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1 新考向 传统文化 [2025广东汕头质检]如图，东晋王珣的《伯远帖》被列为“天下十大行书”之一，保存至今仍不褪色，主要是因为其所用墨汁中的炭黑
（
A.是黑色固体
B.具有吸附性
C.常温下化学性质稳定
D.具有导电性
（
C
）A.是黑色固体
B.具有吸附性
C.常温下化学性质稳定
D.具有导电性
答案
1.C 【解析】用墨汁写的字不易褪色，是因为常温下墨汁中炭黑的化学性质稳定。故选C。
解析
【分析】
本题考查碳单质的化学性质，解题思路：明确墨汁中炭黑的主要成分是碳单质，结合碳单质的化学性质分析字迹不褪色的原因，逐一排除不符合的选项即可得出答案。
【解析】
墨汁中的炭黑主要成分为碳单质。A选项，炭黑是黑色固体属于物理性质，与字迹不褪色无关，排除；B选项，炭黑的吸附性用于吸附色素、异味等，和字迹长期不褪色无关联，排除；C选项，常温下碳的化学性质稳定，不易与氧气、水等物质发生反应，因此用墨汁书写的字迹能长时间保存不褪色，符合题意；D选项，炭黑的导电性是物理性质，与字迹不褪色无关，排除。
【答案】
C
【知识点】
常温下碳的化学性质稳定
【点评】
本题结合传统文化中的书法作品考查化学知识，体现了化学与传统文化的融合，难度不大，掌握碳单质的化学性质即可解答。
【难度系数】
0.7
本题考查碳单质的化学性质，解题思路：明确墨汁中炭黑的主要成分是碳单质，结合碳单质的化学性质分析字迹不褪色的原因，逐一排除不符合的选项即可得出答案。
【解析】
墨汁中的炭黑主要成分为碳单质。A选项，炭黑是黑色固体属于物理性质，与字迹不褪色无关，排除；B选项，炭黑的吸附性用于吸附色素、异味等，和字迹长期不褪色无关联，排除；C选项，常温下碳的化学性质稳定，不易与氧气、水等物质发生反应，因此用墨汁书写的字迹能长时间保存不褪色，符合题意；D选项，炭黑的导电性是物理性质，与字迹不褪色无关，排除。
【答案】
C
【知识点】
常温下碳的化学性质稳定
【点评】
本题结合传统文化中的书法作品考查化学知识，体现了化学与传统文化的融合，难度不大，掌握碳单质的化学性质即可解答。
【难度系数】
0.7
2[2026湖南长沙质检]关于碳的燃烧,下列说法中不正确的是 (
A.金刚石、石墨和$\ce{C_{60}}$在氧气中充分燃烧,产物都是$\ce{CO_{2}}$
B.碳和氧气的质量比不同,生成物可能不同
C.碳在充分燃烧和不充分燃烧时都放热
D.碳在氧气中燃烧的产物不可能是混合物
D
)A.金刚石、石墨和$\ce{C_{60}}$在氧气中充分燃烧,产物都是$\ce{CO_{2}}$
B.碳和氧气的质量比不同,生成物可能不同
C.碳在充分燃烧和不充分燃烧时都放热
D.碳在氧气中燃烧的产物不可能是混合物
答案
2.D 【解析】碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，则碳在氧气中燃烧的产物可能是一氧化碳和二氧化碳的混合物，D错误。
解析
【分析】本题考查碳的燃烧相关知识，需逐一分析各选项，回忆碳单质的组成与燃烧产物、碳与氧气反应的质量比对产物的影响、充分与不充分燃烧的放热特点，判断每个选项的正误，找出不正确的选项。
【解析】A选项：金刚石、石墨和$\ce{C_{60}}$均为碳元素组成的单质，在氧气中充分燃烧时，碳元素完全转化为$\ce{CO_{2}}$，产物都是$\ce{CO_{2}}$，该说法正确；B选项：碳与氧气反应时，若碳和氧气的质量比为$3:8$，充分燃烧生成$\ce{CO_{2}}$；若质量比为$3:4$，不充分燃烧生成$\ce{CO}$，因此质量比不同，生成物可能不同，该说法正确；C选项：燃烧反应均为放热反应，碳充分燃烧生成$\ce{CO_{2}}$放热，不充分燃烧生成$\ce{CO}$也放热，该说法正确；D选项：碳在氧气中燃烧，若氧气量不足，会同时生成$\ce{CO}$和$\ce{CO_{2}}$，产物可能是混合物，该说法错误。
【答案】D
【知识点】碳的化学性质；燃烧产物；充分与不充分燃烧
【点评】本题围绕碳的燃烧展开，考查碳单质燃烧的产物、反应条件对产物的影响等基础知识点，需准确掌握充分与不充分燃烧的规律，避免错误判断产物的组成。
【难度系数】0.6
【解析】A选项：金刚石、石墨和$\ce{C_{60}}$均为碳元素组成的单质，在氧气中充分燃烧时，碳元素完全转化为$\ce{CO_{2}}$，产物都是$\ce{CO_{2}}$，该说法正确；B选项：碳与氧气反应时，若碳和氧气的质量比为$3:8$，充分燃烧生成$\ce{CO_{2}}$；若质量比为$3:4$，不充分燃烧生成$\ce{CO}$，因此质量比不同，生成物可能不同，该说法正确；C选项：燃烧反应均为放热反应，碳充分燃烧生成$\ce{CO_{2}}$放热，不充分燃烧生成$\ce{CO}$也放热，该说法正确；D选项：碳在氧气中燃烧，若氧气量不足，会同时生成$\ce{CO}$和$\ce{CO_{2}}$，产物可能是混合物，该说法错误。
【答案】D
【知识点】碳的化学性质；燃烧产物；充分与不充分燃烧
【点评】本题围绕碳的燃烧展开，考查碳单质燃烧的产物、反应条件对产物的影响等基础知识点，需准确掌握充分与不充分燃烧的规律，避免错误判断产物的组成。
【难度系数】0.6
3 AI DPSK原创 根据碳与氧气的反应，回答下列问题。
（1）做“木炭的燃烧”实验时，将点燃的木炭放入燃烧匙，由上而下
（2）碳不充分燃烧的化学方程式是
（1）做“木炭的燃烧”实验时，将点燃的木炭放入燃烧匙，由上而下
缓慢
（填“缓慢”或“迅速”）伸入盛满氧气的集气瓶中，木炭在氧气中充分燃烧的实验现象是剧烈燃烧，发出白光，放出热量
，反应的化学方程式是$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$
。（2）碳不充分燃烧的化学方程式是
$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$
，该反应属于化合
（填“化合”或“分解”）反应。答案
3.(1)缓慢 剧烈燃烧，发出白光，放出热量 $\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$ (2)$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$ 化合
【解析】(1)做“木炭的燃烧”实验时，将点燃的木炭放入燃烧匙，为了使木炭与氧气充分接触，燃烧匙由上而下缓慢伸入盛满氧气的集气瓶中，木炭在氧气中充分燃烧的实验现象是剧烈燃烧，发出白光，放出热量，反应的化学方程式是$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$。(2)碳不充分燃烧生成一氧化碳，反应的化学方程式是$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。
【解析】(1)做“木炭的燃烧”实验时，将点燃的木炭放入燃烧匙，为了使木炭与氧气充分接触，燃烧匙由上而下缓慢伸入盛满氧气的集气瓶中，木炭在氧气中充分燃烧的实验现象是剧烈燃烧，发出白光，放出热量，反应的化学方程式是$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$。(2)碳不充分燃烧生成一氧化碳，反应的化学方程式是$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。
解析
【分析】
本题围绕碳与氧气的反应展开，需掌握木炭在氧气中燃烧的实验操作要点、实验现象、相关化学方程式，以及碳不充分燃烧的反应方程式和反应类型判断。解题时，先明确实验操作的目的（缓慢伸入是为了让木炭与氧气充分接触，持续反应），再对应充分燃烧的现象和方程式；接着区分充分与不充分燃烧的产物，书写对应方程式，最后根据反应“多变一”的特征判断反应类型。
【解析】
（1）做木炭燃烧实验时，若迅速伸入集气瓶，木炭燃烧放热会使瓶内上部氧气受热逸出，导致燃烧很快结束，因此需由上而下缓慢伸入，保证木炭与氧气充分接触，持续燃烧；木炭在氧气中充分燃烧的现象为剧烈燃烧，发出白光，放出热量；反应是碳与氧气在点燃条件下生成二氧化碳，化学方程式为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$。（2）碳不充分燃烧时，氧气不足，生成一氧化碳，反应的化学方程式为$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$；该反应由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。
【答案】
（1）缓慢；剧烈燃烧，发出白光，放出热量；$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$ （2）$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$；化合
【知识点】
碳的化学性质、化学方程式书写、化合反应判断
【点评】
本题考查碳与氧气反应的基础知识点，涵盖实验操作、现象、方程式及反应类型，属于化学学科常见基础题型，侧重核心知识的记忆与应用，难度较低。
【难度系数】
0.8
本题围绕碳与氧气的反应展开，需掌握木炭在氧气中燃烧的实验操作要点、实验现象、相关化学方程式，以及碳不充分燃烧的反应方程式和反应类型判断。解题时，先明确实验操作的目的（缓慢伸入是为了让木炭与氧气充分接触，持续反应），再对应充分燃烧的现象和方程式；接着区分充分与不充分燃烧的产物，书写对应方程式，最后根据反应“多变一”的特征判断反应类型。
【解析】
（1）做木炭燃烧实验时，若迅速伸入集气瓶，木炭燃烧放热会使瓶内上部氧气受热逸出，导致燃烧很快结束，因此需由上而下缓慢伸入，保证木炭与氧气充分接触，持续燃烧；木炭在氧气中充分燃烧的现象为剧烈燃烧，发出白光，放出热量；反应是碳与氧气在点燃条件下生成二氧化碳，化学方程式为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$。（2）碳不充分燃烧时，氧气不足，生成一氧化碳，反应的化学方程式为$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$；该反应由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。
【答案】
（1）缓慢；剧烈燃烧，发出白光，放出热量；$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$ （2）$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$；化合
【知识点】
碳的化学性质、化学方程式书写、化合反应判断
【点评】
本题考查碳与氧气反应的基础知识点，涵盖实验操作、现象、方程式及反应类型，属于化学学科常见基础题型，侧重核心知识的记忆与应用，难度较低。
【难度系数】
0.8
4 新考向传统文化 [2025江苏镇江质检]陶瓷是中华民族文化的象征之一。“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是著名的青瓷。手工制作陶瓷的过程如图，陶瓷丰富的色彩与烧制过程中的还原反应有关。燃料(以木炭为例)在窑体内燃烧，通过两步反应生成CO，化学方程式为、、。
混合→造型→干燥→烧制→冷却
混合→造型→干燥→烧制→冷却
答案
4.$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$ $\ce{C + CO_{2}\xlongequal{高温}2CO}$
【解析】该过程中发生的第一步反应为木炭燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$，第二步反应为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为$\ce{C + CO_{2}\xlongequal{高温}2CO}$。
【解析】该过程中发生的第一步反应为木炭燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$，第二步反应为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为$\ce{C + CO_{2}\xlongequal{高温}2CO}$。
解析
【分析】要解决该问题，需明确木炭在窑体内生成CO的两步反应过程：第一步是木炭（C）在氧气充足时点燃生成二氧化碳；第二步是生成的二氧化碳与木炭在高温下反应生成一氧化碳，据此写出对应化学方程式即可。
【解析】根据碳的化学性质，第一步：碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应条件为点燃，化学方程式为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$；第二步：二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为$\ce{C + CO_{2}\xlongequal{高温}2CO}$。
【答案】$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$；$\ce{C + CO_{2}\xlongequal{高温}2CO}$
【知识点】化学方程式书写、碳的化学性质
【点评】本题结合传统陶瓷烧制的情境，考查碳的燃烧相关反应，属于基础化学知识的应用，需掌握碳与氧气、二氧化碳的反应规律。
【难度系数】0.6
【解析】根据碳的化学性质，第一步：碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应条件为点燃，化学方程式为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$；第二步：二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为$\ce{C + CO_{2}\xlongequal{高温}2CO}$。
【答案】$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$；$\ce{C + CO_{2}\xlongequal{高温}2CO}$
【知识点】化学方程式书写、碳的化学性质
【点评】本题结合传统陶瓷烧制的情境，考查碳的燃烧相关反应，属于基础化学知识的应用，需掌握碳与氧气、二氧化碳的反应规律。
【难度系数】0.6
5[2026广东广州质检]碳与氧化铜反应的装置如图。下列说法正确的是（
A.观察到左侧试管内粉末由红色变成黑色
B.停止加热后用弹簧夹夹紧乳胶管等待试管冷却
C.若观察到导管口有气泡冒出,证明反应生成$\ce{CO_{2}}$
D.该实验中,碳元素的化合价降低
B
）A.观察到左侧试管内粉末由红色变成黑色
B.停止加热后用弹簧夹夹紧乳胶管等待试管冷却
C.若观察到导管口有气泡冒出,证明反应生成$\ce{CO_{2}}$
D.该实验中,碳元素的化合价降低
答案
5.B 【解析】碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，观察到左侧试管内粉末由黑色变成红色，故A说法错误；停止加热后用弹簧夹夹紧乳胶管等待试管冷却，以防右侧试管中的澄清石灰水倒吸入左侧试管，使左侧试管因骤然冷却而炸裂，故B说法正确；观察到导管口有气泡冒出，不能证明反应生成$\ce{CO_{2}}$，可能是左侧试管中的空气受热膨胀逸出造成的，故C说法错误；碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，碳元素化合价升高，故D说法错误。
解析
【分析】本题考查碳还原氧化铜的实验，解题思路为：先明确实验原理（碳与氧化铜高温反应生成铜和二氧化碳），再逐一分析每个选项，结合实验现象、操作注意事项、产物检验方法及化合价变化规律判断选项正误。
【解析】碳与氧化铜在高温条件下反应的化学方程式为$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}↑}$。
选项A：反应物氧化铜为黑色粉末，生成的铜为红色，因此左侧试管内粉末应是由黑色变成红色，A错误；
选项B：停止加热后，试管内温度降低，压强减小，若不夹紧乳胶管，右侧澄清石灰水会倒吸入左侧热试管，导致试管炸裂，因此需用弹簧夹夹紧乳胶管等待冷却，B正确；
选项C：导管口有气泡冒出，可能是左侧试管内的空气受热膨胀逸出，不能证明生成了$\ce{CO_{2}}$，检验$\ce{CO_{2}}$需将气体通入澄清石灰水，C错误；
选项D：碳单质中碳元素化合价为0，二氧化碳中碳元素化合价为+4，反应后碳元素化合价升高，D错误。
【答案】B
【知识点】碳还原氧化铜实验；化学实验基本操作；化合价计算
【点评】本题为化学基础实验题，重点考查碳还原氧化铜的实验现象、操作注意事项及化合价变化，需学生准确掌握实验细节和基本概念，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】碳与氧化铜在高温条件下反应的化学方程式为$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}↑}$。
选项A：反应物氧化铜为黑色粉末，生成的铜为红色，因此左侧试管内粉末应是由黑色变成红色，A错误；
选项B：停止加热后，试管内温度降低，压强减小，若不夹紧乳胶管，右侧澄清石灰水会倒吸入左侧热试管，导致试管炸裂，因此需用弹簧夹夹紧乳胶管等待冷却，B正确；
选项C：导管口有气泡冒出，可能是左侧试管内的空气受热膨胀逸出，不能证明生成了$\ce{CO_{2}}$，检验$\ce{CO_{2}}$需将气体通入澄清石灰水，C错误；
选项D：碳单质中碳元素化合价为0，二氧化碳中碳元素化合价为+4，反应后碳元素化合价升高，D错误。
【答案】B
【知识点】碳还原氧化铜实验；化学实验基本操作；化合价计算
【点评】本题为化学基础实验题，重点考查碳还原氧化铜的实验现象、操作注意事项及化合价变化，需学生准确掌握实验细节和基本概念，难度适中。
【难度系数】0.6
6 模拟工业炼铁的微型装置如图（夹持装置已省略）。酒精喷灯加热部分发生反应的化学方程式为
刷易错 小心有坑~
$\ce{3C + 2Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}4Fe + 3CO_{2}↑}$
；在上述反应中氧化铁发生了还原
（填“氧化”或“还原”）反应；装置中气球的作用是收集尾气，平衡压强
。刷易错 小心有坑~
答案
6.$\ce{3C + 2Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}4Fe + 3CO_{2}↑}$ 还原 收集尾气，平衡压强
【解析】碳在高温条件下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为$\ce{3C + 2Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}4Fe + 3CO_{2}↑}$；氧化铁失去氧变成单质铁，发生还原反应；装置中气球的作用是收集尾气，平衡压强。
【解析】碳在高温条件下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为$\ce{3C + 2Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}4Fe + 3CO_{2}↑}$；氧化铁失去氧变成单质铁，发生还原反应；装置中气球的作用是收集尾气，平衡压强。
解析
【分析】
本题围绕碳还原氧化铁的微型实验展开，解题思路为：1. 明确高温下碳与氧化铁反应的反应物、生成物及反应条件，书写对应化学方程式；2. 根据氧化还原反应中“失氧为还原反应”的规律，判断氧化铁的反应类型；3. 结合密闭装置的特点，分析气球的作用。
【解析】
酒精喷灯加热时，碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为$\ce{3C + 2Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}4Fe + 3CO_{2}↑}$；反应中氧化铁失去氧，转化为铁单质，因此氧化铁发生了还原反应；装置为密闭体系，反应产生气体后，气球可收集尾气，同时平衡装置内的压强，防止压强过大损坏装置。
【答案】
$\ce{3C + 2Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}4Fe + 3CO_{2}↑}$；还原；收集尾气，平衡压强
【知识点】
碳还原氧化铁、氧化还原反应、实验装置作用
【点评】
本题以微型实验为载体，考查工业炼铁的核心反应、氧化还原反应的判断及实验装置的功能，既结合了课本基础知识点，又体现了微型实验的创新设计，需要学生理解反应原理并灵活分析装置作用。
【难度系数】
0.5
本题围绕碳还原氧化铁的微型实验展开，解题思路为：1. 明确高温下碳与氧化铁反应的反应物、生成物及反应条件，书写对应化学方程式；2. 根据氧化还原反应中“失氧为还原反应”的规律，判断氧化铁的反应类型；3. 结合密闭装置的特点，分析气球的作用。
【解析】
酒精喷灯加热时，碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为$\ce{3C + 2Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}4Fe + 3CO_{2}↑}$；反应中氧化铁失去氧，转化为铁单质，因此氧化铁发生了还原反应；装置为密闭体系，反应产生气体后，气球可收集尾气，同时平衡装置内的压强，防止压强过大损坏装置。
【答案】
$\ce{3C + 2Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}4Fe + 3CO_{2}↑}$；还原；收集尾气，平衡压强
【知识点】
碳还原氧化铁、氧化还原反应、实验装置作用
【点评】
本题以微型实验为载体，考查工业炼铁的核心反应、氧化还原反应的判断及实验装置的功能，既结合了课本基础知识点，又体现了微型实验的创新设计，需要学生理解反应原理并灵活分析装置作用。
【难度系数】
0.5
7[2026河南安阳质检]木炭还原氧化铜的实验装置如图，写出左侧试管中发生反应的化学方程式：
$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}↑}$
；该实验中酒精灯加网罩的作用是集中火焰，提高温度
；实验结束时应先移出导管
（填“熄灭酒精灯”或“移出导管”）。答案
7.$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}↑}$ 集中火焰，提高温度 移出导管
【解析】木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}↑}$；该实验中酒精灯加网罩的作用是集中火焰，提高温度；实验结束时应先移出导管，然后熄灭酒精灯，防止澄清石灰水被倒吸，使左侧试管炸裂。
【解析】木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}↑}$；该实验中酒精灯加网罩的作用是集中火焰，提高温度；实验结束时应先移出导管，然后熄灭酒精灯，防止澄清石灰水被倒吸，使左侧试管炸裂。
解析
【分析】
要解决该问题，需掌握木炭还原氧化铜的实验核心知识点：首先，木炭与氧化铜在高温下发生置换反应，书写化学方程式时要注意配平、反应条件和气体符号；其次，该反应需要高温环境，酒精灯加网罩可集中火焰提升温度；最后，实验结束时需防止倒吸，因此操作顺序有明确要求。
【解析】
1. 木炭（$\ce{C}$）和氧化铜（$\ce{CuO}$）在高温条件下反应，生成铜（$\ce{Cu}$）和二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$），配平后化学方程式为$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}↑}$，二氧化碳需标注气体符号。
2. 酒精灯加网罩的作用是集中火焰，减少热量散失，从而提高火焰温度，满足木炭还原氧化铜所需的高温条件。
3. 实验结束时，若先熄灭酒精灯，左侧试管内温度骤降、压强减小，会导致右侧澄清石灰水倒吸入热的试管，使试管炸裂，因此应先移出导管，再熄灭酒精灯。
【答案】
$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}↑}$；集中火焰，提高温度；移出导管
【知识点】
碳的还原性；化学方程式书写；实验基本操作
【点评】
本题为初中化学基础实验题，考查木炭还原氧化铜的反应原理、实验装置作用及操作顺序，是化学实验的核心考点，需学生熟练掌握相关内容。
【难度系数】
0.7
要解决该问题，需掌握木炭还原氧化铜的实验核心知识点：首先，木炭与氧化铜在高温下发生置换反应，书写化学方程式时要注意配平、反应条件和气体符号；其次，该反应需要高温环境，酒精灯加网罩可集中火焰提升温度；最后，实验结束时需防止倒吸，因此操作顺序有明确要求。
【解析】
1. 木炭（$\ce{C}$）和氧化铜（$\ce{CuO}$）在高温条件下反应，生成铜（$\ce{Cu}$）和二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$），配平后化学方程式为$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}↑}$，二氧化碳需标注气体符号。
2. 酒精灯加网罩的作用是集中火焰，减少热量散失，从而提高火焰温度，满足木炭还原氧化铜所需的高温条件。
3. 实验结束时，若先熄灭酒精灯，左侧试管内温度骤降、压强减小，会导致右侧澄清石灰水倒吸入热的试管，使试管炸裂，因此应先移出导管，再熄灭酒精灯。
【答案】
$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}↑}$；集中火焰，提高温度；移出导管
【知识点】
碳的还原性；化学方程式书写；实验基本操作
【点评】
本题为初中化学基础实验题，考查木炭还原氧化铜的反应原理、实验装置作用及操作顺序，是化学实验的核心考点，需学生熟练掌握相关内容。
【难度系数】
0.7
