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1 下列物质按照混合物、氧化物、单质的顺序排列正确的是（
A.食盐水、二氧化氮、氯酸钾
B.铜、一氧化碳、浓硫酸
C.汞、液氮、生石灰
D.大理石、氧化镁、氮气
D
）A.食盐水、二氧化氮、氯酸钾
B.铜、一氧化碳、浓硫酸
C.汞、液氮、生石灰
D.大理石、氧化镁、氮气
答案
1. D
解析
【分析】本题考查物质的分类，解题思路是：先明确混合物、氧化物、单质的定义，再按选项要求的顺序（混合物→氧化物→单质）逐一判断各选项，排除不符合要求的选项，最终确定正确答案。
【解析】首先明确三类物质的概念：①混合物由两种或多种物质组成；②氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物；③单质是由同种元素组成的纯净物。
对各选项分析：
A选项：食盐水是混合物，二氧化氮是氧化物，但氯酸钾（KClO₃）含三种元素，属于化合物而非单质，不符合顺序，错误；
B选项：铜是单质，浓硫酸是混合物，不符合“混合物→氧化物→单质”的顺序，错误；
C选项：汞是单质，液氮是单质，生石灰（CaO）是氧化物，顺序完全不符，错误；
D选项：大理石含碳酸钙和杂质，属于混合物；氧化镁（MgO）由镁、氧两种元素组成，属于氧化物；氮气（N₂）由氮元素组成的纯净物，属于单质，符合顺序，正确。
【答案】D
【知识点】物质的分类
【点评】本题为化学基础题，核心考查混合物、氧化物、单质的概念，只要准确掌握三类物质的定义，逐一分析选项即可快速得出答案，难度较低。
【难度系数】0.5
【解析】首先明确三类物质的概念：①混合物由两种或多种物质组成；②氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物；③单质是由同种元素组成的纯净物。
对各选项分析：
A选项：食盐水是混合物，二氧化氮是氧化物，但氯酸钾（KClO₃）含三种元素，属于化合物而非单质，不符合顺序，错误；
B选项：铜是单质，浓硫酸是混合物，不符合“混合物→氧化物→单质”的顺序，错误；
C选项：汞是单质，液氮是单质，生石灰（CaO）是氧化物，顺序完全不符，错误；
D选项：大理石含碳酸钙和杂质，属于混合物；氧化镁（MgO）由镁、氧两种元素组成，属于氧化物；氮气（N₂）由氮元素组成的纯净物，属于单质，符合顺序，正确。
【答案】D
【知识点】物质的分类
【点评】本题为化学基础题，核心考查混合物、氧化物、单质的概念，只要准确掌握三类物质的定义，逐一分析选项即可快速得出答案，难度较低。
【难度系数】0.5
2 [2025 扬州段考] 如图表示空气中各成分的含量,下列说法正确的是（
A.纵坐标代表的是质量分数
B.X 表示的气体为氧气
C.Y 表示的气体具有可燃性
D.稀有气体可作保护气
D
）A.纵坐标代表的是质量分数
B.X 表示的气体为氧气
C.Y 表示的气体具有可燃性
D.稀有气体可作保护气
答案
2. D
解析
【分析】
本题考查空气的成分及各成分的性质，解题思路是先明确空气中各成分的体积分数：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，其他气体和杂质约占0.06%；再结合题图判断X、Y对应的气体，逐一分析各选项的正误。
【解析】
根据空气各成分的体积分数：氮气约78%，氧气约21%，稀有气体约0.94%，其他气体和杂质约0.06%，结合题图分析选项：
选项A：纵坐标代表的是空气各成分的体积分数，不是质量分数，A错误；
选项B：X的含量为78%，对应气体是氮气，不是氧气，B错误；
选项C：Y的含量为21%，对应气体是氧气，氧气具有助燃性，不具有可燃性，C错误；
选项D：稀有气体化学性质稳定，可作保护气，D正确。
【答案】
D
【知识点】
空气的成分、稀有气体的性质与用途
【点评】
本题结合柱状图考查空气的成分及各成分的性质，属于基础题，需要准确记忆空气各成分的体积分数，以及稀有气体的用途，难度不大。
【难度系数】
0.7
本题考查空气的成分及各成分的性质，解题思路是先明确空气中各成分的体积分数：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，其他气体和杂质约占0.06%；再结合题图判断X、Y对应的气体，逐一分析各选项的正误。
【解析】
根据空气各成分的体积分数：氮气约78%，氧气约21%，稀有气体约0.94%，其他气体和杂质约0.06%，结合题图分析选项：
选项A：纵坐标代表的是空气各成分的体积分数，不是质量分数，A错误；
选项B：X的含量为78%，对应气体是氮气，不是氧气，B错误；
选项C：Y的含量为21%，对应气体是氧气，氧气具有助燃性，不具有可燃性，C错误；
选项D：稀有气体化学性质稳定，可作保护气，D正确。
【答案】
D
【知识点】
空气的成分、稀有气体的性质与用途
【点评】
本题结合柱状图考查空气的成分及各成分的性质，属于基础题，需要准确记忆空气各成分的体积分数，以及稀有气体的用途，难度不大。
【难度系数】
0.7
3 构建知识网络是化学学习的常用方法，小徐用手掌总结氧气的化学性质(如图所示)，手指上的物质能与掌心的氧气反应，回答下列问题：
(1) 铁丝在氧气中燃烧时，发生反应的化学方程式为
(2) 木炭在氧气中燃烧，为了检验所产生的气体，可向集气瓶中倒入的试剂是
(3) 取一根用砂纸打磨干净的镁条和一个陶土网，称量总质量为$m_{1}$。在陶土网上方点燃镁条，一段时间后将镁条燃烧后的产物与陶土网一起称重，质量为$m_{2}$。理论上$m_{1}$
(4) 已知物质 X 在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，且生成有刺激性气味的气体，则 X 是
(1) 铁丝在氧气中燃烧时，发生反应的化学方程式为
$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$
。(2) 木炭在氧气中燃烧，为了检验所产生的气体，可向集气瓶中倒入的试剂是
澄清石灰水
。(3) 取一根用砂纸打磨干净的镁条和一个陶土网，称量总质量为$m_{1}$。在陶土网上方点燃镁条，一段时间后将镁条燃烧后的产物与陶土网一起称重，质量为$m_{2}$。理论上$m_{1}$
$＜$
(填“$＞$”“$＜$”或“$=$”)$m_{2}$。(4) 已知物质 X 在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，且生成有刺激性气味的气体，则 X 是
S
(填化学式)。答案
3. (1) $\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$ (2) 澄清石灰水 (3) $＜$ (4) S
解析
【分析】
本题围绕氧气的化学性质展开，需结合常见物质与氧气的反应规律、化学方程式书写、质量守恒定律、物质的特性检验等知识点逐一分析：
(1) 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，需明确反应条件和产物；
(2) 木炭燃烧生成二氧化碳，检验二氧化碳的常用试剂为澄清石灰水；
(3) 镁条燃烧是镁与氧气的反应，根据质量守恒定律分析质量变化；
(4) 根据燃烧火焰颜色和产物性质判断物质X。
【解析】
(1) 铁丝在氧气中燃烧，铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式为：$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$；
(2) 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此检验该气体可倒入澄清石灰水；
(3) 镁条燃烧是镁与氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量总和等于生成氧化镁的质量，因此燃烧后产物与陶土网的总质量$m_2$大于反应前镁条与陶土网的总质量$m_1$，即$m_1＜m_2$；
(4) 硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，且生成有刺激性气味的二氧化硫气体，因此X为硫，化学式为$\ce{S}$。
【答案】
(1) $\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$
(2) 澄清石灰水
(3) $＜$
(4) $\ce{S}$
【知识点】
氧气的化学性质、化学方程式书写、质量守恒定律
【点评】
本题以手掌知识网络的形式总结氧气的常见反应，涵盖基础化学知识点，考查学生对常见反应的掌握程度，题目难度适中，属于化学学习中的基础题型。
【难度系数】
0.6
本题围绕氧气的化学性质展开，需结合常见物质与氧气的反应规律、化学方程式书写、质量守恒定律、物质的特性检验等知识点逐一分析：
(1) 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，需明确反应条件和产物；
(2) 木炭燃烧生成二氧化碳，检验二氧化碳的常用试剂为澄清石灰水；
(3) 镁条燃烧是镁与氧气的反应，根据质量守恒定律分析质量变化；
(4) 根据燃烧火焰颜色和产物性质判断物质X。
【解析】
(1) 铁丝在氧气中燃烧，铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式为：$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$；
(2) 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此检验该气体可倒入澄清石灰水；
(3) 镁条燃烧是镁与氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量总和等于生成氧化镁的质量，因此燃烧后产物与陶土网的总质量$m_2$大于反应前镁条与陶土网的总质量$m_1$，即$m_1＜m_2$；
(4) 硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，且生成有刺激性气味的二氧化硫气体，因此X为硫，化学式为$\ce{S}$。
【答案】
(1) $\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$
(2) 澄清石灰水
(3) $＜$
(4) $\ce{S}$
【知识点】
氧气的化学性质、化学方程式书写、质量守恒定律
【点评】
本题以手掌知识网络的形式总结氧气的常见反应，涵盖基础化学知识点，考查学生对常见反应的掌握程度，题目难度适中，属于化学学习中的基础题型。
【难度系数】
0.6
4 水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。廊坊市属于北方严重缺水的城市，目前该市居民的饮用水的水源就取自南水北调的长江水。
Ⅰ. 某学校直饮水机可以将自来水净化为饮用水，其中处理步骤如图甲所示：
（1）③对应的作用是
A. 杀菌消毒
B. 吸附杂质
C. 沉降过滤
D. 蒸馏
（2）水污染日益严重，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注。下列做法会造成水体污染的有
A. 大量施用化肥、农药
B. 工业污水直接排放
C. 禁止使用含磷洗衣粉
Ⅱ. 如图乙所示为电解水实验通电一段时间后的情况。
（3）a 试管中收集到的气体的化学式为
（4）电解水的产物之一能作为清洁的新能源，其主要优点为
A. 制取成本低
B. 燃烧产物无污染
C. 制备原料为水，来源广
D. 贮存方便，安全
Ⅰ. 某学校直饮水机可以将自来水净化为饮用水，其中处理步骤如图甲所示：
（1）③对应的作用是
A
（填字母）。A. 杀菌消毒
B. 吸附杂质
C. 沉降过滤
D. 蒸馏
（2）水污染日益严重，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注。下列做法会造成水体污染的有
AB
（填字母）。A. 大量施用化肥、农药
B. 工业污水直接排放
C. 禁止使用含磷洗衣粉
Ⅱ. 如图乙所示为电解水实验通电一段时间后的情况。
（3）a 试管中收集到的气体的化学式为
$\ce{H_{2}}$
。根据实验结果可得出水的组成，其理论依据是化学反应前后元素种类不变(合理答案均可)
。（4）电解水的产物之一能作为清洁的新能源，其主要优点为
BC
（填字母）。A. 制取成本低
B. 燃烧产物无污染
C. 制备原料为水，来源广
D. 贮存方便，安全
答案
4. (1) A (2) AB (3) $\ce{H_{2}}$ 化学反应前后元素种类不变(合理答案均可) (4) BC
解析
【分析】
本题围绕水资源相关知识点展开，需逐个分析问题：1. 直饮水机处理步骤中，③环节的作用需结合水净化的常见环节判断；2. 水体污染的判断需明确哪些行为会向水体引入污染物；3. 电解水实验需牢记“正氧负氢、氢二氧一”的规律，结合质量守恒定律分析；4. 氢气作为新能源的优点需从产物、原料、成本、贮存等方面判断。
【解析】
（1）直饮水机净化水的步骤通常包含过滤、吸附、杀菌消毒等，③环节的作用是杀菌消毒，用于杀灭水中微生物，对应选项A，故选A；
（2）分析各选项：A. 大量施用化肥、农药会随雨水流入水体，造成污染；B. 工业污水直接排放含大量有害物质，会污染水体；C. 禁止使用含磷洗衣粉是保护水资源的措施，不会造成污染，因此选AB；
（3）电解水实验中，负极产生氢气，体积约为正极氧气的2倍，a试管气体体积大，故为氢气，化学式为$\ce{H_{2}}$；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，电解水生成氢、氧元素组成的氢气和氧气，可得出水由氢、氧元素组成；
（4）氢气作为清洁新能源，优点是燃烧产物为水，无污染，制备原料为水，来源广；但制取成本高，贮存、运输不方便，因此选BC。
【答案】(1) A (2) AB (3) $\ce{H_{2}}$ 化学反应前后元素种类不变(合理答案均可) (4) BC
【知识点】水的净化、电解水实验、水资源的保护
【点评】本题考查水资源相关的基础知识点，涵盖水的净化、水体污染、电解水实验及新能源优点，题目难度适中，侧重对核心概念的理解应用，属于基础题型。
【难度系数】0.6
本题围绕水资源相关知识点展开，需逐个分析问题：1. 直饮水机处理步骤中，③环节的作用需结合水净化的常见环节判断；2. 水体污染的判断需明确哪些行为会向水体引入污染物；3. 电解水实验需牢记“正氧负氢、氢二氧一”的规律，结合质量守恒定律分析；4. 氢气作为新能源的优点需从产物、原料、成本、贮存等方面判断。
【解析】
（1）直饮水机净化水的步骤通常包含过滤、吸附、杀菌消毒等，③环节的作用是杀菌消毒，用于杀灭水中微生物，对应选项A，故选A；
（2）分析各选项：A. 大量施用化肥、农药会随雨水流入水体，造成污染；B. 工业污水直接排放含大量有害物质，会污染水体；C. 禁止使用含磷洗衣粉是保护水资源的措施，不会造成污染，因此选AB；
（3）电解水实验中，负极产生氢气，体积约为正极氧气的2倍，a试管气体体积大，故为氢气，化学式为$\ce{H_{2}}$；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，电解水生成氢、氧元素组成的氢气和氧气，可得出水由氢、氧元素组成；
（4）氢气作为清洁新能源，优点是燃烧产物为水，无污染，制备原料为水，来源广；但制取成本高，贮存、运输不方便，因此选BC。
【答案】(1) A (2) AB (3) $\ce{H_{2}}$ 化学反应前后元素种类不变(合理答案均可) (4) BC
【知识点】水的净化、电解水实验、水资源的保护
【点评】本题考查水资源相关的基础知识点，涵盖水的净化、水体污染、电解水实验及新能源优点，题目难度适中，侧重对核心概念的理解应用，属于基础题型。
【难度系数】0.6
