4. B (2023·金昌)某化学兴趣小组同学用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌(杂质不参加反应)，实验过程和数据如图所示。请计算：

(1)生成氢气的总质量为g。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)

4. (1)0.2 (2)9.8%(计算过程见点拨)
点拨:(1)由图中数据分析可知,第2次加入的粗锌没有参加反应。由质量守恒定律,生成氢气的质量为205.6g+8g-213.4g=0.2g。
(2)设参加反应的稀硫酸中溶质的质量为x。
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
98 2
x 0.2g
$\frac{98}{2}=\frac{x}{0.2g} x=9.8g$
稀硫酸中溶质的质量分数为$\frac{9.8g}{205.6g-105.6g}×100%=9.8%$。

5. B (2023·鄂州)为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取 4.0 g 石灰石样品于烧杯中，将该稀盐酸 40.0 g 分 4 次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下表：

已知：石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水。请计算：
(1)4.0 g 石灰石中碳酸钙的质量是g。
(2)该瓶稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)

5. (1)3.4 (2)7.3%(计算过程见点拨)
点拨:(1)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,杂质不与稀盐酸反应,由表格数据分析可知,第一次加入的10.0g稀盐酸能与4.0g-3.0g=1.0g碳酸钙完全反应;第二次加入的10.0g稀盐酸能与3.0g-2.0g=1.0g碳酸钙完全反应;第三次加入的10.0g稀盐酸能与2.0g-1.0g=1.0g碳酸钙完全反应;第四次加入的10.0g稀盐酸只能与1.0g-0.6g=0.4g碳酸钙反应,说明此时碳酸钙已经完全反应,最终剩余的0.6g为石灰石样品中的杂质。4.0g石灰石中碳酸钙的质量是4.0g-0.6g=3.4g。
(2)10.0g稀盐酸能与1.0g碳酸钙恰好完全反应。
设10.0g稀盐酸中溶质的质量为x。
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73
1.0g x
$\frac{100}{73}=\frac{1.0g}{x} x=0.73g$
该瓶稀盐酸的溶质质量分数为$\frac{0.73g}{10.0g}×100%=7.3%$。

6. B (2024·九江二模)中国高铁的运营里程位居世界第一。高铁的许多电子元件中使用了黄铜，为了测定某黄铜样品(假设仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组的同学称取 20 g 黄铜粉末于烧杯中，进行了如下实验。

(1)用托盘天平称量 20 g 固体时，若发现天平指针向左偏转，则应进行的操作是。
(2)加入 100 g 稀硫酸后，用不断搅拌，使反应充分进行。表明反应I已经结束的现象是。
(3)分析上图，可计算出该黄铜样品中铜的质量分数为。
(4)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)

6. (1)用药匙取出适量固体
(2)玻璃棒 无气泡产生(或固体不再溶解)
(3)40%
(4)解:设100g稀硫酸中溶质的质量为x。
H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑
98 65
x (20-13.5)g
$\frac{98}{65}=\frac{x}{(20-13.5)g}$
x=9.8g
所用稀硫酸的溶质质量分数为$\frac{9.8g}{100g}×100%=9.8%$。
答:所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。