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1.稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，这是因为它们都含有()
A.氢原子
B.氢分子
C.氢离子
D.酸根离子
A.氢原子
B.氢分子
C.氢离子
D.酸根离子
答案
C
解析
【分析】首先需明确酸具有相似化学性质的本质，以及酸性溶液使紫色石蕊溶液变红的原因。稀盐酸和稀硫酸均为酸，在水溶液中会解离出离子，我们结合各选项逐一分析：酸溶液中氢以离子形式存在，而非原子；氢分子是氢气的构成粒子，酸溶液不含氢分子；酸的共性源于解离出的氢离子，而非酸根离子，由此可判断正确选项。
【解析】稀盐酸（HCl）在水溶液中解离出氢离子（H⁺）和氯离子（Cl⁻），稀硫酸（H₂SO₄）在水溶液中解离出氢离子（H⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻）。酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，本质是溶液中含有氢离子（H⁺）。对选项逐一分析：A选项氢原子，酸溶液中氢以离子形式存在，错误；B选项氢分子，酸溶液中不含氢分子，错误；C选项氢离子，符合酸使石蕊变红的本质，正确；D选项酸根离子，不同酸的酸根不同，不是共性原因，错误。
【答案】C
【知识点】酸的解离、酸的化学性质
【点评】本题考查酸具有相似化学性质的本质原因，属于化学基础知识点，侧重考查学生对酸解离规律的理解，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】稀盐酸（HCl）在水溶液中解离出氢离子（H⁺）和氯离子（Cl⁻），稀硫酸（H₂SO₄）在水溶液中解离出氢离子（H⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻）。酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，本质是溶液中含有氢离子（H⁺）。对选项逐一分析：A选项氢原子，酸溶液中氢以离子形式存在，错误；B选项氢分子，酸溶液中不含氢分子，错误；C选项氢离子，符合酸使石蕊变红的本质，正确；D选项酸根离子，不同酸的酸根不同，不是共性原因，错误。
【答案】C
【知识点】酸的解离、酸的化学性质
【点评】本题考查酸具有相似化学性质的本质原因，属于化学基础知识点，侧重考查学生对酸解离规律的理解，难度较低。
【难度系数】0.8
2.白蚁能蛀蚀木头的原因之一是白蚁能分泌蚁酸，蚁酸还能腐蚀很多建筑材料。下列材料最不容易被白蚁蛀蚀的是（）
A.镀锌水管
B.铜制塑像
C.大理石栏杆
D.铝合金门窗
A.镀锌水管
B.铜制塑像
C.大理石栏杆
D.铝合金门窗
答案
B
解析
【分析】
要判断哪种材料最不容易被蚁酸腐蚀，需明确蚁酸属于酸，酸能与活泼金属、碳酸盐等物质反应，因此只需分析各选项中的物质是否能与酸反应，不能反应的材料即为不易被蚁酸腐蚀的选项。
【解析】
蚁酸是酸，具有酸的通性，能与活泼金属、碳酸盐等发生反应：
选项A：镀锌水管的主要成分是锌，锌的金属活动性在氢之前，可与酸发生置换反应，易被蚁酸腐蚀；
选项B：铜制塑像的主要成分是铜，铜的金属活动性在氢之后，不能与酸反应，不易被蚁酸腐蚀；
选项C：大理石栏杆的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与酸反应生成盐、水和二氧化碳，易被蚁酸腐蚀；
选项D：铝合金门窗的主要成分是铝，铝的金属活动性在氢之前，可与酸反应，易被蚁酸腐蚀。
综上，最不容易被蚁酸腐蚀的是铜制塑像，答案选B。
【答案】
B
【知识点】
酸的化学性质、金属活动性顺序
【点评】
本题结合生活场景考查酸的性质及金属活动性顺序的应用，属于基础题型，掌握相关基础知识即可解答。
【难度系数】
0.7
要判断哪种材料最不容易被蚁酸腐蚀，需明确蚁酸属于酸，酸能与活泼金属、碳酸盐等物质反应，因此只需分析各选项中的物质是否能与酸反应，不能反应的材料即为不易被蚁酸腐蚀的选项。
【解析】
蚁酸是酸，具有酸的通性，能与活泼金属、碳酸盐等发生反应：
选项A：镀锌水管的主要成分是锌，锌的金属活动性在氢之前，可与酸发生置换反应，易被蚁酸腐蚀；
选项B：铜制塑像的主要成分是铜，铜的金属活动性在氢之后，不能与酸反应，不易被蚁酸腐蚀；
选项C：大理石栏杆的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与酸反应生成盐、水和二氧化碳，易被蚁酸腐蚀；
选项D：铝合金门窗的主要成分是铝，铝的金属活动性在氢之前，可与酸反应，易被蚁酸腐蚀。
综上，最不容易被蚁酸腐蚀的是铜制塑像，答案选B。
【答案】
B
【知识点】
酸的化学性质、金属活动性顺序
【点评】
本题结合生活场景考查酸的性质及金属活动性顺序的应用，属于基础题型，掌握相关基础知识即可解答。
【难度系数】
0.7
3.硫酸的下列用途中，与其他三种用途所利用的性质有着本质区别的一种是（）
A.制蓄电池
B.作干燥剂
C.除铁锈
D.制化肥
A.制蓄电池
B.作干燥剂
C.除铁锈
D.制化肥
答案
B
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确物理性质和化学性质的本质区别：是否需要通过化学变化表现出来。再逐一分析每个选项中硫酸利用的性质类型，找出与其他三项不同的选项。
【解析】
A选项：制蓄电池时，硫酸作为电解质参与氧化还原反应，生成新物质，利用的是硫酸的化学性质；
B选项：浓硫酸作干燥剂，是利用浓硫酸吸收水分的性质，该过程没有新物质生成，属于物理性质；
C选项：除铁锈时，硫酸与铁锈（主要成分Fe₂O₃）发生复分解反应，生成硫酸铁和水，利用的是硫酸的酸性（化学性质）；
D选项：制化肥时，硫酸与其他物质反应生成新的化肥（如硫酸铵等），利用的是硫酸的化学性质。
综上，只有B选项利用的是物理性质，其余均为化学性质，故答案为B。
【答案】
B
【知识点】
硫酸的性质、物理性质与化学性质的区别
【点评】
本题考查硫酸性质的分类，核心是区分物理性质和化学性质，属于基础概念题，需准确掌握性质判断方法。
【难度系数】
0.5
要解决这道题，需先明确物理性质和化学性质的本质区别：是否需要通过化学变化表现出来。再逐一分析每个选项中硫酸利用的性质类型，找出与其他三项不同的选项。
【解析】
A选项：制蓄电池时，硫酸作为电解质参与氧化还原反应，生成新物质，利用的是硫酸的化学性质；
B选项：浓硫酸作干燥剂，是利用浓硫酸吸收水分的性质，该过程没有新物质生成，属于物理性质；
C选项：除铁锈时，硫酸与铁锈（主要成分Fe₂O₃）发生复分解反应，生成硫酸铁和水，利用的是硫酸的酸性（化学性质）；
D选项：制化肥时，硫酸与其他物质反应生成新的化肥（如硫酸铵等），利用的是硫酸的化学性质。
综上，只有B选项利用的是物理性质，其余均为化学性质，故答案为B。
【答案】
B
【知识点】
硫酸的性质、物理性质与化学性质的区别
【点评】
本题考查硫酸性质的分类，核心是区分物理性质和化学性质，属于基础概念题，需准确掌握性质判断方法。
【难度系数】
0.5
4.我国在商代时发现,储存于铅罐中的酒(含乙醇)会发酵成醋(含醋酸,醋酸的化学性质与盐酸相似),铅与醋反应生成铅霜,铅霜在空气中转化为浮粉($PbCO_3$),加热浮粉得铅白($PbO$)固体,铅白可用作白色颜料。下列相关说法错误的是()
A.酒能变醋体现了乙醇的化学性质
B.铅不能与醋酸反应产生氢气
C.浮粉中铅元素的化合价为+2
D.从健康生活的角度分析,铅罐不宜用于储酒
A.酒能变醋体现了乙醇的化学性质
B.铅不能与醋酸反应产生氢气
C.浮粉中铅元素的化合价为+2
D.从健康生活的角度分析,铅罐不宜用于储酒
答案
B
解析
【分析】
本题是化学说法正误判断题，需逐一分析每个选项，结合物质的性质、化合价规则等知识点判断对错：先判断A选项，酒变醋属于化学变化，体现乙醇的化学性质；再分析B选项，结合金属活动性与酸的反应规律判断；接着验证C选项，利用化合物中化合价代数和为0计算铅的化合价；最后从重金属毒性角度判断D选项，从而确定错误说法。
【解析】
A选项：酒（乙醇）发酵成醋（醋酸），有新物质生成，属于化学变化，体现了乙醇的化学性质，该说法正确。
B选项：醋酸化学性质与盐酸相似，在金属活动性顺序中，铅位于氢之前，能与酸反应生成盐和氢气，因此铅能与醋酸反应产生氢气，该说法错误。
C选项：浮粉的化学式为$\ce{PbCO_{3}}$，碳酸根（$\ce{CO^{2-}_{3}}$）化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可知铅元素化合价为+2价，该说法正确。
D选项：铅是重金属，其化合物有毒，从健康生活角度，铅罐不宜用于储酒，该说法正确。
综上，错误的说法是B选项。
【答案】
B
【知识点】
金属的化学性质、化合价计算、乙醇的性质
【点评】
本题结合生活中的化学现象，考查基础化学知识点，难度不大，要求学生掌握金属活动性顺序、化合价规则等内容，仔细分析各选项即可得出答案，体现了化学与生活的联系。
【难度系数】
0.6
本题是化学说法正误判断题，需逐一分析每个选项，结合物质的性质、化合价规则等知识点判断对错：先判断A选项，酒变醋属于化学变化，体现乙醇的化学性质；再分析B选项，结合金属活动性与酸的反应规律判断；接着验证C选项，利用化合物中化合价代数和为0计算铅的化合价；最后从重金属毒性角度判断D选项，从而确定错误说法。
【解析】
A选项：酒（乙醇）发酵成醋（醋酸），有新物质生成，属于化学变化，体现了乙醇的化学性质，该说法正确。
B选项：醋酸化学性质与盐酸相似，在金属活动性顺序中，铅位于氢之前，能与酸反应生成盐和氢气，因此铅能与醋酸反应产生氢气，该说法错误。
C选项：浮粉的化学式为$\ce{PbCO_{3}}$，碳酸根（$\ce{CO^{2-}_{3}}$）化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可知铅元素化合价为+2价，该说法正确。
D选项：铅是重金属，其化合物有毒，从健康生活角度，铅罐不宜用于储酒，该说法正确。
综上，错误的说法是B选项。
【答案】
B
【知识点】
金属的化学性质、化合价计算、乙醇的性质
【点评】
本题结合生活中的化学现象，考查基础化学知识点，难度不大，要求学生掌握金属活动性顺序、化合价规则等内容，仔细分析各选项即可得出答案，体现了化学与生活的联系。
【难度系数】
0.6
5.向盛有下列物质的试管中加入过量稀盐酸，最后能形成无色溶液的是()
A.氧化铁
B.紫色石蕊溶液
C.氧化铜
D.镁粉
A.氧化铁
B.紫色石蕊溶液
C.氧化铜
D.镁粉
答案
D
解析
【分析】要解决本题，需明确题目要求：加入过量稀盐酸后最终形成无色溶液。需逐一分析各选项物质与过量稀盐酸的反应产物及对应溶液的颜色：氧化铁与盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液；紫色石蕊遇过量盐酸（酸性）会变红；氧化铜与盐酸反应生成蓝色的氯化铜溶液；镁与盐酸反应生成无色的氯化镁溶液，据此判断正确选项。
【解析】分别分析各选项：
A. 氧化铁与过量稀盐酸反应：$\ce{Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$，生成的$\ce{FeCl_{3}}$溶液呈黄色，不符合要求；
B. 紫色石蕊溶液遇过量稀盐酸（酸性）变为红色，最终溶液为红色，不符合要求；
C. 氧化铜与过量稀盐酸反应：$\ce{CuO + 2HCl = CuCl_{2} + H_{2}O}$，生成的$\ce{CuCl_{2}}$溶液呈蓝色，不符合要求；
D. 镁粉与过量稀盐酸反应：$\ce{Mg + 2HCl = MgCl_{2} + H_{2}↑}$，生成的$\ce{MgCl_{2}}$溶液为无色，符合题意。
【答案】D
【知识点】酸的化学性质、常见溶液的颜色
【点评】本题考查酸与不同物质反应的现象及溶液颜色，属于初中化学基础题，需准确记忆常见反应的产物及溶液颜色即可解答，难度不大。
【难度系数】0.7
【解析】分别分析各选项：
A. 氧化铁与过量稀盐酸反应：$\ce{Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$，生成的$\ce{FeCl_{3}}$溶液呈黄色，不符合要求；
B. 紫色石蕊溶液遇过量稀盐酸（酸性）变为红色，最终溶液为红色，不符合要求；
C. 氧化铜与过量稀盐酸反应：$\ce{CuO + 2HCl = CuCl_{2} + H_{2}O}$，生成的$\ce{CuCl_{2}}$溶液呈蓝色，不符合要求；
D. 镁粉与过量稀盐酸反应：$\ce{Mg + 2HCl = MgCl_{2} + H_{2}↑}$，生成的$\ce{MgCl_{2}}$溶液为无色，符合题意。
【答案】D
【知识点】酸的化学性质、常见溶液的颜色
【点评】本题考查酸与不同物质反应的现象及溶液颜色，属于初中化学基础题，需准确记忆常见反应的产物及溶液颜色即可解答，难度不大。
【难度系数】0.7
6.利用稀盐酸的化学性质判断,下列变化不能通过一步反应实现的是()
A.除去铁钉表面的铁锈
B.实验室制取二氧化碳
C.利用铜制品制得氯化铜溶液
D.使表面加热变黑的铜片恢复到原来的颜色
A.除去铁钉表面的铁锈
B.实验室制取二氧化碳
C.利用铜制品制得氯化铜溶液
D.使表面加热变黑的铜片恢复到原来的颜色
答案
C
解析
【分析】本题考查稀盐酸的化学性质，需结合金属活动性顺序、稀盐酸的反应规律逐一分析选项：稀盐酸可与金属氧化物、碳酸盐、氢前金属反应，与氢后金属不反应。A选项铁锈为金属氧化物，可与稀盐酸反应；B选项实验室制CO₂用碳酸盐与稀盐酸反应；C选项铜为氢后金属，与稀盐酸不反应；D选项加热变黑的铜片表面为CuO，可与稀盐酸反应除去，恢复原色。
【解析】逐一分析各选项：
1. 选项A：铁钉表面铁锈主要成分为Fe₂O₃，属于金属氧化物，稀盐酸能与金属氧化物反应，反应为$\ce{Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$，可一步除去铁锈，能实现。
2. 选项B：实验室制取二氧化碳利用大理石（$\ce{CaCO_{3}}$）与稀盐酸反应，反应为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$，一步实现，能实现。
3. 选项C：铜在金属活动性顺序中位于氢之后，稀盐酸仅能与氢前金属反应，铜与稀盐酸不发生反应，无法通过一步反应制得氯化铜溶液，不能实现。
4. 选项D：加热变黑的铜片表面生成$\ce{CuO}$，$\ce{CuO}$为金属氧化物，可与稀盐酸反应，反应为$\ce{CuO + 2HCl = CuCl_{2} + H_{2}O}$，除去黑色$\ce{CuO}$后铜片恢复红色，一步实现，能实现。
综上，不能通过一步反应实现的是选项C。
【答案】C
【知识点】稀盐酸的化学性质、金属活动性顺序
【点评】本题围绕稀盐酸的化学性质及金属活动性顺序展开，是初中化学基础题型，需准确掌握稀盐酸的反应规律和金属活动性顺序的应用，逐一分析选项即可得出答案，难度适中。
【难度系数】0.5
【解析】逐一分析各选项：
1. 选项A：铁钉表面铁锈主要成分为Fe₂O₃，属于金属氧化物，稀盐酸能与金属氧化物反应，反应为$\ce{Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$，可一步除去铁锈，能实现。
2. 选项B：实验室制取二氧化碳利用大理石（$\ce{CaCO_{3}}$）与稀盐酸反应，反应为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$，一步实现，能实现。
3. 选项C：铜在金属活动性顺序中位于氢之后，稀盐酸仅能与氢前金属反应，铜与稀盐酸不发生反应，无法通过一步反应制得氯化铜溶液，不能实现。
4. 选项D：加热变黑的铜片表面生成$\ce{CuO}$，$\ce{CuO}$为金属氧化物，可与稀盐酸反应，反应为$\ce{CuO + 2HCl = CuCl_{2} + H_{2}O}$，除去黑色$\ce{CuO}$后铜片恢复红色，一步实现，能实现。
综上，不能通过一步反应实现的是选项C。
【答案】C
【知识点】稀盐酸的化学性质、金属活动性顺序
【点评】本题围绕稀盐酸的化学性质及金属活动性顺序展开，是初中化学基础题型，需准确掌握稀盐酸的反应规律和金属活动性顺序的应用，逐一分析选项即可得出答案，难度适中。
【难度系数】0.5
7.氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随加入物质(其中一种反应物)的质量的变化关系如下图所示。下列说法错误的是()
A.该实验是将稀盐酸逐渐加入盛有氧化铜的容器中
B.m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
C.m点和n点对应溶液分别蒸发结晶后得到的固体成分不相同
D.m点和n点对应溶液中铜元素的质量相等
A.该实验是将稀盐酸逐渐加入盛有氧化铜的容器中
B.m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
C.m点和n点对应溶液分别蒸发结晶后得到的固体成分不相同
D.m点和n点对应溶液中铜元素的质量相等
答案
C
解析
【分析】要解决本题，需结合氧化铜与稀盐酸的反应（$\ce{CuO + 2HCl = CuCl_{2} + H_{2}O}$）分析图像：图像起点为原点，说明初始容器内是氧化铜固体，加入的是稀盐酸；前期溶液质量快速增加，是因为氧化铜溶解进入溶液，$\mathrm{m}$点为斜率转折点，代表恰好完全反应；后期溶液质量增加变慢，是因为仅加入稀盐酸，无固体溶解。逐一分析选项：A选项，实验是将稀盐酸加入氧化铜中，符合图像起点和变化，正确；B选项，$\mathrm{m}$点是反应恰好完全的点，正确；C选项，$\mathrm{m}$点溶质为$\ce{CuCl_{2}}$，$\mathrm{n}$点溶质为$\ce{CuCl_{2}}$和过量$\ce{HCl}$，蒸发结晶时$\ce{HCl}$挥发，最终固体成分相同，故C错误；D选项，铜元素全部在溶液中，$\mathrm{n}$点无铜元素增减，故质量相等，正确。题目要求选错误项，答案为C。
【解析】根据反应$\ce{CuO + 2HCl = CuCl_{2} + H_{2}O}$，结合图像分析各选项：
1. 图像从原点开始，说明初始容器盛有$\ce{CuO}$，加入的是稀盐酸，故A选项说法正确；
2. $\mathrm{m}$点是溶液质量增速变化的拐点，此时$\ce{CuO}$与稀盐酸恰好完全反应，故B选项说法正确；
3. $\mathrm{m}$点溶液溶质为$\ce{CuCl_{2}}$，$\mathrm{n}$点溶液溶质为$\ce{CuCl_{2}}$和过量$\ce{HCl}$；蒸发结晶时，$\ce{HCl}$易挥发，最终得到的固体均为$\ce{CuCl_{2}}$（成分相同），故C选项“固体成分不相同”的说法错误；
4. 反应过程中铜元素全部转化为$\ce{CuCl_{2}}$，$\mathrm{n}$点仅加入过量稀盐酸，铜元素质量不变，故$\mathrm{m}$、$\mathrm{n}$点溶液中铜元素质量相等，D选项说法正确。
综上，错误的说法是C。
【答案】C
【知识点】酸的化学性质、盐的性质、化学实验分析
【点评】本题结合图像考查酸碱盐反应的过程，关键是理解反应前后溶液质量变化的原因，以及蒸发结晶时溶质的挥发性，需准确分析各点的溶质组成，易错点是误判$\mathrm{n}$点蒸发后的固体成分。
【难度系数】0.4
【解析】根据反应$\ce{CuO + 2HCl = CuCl_{2} + H_{2}O}$，结合图像分析各选项：
1. 图像从原点开始，说明初始容器盛有$\ce{CuO}$，加入的是稀盐酸，故A选项说法正确；
2. $\mathrm{m}$点是溶液质量增速变化的拐点，此时$\ce{CuO}$与稀盐酸恰好完全反应，故B选项说法正确；
3. $\mathrm{m}$点溶液溶质为$\ce{CuCl_{2}}$，$\mathrm{n}$点溶液溶质为$\ce{CuCl_{2}}$和过量$\ce{HCl}$；蒸发结晶时，$\ce{HCl}$易挥发，最终得到的固体均为$\ce{CuCl_{2}}$（成分相同），故C选项“固体成分不相同”的说法错误；
4. 反应过程中铜元素全部转化为$\ce{CuCl_{2}}$，$\mathrm{n}$点仅加入过量稀盐酸，铜元素质量不变，故$\mathrm{m}$、$\mathrm{n}$点溶液中铜元素质量相等，D选项说法正确。
综上，错误的说法是C。
【答案】C
【知识点】酸的化学性质、盐的性质、化学实验分析
【点评】本题结合图像考查酸碱盐反应的过程，关键是理解反应前后溶液质量变化的原因，以及蒸发结晶时溶质的挥发性，需准确分析各点的溶质组成，易错点是误判$\mathrm{n}$点蒸发后的固体成分。
【难度系数】0.4
8.用足量的稀盐酸长时间浸泡生锈的铁钉,可以观察到的现象是()
A.铁钉上的铁锈消失
B.有水生成
C.无色溶液变蓝
D.
A.铁钉上的铁锈消失
B.有水生成
C.无色溶液变蓝
D.
答案
A 铁钉表面有气泡产生，无色溶液逐渐变为黄色
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确生锈铁钉的成分（主要是$\ce{Fe_{2}O_{3}}$和$\ce{Fe}$），再结合稀盐酸与这两种物质的反应，分析对应实验现象，逐一判断选项。需关注反应的先后顺序，以及不同反应的特征现象。
【解析】
生锈铁钉的主要成分为$\ce{Fe_{2}O_{3}}$（铁锈）和$\ce{Fe}$，与稀盐酸的反应分两步：
1. 初始阶段，$\ce{Fe_{2}O_{3}}$与稀盐酸反应：$\ce{Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$，现象为铁锈逐渐溶解消失，生成的$\ce{FeCl_{3}}$溶液呈黄色，因此无色溶液会逐渐变为黄色；
2. 铁锈完全反应后，内部的$\ce{Fe}$与稀盐酸继续反应：$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}↑}$，现象为铁钉表面产生气泡。
对选项逐一分析：
A选项：“铁钉上的铁锈消失”是反应的特征现象，正确；
B选项：水是反应生成物，无法直接观察到，错误；
C选项：反应生成的溶液为黄色（$\ce{FeCl_{3}}$）或浅绿色（$\ce{FeCl_{2}}$），不会变蓝，错误；
因此正确选项为A，完整现象为：铁钉表面有气泡产生，无色溶液逐渐变为黄色。
【答案】
A 铁钉表面有气泡产生，无色溶液逐渐变为黄色
【知识点】
酸的化学性质、金属氧化物与酸反应、金属与酸反应
【点评】
本题考查酸与金属氧化物、金属的反应现象，需明确生锈铁钉的成分及反应先后顺序，区分反应产物的溶液颜色，属于基础实验现象题，难度不大，需仔细审题避免遗漏现象。
【难度系数】
0.5
要解决这道题，需先明确生锈铁钉的成分（主要是$\ce{Fe_{2}O_{3}}$和$\ce{Fe}$），再结合稀盐酸与这两种物质的反应，分析对应实验现象，逐一判断选项。需关注反应的先后顺序，以及不同反应的特征现象。
【解析】
生锈铁钉的主要成分为$\ce{Fe_{2}O_{3}}$（铁锈）和$\ce{Fe}$，与稀盐酸的反应分两步：
1. 初始阶段，$\ce{Fe_{2}O_{3}}$与稀盐酸反应：$\ce{Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$，现象为铁锈逐渐溶解消失，生成的$\ce{FeCl_{3}}$溶液呈黄色，因此无色溶液会逐渐变为黄色；
2. 铁锈完全反应后，内部的$\ce{Fe}$与稀盐酸继续反应：$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}↑}$，现象为铁钉表面产生气泡。
对选项逐一分析：
A选项：“铁钉上的铁锈消失”是反应的特征现象，正确；
B选项：水是反应生成物，无法直接观察到，错误；
C选项：反应生成的溶液为黄色（$\ce{FeCl_{3}}$）或浅绿色（$\ce{FeCl_{2}}$），不会变蓝，错误；
因此正确选项为A，完整现象为：铁钉表面有气泡产生，无色溶液逐渐变为黄色。
【答案】
A 铁钉表面有气泡产生，无色溶液逐渐变为黄色
【知识点】
酸的化学性质、金属氧化物与酸反应、金属与酸反应
【点评】
本题考查酸与金属氧化物、金属的反应现象，需明确生锈铁钉的成分及反应先后顺序，区分反应产物的溶液颜色，属于基础实验现象题，难度不大，需仔细审题避免遗漏现象。
【难度系数】
0.5
9.硫酸锌($\mathrm{ZnSO}_4$)可用于治疗锌缺乏引起的食欲缺乏、生长发育迟缓等病症。
写出两个能直接制得硫酸锌的反应的化学方程式：；。
写出两个能直接制得硫酸锌的反应的化学方程式：；。
答案
解：
$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
$\ce{ZnO + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}O}$
（其他合理答案均可，例如$\ce{ZnCO_{3} + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$、$\ce{Zn + CuSO_{4} = ZnSO_{4} + Cu}$等均符合要求）
$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
$\ce{ZnO + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}O}$
（其他合理答案均可，例如$\ce{ZnCO_{3} + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$、$\ce{Zn + CuSO_{4} = ZnSO_{4} + Cu}$等均符合要求）
解析
【分析】要制得硫酸锌，需结合酸的化学性质、金属的化学性质等反应规律，可通过活泼金属与酸置换、金属氧化物与酸复分解等反应类型，选择能生成硫酸锌的合理反应物组合，再按化学方程式书写规则写出对应反应即可。
【解析】根据反应规律，选择两种典型的直接制硫酸锌的反应：①活泼金属锌与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸锌和氢气；②金属氧化物氧化锌与稀硫酸发生复分解反应，生成硫酸锌和水，这两个反应均符合要求，且书写规范。
【答案】$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$；$\ce{ZnO + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}O}$
【知识点】化学方程式书写；酸的化学性质；金属的化学性质
【点评】本题考查常见盐的制备，结合酸、金属的反应基本规律即可解答，属于基础题型，需掌握反应类型与化学方程式书写规范。
【难度系数】0.7
【解析】根据反应规律，选择两种典型的直接制硫酸锌的反应：①活泼金属锌与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸锌和氢气；②金属氧化物氧化锌与稀硫酸发生复分解反应，生成硫酸锌和水，这两个反应均符合要求，且书写规范。
【答案】$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$；$\ce{ZnO + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}O}$
【知识点】化学方程式书写；酸的化学性质；金属的化学性质
【点评】本题考查常见盐的制备，结合酸、金属的反应基本规律即可解答，属于基础题型，需掌握反应类型与化学方程式书写规范。
【难度系数】0.7
