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4. 下列应用与中和反应无关的是【
A.硫酸厂的污水中含硫酸,用熟石灰处理
B.用含$Al(OH)_3$的药物治疗胃酸过多
C.烧碱溶液沾到皮肤上,水洗后再涂上硼酸溶液
D.用生石灰作食品干燥剂
D
】A.硫酸厂的污水中含硫酸,用熟石灰处理
B.用含$Al(OH)_3$的药物治疗胃酸过多
C.烧碱溶液沾到皮肤上,水洗后再涂上硼酸溶液
D.用生石灰作食品干燥剂
答案
D
解析
中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。A选项中，熟石灰（氢氧化钙，碱）与硫酸（酸）反应，属于中和反应；B选项中，氢氧化铝（碱）与胃酸中的盐酸（酸）反应，属于中和反应；C选项中，烧碱（氢氧化钠，碱）沾到皮肤上涂硼酸（酸），属于中和反应；D选项中，生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，是氧化钙与水的化合反应，不是酸和碱的反应，与中和反应无关。
5. 由Na+、$Ca^2+、$OH-、Cl-、$SO_4^2-$五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有【
A.两种
B.三种
C.四种
D.五种
C
】A.两种
B.三种
C.四种
D.五种
答案
C
解析
盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。题中阳离子有Na+、Ca²+，阴离子有Cl-、SO₄²-（OH-为氢氧根离子，与阳离子结合形成碱）。
Na+与Cl-结合：NaCl（氯化钠）
Na+与SO₄²-结合：Na₂SO₄（硫酸钠）
Ca²+与Cl-结合：CaCl₂（氯化钙）
Ca²+与SO₄²-结合：CaSO₄（硫酸钙）
共四种盐，答案选C。
Na+与Cl-结合：NaCl（氯化钠）
Na+与SO₄²-结合：Na₂SO₄（硫酸钠）
Ca²+与Cl-结合：CaCl₂（氯化钙）
Ca²+与SO₄²-结合：CaSO₄（硫酸钙）
共四种盐，答案选C。
6. 下列各组物质的反应,需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是【
A.Fe和硫酸铜溶液
B.Zn和稀硫酸
C.氢氧化钾溶液和稀硫酸
D.澄清石灰水和二氧化碳
C
】A.Fe和硫酸铜溶液
B.Zn和稀硫酸
C.氢氧化钾溶液和稀硫酸
D.澄清石灰水和二氧化碳
答案
C
解析
A选项，Fe和硫酸铜溶液反应，铁表面会有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色，有明显现象，不需要指示剂；B选项，Zn和稀硫酸反应会产生气泡，有明显现象，不需要指示剂；C选项，氢氧化钾溶液和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，无明显现象，需要加入酸碱指示剂判断反应是否发生；D选项，澄清石灰水和二氧化碳反应会生成白色沉淀，有明显现象，不需要指示剂。
7. 某化学兴趣小组的同学在学完“酸和碱的中和反应”后,集体创作了一个小魔术：“变色玫瑰”──用滤纸制作的白玫瑰喷洒无色液体甲后变红,又继续喷洒液体乙后又变为白色。组员揭秘：喷洒无色液体甲前,白玫瑰先用某无色液体处理过,溶液乙能够和溶液甲发生中和反应。
(1) 液体甲可能是
(2) 液体乙中的溶质是
(3) 玫瑰花由红色变为白色时发生反应的化学方程式可能是
(1) 液体甲可能是
氢氧化钠溶液（合理即可）
。(2) 液体乙中的溶质是
氯化氢（合理即可）
。(3) 玫瑰花由红色变为白色时发生反应的化学方程式可能是
NaOH+HCl=NaCl+H₂O（合理即可）
。答案
（1）氢氧化钠溶液（合理即可）；（2）氯化氢（合理即可）；（3）NaOH+HCl=NaCl+H₂O（合理即可）
解析
（1）白玫瑰先用无色液体（指示剂）处理，喷洒无色液体甲后变红，结合酸碱指示剂性质，酚酞遇碱变红，可知之前处理的为酚酞（无色），甲为碱性溶液（无色），如氢氧化钠溶液。
（2）乙与甲发生中和反应，甲为碱，则乙为酸，无色酸溶液如盐酸，溶质为氯化氢。
（3）甲（碱）与乙（酸）中和反应，以氢氧化钠和盐酸为例，方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。
（2）乙与甲发生中和反应，甲为碱，则乙为酸，无色酸溶液如盐酸，溶质为氯化氢。
（3）甲（碱）与乙（酸）中和反应，以氢氧化钠和盐酸为例，方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。
8. 某化学兴趣小组对下列有关社会、生活中的问题进行了相关研究调查。
(1) 在探究黄河的水质时,他们取回水样,静置后过滤。在实验室里,过滤需要用到的玻璃仪器有
(2) 若要测定河水的酸碱性,最适宜的是(
A. 紫色石蕊溶液 B. 无色酚酞溶液
(3) 某化工厂产生的废水中含有一定量的盐酸,不能直接排放到河流中。可向废水中撒入一定量的石灰石粉末对废水进行处理,发生反应的化学方程式是
(1) 在探究黄河的水质时,他们取回水样,静置后过滤。在实验室里,过滤需要用到的玻璃仪器有
烧杯
、漏斗和玻璃棒。(2) 若要测定河水的酸碱性,最适宜的是(
A
)(填字母)。A. 紫色石蕊溶液 B. 无色酚酞溶液
(3) 某化工厂产生的废水中含有一定量的盐酸,不能直接排放到河流中。可向废水中撒入一定量的石灰石粉末对废水进行处理,发生反应的化学方程式是
$CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + H_2O + CO_2 \uparrow$
；有些工厂排放的废水中含有硫酸,用熟石灰可以中和,发生反应的化学方程式是$Ca(OH)_2 + H_2SO_4 = CaSO_4 + 2H_2O$
。答案
(1) 烧杯
(2) A
(3) $CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + H_2O + CO_2 \uparrow$，$Ca(OH)_2 + H_2SO_4 = CaSO_4 + 2H_2O$
(2) A
(3) $CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + H_2O + CO_2 \uparrow$，$Ca(OH)_2 + H_2SO_4 = CaSO_4 + 2H_2O$
解析
(1) 过滤操作需要用到的玻璃仪器包括烧杯、漏斗和玻璃棒，题目中已给出漏斗和玻璃棒，因此需要填写烧杯。
(2) 测定河水的酸碱性，紫色石蕊溶液可以明确显示酸碱性质（酸性红，碱性蓝），而无色酚酞溶液仅在碱性显红色，酸性无色，因此最适宜的是紫色石蕊溶液。
(3) 石灰石（主要成分碳酸钙）与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：$CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + H_2O + CO_2 \uparrow$；熟石灰（氢氧化钙）与硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：$Ca(OH)_2 + H_2SO_4 = CaSO_4 + 2H_2O$。
(2) 测定河水的酸碱性，紫色石蕊溶液可以明确显示酸碱性质（酸性红，碱性蓝），而无色酚酞溶液仅在碱性显红色，酸性无色，因此最适宜的是紫色石蕊溶液。
(3) 石灰石（主要成分碳酸钙）与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：$CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + H_2O + CO_2 \uparrow$；熟石灰（氢氧化钙）与硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：$Ca(OH)_2 + H_2SO_4 = CaSO_4 + 2H_2O$。
9. (2024·吉林)某化学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。
|食物|馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等|
|药物|有效成分：氢氧化镁、碳酸镁、氧化镁、食品级铁粉|
| |类别：碱、盐、氧化物、单质|
(1) 胃酸的主要成分是
(2) 使用药物治疗胃酸过多时,有些药物与胃酸反应时有气体生成,容易导致胃内压强变
|食物|馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等|
|药物|有效成分：氢氧化镁、碳酸镁、氧化镁、食品级铁粉|
| |类别：碱、盐、氧化物、单质|
(1) 胃酸的主要成分是
盐酸
,轻度胃酸过多时,可用馒头、皮蛋等食物调理。(2) 使用药物治疗胃酸过多时,有些药物与胃酸反应时有气体生成,容易导致胃内压强变
大
,引起不适。应在医生的指导下换成上表中的一种药物进行治疗。这种药物的有效成分可以是氢氧化镁(或氧化镁)
。答案
(1)盐酸；(2)大；氢氧化镁(或氧化镁)
解析
(1)胃酸的主要成分是盐酸。
(2)药物与胃酸反应生成气体时，胃内气体增多，压强变大。表中药物有效成分中，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，均无气体生成；碳酸镁与盐酸反应生成二氧化碳气体，铁粉与盐酸反应生成氢气，会导致压强变大。所以应换成有效成分为氢氧化镁或氧化镁的药物。
(2)药物与胃酸反应生成气体时，胃内气体增多，压强变大。表中药物有效成分中，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，均无气体生成；碳酸镁与盐酸反应生成二氧化碳气体，铁粉与盐酸反应生成氢气，会导致压强变大。所以应换成有效成分为氢氧化镁或氧化镁的药物。
