7. C (2023·重庆)AgNO₃溶液是实验室中的常用试剂。AgNO₃的化学性质不稳定，在温度稍高或光照条件下可以发生反应：$2AgNO₃\xlongequal{光照}2Ag↓+2NO₂↑+O₂↑($假设气体全部逸出)。现有一瓶 100 g 10%的 AgNO₃溶液，久置后(不考虑水分挥发)，将瓶内物质过滤，得到固体 1.08 g 和若干滤液。试计算：
(1)AgNO₃中 N 和 O 的质量比为(填最简整数比)。
(2)滤液中 AgNO₃的质量分数(结果精确到 0.1%)。
(3)若要将滤液中的 AgNO₃恢复到原来的质量分数，并把溶液质量增加到 200 g，应在滤液中加入一定量水和 AgNO₃固体，计算加入 AgNO₃的质量。

7. (1)7:24 (2)8.4% (3)11.7g
点拨:(2)设参加反应的硝酸银的质量为x,生成二氧化氮的质量为y,生成氧气的质量为z。
$2AgNO₃\xlongequal{光照}2Ag↓+2NO₂↑+O₂↑$
340 216 92 32
x 1.08g y z
$\frac{340}{216}=\frac{x}{1.08g} x=1.7g$
$\frac{216}{92}=\frac{1.08g}{y} y=0.46g$
$\frac{216}{32}=\frac{1.08g}{z} z=0.16g$
滤液中AgNO₃的质量分数为$\frac{100g×10\%-1.7g}{100g-1.08g-0.46g-0.16g}×100\%≈8.4\%$。
(3)加入AgNO₃的质量为200g×10%-(100g×10%-1.7g)=11.7g。