11. 【提出问题】酸和碱之间能否发生反应
【预测】治疗胃酸过多的药物中常含有碱性物质，据此推测，酸和碱之间(填“能”或“不能”)发生反应。
【设计实验】化学兴趣小组的同学设计利用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行如图探究

【收集证据】(1)在烧杯中加入约5 mL溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为色，然后用胶头滴管逐滴滴加，并不断用玻璃棒搅拌，至溶液恰好变为色为止。
【证据推理】(2)可溶性酸与可溶性碱的反应没有明显现象，无法确定反应是否发生或反应是否完全，因此需要借助来判断反应的发生。
（3）滴加酚酞的作用是。
【得出结论】氢氧化钠能与盐酸反应，反应的化学方程式为：。
【微观分析】
(4)实验结束后，烧杯中的溶液除酚酞外，还大量存在(用化学符号表示)。
中和反应的实质：酸溶液中的与碱溶液中的结合生成。
【反应过程中pH、温度变化分析】
（5）某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。


①仪器A中溶液的溶质是(填化学式，下同)。
②图2中b点处溶液中溶质是。d点处溶液中的粒子有。
③图3中V的数值最接近(填“6”“12”或“16”)。
④通过图3可知，中和反应是(填“放热”或“吸热”)反应。如果改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案(填“合理”或“不合理”)，理由是。
⑤该同学认为只需要测得反应过程中溶液pH减小，就能得出酸和碱发生了反应的结论，同学们不同意他的观点，理由是。
⑥实验结束后，溶液呈无色，则溶液中的溶质除酚酞外一定含有，可能含有。为检验可能含有的溶质，可选用的试剂是(填字母)。
a. 紫色石蕊溶液 b. 铜 c. 氧化铜 d. 氢氧化铜 e. 镁 f. 硝酸银溶液 g. 碳酸钠 h. 氯化镁溶液
【意外现象】（6）在滴加稀盐酸的过程中发现有气泡产生，产生气泡的原因是。

能
氢氧化钠
红
稀盐酸
无
指示剂
通过酚酞溶
液颜色的变化反映氢氧化钠和稀盐酸发生了反应
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
Na⁺、Cl⁻、H₂O
H⁺
OH⁻
H₂O
HCl
NaOH
和NaCl
H⁺、Cl⁻、Na⁺、H₂O
12
放热
不合理
固体氢氧化钠溶于
水会放出大量热
向氢氧化钠溶液中加水
稀释，溶液的pH也会减小
NaCl
HCl
acdeg
氢氧化钠溶液与空气中的二氧化
碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应产生气泡