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1.分类是认识物质的常用方法。下列化合物不属于酸的是()
A.$\ce{H_{2}CO_{3}}$
B.$\ce{H_{2}SO_{4}}$
C.$\ce{HNO_{3}}$
D.$\ce{KMnO_{4}}$
A.$\ce{H_{2}CO_{3}}$
B.$\ce{H_{2}SO_{4}}$
C.$\ce{HNO_{3}}$
D.$\ce{KMnO_{4}}$
答案
D
解析
【分析】要判断哪种化合物不属于酸，需先明确酸的定义：酸是在水溶液中电离时，产生的阳离子全部为氢离子（$\ce{H^{+}}$）的化合物。接下来逐一分析各选项物质的电离情况，判断其是否符合酸的定义，进而得出答案。
【解析】根据酸的定义逐一分析选项：
选项A：$\ce{H_{2}CO_{3}}$在水溶液中电离出的阳离子全部是$\ce{H^{+}}$，属于酸；
选项B：$\ce{H_{2}SO_{4}}$在水溶液中电离出的阳离子全部是$\ce{H^{+}}$，属于酸；
选项C：$\ce{HNO_{3}}$在水溶液中电离出的阳离子全部是$\ce{H^{+}}$，属于酸；
选项D：$\ce{KMnO_{4}}$在水溶液中电离出的阳离子是$\ce{K^{+}}$，不是$\ce{H^{+}}$，属于盐，不属于酸。
综上，答案选D。
【答案】D
【知识点】酸的定义、物质的分类
【点评】本题考查化学中酸的基础概念判断，属于物质分类的基础题型，只要牢记酸的定义就能轻松解答，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】根据酸的定义逐一分析选项：
选项A：$\ce{H_{2}CO_{3}}$在水溶液中电离出的阳离子全部是$\ce{H^{+}}$，属于酸；
选项B：$\ce{H_{2}SO_{4}}$在水溶液中电离出的阳离子全部是$\ce{H^{+}}$，属于酸；
选项C：$\ce{HNO_{3}}$在水溶液中电离出的阳离子全部是$\ce{H^{+}}$，属于酸；
选项D：$\ce{KMnO_{4}}$在水溶液中电离出的阳离子是$\ce{K^{+}}$，不是$\ce{H^{+}}$，属于盐，不属于酸。
综上，答案选D。
【答案】D
【知识点】酸的定义、物质的分类
【点评】本题考查化学中酸的基础概念判断，属于物质分类的基础题型，只要牢记酸的定义就能轻松解答，难度较低。
【难度系数】0.8
2.下列有关盐酸和硫酸的叙述正确的是
（）
A.浓盐酸和浓硫酸都能用作干燥剂
B.打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都会出现白雾
C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌
D.浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量水冲洗再涂上3%~5%的烧碱溶液
（）
A.浓盐酸和浓硫酸都能用作干燥剂
B.打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都会出现白雾
C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌
D.浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量水冲洗再涂上3%~5%的烧碱溶液
答案
C
解析
【分析】
本题考查盐酸和硫酸的性质，需逐一分析每个选项，结合两种酸的特性判断正误：首先回忆浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性，以及浓硫酸稀释、沾皮肤的处理方法，再对应选项逐一验证。
【解析】
A选项：干燥剂需具备吸水性，浓盐酸不具有吸水性，不能作干燥剂；浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，故A错误；
B选项：浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞后，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，表现为瓶口出现白雾；浓硫酸不具有挥发性，打开瓶塞无明显白雾，故B错误；
C选项：稀释浓硫酸时，为防止浓硫酸溶于水放热导致酸液飞溅，需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，操作正确，故C正确；
D选项：浓硫酸不慎沾在皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液（弱碱性，中和残留酸）；烧碱（氢氧化钠）具有强腐蚀性，不能使用，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
酸的性质、浓硫酸的稀释
【点评】
本题围绕盐酸和硫酸的核心性质及实验操作注意事项命题，属于化学基础知识点的考查，需准确记忆两种酸的特性，难度较低。
【难度系数】
0.8
本题考查盐酸和硫酸的性质，需逐一分析每个选项，结合两种酸的特性判断正误：首先回忆浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性，以及浓硫酸稀释、沾皮肤的处理方法，再对应选项逐一验证。
【解析】
A选项：干燥剂需具备吸水性，浓盐酸不具有吸水性，不能作干燥剂；浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，故A错误；
B选项：浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞后，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，表现为瓶口出现白雾；浓硫酸不具有挥发性，打开瓶塞无明显白雾，故B错误；
C选项：稀释浓硫酸时，为防止浓硫酸溶于水放热导致酸液飞溅，需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，操作正确，故C正确；
D选项：浓硫酸不慎沾在皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液（弱碱性，中和残留酸）；烧碱（氢氧化钠）具有强腐蚀性，不能使用，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
酸的性质、浓硫酸的稀释
【点评】
本题围绕盐酸和硫酸的核心性质及实验操作注意事项命题，属于化学基础知识点的考查，需准确记忆两种酸的特性，难度较低。
【难度系数】
0.8
3. 下列图像与对应实验相符的是()
A.浓盐酸敞口放置一段时间
B.将20 ℃时的硝酸钾饱和溶液逐渐升温至60 ℃
C.一定温度下,向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体
D.浓硫酸长期露置在空气中
A.浓盐酸敞口放置一段时间
B.将20 ℃时的硝酸钾饱和溶液逐渐升温至60 ℃
C.一定温度下,向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体
D.浓硫酸长期露置在空气中
答案
C
解析
【分析】
要判断图像与对应实验是否相符，需结合各物质的性质，逐一分析实验过程中溶质质量分数的变化规律：①浓盐酸敞口放置会因挥发使溶质质量分数减小；②硝酸钾饱和溶液升温后，溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数不变；③向接近饱和的硝酸钠溶液加硝酸钠，溶质质量分数先上升后稳定；④浓硫酸露置吸水，溶质质量分数减小但不会降为0。据此判断各选项图像是否正确。
【解析】
选项A：浓盐酸具有挥发性，敞口放置时溶质氯化氢不断挥发，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数应逐渐减小，而图像A中溶质质量分数上升，与实验不符，错误。
选项B：硝酸钾溶解度随温度升高而增大，20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃时，溶液变为不饱和，溶质和溶剂质量均不变，溶质质量分数应保持不变，图像B中溶质质量分数随温度升高而增大，与实验不符，错误。
选项C：向接近饱和的硝酸钠溶液中加硝酸钠，初期硝酸钠溶解，溶质质量分数上升；溶液饱和后，硝酸钠不再溶解，溶质质量分数保持不变，图像C的变化趋势与实验相符，正确。
选项D：浓硫酸具有吸水性，长期露置会吸收水分，溶质质量分数减小，但溶质硫酸不会消失，溶质质量分数不会降至0，图像D中溶质质量分数最终为0，与实验不符，错误。
【答案】
C
【知识点】
溶质质量分数、溶液的性质、溶解度
【点评】
本题通过图像考查溶液中溶质质量分数的变化，需掌握常见物质的特性（挥发性、吸水性）及饱和溶液与不饱和溶液的转化规律，是溶液部分的基础题型，需准确区分各实验的变化逻辑。
【难度系数】
0.6
要判断图像与对应实验是否相符，需结合各物质的性质，逐一分析实验过程中溶质质量分数的变化规律：①浓盐酸敞口放置会因挥发使溶质质量分数减小；②硝酸钾饱和溶液升温后，溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数不变；③向接近饱和的硝酸钠溶液加硝酸钠，溶质质量分数先上升后稳定；④浓硫酸露置吸水，溶质质量分数减小但不会降为0。据此判断各选项图像是否正确。
【解析】
选项A：浓盐酸具有挥发性，敞口放置时溶质氯化氢不断挥发，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数应逐渐减小，而图像A中溶质质量分数上升，与实验不符，错误。
选项B：硝酸钾溶解度随温度升高而增大，20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃时，溶液变为不饱和，溶质和溶剂质量均不变，溶质质量分数应保持不变，图像B中溶质质量分数随温度升高而增大，与实验不符，错误。
选项C：向接近饱和的硝酸钠溶液中加硝酸钠，初期硝酸钠溶解，溶质质量分数上升；溶液饱和后，硝酸钠不再溶解，溶质质量分数保持不变，图像C的变化趋势与实验相符，正确。
选项D：浓硫酸具有吸水性，长期露置会吸收水分，溶质质量分数减小，但溶质硫酸不会消失，溶质质量分数不会降至0，图像D中溶质质量分数最终为0，与实验不符，错误。
【答案】
C
【知识点】
溶质质量分数、溶液的性质、溶解度
【点评】
本题通过图像考查溶液中溶质质量分数的变化，需掌握常见物质的特性（挥发性、吸水性）及饱和溶液与不饱和溶液的转化规律，是溶液部分的基础题型，需准确区分各实验的变化逻辑。
【难度系数】
0.6
4. 提升题 某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下实验，请填空。
（1）某同学进行一组对比实验：
①他先将稀硫酸滴到 pH 试纸上，试纸变色后将其与标准比色卡对照，测得稀硫酸的 pH （填“＞”“＜”或“=”）7。
②他又把浓硫酸滴到 pH 试纸上，却发现试纸变黑了。这是因为浓硫酸具有强烈的 、脱水性，能夺取试纸中的水分，生成黑色的碳。
（2）该同学在老师的指导下，做了另一组铁丝与硫酸反应的实验，记录如下。
实验一：铁丝与稀硫酸，常温下就能反应，并产生气泡；
实验二：铁丝与浓硫酸，常温下表面无明显现象，加热后才发生反应，且生成有刺激性气味的气体。
老师告知：在常温时，铁丝遇到浓硫酸，表面形成一层致密的氧化膜保护层，阻止了浓硫酸与铁的接触。当加热时，氧化膜被破坏，铁与浓硫酸接触发生化学反应，生成有刺激性气味的气体。
①完成化学方程式的书写：$2Fe + 6H_2SO_4（浓）\stackrel{△}{=\!=\!=} Fe_2(SO_4)_3 + 6$ $+3SO_2 \uparrow$，加热充分反应后，溶液质量会 （填“增大”“减小”或“不变”）。
②综上可知，研究硫酸的化学性质时，不仅要考虑其组成，还要考虑硫酸的 ；常温下 （填“能”或“不能”）用铁制容器盛放浓硫酸。
（1）某同学进行一组对比实验：
①他先将稀硫酸滴到 pH 试纸上，试纸变色后将其与标准比色卡对照，测得稀硫酸的 pH （填“＞”“＜”或“=”）7。
②他又把浓硫酸滴到 pH 试纸上，却发现试纸变黑了。这是因为浓硫酸具有强烈的 、脱水性，能夺取试纸中的水分，生成黑色的碳。
（2）该同学在老师的指导下，做了另一组铁丝与硫酸反应的实验，记录如下。
实验一：铁丝与稀硫酸，常温下就能反应，并产生气泡；
实验二：铁丝与浓硫酸，常温下表面无明显现象，加热后才发生反应，且生成有刺激性气味的气体。
老师告知：在常温时，铁丝遇到浓硫酸，表面形成一层致密的氧化膜保护层，阻止了浓硫酸与铁的接触。当加热时，氧化膜被破坏，铁与浓硫酸接触发生化学反应，生成有刺激性气味的气体。
①完成化学方程式的书写：$2Fe + 6H_2SO_4（浓）\stackrel{△}{=\!=\!=} Fe_2(SO_4)_3 + 6$ $+3SO_2 \uparrow$，加热充分反应后，溶液质量会 （填“增大”“减小”或“不变”）。
②综上可知，研究硫酸的化学性质时，不仅要考虑其组成，还要考虑硫酸的 ；常温下 （填“能”或“不能”）用铁制容器盛放浓硫酸。
答案
解：
（1）① $\boldsymbol{＜}$
② 腐蚀性
（2）① $\boldsymbol{\ce{H_{2}O}}$（或水）；减小
② 浓度（或浓度、反应温度）；$\boldsymbol{能}$
（1）① $\boldsymbol{＜}$
② 腐蚀性
（2）① $\boldsymbol{\ce{H_{2}O}}$（或水）；减小
② 浓度（或浓度、反应温度）；$\boldsymbol{能}$
解析
【分析】
本题围绕浓硫酸的特性及铁与硫酸的反应展开，需逐步分析各问题：（1）①酸性溶液pH小于7，稀硫酸呈酸性；②浓硫酸的腐蚀性和脱水性使试纸变黑；（2）①根据质量守恒定律确定未知物，通过反应前后物质质量变化判断溶液质量；②对比不同浓度、温度下硫酸与铁的反应，明确研究硫酸性质需考虑的因素，结合钝化现象判断铁制容器能否盛放浓硫酸。
【解析】
（1）①稀硫酸属于酸性溶液，酸性溶液的pH＜7，故填“＜”；②浓硫酸具有强烈的腐蚀性和脱水性，能将试纸中的氢、氧元素按水的组成脱去，生成黑色的碳，故填“腐蚀性”。
（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变：左边原子总数为Fe：2、H：12、S：6、O：24；右边已知原子为Fe：2、S：6、O：18，因此6个未知分子中含H：12、O：6，即每个未知分子为$\ce{H_{2}O}$；反应中，2mol Fe（质量为2×56=112g）参与反应，生成3mol $\ce{SO_{2}}$气体（质量为3×64=192g），进入溶液的Fe质量小于放出的$\ce{SO_{2}}$质量，因此溶液质量减小；②实验表明，稀硫酸与浓硫酸、常温与加热时的浓硫酸，与铁的反应现象不同，说明研究硫酸化学性质需考虑其浓度和反应温度；常温下铁遇浓硫酸表面形成致密的氧化膜保护层（钝化），阻止浓硫酸与铁进一步反应，因此常温下能用铁制容器盛放浓硫酸，故填“浓度（或浓度、反应温度）”、“能”。
【答案】
（1）①＜；②腐蚀性；（2）①$\ce{H_{2}O}$；减小；②浓度（或浓度、反应温度）；能
【知识点】
浓硫酸的特性、金属与酸的反应、质量守恒定律
【点评】
本题考查浓硫酸的核心特性、铁与不同条件下硫酸的反应规律，以及质量守恒定律的应用，需准确掌握浓硫酸的脱水性、腐蚀性，铁的钝化现象，解题时需结合实验对比分析变量对反应的影响，属于中等难度的综合题。
【难度系数】
0.5
本题围绕浓硫酸的特性及铁与硫酸的反应展开，需逐步分析各问题：（1）①酸性溶液pH小于7，稀硫酸呈酸性；②浓硫酸的腐蚀性和脱水性使试纸变黑；（2）①根据质量守恒定律确定未知物，通过反应前后物质质量变化判断溶液质量；②对比不同浓度、温度下硫酸与铁的反应，明确研究硫酸性质需考虑的因素，结合钝化现象判断铁制容器能否盛放浓硫酸。
【解析】
（1）①稀硫酸属于酸性溶液，酸性溶液的pH＜7，故填“＜”；②浓硫酸具有强烈的腐蚀性和脱水性，能将试纸中的氢、氧元素按水的组成脱去，生成黑色的碳，故填“腐蚀性”。
（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变：左边原子总数为Fe：2、H：12、S：6、O：24；右边已知原子为Fe：2、S：6、O：18，因此6个未知分子中含H：12、O：6，即每个未知分子为$\ce{H_{2}O}$；反应中，2mol Fe（质量为2×56=112g）参与反应，生成3mol $\ce{SO_{2}}$气体（质量为3×64=192g），进入溶液的Fe质量小于放出的$\ce{SO_{2}}$质量，因此溶液质量减小；②实验表明，稀硫酸与浓硫酸、常温与加热时的浓硫酸，与铁的反应现象不同，说明研究硫酸化学性质需考虑其浓度和反应温度；常温下铁遇浓硫酸表面形成致密的氧化膜保护层（钝化），阻止浓硫酸与铁进一步反应，因此常温下能用铁制容器盛放浓硫酸，故填“浓度（或浓度、反应温度）”、“能”。
【答案】
（1）①＜；②腐蚀性；（2）①$\ce{H_{2}O}$；减小；②浓度（或浓度、反应温度）；能
【知识点】
浓硫酸的特性、金属与酸的反应、质量守恒定律
【点评】
本题考查浓硫酸的核心特性、铁与不同条件下硫酸的反应规律，以及质量守恒定律的应用，需准确掌握浓硫酸的脱水性、腐蚀性，铁的钝化现象，解题时需结合实验对比分析变量对反应的影响，属于中等难度的综合题。
【难度系数】
0.5
