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12. (2026湖北)“发明火药的第一步,必然是掌握制备纯净硝石($\ce{KNO_{3}}$)的工艺。”硝石可助硫黄和木炭猛烈燃烧,故称“焰消”。我国最早发现、使用和提纯硝石。宋代《外丹本草》记载:“消(硝)石……非石类,乃咸卤煎成……河北商城及怀、卫(州)界,沿河人家,刮卤淋汁煎就。”下列说法正确的是 ()
A.“硝石”难溶于水
B.“焰消”名称源于物理性质
C.“咸卤”溶液是纯净物
D.“淋汁煎就”即提纯$\ce{KNO_{3}}$
A.“硝石”难溶于水
B.“焰消”名称源于物理性质
C.“咸卤”溶液是纯净物
D.“淋汁煎就”即提纯$\ce{KNO_{3}}$
答案
D
解析
【分析】
本题围绕硝石（$\ce{KNO_{3}}$）的相关性质与提纯展开，需结合化学基础知识逐一判断选项：明确硝石主要成分为$\ce{KNO_{3}}$，再分别分析各选项涉及的钾盐溶解性、物质性质分类、物质类别、提纯方法等知识点，结合题干信息推导结论。
【解析】
1. 选项A：硝石主要成分为$\ce{KNO_{3}}$，钾盐均易溶于水，因此“硝石难溶于水”的说法错误。
2. 选项B：“焰消”名称源于硝石能助硫黄和木炭猛烈燃烧，燃烧属于化学变化，体现的是化学性质，而非物理性质，故B错误。
3. 选项C：“咸卤”是含有多种可溶性盐的卤水，由多种物质组成，属于混合物，不是纯净物，故C错误。
4. 选项D：“淋汁”是将刮下的卤汁溶解，“煎就”是通过蒸发结晶得到较纯净的$\ce{KNO_{3}}$，该过程属于提纯$\ce{KNO_{3}}$的操作，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
钾盐的溶解性、物质的性质、物质的提纯
【点评】
本题结合古代文献情境考查硝石的相关化学知识，侧重基础知识点的应用，难度适中，需学生从题干提取关键信息并结合化学概念分析选项。
【难度系数】
0.6
本题围绕硝石（$\ce{KNO_{3}}$）的相关性质与提纯展开，需结合化学基础知识逐一判断选项：明确硝石主要成分为$\ce{KNO_{3}}$，再分别分析各选项涉及的钾盐溶解性、物质性质分类、物质类别、提纯方法等知识点，结合题干信息推导结论。
【解析】
1. 选项A：硝石主要成分为$\ce{KNO_{3}}$，钾盐均易溶于水，因此“硝石难溶于水”的说法错误。
2. 选项B：“焰消”名称源于硝石能助硫黄和木炭猛烈燃烧，燃烧属于化学变化，体现的是化学性质，而非物理性质，故B错误。
3. 选项C：“咸卤”是含有多种可溶性盐的卤水，由多种物质组成，属于混合物，不是纯净物，故C错误。
4. 选项D：“淋汁”是将刮下的卤汁溶解，“煎就”是通过蒸发结晶得到较纯净的$\ce{KNO_{3}}$，该过程属于提纯$\ce{KNO_{3}}$的操作，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
钾盐的溶解性、物质的性质、物质的提纯
【点评】
本题结合古代文献情境考查硝石的相关化学知识，侧重基础知识点的应用，难度适中，需学生从题干提取关键信息并结合化学概念分析选项。
【难度系数】
0.6
二、非选择题(共7题,共34分)
13.(3分)化学与生产、生活联系紧密。
(1)为了研究物质的溶解现象,小明设计并进行了以下实验。
现象 固体溶解,形成紫色溶液 固体几乎不溶解 固体溶解,形成紫红色溶液
①对比实验甲、乙的现象,可得出的结论是。
②设计实验乙、丙的目的是。
(2)下面是利用海水提取食盐的过程:
根据所学知识推断:上图中①是(“蒸发”或“冷却”)池。
13.(3分)化学与生产、生活联系紧密。
(1)为了研究物质的溶解现象,小明设计并进行了以下实验。
现象 固体溶解,形成紫色溶液 固体几乎不溶解 固体溶解,形成紫红色溶液
①对比实验甲、乙的现象,可得出的结论是。
②设计实验乙、丙的目的是。
(2)下面是利用海水提取食盐的过程:
根据所学知识推断:上图中①是(“蒸发”或“冷却”)池。
答案
解：
① 同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同（或高锰酸钾在水中的溶解性强于在汽油中的溶解性，合理即可）
② 探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性不同（或探究高锰酸钾和碘在汽油中的溶解性差异，合理即可）
(2) 蒸发
① 同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同（或高锰酸钾在水中的溶解性强于在汽油中的溶解性，合理即可）
② 探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性不同（或探究高锰酸钾和碘在汽油中的溶解性差异，合理即可）
(2) 蒸发
解析
【分析】
本题分为两部分，一是探究溶解性的影响因素，需运用控制变量法分析实验；二是海水晒盐的原理，根据氯化钠的溶解度特点判断结晶方法。对于(1)的①，对比甲、乙实验，溶质相同、溶剂不同，根据现象差异推导结论；②对比乙、丙，溶剂相同、溶质不同，明确实验目的；(2)结合氯化钠溶解度受温度影响小的特点，判断海水晒盐的结晶方式。
【解析】
(1)①实验甲中高锰酸钾溶于水形成紫色溶液，实验乙中高锰酸钾几乎不溶于汽油，两者溶质种类一致，溶剂种类不同，因此对比现象可得出：同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同；②实验乙和丙中，溶剂均为汽油，溶质分别为高锰酸钾和碘，现象不同，设计该实验的目的是探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性差异；(2)氯化钠的溶解度受温度影响较小，海水提取食盐时，通过蒸发溶剂使氯化钠结晶析出，因此图中①是蒸发池。
【答案】
①同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同（合理即可）；②探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性不同（合理即可）；(2)蒸发
【知识点】
溶解性、蒸发结晶
【点评】
本题结合化学与生产、生活的联系，考查控制变量法在实验探究中的应用及海水晒盐的原理，属于基础题，注重学生对基础知识的理解与运用，难度不大。
【难度系数】
0.8
本题分为两部分，一是探究溶解性的影响因素，需运用控制变量法分析实验；二是海水晒盐的原理，根据氯化钠的溶解度特点判断结晶方法。对于(1)的①，对比甲、乙实验，溶质相同、溶剂不同，根据现象差异推导结论；②对比乙、丙，溶剂相同、溶质不同，明确实验目的；(2)结合氯化钠溶解度受温度影响小的特点，判断海水晒盐的结晶方式。
【解析】
(1)①实验甲中高锰酸钾溶于水形成紫色溶液，实验乙中高锰酸钾几乎不溶于汽油，两者溶质种类一致，溶剂种类不同，因此对比现象可得出：同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同；②实验乙和丙中，溶剂均为汽油，溶质分别为高锰酸钾和碘，现象不同，设计该实验的目的是探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性差异；(2)氯化钠的溶解度受温度影响较小，海水提取食盐时，通过蒸发溶剂使氯化钠结晶析出，因此图中①是蒸发池。
【答案】
①同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同（合理即可）；②探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性不同（合理即可）；(2)蒸发
【知识点】
溶解性、蒸发结晶
【点评】
本题结合化学与生产、生活的联系，考查控制变量法在实验探究中的应用及海水晒盐的原理，属于基础题，注重学生对基础知识的理解与运用，难度不大。
【难度系数】
0.8
14.(4分)某同学配制50 g 6%的氯化钠溶液,整个操作过程如下图所示,回答下列问题:
(1)配制溶液的正确操作顺序为(填序号,下同),其中操作错误的是。
(2)量水时选用的量筒的量程最合适的是(填字母)。
A. 10 mL B. 25 mL
C. 50 mL D. 100 mL
(3)经检测,该同学配制的溶液溶质质量分数偏小,可能的原因是(填字母)。
A. 氯化钠固体不纯 B. 用生锈砝码称量
C. 装瓶时有少量溶液洒出 D. 溶解时烧杯内壁有水珠
(1)配制溶液的正确操作顺序为(填序号,下同),其中操作错误的是。
(2)量水时选用的量筒的量程最合适的是(填字母)。
A. 10 mL B. 25 mL
C. 50 mL D. 100 mL
(3)经检测,该同学配制的溶液溶质质量分数偏小,可能的原因是(填字母)。
A. 氯化钠固体不纯 B. 用生锈砝码称量
C. 装瓶时有少量溶液洒出 D. 溶解时烧杯内壁有水珠
答案
(1) $\boldsymbol{②①⑤③④}$；$\boldsymbol{①}$
(2) $\boldsymbol{C}$
(3) $\boldsymbol{AD}$
(2) $\boldsymbol{C}$
(3) $\boldsymbol{AD}$
解析
【分析】
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，步骤为计算、称量、量取、溶解。首先从试剂瓶取出氯化钠固体（操作②），再用托盘天平称量（操作①），托盘天平需遵循“左物右码”原则，图中①操作砝码与药品位置放反，为错误操作；接着将称好的氯化钠转移至烧杯（操作⑤），量取水倒入烧杯（操作③），最后搅拌溶解（操作④），因此正确顺序为②①⑤③④。计算水的体积：50g 6%的氯化钠溶液中，水的质量为50g - (50g×6%)=47g，水体积为47mL，需选量程接近的50mL量筒。溶质质量分数偏小的原因是溶质质量偏小或溶剂质量偏大：氯化钠不纯会使溶质少，烧杯有水会使溶剂多，均导致分数偏小。
【解析】
(1) 配制溶液的步骤为取药品、称量药品、转移药品、量取水、溶解，故正确顺序为②①⑤③④；托盘天平应左物右码，图中①操作错误。
(2) 所需水的体积为47mL，量取47mL水应选50mL量筒，故选C。
(3) 溶质质量分数偏小的原因：A选项氯化钠不纯，实际溶质质量偏小，符合；B选项生锈砝码使称量溶质偏多，分数偏大，不符合；C选项装瓶洒溶液，溶液均一，分数不变，不符合；D选项烧杯有水，溶剂偏多，分数偏小，符合，故选AD。
【答案】
(1) $\boldsymbol{②①⑤③④}$；$\boldsymbol{①}$
(2) $\boldsymbol{C}$
(3) $\boldsymbol{AD}$
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制，托盘天平使用，溶质质量分数误差分析
【点评】
本题考查初中化学基础实验——一定溶质质量分数溶液的配制，涵盖实验步骤、操作规范、仪器选择及误差分析，是核心考点，需掌握实验操作要点和误差分析逻辑。
【难度系数】
0.6
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，步骤为计算、称量、量取、溶解。首先从试剂瓶取出氯化钠固体（操作②），再用托盘天平称量（操作①），托盘天平需遵循“左物右码”原则，图中①操作砝码与药品位置放反，为错误操作；接着将称好的氯化钠转移至烧杯（操作⑤），量取水倒入烧杯（操作③），最后搅拌溶解（操作④），因此正确顺序为②①⑤③④。计算水的体积：50g 6%的氯化钠溶液中，水的质量为50g - (50g×6%)=47g，水体积为47mL，需选量程接近的50mL量筒。溶质质量分数偏小的原因是溶质质量偏小或溶剂质量偏大：氯化钠不纯会使溶质少，烧杯有水会使溶剂多，均导致分数偏小。
【解析】
(1) 配制溶液的步骤为取药品、称量药品、转移药品、量取水、溶解，故正确顺序为②①⑤③④；托盘天平应左物右码，图中①操作错误。
(2) 所需水的体积为47mL，量取47mL水应选50mL量筒，故选C。
(3) 溶质质量分数偏小的原因：A选项氯化钠不纯，实际溶质质量偏小，符合；B选项生锈砝码使称量溶质偏多，分数偏大，不符合；C选项装瓶洒溶液，溶液均一，分数不变，不符合；D选项烧杯有水，溶剂偏多，分数偏小，符合，故选AD。
【答案】
(1) $\boldsymbol{②①⑤③④}$；$\boldsymbol{①}$
(2) $\boldsymbol{C}$
(3) $\boldsymbol{AD}$
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制，托盘天平使用，溶质质量分数误差分析
【点评】
本题考查初中化学基础实验——一定溶质质量分数溶液的配制，涵盖实验步骤、操作规范、仪器选择及误差分析，是核心考点，需掌握实验操作要点和误差分析逻辑。
【难度系数】
0.6
