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1. 下列药品中，最适宜应用在实验室制取二氧化碳的是(
A.碎鸡蛋壳和稀醋酸
B.块状大理石和稀盐酸
C.大理石颗粒和稀硫酸
D.碳酸钠粉末和稀盐酸
B
)A.碎鸡蛋壳和稀醋酸
B.块状大理石和稀盐酸
C.大理石颗粒和稀硫酸
D.碳酸钠粉末和稀盐酸
答案
1.B
解析
【分析】
要选择实验室制取二氧化碳的适宜药品，需考虑反应速率是否适中、能否持续反应、是否便于收集等因素。逐一分析各选项：A选项中碎鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，与稀醋酸反应速率过慢，不适合实验室制取；B选项块状大理石（主要成分CaCO₃）与稀盐酸反应，速率适中，能持续产生二氧化碳，是实验室常用的药品；C选项大理石与稀硫酸反应会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行，无法持续制取；D选项碳酸钠粉末与稀盐酸反应速率过快，不易控制反应，不利于收集气体。因此需选择反应速率适中、能持续反应的药品。
【解析】
实验室制取二氧化碳的药品选择需满足：反应速率适中、能持续发生反应、产物纯净易收集。
选项A：稀醋酸为弱酸，与碳酸钙反应速率缓慢，不适合实验室制取；
选项B：块状大理石（CaCO₃）与稀盐酸反应，速率适中，可平稳产生CO₂，是实验室制取CO₂的适宜药品；
选项C：大理石与稀硫酸反应生成微溶的CaSO₄，覆盖在大理石表面，阻碍反应继续进行，无法持续制取；
选项D：碳酸钠粉末与稀盐酸反应速率过快，难以控制，不利于气体收集。
综上，正确答案为B。
【答案】
B
【知识点】
实验室制取二氧化碳的药品选择、碳酸盐与酸的反应
【点评】
本题考查实验室制取二氧化碳的药品选择，核心是掌握各反应的特点，易错点为稀硫酸与大理石的反应局限性及碳酸钠粉末反应速率过快的问题，属于基础知识点考查。
【难度系数】
0.7
要选择实验室制取二氧化碳的适宜药品，需考虑反应速率是否适中、能否持续反应、是否便于收集等因素。逐一分析各选项：A选项中碎鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，与稀醋酸反应速率过慢，不适合实验室制取；B选项块状大理石（主要成分CaCO₃）与稀盐酸反应，速率适中，能持续产生二氧化碳，是实验室常用的药品；C选项大理石与稀硫酸反应会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行，无法持续制取；D选项碳酸钠粉末与稀盐酸反应速率过快，不易控制反应，不利于收集气体。因此需选择反应速率适中、能持续反应的药品。
【解析】
实验室制取二氧化碳的药品选择需满足：反应速率适中、能持续发生反应、产物纯净易收集。
选项A：稀醋酸为弱酸，与碳酸钙反应速率缓慢，不适合实验室制取；
选项B：块状大理石（CaCO₃）与稀盐酸反应，速率适中，可平稳产生CO₂，是实验室制取CO₂的适宜药品；
选项C：大理石与稀硫酸反应生成微溶的CaSO₄，覆盖在大理石表面，阻碍反应继续进行，无法持续制取；
选项D：碳酸钠粉末与稀盐酸反应速率过快，难以控制，不利于气体收集。
综上，正确答案为B。
【答案】
B
【知识点】
实验室制取二氧化碳的药品选择、碳酸盐与酸的反应
【点评】
本题考查实验室制取二氧化碳的药品选择，核心是掌握各反应的特点，易错点为稀硫酸与大理石的反应局限性及碳酸钠粉末反应速率过快的问题，属于基础知识点考查。
【难度系数】
0.7
2. 大理石的主要成分是碳酸钙，它是一种重要的物质，下列有关碳酸钙的说法正确的是(
A.实验室可用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳
B.$ {CaCO_{3}} $ 属于氧化物
C.工业上煅烧大理石可直接制得熟石灰
D.碳酸钙可用于制造补钙剂，能补充人体所需的钙元素
D
)A.实验室可用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳
B.$ {CaCO_{3}} $ 属于氧化物
C.工业上煅烧大理石可直接制得熟石灰
D.碳酸钙可用于制造补钙剂，能补充人体所需的钙元素
答案
2.D
解析
【分析】
要判断关于碳酸钙的说法是否正确，需逐一分析每个选项，结合碳酸钙的性质、物质分类、实验室制CO₂的原理、工业制备等知识点：先明确各选项对应的化学概念或反应原理，再逐一验证对错。
【解析】
选项A：实验室制取二氧化碳需用大理石与稀盐酸，若用稀硫酸，反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻止反应持续进行，无法得到大量CO₂，故A错误；
选项B：氧化物的定义是“由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物”，碳酸钙（CaCO₃）由Ca、C、O三种元素组成，不符合氧化物的要求，故B错误；
选项C：工业上煅烧大理石（CaCO₃）生成氧化钙（生石灰）和二氧化碳，熟石灰是氢氧化钙，需由氧化钙与水反应制得，故C错误；
选项D：碳酸钙含有钙元素，且能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，因此可用于制造补钙剂，补充人体所需钙元素，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
碳酸钙的性质与用途、氧化物的判断、二氧化碳的实验室制法
【点评】
本题考查碳酸钙相关的基础化学知识，涵盖物质分类、实验室制备、工业制备及用途，属于初中化学常见的基础题型，需学生准确掌握相关概念和反应原理。
【难度系数】
0.7
要判断关于碳酸钙的说法是否正确，需逐一分析每个选项，结合碳酸钙的性质、物质分类、实验室制CO₂的原理、工业制备等知识点：先明确各选项对应的化学概念或反应原理，再逐一验证对错。
【解析】
选项A：实验室制取二氧化碳需用大理石与稀盐酸，若用稀硫酸，反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻止反应持续进行，无法得到大量CO₂，故A错误；
选项B：氧化物的定义是“由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物”，碳酸钙（CaCO₃）由Ca、C、O三种元素组成，不符合氧化物的要求，故B错误；
选项C：工业上煅烧大理石（CaCO₃）生成氧化钙（生石灰）和二氧化碳，熟石灰是氢氧化钙，需由氧化钙与水反应制得，故C错误；
选项D：碳酸钙含有钙元素，且能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，因此可用于制造补钙剂，补充人体所需钙元素，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
碳酸钙的性质与用途、氧化物的判断、二氧化碳的实验室制法
【点评】
本题考查碳酸钙相关的基础化学知识，涵盖物质分类、实验室制备、工业制备及用途，属于初中化学常见的基础题型，需学生准确掌握相关概念和反应原理。
【难度系数】
0.7
3. 部分初中化学常见物质有如图所示的转化关系，其中 $ {X} $、$ {Y} $ 表示转化中的另一种反应物，“$ \to $”表示经过一步反应可以实现，部分反应物、生成物、反应条件省略。下列说法错误的是(
A.物质 $ {X} $ 可以是固态、液态或气态
B.反应物 $ {Y} $ 只能是 $ {O_{2}} $
C.反应④可用于实验室制取 $ {CO_{2}} $
D.反应②③⑤都可以是化合反应
B
)A.物质 $ {X} $ 可以是固态、液态或气态
B.反应物 $ {Y} $ 只能是 $ {O_{2}} $
C.反应④可用于实验室制取 $ {CO_{2}} $
D.反应②③⑤都可以是化合反应
答案
3.B
解析
【分析】
要解决本题，需先梳理图中各物质的转化关系，再逐一分析选项：
1. 明确反应①：O₂与X反应生成CO₂，X为含碳可燃物，可从状态判断选项A；
2. 反应③：C转化为CO，分析Y的可能反应物，判断选项B；
3. 反应④：CaCO₃转化为CO₂，结合实验室制CO₂的原理判断选项C；
4. 反应②、③、⑤的反应类型，判断是否为化合反应，分析选项D。
【解析】
首先梳理转化关系：
反应①：O₂ + X → CO₂，X是含碳的可燃物，如固态的碳（C）、气态的甲烷（CH₄）、液态的乙醇（C₂H₅OH）等，因此X可以是固态、液态或气态，故选项A正确；
反应③：C转化为CO，Y可以是O₂（发生不完全燃烧：$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2CO}$），也可以是CO₂（高温下反应：$\ce{C + CO_{2}\xlongequal{\mathrm{高温}} 2CO}$），因此Y不只是O₂，选项B错误；
反应④：CaCO₃转化为CO₂，实验室制取CO₂的反应为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$，该反应符合反应④的转化，故选项C正确；
反应②：C→CO₂，可通过C与O₂点燃生成CO₂（化合反应）；反应③：C→CO，可通过C与O₂不完全燃烧生成CO（化合反应）；反应⑤：CO→CO₂，可通过CO与O₂点燃生成CO₂（化合反应），因此反应②③⑤都可以是化合反应，选项D正确。
综上，说法错误的是B。
【答案】
B
【知识点】
碳及其化合物转化、化合反应、实验室制取二氧化碳
【点评】
本题考查碳及其化合物的相互转化，需熟悉各物质的化学性质，明确反应的反应物、反应类型等，易错点在于忽略C生成CO时Y的其他可能反应物，整体难度中等。
【难度系数】
0.5
要解决本题，需先梳理图中各物质的转化关系，再逐一分析选项：
1. 明确反应①：O₂与X反应生成CO₂，X为含碳可燃物，可从状态判断选项A；
2. 反应③：C转化为CO，分析Y的可能反应物，判断选项B；
3. 反应④：CaCO₃转化为CO₂，结合实验室制CO₂的原理判断选项C；
4. 反应②、③、⑤的反应类型，判断是否为化合反应，分析选项D。
【解析】
首先梳理转化关系：
反应①：O₂ + X → CO₂，X是含碳的可燃物，如固态的碳（C）、气态的甲烷（CH₄）、液态的乙醇（C₂H₅OH）等，因此X可以是固态、液态或气态，故选项A正确；
反应③：C转化为CO，Y可以是O₂（发生不完全燃烧：$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2CO}$），也可以是CO₂（高温下反应：$\ce{C + CO_{2}\xlongequal{\mathrm{高温}} 2CO}$），因此Y不只是O₂，选项B错误；
反应④：CaCO₃转化为CO₂，实验室制取CO₂的反应为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$，该反应符合反应④的转化，故选项C正确；
反应②：C→CO₂，可通过C与O₂点燃生成CO₂（化合反应）；反应③：C→CO，可通过C与O₂不完全燃烧生成CO（化合反应）；反应⑤：CO→CO₂，可通过CO与O₂点燃生成CO₂（化合反应），因此反应②③⑤都可以是化合反应，选项D正确。
综上，说法错误的是B。
【答案】
B
【知识点】
碳及其化合物转化、化合反应、实验室制取二氧化碳
【点评】
本题考查碳及其化合物的相互转化，需熟悉各物质的化学性质，明确反应的反应物、反应类型等，易错点在于忽略C生成CO时Y的其他可能反应物，整体难度中等。
【难度系数】
0.5
4. 在一次化学课上，李老师提供了如图所示的装置探究制取气体的方法。
(1) 图中仪器 $ {a} $ 的名称是
(2) 可用于实验室制取 $ {CO_{2}} $ 的发生装置和收集装置是
A. ①与③
B. ①与④
C. ②与③
D. ②与④
(3) 利用装置③收集的气体具有的物理性质是
(4) 写出实验室制取 $ {CO_{2}} $ 的反应的化学方程式：
(5) 若用装置④收集氧气，则可以用
(1) 图中仪器 $ {a} $ 的名称是
试管
。(2) 可用于实验室制取 $ {CO_{2}} $ 的发生装置和收集装置是
B
(填字母序号)。A. ①与③
B. ①与④
C. ②与③
D. ②与④
(3) 利用装置③收集的气体具有的物理性质是
密度比空气小
。(4) 写出实验室制取 $ {CO_{2}} $ 的反应的化学方程式：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
。(5) 若用装置④收集氧气，则可以用
带火星的木条
(填用品名称)进行验满。答案
4.
(1)试管
(2)B
(3)密度比空气小
(4)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
(5)带火星的木条
(1)试管
(2)B
(3)密度比空气小
(4)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
(5)带火星的木条
解析
【分析】
本题围绕实验室制取气体的核心知识展开，需按问题逐一分析：
1. 识别仪器：根据常见化学仪器的外形特征判断仪器a的名称；
2. 选择制取CO₂的装置：发生装置依据反应物状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度、溶解性选择；
3. 分析装置③的收集原理：向下排空气法适用于密度比空气小的气体，对应气体的物理性质；
4. 书写制取CO₂的化学方程式：明确反应物、生成物，配平并标注气体符号；
5. 氧气验满：利用氧气的助燃性，选择对应验满用品。
【解析】
(1) 图中仪器a是实验室常用的反应容器，名称为试管；
(2) 实验室制取CO₂的反应物是固体（大理石/石灰石）和液体（稀盐酸），反应不需要加热，因此发生装置选①；CO₂能溶于水且密度比空气大，需用向上排空气法收集，对应装置④，故组合为①与④，选B；
(3) 装置③是向下排空气法收集气体，该方法适用于密度比空气小的气体，因此收集气体的物理性质是密度比空气小；
(4) 实验室制取CO₂是碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$；
(5) 氧气具有助燃性，用向上排空气法（装置④）收集氧气时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则说明氧气已收集满，因此验满用品是带火星的木条。
【答案】
(1) 试管；(2) B；(3) 密度比空气小；(4) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$；(5) 带火星的木条
【知识点】
常见化学仪器；二氧化碳的实验室制取；气体的收集与验满
【点评】
本题考查实验室制取气体的基础知识点，涵盖仪器识别、装置选择、反应方程式书写、气体验满等内容，均为化学实验的核心基础，难度较低，是中考常考题型，需熟练掌握。
【难度系数】
0.7
本题围绕实验室制取气体的核心知识展开，需按问题逐一分析：
1. 识别仪器：根据常见化学仪器的外形特征判断仪器a的名称；
2. 选择制取CO₂的装置：发生装置依据反应物状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度、溶解性选择；
3. 分析装置③的收集原理：向下排空气法适用于密度比空气小的气体，对应气体的物理性质；
4. 书写制取CO₂的化学方程式：明确反应物、生成物，配平并标注气体符号；
5. 氧气验满：利用氧气的助燃性，选择对应验满用品。
【解析】
(1) 图中仪器a是实验室常用的反应容器，名称为试管；
(2) 实验室制取CO₂的反应物是固体（大理石/石灰石）和液体（稀盐酸），反应不需要加热，因此发生装置选①；CO₂能溶于水且密度比空气大，需用向上排空气法收集，对应装置④，故组合为①与④，选B；
(3) 装置③是向下排空气法收集气体，该方法适用于密度比空气小的气体，因此收集气体的物理性质是密度比空气小；
(4) 实验室制取CO₂是碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$；
(5) 氧气具有助燃性，用向上排空气法（装置④）收集氧气时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则说明氧气已收集满，因此验满用品是带火星的木条。
【答案】
(1) 试管；(2) B；(3) 密度比空气小；(4) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$；(5) 带火星的木条
【知识点】
常见化学仪器；二氧化碳的实验室制取；气体的收集与验满
【点评】
本题考查实验室制取气体的基础知识点，涵盖仪器识别、装置选择、反应方程式书写、气体验满等内容，均为化学实验的核心基础，难度较低，是中考常考题型，需熟练掌握。
【难度系数】
0.7
5. 某同学在实验室中制取二氧化碳的装置如图所示。下列关于实验用品的使用或相关操作正确的是(
A.锥形瓶内长颈漏斗下端的位置
B.药品的选择
C.锥形瓶内导管口的位置
D.导管口开始有气泡冒出时，立即收集气体
B
)A.锥形瓶内长颈漏斗下端的位置
B.药品的选择
C.锥形瓶内导管口的位置
D.导管口开始有气泡冒出时，立即收集气体
答案
5.B
解析
【分析】
要判断各选项正误，需回忆实验室制取二氧化碳的核心要点：①药品选择：大理石（或石灰石）与稀盐酸，不能用稀硫酸（会阻碍反应持续进行）；②装置要求：长颈漏斗下端需浸入液面下（形成液封防气体逸出），导管刚露出橡皮塞即可（利于气体导出，不能伸入液面）；③收集方法：二氧化碳能溶于水且密度比空气大，应选向上排空气法，且需等气泡连续均匀冒出再收集（初始气泡是装置内空气）。逐一分析选项即可得出答案。
【解析】
A选项：长颈漏斗下端未浸入液面，无法形成液封，气体会从长颈漏斗逸出，操作错误；
B选项：制取二氧化碳选用大理石和稀盐酸，该药品选择符合要求，正确；
C选项：锥形瓶内导管口伸入液面下，气体无法从导管导出，装置错误；
D选项：二氧化碳能溶于水，且初始气泡是装置内空气，立即收集会导致气体不纯，应等气泡连续均匀冒出再收集，操作错误。
【答案】
B
【知识点】
二氧化碳制取、实验装置操作
【点评】
本题考查实验室制取二氧化碳的基础实验知识，是化学实验的高频考点，需牢记药品、装置、收集的要点，难度适中。
【难度系数】
0.5
要判断各选项正误，需回忆实验室制取二氧化碳的核心要点：①药品选择：大理石（或石灰石）与稀盐酸，不能用稀硫酸（会阻碍反应持续进行）；②装置要求：长颈漏斗下端需浸入液面下（形成液封防气体逸出），导管刚露出橡皮塞即可（利于气体导出，不能伸入液面）；③收集方法：二氧化碳能溶于水且密度比空气大，应选向上排空气法，且需等气泡连续均匀冒出再收集（初始气泡是装置内空气）。逐一分析选项即可得出答案。
【解析】
A选项：长颈漏斗下端未浸入液面，无法形成液封，气体会从长颈漏斗逸出，操作错误；
B选项：制取二氧化碳选用大理石和稀盐酸，该药品选择符合要求，正确；
C选项：锥形瓶内导管口伸入液面下，气体无法从导管导出，装置错误；
D选项：二氧化碳能溶于水，且初始气泡是装置内空气，立即收集会导致气体不纯，应等气泡连续均匀冒出再收集，操作错误。
【答案】
B
【知识点】
二氧化碳制取、实验装置操作
【点评】
本题考查实验室制取二氧化碳的基础实验知识，是化学实验的高频考点，需牢记药品、装置、收集的要点，难度适中。
【难度系数】
0.5
