9. 中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某小组在实验室探究氢氧化钠和盐酸的反应。
（1）向盛有5 mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，可观察到的现象。再向其中滴入稀盐酸，溶液变为无色。学生对于所加盐酸是否过量提出了疑问，于是对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：
猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、HCl
（2）为了验证其猜想，同学们进行了如下探究。

（3）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，有同学触摸到试管外壁，感觉有温度变化。小组利用温度传感器得出反应时间与溶液温度变化的关系，如图。

同学们得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中。
（4）查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。

①P点溶液中单位体积内离子数(填“＞”“＜”或“=”)N点。
②M点表示。
交流与反思：
a. 中和反应发生的实质是。
b. 中和反应可以从热量、酸碱性、产物、导电性等方面进行探究。

溶液变红
有气泡
产生
放出热量(或放热反应)
＝
恰好完全反应(或单位体积内离子数最少)
$​\mathrm {H}^{﹢}​$和$​\mathrm {OH}^{﹣}​$结合生成$​\mathrm {H}_2\mathrm {O}​$

10. 中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
（1）向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中，加入氢氧化钠固体，利用数字传感器测得反应时间与溶液温度变化的图像如图。

①甲同学得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中会放热。乙同学不同意他的观点，乙同学的理由是。
②丙同学取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显现象，于是三位同学对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：
猜想一：NaCl；
猜想二：NaCl和NaOH；
猜想三：。
③同学们经过讨论后认为猜想一定不正确，理由是。
④为了验证其余猜想，丙同学进行如下探究。

除了丙同学的方案，还可以选用（填试剂名称）证明猜想三正确。
(2)丁同学在试管中加入约1 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀硫酸，边不断振荡试管，至溶液颜色为止，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，该反应的化学方程式为：。
(3)结合上述实验，中和反应的实质是。

氢氧
化钠固体溶于水放热，也能使温度升高
NaCl和HCl
二
如果有NaOH，
溶液中加酚酞应变为红色
有气泡
产生
石蕊溶液(或氧化铜等合理答案)
由红色恰好
变成无色
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
H⁺和OH⁻结合生成H₂O