核心内容·建构
一氧化碳
物理性质：色、臭的气体，密度比空气的密度，溶于水
化学性质：
可燃性：（填化学方程式）
与氧化铜反应：（填化学方程式）
毒性
用途：燃料、冶炼金属等

无 无 略小 难 $2\ce{CO + O_{2}}\xlongequal{点燃}2\ce{CO_{2}}$ $\ce{CuO + CO\xlongequal{△}Cu + CO_{2}}$

1.一氧化碳气体在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)下列对一氧化碳的有关描述中错误的是(填字母)。
A.组成:由碳原子和氧原子组成 B.性质:能燃烧,能与某些氧化物反应
C.用途:可作燃料,能冶炼金属 D.危害:易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
E.预防:在室内放几盆水可预防一氧化碳中毒
(2)某兴趣小组为探究CO能与某些氧化物反应,设计了如图所示实验装置。请回答下列有关问题。

①实验开始时,先通入一段时间CO后,再加热,其原因是。
②实验中A处玻璃管中发生的现象是,反应的化学方程式为。
③实验中B处发生的现象是,反应的化学方程式为。
④该装置中有一个明显的缺陷,请指出改正方法:(写一个即可)。

1.(1)AE
(2)①排尽装置内的空气,防止加热时发生爆炸
②粉末由黑色逐渐变成红色 $\ce{CuO + CO\xlongequal{△}Cu + CO_{2}}$
③澄清石灰水变浑浊 $\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
④在装置的尾部添加一盏燃着的酒精灯(合理即可)
解析:(1)A项,一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;E项,一氧化碳难溶于水,在室内放几盆水不能预防一氧化碳中毒。(2)①一氧化碳具有可燃性,与氧气混合在加热的条件下会发生爆炸。所以,实验开始时,先通入一段时间CO后,再加热,其原因是排尽装置内的空气,防止加热时发生爆炸。②一氧化碳与氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳,氧化铜是黑色粉末,铜是红色的固体,所以实验现象是粉末由黑色逐渐变成红色,反应的化学方程式是$\ce{CuO + CO\xlongequal{△}Cu + CO_{2}}$。③根据②可以知道玻璃管内生成了二氧化碳,二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,所以现象是澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式是$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$。④一氧化碳有毒,直接排入空气中会污染空气,该装置中有一个明显的缺陷是未进行尾气处理,改正方法是在装置的尾部添加一盏燃着的酒精灯(合理即可)。

2.化学观念是化学课程要培养的核心素养之一,从不同化学观念角度对CO和$\ce{CO_{2}}$的认识错误的是
（）

A.元素观:CO和$\ce{CO_{2}}$都是由碳、氧两种元素组成的化合物
B.分类观:CO和$\ce{CO_{2}}$都属于氧化物
C.变化观:CO和$\ce{CO_{2}}$在一定条件下可以相互转化
D.守恒观:28 g CO与32 g $\ce{O_{2}}$反应,一定生成60 g $\ce{CO_{2}}$

2.D 解析:CO和$\ce{CO_{2}}$都是由碳、氧两种元素组成的化合物,都是氧化物;一氧化碳燃烧生成二氧化碳,二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳,所以CO和$\ce{CO_{2}}$在一定条件下可以相互转化;根据化学方程式$2\ce{CO + O_{2}}\xlongequal{点燃}2\ce{CO_{2}}$可知,28 g CO与16 g $\ce{O_{2}}$完全反应,生成44 g $\ce{CO_{2}}$。

3.下列方法中不能用来鉴别CO和$CO_{2}$两种气体的是 （）
①通入澄清石灰水中 ②通入灼热的氧化铜中 ③通入石蕊溶液中 ④点燃 ⑤用鼻子闻气味 ⑥观察颜色

A.①④
B.②③⑤
C.⑤⑥
D.⑤

3.C 解析:①$\ce{CO_{2}}$能使澄清石灰水变浑浊,CO不与澄清石灰水反应,现象不同,可以鉴别;②通入灼热的氧化铜中,一氧化碳与氧化铜在高温下反应生成铜,黑色固体变为红色,而二氧化碳不与氧化铜反应,现象不同,可以鉴别;③二氧化碳的水溶液显酸性,能使石蕊溶液变红,一氧化碳不能使石蕊溶液变红,现象不同,可以鉴别;④一氧化碳能燃烧,二氧化碳不能燃烧,点燃时现象不同,可以鉴别;⑤两种气体都是无臭的,用鼻子闻气味不能鉴别;⑥两种气体都是无色的,观察颜色不能鉴别。故不能用来鉴别CO和$\ce{CO_{2}}$两种气体的是⑤⑥。