2026年资源与评价黑龙江教育出版社九年级化学下册人教版H第32页答案
一、质量守恒定律
1.内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
(1)解释:①适用范围:
只适用于化学变化
。
②"参加化学反应"是指
没有参加反应的物质质量不能计入质量总和
。
③质量守恒
不是体积守恒
。
(2)质量守恒定律的实质:在化学反应前后
原子的种类、原子的数目、原子的质量
都不改变。
(3)化学反应前后一定不改变:
①宏观:
元素的种类、元素的质量、反应前后的总质量
一定不改变。
②微观:
原子的种类、原子的数目、原子的质量
一定不改变。
(4)化学反应前后一定改变的有:
物质的种类、分子的种类
。
(5)化学反应前后可能改变的有:
元素的化合价、分子的数目
。
2.实验探究。
实验一:铜与氧气的反应
反应原理:
$2\mathrm{Cu}+\mathrm{O}_{2}\stackrel{△}{=\!=\!=}2\mathrm{CuO}$
。
实验现象:
红色固体逐渐变黑,小气球先胀大后变瘪
。
实验结论:反应前后各物质的质量总和相等。
注意事项:小气球的作用是
平衡内外气压,密封装置
。
实验二:铁与硫酸铜溶液的反应
反应原理:
$\mathrm{Fe}+\mathrm{CuSO}_{4}=\!=\!=\mathrm{Cu}+\mathrm{FeSO}_{4}$
。
实验现象:
铁钉表面有红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色
。
实验结论:反应前后各物质的质量总和相等。
实验三:盐酸与碳酸钠反应
反应原理:
$\mathrm{Na}_{2}\mathrm{CO}_{3}+2\mathrm{HCl}=\!=\!=2\mathrm{NaCl}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}+\mathrm{CO}_{2}\uparrow$
。
实验现象:
碳酸钠粉末溶解,产生大量气泡
。
实验四:镁条燃烧反应
反应原理:
$2\mathrm{Mg}+\mathrm{O}_{2}\stackrel{\mathrm{点燃}}{=\!=\!=}2\mathrm{MgO}$
。
实验现象:
镁条燃烧,发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体
。
总结:验证质量守恒定律,有气体参加或生成的反应,必须在
密闭容器
中进行。

答案

1.(1)只适用于化学变化 ②没有参加反应的物质质量不能计入质量总和 ③不是体积守恒 (2)原子的种类、原子的数目、原子的质量 (3)①元素的种类、元素的质量、反应前后的总质量 ②原子的种类、原子的数目、原子的质量 (4)物质的种类、分子的种类 (5)元素的化合价、分子的数目
2.$2\mathrm{Cu}+\mathrm{O}_{2}\stackrel{△}{=\!=\!=}2\mathrm{CuO}$ 红色固体逐渐变黑,小气球先胀大后变瘪 平衡内外气压,密封装置 $\mathrm{Fe}+\mathrm{CuSO}_{4}=\!=\!=\mathrm{Cu}+\mathrm{FeSO}_{4}$ 铁钉表面有红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色 $\mathrm{Na}_{2}\mathrm{CO}_{3}+2\mathrm{HCl}=\!=\!=2\mathrm{NaCl}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}+\mathrm{CO}_{2}\uparrow$ 碳酸钠粉末溶解,产生大量气泡
$2\mathrm{Mg}+\mathrm{O}_{2}\stackrel{\mathrm{点燃}}{=\!=\!=}2\mathrm{MgO}$ 镁条燃烧,发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体 密闭容器