课题3 二氧化碳的实验室制取
知识形成·探究
任务一 实验室里制取二氧化碳的化学反应原理
|原理探究|
1.判断下列生成二氧化碳的反应是否适合用于实验室制取二氧化碳,不适合的请说明理由。

2.分小组完成以下实验。

实验结论:通过对比上述实验,实验室制取二氧化碳的理想试剂是,实验室制取二氧化碳的反应原理为(用化学方程式表示)。

1.(1)不适合,所得的气体不纯 (2)不适合,煅烧石灰石需要在高温条件下进行,实验室条件受限 (3)不适合,取材不便,成本高 (4)适合,石灰石与稀盐酸反应不需要加热,原料易得,成本低,装置简单
2.(1)快速产生气泡,反应很快停止 大 不适合
(2)块状大理石(或石灰石)逐渐溶解,产生气泡 适中 适合
(3)刚开始块状大理石(或石灰石)逐渐溶解,产生大量气泡,过段时间后,块状大理石(或石灰石)表面迅速被一层白色物质覆盖,反应很快停止 先大后小 不适合
实验结论:块状大理石(或石灰石)和稀盐酸
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

任务二 实验室里制取二氧化碳的装置
装置探究
[问题]如何设计实验室里制取二氧化碳的装置？
[方案设计]
1.回顾实验室制取氧气的反应原理和实验装置。
(1)反应原理(用化学方程式表示)。
①加热高锰酸钾制取氧气：。
②分解过氧化氢制取氧气：。
(2)实验装置。

[思路与方法]

2.二氧化碳和氧气的实验室制取及相关性质比较。

结论:实验室制取二氧化碳气体时,发生装置为固液常温型,收集装置为向上排空气装置。
3.选择仪器设计制取二氧化碳的装置,并尝试在下面的框中画出。

[评价与反思]如图是同学们设计的实验室制取二氧化碳的发生装置。
与A装置相比,B装置有什么优点?

1.(1)①$2KMnO_{4}\stackrel{△}{=\!=\!=}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow$
②$2H_{2}O_{2}\stackrel{MnO_2}{=\!=\!=}2H_{2}O+O_{2}\uparrow$
2.固体+液体 常温 大于空气 能溶于水,能与水反应 固体 加热 固体+液体 常温 略大于空气 不易溶于水,不与水反应
3.
[评价与反思]提示:与A装置相比,由于B装置中间有多孔隔板,能实现固体和液体的分离,所以B装置有可以控制反应的开始与停止的优点。