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10. 将稀盐酸慢慢滴入氢氧化钠溶液中,用数字化仪器测出溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化的情况如右图所示。请回答以下问题。
(1) 根据图中信息判断,盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应是
(2) 在A点溶液中加入紫色石蕊溶液,溶液呈
(3) B点溶液中的溶质是
(4) C点溶液中含有的阳离子有
(1) 根据图中信息判断,盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应是
放热
(填“吸热”或“放热”)反应。(2) 在A点溶液中加入紫色石蕊溶液,溶液呈
蓝
色。(3) B点溶液中的溶质是
NaCl
(填化学式)。(4) C点溶液中含有的阳离子有
H⁺, Na⁺
(填离子符号)。答案
(1) 放热
(2) 蓝
(3) NaCl
(4) H⁺, Na⁺
(2) 蓝
(3) NaCl
(4) H⁺, Na⁺
解析
(1) 从图中可以看出，随着稀盐酸的加入，溶液的温度逐渐升高，说明反应放出热量，因此中和反应是放热反应。
(2) A点处于反应开始阶段，溶液中主要是氢氧化钠溶液，未完全反应，溶液呈碱性，加入紫色石蕊溶液会变蓝色。
(3) B点是反应的最高点，表示盐酸和氢氧化钠完全反应，此时溶液中的溶质是反应生成的氯化钠（NaCl）。
(4) C点表示盐酸过量，溶液中存在过量的盐酸和生成的氯化钠，因此溶液中的阳离子有氢离子（H⁺）和钠离子（Na⁺）。
(2) A点处于反应开始阶段，溶液中主要是氢氧化钠溶液，未完全反应，溶液呈碱性，加入紫色石蕊溶液会变蓝色。
(3) B点是反应的最高点，表示盐酸和氢氧化钠完全反应，此时溶液中的溶质是反应生成的氯化钠（NaCl）。
(4) C点表示盐酸过量，溶液中存在过量的盐酸和生成的氯化钠，因此溶液中的阳离子有氢离子（H⁺）和钠离子（Na⁺）。
11. 为测定某盐酸的溶质质量分数,现向40g质量分数为10%的NaOH溶液中不断滴加此盐酸,当滴入该盐酸36.5g时,两者恰好完全中和。请计算该盐酸的溶质质量分数。
答案
解：设该盐酸的溶质质量分数为$x$。
$NaOH$的质量为：$40g×10\% = 4g$
$NaOH+HCl\xlongequal[ ]{ }NaCl+H_2O$
40 36.5
4g 36.5g×x
$\frac{40}{36.5} = \frac{4g}{36.5g× x}$
解得$x = 10\%$
答：该盐酸的溶质质量分数为$10\%$。
$NaOH$的质量为：$40g×10\% = 4g$
$NaOH+HCl\xlongequal[ ]{ }NaCl+H_2O$
40 36.5
4g 36.5g×x
$\frac{40}{36.5} = \frac{4g}{36.5g× x}$
解得$x = 10\%$
答：该盐酸的溶质质量分数为$10\%$。
12. 为了探究酸碱中和反应中是否放热,某同学设计了如下图所示的实验装置。
(1) 请你分析这个实验的不足之处,并指出应该如何改进。
(2) 改进实验后,观察到的什么实验现象说明中和反应放热？
(1) 请你分析这个实验的不足之处,并指出应该如何改进。
(2) 改进实验后,观察到的什么实验现象说明中和反应放热？
答案
(1)不足之处：NaOH固体溶于水会放热，无法确定热量是否来自中和反应；改进：将NaOH固体改为NaOH溶液。
(2)导管中的红墨水向右移动（或红墨水柱向导管口方向移动）。
(2)导管中的红墨水向右移动（或红墨水柱向导管口方向移动）。
