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9. B 含有杂质的$NH_{4}NO_{3}$化肥样品，经测定其含氮量为$38\%$，则其中含有的杂质可能为 （
A.$NH_{4}HCO_{3}$
B.$(NH_{4})_{2}SO_{4}$
C.$NH_{4}Cl$
D.$CO(NH_{2})_{2}$
D
）A.$NH_{4}HCO_{3}$
B.$(NH_{4})_{2}SO_{4}$
C.$NH_{4}Cl$
D.$CO(NH_{2})_{2}$
答案
9.D 点拨:硝酸铵$(NH_{4}NO_{3}$中氮元素的质量分数为$\frac{14× 2}{80}× 100\%=35\%$,$35\%$小于$38\%$,故混入的化肥的含氮量应大于$38\%$。
解析
【分析】
要解决本题，需利用“平均值法”的思路：混合物的含氮量介于各组分的含氮量之间。首先计算纯净$NH_{4}NO_{3}$的含氮量，对比样品含氮量，判断杂质需满足的含氮量条件；再分别计算各选项物质的含氮量，选出符合条件的杂质即可。
【解析】
1. 计算纯净$NH_{4}NO_{3}$的含氮量：
$NH_{4}NO_{3}$的相对分子质量 = $14×2 + 1×4 + 16×3 = 80$，
含氮量 = $\frac{14×2}{80}×100\% = 35\%$。
2. 判断杂质的含氮量条件：
样品含氮量为$38\%$，大于纯$NH_{4}NO_{3}$的$35\%$，因此混入的杂质含氮量必须大于$38\%$，才能使混合后样品含氮量达到$38\%$。
3. 计算各选项物质的含氮量：
A选项$NH_{4}HCO_{3}$：相对分子质量 = $14 + 5×1 + 12 + 3×16 = 79$，含氮量 = $\frac{14}{79}×100\%≈17.7\% ＜ 38\%$，不符合；
B选项$(NH_{4})_{2}SO_{4}$：相对分子质量 = $(14+4)×2 + 32 + 4×16 = 132$，含氮量 = $\frac{14×2}{132}×100\%≈21.2\% ＜ 38\%$，不符合；
C选项$NH_{4}Cl$：相对分子质量 = $14 + 4×1 + 35.5 = 53.5$，含氮量 = $\frac{14}{53.5}×100\%≈26.2\% ＜ 38\%$，不符合；
D选项$CO(NH_{2})_{2}$：相对分子质量 = $12 + 16 + (14+2×1)×2 = 60$，含氮量 = $\frac{14×2}{60}×100\%≈46.7\% ＞ 38\%$，符合条件。
【答案】
D
【知识点】
化学式中元素质量分数计算、混合物组成判断
【点评】
本题考查利用元素质量分数判断混合物组成，核心是平均值法的应用，步骤清晰，只要掌握相对分子质量和元素质量分数的计算方法即可解答，属于基础应用类题目。
【难度系数】
0.6
要解决本题，需利用“平均值法”的思路：混合物的含氮量介于各组分的含氮量之间。首先计算纯净$NH_{4}NO_{3}$的含氮量，对比样品含氮量，判断杂质需满足的含氮量条件；再分别计算各选项物质的含氮量，选出符合条件的杂质即可。
【解析】
1. 计算纯净$NH_{4}NO_{3}$的含氮量：
$NH_{4}NO_{3}$的相对分子质量 = $14×2 + 1×4 + 16×3 = 80$，
含氮量 = $\frac{14×2}{80}×100\% = 35\%$。
2. 判断杂质的含氮量条件：
样品含氮量为$38\%$，大于纯$NH_{4}NO_{3}$的$35\%$，因此混入的杂质含氮量必须大于$38\%$，才能使混合后样品含氮量达到$38\%$。
3. 计算各选项物质的含氮量：
A选项$NH_{4}HCO_{3}$：相对分子质量 = $14 + 5×1 + 12 + 3×16 = 79$，含氮量 = $\frac{14}{79}×100\%≈17.7\% ＜ 38\%$，不符合；
B选项$(NH_{4})_{2}SO_{4}$：相对分子质量 = $(14+4)×2 + 32 + 4×16 = 132$，含氮量 = $\frac{14×2}{132}×100\%≈21.2\% ＜ 38\%$，不符合；
C选项$NH_{4}Cl$：相对分子质量 = $14 + 4×1 + 35.5 = 53.5$，含氮量 = $\frac{14}{53.5}×100\%≈26.2\% ＜ 38\%$，不符合；
D选项$CO(NH_{2})_{2}$：相对分子质量 = $12 + 16 + (14+2×1)×2 = 60$，含氮量 = $\frac{14×2}{60}×100\%≈46.7\% ＞ 38\%$，符合条件。
【答案】
D
【知识点】
化学式中元素质量分数计算、混合物组成判断
【点评】
本题考查利用元素质量分数判断混合物组成，核心是平均值法的应用，步骤清晰，只要掌握相对分子质量和元素质量分数的计算方法即可解答，属于基础应用类题目。
【难度系数】
0.6
10. B （2024·江苏盐城期中）已知$NaHS$和$NaHSO_{3}$组成的混合物中，氧元素的质量分数为37%，则硫元素的质量分数为（
A.32%
B.36%
C.39%
D.63%
B
）A.32%
B.36%
C.39%
D.63%
答案
10.B
解析
【分析】
要计算混合物中硫元素的质量分数，需先分析两种物质的组成特点：NaHS和NaHSO₃中，Na与H的原子个数比均为1:1，可将Na和H视为一个整体（记为“NaH”），两种物质可表示为“NaH·S”和“NaH·SO₃”，因此混合物中“NaH”与S的质量比为固定值。已知氧元素质量分数，先求出“NaH”和S的总质量分数，再利用固定质量比计算硫元素的质量分数。
【解析】
1. 计算“NaH”的相对质量：Na的相对原子质量为23，H为1，故NaH的相对质量=23+1=24；S的相对原子质量为32，因此混合物中“NaH”与S的质量比=24:32=3:4。
2. 混合物中氧元素质量分数为37%，则“NaH”和S的总质量分数=1 - 37% = 63%。
3. 硫元素的质量分数=总质量分数 × [S的质量/(NaH的质量 + S的质量)] = 63% × [32/(24+32)] = 63% × (4/7) = 36%。
【答案】
B
【知识点】
混合物元素质量分数计算、化学式组成分析
【点评】
本题通过将两种物质中共同的Na和H整合为整体，简化了混合物的组成分析，核心是发现“NaH”与S的固定质量比，避免复杂计算，考查学生对化学式组成的观察与逻辑推导能力。
【难度系数】
0.5
要计算混合物中硫元素的质量分数，需先分析两种物质的组成特点：NaHS和NaHSO₃中，Na与H的原子个数比均为1:1，可将Na和H视为一个整体（记为“NaH”），两种物质可表示为“NaH·S”和“NaH·SO₃”，因此混合物中“NaH”与S的质量比为固定值。已知氧元素质量分数，先求出“NaH”和S的总质量分数，再利用固定质量比计算硫元素的质量分数。
【解析】
1. 计算“NaH”的相对质量：Na的相对原子质量为23，H为1，故NaH的相对质量=23+1=24；S的相对原子质量为32，因此混合物中“NaH”与S的质量比=24:32=3:4。
2. 混合物中氧元素质量分数为37%，则“NaH”和S的总质量分数=1 - 37% = 63%。
3. 硫元素的质量分数=总质量分数 × [S的质量/(NaH的质量 + S的质量)] = 63% × [32/(24+32)] = 63% × (4/7) = 36%。
【答案】
B
【知识点】
混合物元素质量分数计算、化学式组成分析
【点评】
本题通过将两种物质中共同的Na和H整合为整体，简化了混合物的组成分析，核心是发现“NaH”与S的固定质量比，避免复杂计算，考查学生对化学式组成的观察与逻辑推导能力。
【难度系数】
0.5
二、填空题
11. $A$ 已知元素 $\mathrm{R}$ 的氧化物的化学式为 $\mathrm{R}_x\mathrm{O}_y$。试回答下列问题。
(1)若 $\mathrm{R}$ 元素显$+3$价,则 $x:y=$
(2)若 $\mathrm{R}$ 元素的质量分数为 $50\%$($\mathrm{R}$ 的相对原子质量为 $32$),则 $x:y=$
(3)若 $\mathrm{R}$ 元素的原子最外层电子数为 $1$,则 $x:y=$
11. $A$ 已知元素 $\mathrm{R}$ 的氧化物的化学式为 $\mathrm{R}_x\mathrm{O}_y$。试回答下列问题。
(1)若 $\mathrm{R}$ 元素显$+3$价,则 $x:y=$
2:3
。(2)若 $\mathrm{R}$ 元素的质量分数为 $50\%$($\mathrm{R}$ 的相对原子质量为 $32$),则 $x:y=$
1:2
。(3)若 $\mathrm{R}$ 元素的原子最外层电子数为 $1$,则 $x:y=$
2:1
。答案
11.(1)$2:3$ (2)$1:2$ (3)$2:1$
解析
【分析】
本题围绕化学式的相关计算与化合价规则展开，分三小问逐一分析：
(1) 利用化合物中正负化合价代数和为0的规则，结合R的+3价、O的-2价，建立等式求解x与y的比例；
(2) 根据元素质量分数的计算公式，代入已知的R相对原子质量和质量分数，列方程求解x:y；
(3) 原子最外层电子数为1时，R易失去1个电子显+1价，再依据化合价代数和为0的规则求比例。
【解析】
(1) 化合物中各元素正负化合价代数和为0，O元素通常显-2价，R为+3价，因此：
(+3)×x + (-2)×y = 0 → 3x = 2y → x:y = 2:3；
(2) 元素R的质量分数公式为：ω(R) = (Ar(R)·x) / (Ar(R)·x + Ar(O)·y) × 100%，代入Ar(R)=32、ω(R)=50%、Ar(O)=16：
50% = (32x) / (32x + 16y) → 0.5×(32x + 16y) = 32x → 16x + 8y = 32x → 8y = 16x → x:y = 1:2；
(3) R原子最外层电子数为1，化学反应中易失去1个电子，故R在化合物中显+1价，根据化合价代数和为0：
(+1)×x + (-2)×y = 0 → x = 2y → x:y = 2:1。
【答案】
11.(1)2:3 (2)1:2 (3)2:1
【知识点】
化合价规则、元素质量分数计算、原子结构与化合价的关系
【点评】
本题为化学基础题型，涵盖化合价应用、化学式相关计算、原子结构与化合价的联系三个核心基础知识点，难度适中，适合巩固化学入门阶段的核心内容。
【难度系数】
0.8
本题围绕化学式的相关计算与化合价规则展开，分三小问逐一分析：
(1) 利用化合物中正负化合价代数和为0的规则，结合R的+3价、O的-2价，建立等式求解x与y的比例；
(2) 根据元素质量分数的计算公式，代入已知的R相对原子质量和质量分数，列方程求解x:y；
(3) 原子最外层电子数为1时，R易失去1个电子显+1价，再依据化合价代数和为0的规则求比例。
【解析】
(1) 化合物中各元素正负化合价代数和为0，O元素通常显-2价，R为+3价，因此：
(+3)×x + (-2)×y = 0 → 3x = 2y → x:y = 2:3；
(2) 元素R的质量分数公式为：ω(R) = (Ar(R)·x) / (Ar(R)·x + Ar(O)·y) × 100%，代入Ar(R)=32、ω(R)=50%、Ar(O)=16：
50% = (32x) / (32x + 16y) → 0.5×(32x + 16y) = 32x → 16x + 8y = 32x → 8y = 16x → x:y = 1:2；
(3) R原子最外层电子数为1，化学反应中易失去1个电子，故R在化合物中显+1价，根据化合价代数和为0：
(+1)×x + (-2)×y = 0 → x = 2y → x:y = 2:1。
【答案】
11.(1)2:3 (2)1:2 (3)2:1
【知识点】
化合价规则、元素质量分数计算、原子结构与化合价的关系
【点评】
本题为化学基础题型，涵盖化合价应用、化学式相关计算、原子结构与化合价的联系三个核心基础知识点，难度适中，适合巩固化学入门阶段的核心内容。
【难度系数】
0.8
12.$A$ 硅胶是常用的一种干燥剂。利用氯化钴含有不同数目的结晶水呈现不同颜色的性质，在制备硅胶时加入一些氯化钴得到变色硅胶。用 $CoCl_{2}· H_{2}O$ 表示含结晶水的氯化钴。试计算：
(1)若其中一种含结晶水的氯化钴的相对分子质量为 238，则 $x=$
(2)若 $x=2$，则氧元素的质量分数为
(1)若其中一种含结晶水的氯化钴的相对分子质量为 238，则 $x=$
6
，该结晶水合物中的氯、氧原子个数比为 1:3
(填最简整数比)。(2)若 $x=2$，则氧元素的质量分数为
19.3%
(计算结果精确到 0.1%)。答案
12.(1)$6$ $1:3$ (2)$19.3\%$
解析
【分析】
本题考查结晶水合物的相关计算，解题思路如下：
1. 第(1)问：先明确结晶水合物的相对分子质量组成，利用相对原子质量之和列方程求解x；再根据氯、氧原子的个数计算最简整数比。
2. 第(2)问：当x=2时，先计算结晶水合物的相对分子质量，再根据元素质量分数公式计算氧元素的质量分数，结果精确到0.1%。
【解析】
(1) 已知Co的相对原子质量为59，Cl为35.5，H为1，O为16，则CoCl₂·xH₂O的相对分子质量为：
59 + 2×35.5 + x×(2×1 + 16) = 59 + 71 + 18x = 130 + 18x
由题意相对分子质量为238，列方程：
130 + 18x = 238
解得：x = (238 - 130)÷18 = 6
该结晶水合物中氯原子个数为2，氧原子个数为x=6，故氯、氧原子个数比为2:6=1:3。
(2) 当x=2时，CoCl₂·2H₂O的相对分子质量为：
130 + 18×2 = 166
氧元素的总相对质量为：2×16 = 32
氧元素的质量分数为：
(32÷166)×100% ≈ 19.3%
【答案】
(1)6；1:3 (2)19.3%
【知识点】
相对分子质量计算；元素质量分数计算
【点评】
本题为结晶水合物的基础计算题型，核心是掌握相对分子质量和元素质量分数的计算公式，难度较低，适合学生巩固化学计算的基础方法。
【难度系数】
0.8
本题考查结晶水合物的相关计算，解题思路如下：
1. 第(1)问：先明确结晶水合物的相对分子质量组成，利用相对原子质量之和列方程求解x；再根据氯、氧原子的个数计算最简整数比。
2. 第(2)问：当x=2时，先计算结晶水合物的相对分子质量，再根据元素质量分数公式计算氧元素的质量分数，结果精确到0.1%。
【解析】
(1) 已知Co的相对原子质量为59，Cl为35.5，H为1，O为16，则CoCl₂·xH₂O的相对分子质量为：
59 + 2×35.5 + x×(2×1 + 16) = 59 + 71 + 18x = 130 + 18x
由题意相对分子质量为238，列方程：
130 + 18x = 238
解得：x = (238 - 130)÷18 = 6
该结晶水合物中氯原子个数为2，氧原子个数为x=6，故氯、氧原子个数比为2:6=1:3。
(2) 当x=2时，CoCl₂·2H₂O的相对分子质量为：
130 + 18×2 = 166
氧元素的总相对质量为：2×16 = 32
氧元素的质量分数为：
(32÷166)×100% ≈ 19.3%
【答案】
(1)6；1:3 (2)19.3%
【知识点】
相对分子质量计算；元素质量分数计算
【点评】
本题为结晶水合物的基础计算题型，核心是掌握相对分子质量和元素质量分数的计算公式，难度较低，适合学生巩固化学计算的基础方法。
【难度系数】
0.8
13. $\mathit{B}$ （2024·江苏徐州期中）中国科学家在淀粉的人工合成方面取得重大突破。其中主要步骤包括在催化剂作用下,使$CO_{2}$和$H_{2}$反应生成甲醇$(CH_{3}OH$和水,甲醇再经过复杂的转化变成淀粉$[(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}$。
(1)甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为
(2)甲醇的相对分子质量为
(3)若产生$6.4\mathrm{t}$甲醇,则$6.4\mathrm{t}$甲醇中含有碳元素的质量为
(1)甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为
3:1:4
。一个甲醇分子中碳、氢原子的个数比为1:4
。(2)甲醇的相对分子质量为
32
,淀粉中质量分数最大的元素是$O$(或氧元素)
。(3)若产生$6.4\mathrm{t}$甲醇,则$6.4\mathrm{t}$甲醇中含有碳元素的质量为
2.4
$\mathrm{t}$,至少需要二氧化碳8.8
$\mathrm{t}$。答案
13.(1)$3:1:4$ $1:4$ (2)$32$ $O$(或氧元素) (3)$2.4$ $8.8$
解析
【分析】
本题围绕化学式的相关计算展开，解题思路如下：
1. 对于（1），元素质量比是各元素相对原子质量与对应原子个数的乘积之比，原子个数比直接对应化学式中原子的下标比例；
2. 对于（2），相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，通过计算淀粉中各元素的质量比，可判断质量分数最大的元素；
3. 对于（3），某元素质量=物质总质量×该元素在物质中的质量分数，结合碳元素守恒，二氧化碳中的碳元素全部转化为甲醇中的碳元素，据此计算所需二氧化碳的质量。
【解析】
甲醇的化学式为$\ce{CH_{3}OH}$，相对原子质量：$\ce{C=12}$，$\ce{H=1}$，$\ce{O=16}$；淀粉的化学式为$\ce{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}$。
(1) 甲醇中碳、氢、氧元素的质量比：$(12×1):(1×4):(16×1)=12:4:16=3:1:4$；一个甲醇分子中碳、氢原子个数比为$1:4$。
(2) 甲醇的相对分子质量：$12 + 1×4 + 16 = 32$；淀粉中碳、氢、氧元素的质量比为$(12×6n):(1×10n):(16×5n)=72:10:80$，氧元素质量占比最大，故淀粉中质量分数最大的元素是氧元素。
(3) $6.4\mathrm{t}$甲醇中碳元素的质量：$6.4\mathrm{t}×\frac{12}{32}=2.4\mathrm{t}$；根据碳元素守恒，所需二氧化碳中碳元素质量等于甲醇中碳元素质量，二氧化碳中碳元素的质量分数为$\frac{12}{12+16×2}=\frac{12}{44}$，则至少需要二氧化碳的质量为$2.4\mathrm{t}÷\frac{12}{44}=8.8\mathrm{t}$。
【答案】
(1)$3:1:4$；$1:4$ (2)$32$；$\ce{O}$(或氧元素) (3)$2.4$；$8.8$
【知识点】
化学式的计算；元素质量比；相对分子质量
【点评】
本题是化学式相关计算的基础题，考查化学式计算的基本公式及元素守恒的应用，解题关键是掌握化学式计算的核心方法，难度较低。
【难度系数】
0.8
本题围绕化学式的相关计算展开，解题思路如下：
1. 对于（1），元素质量比是各元素相对原子质量与对应原子个数的乘积之比，原子个数比直接对应化学式中原子的下标比例；
2. 对于（2），相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，通过计算淀粉中各元素的质量比，可判断质量分数最大的元素；
3. 对于（3），某元素质量=物质总质量×该元素在物质中的质量分数，结合碳元素守恒，二氧化碳中的碳元素全部转化为甲醇中的碳元素，据此计算所需二氧化碳的质量。
【解析】
甲醇的化学式为$\ce{CH_{3}OH}$，相对原子质量：$\ce{C=12}$，$\ce{H=1}$，$\ce{O=16}$；淀粉的化学式为$\ce{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}$。
(1) 甲醇中碳、氢、氧元素的质量比：$(12×1):(1×4):(16×1)=12:4:16=3:1:4$；一个甲醇分子中碳、氢原子个数比为$1:4$。
(2) 甲醇的相对分子质量：$12 + 1×4 + 16 = 32$；淀粉中碳、氢、氧元素的质量比为$(12×6n):(1×10n):(16×5n)=72:10:80$，氧元素质量占比最大，故淀粉中质量分数最大的元素是氧元素。
(3) $6.4\mathrm{t}$甲醇中碳元素的质量：$6.4\mathrm{t}×\frac{12}{32}=2.4\mathrm{t}$；根据碳元素守恒，所需二氧化碳中碳元素质量等于甲醇中碳元素质量，二氧化碳中碳元素的质量分数为$\frac{12}{12+16×2}=\frac{12}{44}$，则至少需要二氧化碳的质量为$2.4\mathrm{t}÷\frac{12}{44}=8.8\mathrm{t}$。
【答案】
(1)$3:1:4$；$1:4$ (2)$32$；$\ce{O}$(或氧元素) (3)$2.4$；$8.8$
【知识点】
化学式的计算；元素质量比；相对分子质量
【点评】
本题是化学式相关计算的基础题，考查化学式计算的基本公式及元素守恒的应用，解题关键是掌握化学式计算的核心方法，难度较低。
【难度系数】
0.8
14.$B$ 如图为“$××$钙片”商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题。
(1)主要成分碳酸钙由
(2)碳酸钙中各元素的质量比为
(3)每片钙片中至少含钙元素的质量为
(1)主要成分碳酸钙由
3
种元素组成。(2)碳酸钙中各元素的质量比为
$m(Ca):mC):mO)=10:3:1$
(填最简整数比)。(3)每片钙片中至少含钙元素的质量为
$0.6\mathrm{g}$
。答案
14.(1)$3$ (2)$m(Ca):mC):mO)=10:3:1$ (3)$0.6\mathrm{g}$
解析
【分析】
本题围绕碳酸钙的相关计算展开，解题思路为：
1. 根据碳酸钙的化学式确定其含有的元素种类；
2. 利用各元素的相对原子质量，计算碳酸钙中各元素的质量比并化简为最简整数比；
3. 先计算碳酸钙中钙元素的质量分数，再结合每片钙片中碳酸钙的最少质量，计算每片至少含钙元素的质量。
【解析】
(1) 碳酸钙的化学式为$\ce{CaCO_{3}}$，包含钙（$\ce{Ca}$）、碳（$\ce{C}$）、氧（$\ce{O}$）共3种元素，故答案为3。
(2) 碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为：
$m(\ce{Ca}):m(\ce{C}):m(\ce{O}) = 40:12:(16×3) = 40:12:48 = 10:3:1$。
(3) 碳酸钙中钙元素的质量分数为：
$\frac{40}{40 + 12 + 16×3}×100\% = 40\%$；
每片钙片中碳酸钙至少为1.5g，因此每片至少含钙元素的质量为：
$1.5\mathrm{g}×40\% = 0.6\mathrm{g}$。
【答案】
(1) $3$；(2) $m(\ce{Ca}):m(\ce{C}):m(\ce{O})=10:3:1$；(3) $0.6\mathrm{g}$
【知识点】
化学式的意义；根据化学式计算；元素质量比与质量分数
【点评】
本题是化学式计算的基础题型，考查对化学式的理解和基本计算能力，知识点单一且难度低，适合巩固基础。
【难度系数】
0.8
本题围绕碳酸钙的相关计算展开，解题思路为：
1. 根据碳酸钙的化学式确定其含有的元素种类；
2. 利用各元素的相对原子质量，计算碳酸钙中各元素的质量比并化简为最简整数比；
3. 先计算碳酸钙中钙元素的质量分数，再结合每片钙片中碳酸钙的最少质量，计算每片至少含钙元素的质量。
【解析】
(1) 碳酸钙的化学式为$\ce{CaCO_{3}}$，包含钙（$\ce{Ca}$）、碳（$\ce{C}$）、氧（$\ce{O}$）共3种元素，故答案为3。
(2) 碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为：
$m(\ce{Ca}):m(\ce{C}):m(\ce{O}) = 40:12:(16×3) = 40:12:48 = 10:3:1$。
(3) 碳酸钙中钙元素的质量分数为：
$\frac{40}{40 + 12 + 16×3}×100\% = 40\%$；
每片钙片中碳酸钙至少为1.5g，因此每片至少含钙元素的质量为：
$1.5\mathrm{g}×40\% = 0.6\mathrm{g}$。
【答案】
(1) $3$；(2) $m(\ce{Ca}):m(\ce{C}):m(\ce{O})=10:3:1$；(3) $0.6\mathrm{g}$
【知识点】
化学式的意义；根据化学式计算；元素质量比与质量分数
【点评】
本题是化学式计算的基础题型，考查对化学式的理解和基本计算能力，知识点单一且难度低，适合巩固基础。
【难度系数】
0.8
