7. 下列实验方案设计合理的是()。

B

A.无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性但属于盐溶液，该方案不合理；B.蔗糖溶液不导电，食盐水导电，通过对比可探究溶液是否导电，该方案合理；C.测定溶液酸碱度时，pH试纸不能伸入待测液中，会污染试剂，该方案不合理；D.滴加稀盐酸有气泡产生，溶液中可能含CO₃²⁻或HCO₃⁻等，不能确定一定含CO₃²⁻，该方案不合理。

8. 现有一瓶长时间放置的氢氧化钠溶液，试剂瓶瓶口处有白色粉末状固体，某同学感到很好奇，对白色粉末的成分进行了猜想：①可能含有氢氧化钠；②可能含有碳酸钠。
(1) 该同学提出猜想②的理由是(用化学方程式表示)。
(2) 该同学取白色粉末少许，加过量稀盐酸有气泡产生，证明白色粉末中一定含有，产生气泡的反应的化学方程式是。
(3) 小明同学想证明白色粉末中还含有氢氧化钠，于是取少量白色粉末溶于水，滴入酚酞溶液，溶液变红，因此小明同学认为白色粉末中含有氢氧化钠，你认为小明的结论(填“合理”或“不合理”)，你的理由是。

(1) $2NaOH + CO_2 = Na_2CO_3 + H_2O$
(2) 碳酸钠；$Na_2CO_3 + 2HCl = 2NaCl + H_2O + CO_2↑$
(3) 不合理；碳酸钠溶液也显碱性，能使酚酞溶液变红

9. 为方便推测某些复杂物质的化学性质，可将其化学式改用常见物质的化学式表示。如碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]可改写为Cu(OH)₂·CuCO₃，推测其兼具Cu(OH)₂和CuCO₃的化学性质。
(1) 举重运动员常用碱式碳酸镁[Mg₂(OH)₂CO₃]粉末抹在手掌以增大摩擦力。
①参照上述方法，碱式碳酸镁的化学式可改写为。
②该物质兼具(填“酸”或“碱”)和碳酸盐的化学性质。
③该物质分解的化学方程式为Mg₂(OH)₂CO₃$\xlongequal{\triangle}$2X + H₂O + CO₂↑，则X的化学式为。
(2) 某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(可表示为2Na₂CO₃·3H₂O₂)。将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是；当不再产生气泡后，向溶液中加入足量澄清石灰水，反应的化学方程式为。

(1)①Mg(OH)₂·MgCO₃
②碱
③MgO
(2)过碳酸钠中的H₂O₂受热分解产生氧气
Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH