂的质量均为m。
1. 计算CO中氧元素的质量：
CO的相对分子质量=12+16=28，氧元素质量分数=$\frac{16}{28}$，因此CO中氧元素质量=$m×\frac{16}{28}$。
2. 计算CO₂中氧元素的质量：
CO₂的相对分子质量=12+16×2=44，氧元素质量分数=$\frac{32}{44}$，因此CO₂中氧元素质量=$m×\frac{32}{44}$。
3. 求氧元素质量比：
两者氧元素质量比为$(m×\frac{16}{28}):(m×\frac{32}{44})$，约去m后化简：
$\frac{16}{28}÷\frac{32}{44}=\frac{16×44}{28×32}=\frac{44}{56}=\frac{11}{14}$，即质量比为11:14，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
化合物元素质量计算、相对分子质量与元素质量分数
【点评】
本题是初中化学化学式计算的基础题型，核心是掌握元素质量与化合物质量的关系，计算时需注意相对分子质量的计算和分数化简，整体难度较低，用于巩固化学式相关计算的基础。
【难度系数】
0.7
本题要求质量相等的CO和CO₂中氧元素的质量比，需利用“化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素在化合物中的质量分数”的公式解题。思路为：①设两种物质的质量均为m；②分别计算CO和CO₂中氧元素的质量；③将两者的氧元素质量作比，化简后对应选项。
【解析】
设CO和CO₂的质量均为m。
1. 计算CO中氧元素的质量：
CO的相对分子质量=12+16=28，氧元素质量分数=$\frac{16}{28}$，因此CO中氧元素质量=$m×\frac{16}{28}$。
2. 计算CO₂中氧元素的质量：
CO₂的相对分子质量=12+16×2=44，氧元素质量分数=$\frac{32}{44}$，因此CO₂中氧元素质量=$m×\frac{32}{44}$。
3. 求氧元素质量比：
两者氧元素质量比为$(m×\frac{16}{28}):(m×\frac{32}{44})$，约去m后化简：
$\frac{16}{28}÷\frac{32}{44}=\frac{16×44}{28×32}=\frac{44}{56}=\frac{11}{14}$，即质量比为11:14，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
化合物元素质量计算、相对分子质量与元素质量分数
【点评】
本题是初中化学化学式计算的基础题型，核心是掌握元素质量与化合物质量的关系，计算时需注意相对分子质量的计算和分数化简，整体难度较低，用于巩固化学式相关计算的基础。
【难度系数】
0.7
8.$B$ 血红蛋白分子的相对分子质量约为68000，已知其中含铁元素0.33%，则每个血红蛋白分子中铁原子的个数为（
A.5
B.4
C.3
D.2
B
）A.5
B.4
C.3
D.2
答案
8.B
解析
【分析】要计算每个血红蛋白分子中铁原子的个数，需先根据相对分子质量和铁元素的质量分数，求出每个分子中铁元素的总相对质量，再除以铁原子的相对原子质量，即可得到铁原子的个数（原子个数为整数，计算结果取近似整数）。
【解析】铁元素的总相对质量 = 血红蛋白的相对分子质量 × 铁元素的质量分数 = $68000 × 0.33\% = 224.4$；铁原子的相对原子质量为56，因此铁原子个数 = $224.4 ÷ 56 ≈ 4$。
【答案】B
【知识点】元素质量分数计算、相对原子质量应用
【点评】本题属于化学基础计算题，核心考查元素质量分数与原子个数的关联计算，只要掌握相关公式即可轻松解答，是常见的基础题型。
【难度系数】0.7
【解析】铁元素的总相对质量 = 血红蛋白的相对分子质量 × 铁元素的质量分数 = $68000 × 0.33\% = 224.4$；铁原子的相对原子质量为56，因此铁原子个数 = $224.4 ÷ 56 ≈ 4$。
【答案】B
【知识点】元素质量分数计算、相对原子质量应用
【点评】本题属于化学基础计算题，核心考查元素质量分数与原子个数的关联计算，只要掌握相关公式即可轻松解答，是常见的基础题型。
【难度系数】0.7
