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【任务 3】了解垃圾的回收利用
6. 垃圾是“放错了地方的资源”。小组同学欲利用所学知识对金属垃圾进行回收再利用。从废弃的白铜(铜镍合金)中回收铜、镍两种金属。
(1)先向盛有镍粉的试管中加入稀硫酸，观察到有气泡产生，溶液变为绿色，说明在金属活动性顺序中，镍在氢
(2)接下来，同学们设计了如图所示的实验流程回收铜和镍。图中的固体 A 是
6. 垃圾是“放错了地方的资源”。小组同学欲利用所学知识对金属垃圾进行回收再利用。从废弃的白铜(铜镍合金)中回收铜、镍两种金属。
(1)先向盛有镍粉的试管中加入稀硫酸，观察到有气泡产生，溶液变为绿色，说明在金属活动性顺序中，镍在氢
前
(填“前”或“后”)。查阅资料可知，镍与稀硫酸反应的化学方程式为 Ni＋H₂SO₄ = NiSO₄＋H₂↑。(2)接下来，同学们设计了如图所示的实验流程回收铜和镍。图中的固体 A 是
铜
，②中反应的化学方程式是$ \mathrm{NiSO₄ + Zn → ZnSO₄ + Ni} $
(写一个即可)。答案
(1) 前
(2) 铜；
$ \mathrm{NiSO₄ + Zn → ZnSO₄ + Ni} $
(2) 铜；
$ \mathrm{NiSO₄ + Zn → ZnSO₄ + Ni} $
解析
(1) 根据镍能与稀硫酸反应产生氢气，说明镍在金属活动性顺序中位于氢之前。
(2) 实验流程中，向废弃白铜粉末中加入过量稀硫酸，镍与稀硫酸反应生成NiSO₄和H₂，而铜不反应，因此固体A为铜。溶液B为NiSO₄和H₂SO₄的混合溶液，向溶液B中加入锌粉，锌与NiSO₄反应生成镍和ZnSO₄，化学方程式为：
$ \mathrm{NiSO₄ + Zn → ZnSO₄ + Ni} $
(2) 实验流程中，向废弃白铜粉末中加入过量稀硫酸，镍与稀硫酸反应生成NiSO₄和H₂，而铜不反应，因此固体A为铜。溶液B为NiSO₄和H₂SO₄的混合溶液，向溶液B中加入锌粉，锌与NiSO₄反应生成镍和ZnSO₄，化学方程式为：
$ \mathrm{NiSO₄ + Zn → ZnSO₄ + Ni} $
