1.（东莞期末）下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（）

A.电器着火时，用水浇灭
B.用水灭火是因为降低了可燃物的着火点
C.把木柴架空，有利于木柴充分燃烧
D.室内着火，马上打开所有门窗

1. C

2.（昆明五华期末）如图所示为某化学反应的微观示意图（图中不同的球代表不同的原子）,下列关于该反应叙述正确的是 （）


A.该反应不遵守质量守恒定律
B.该反应生成物的化学计量数之比为 $1:1$
C.该反应前后分子数目没有发生改变
D.该反应属于化合反应

2. B 提示:由图可知,该反应的化学方程式是$\ce{CH_{4} + CO_{2}\xrightarrow{一定条件}2CO + 2H_{2}}$。所有化学反应都遵循质量守恒定律;该反应前后分子数目发生了改变;该反应是两种物质生成两种物质,不符合“多变一”的特点,不属于化合反应。

3.（2025·绵阳）火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫。这个过程中会发生化学反应：
$\ce{2CaCO_{3} + 2SO_{2} + O_{2}\xlongequal{\;\;}2CaSO_{4} + 2CO_{2}}$。将$400\ \mathrm{g}\ \ce{SO_{2}}$和足量$\ce{O_{2}}$通入脱硫体系中发生反应，最终固体质量增加$180\ \mathrm{g}$，被吸收$\ce{SO_{2}}$质量占$\ce{SO_{2}}$总质量的百分率为（）A.80\%B.55\%C.45\%D.36\%

3. A 提示:设被吸收的$\ce{SO_{2}}$质量为$x$。
$\ce{2CaCO_{3} + 2SO_{2} + O_{2}\xlongequal{\;\;}2CaSO_{4} + 2CO_{2}}$ 固体增加质量
200 128 272 272-200=72
$x$ 180 g
$\dfrac{128}{72}=\dfrac{x}{180\ \mathrm{g}}$
解得:$x=320\ \mathrm{g}$。
则被吸收的$\ce{SO_{2}}$质量占$\ce{SO_{2}}$总质量的百分率为$\dfrac{320\ \mathrm{g}}{400\ \mathrm{g}}×100\%=80\%$。

4. (2025·安徽)科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术:$2\ce{CO_{2}}+6\ce{H_{2}}\xlongequal{一定条件}4\ce{H_{2}O}+X$。在密闭容器中加入$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}}$模拟该反应,反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 （）

A.$m=0.28$
B.$\mathrm{X}$的化学式为$\ce{CH_{4}}$
C.反应前后分子种类不变
D.容器中碳、氧元素的质量比为$1:2$

4. A 提示:根据质量守恒定律,X的化学式为$\ce{C_{2}H_{4}}$,该反应为$\ce{2CO_{2} + 6H_{2}\xlongequal{一定条件}4H_{2}O + C_{2}H_{4}}$。由图可知,$1.00\ \mathrm{g}$二氧化碳和氢气完全反应生成$0.72\ \mathrm{g}$水和$\ce{C_{2}H_{4}}$,根据质量守恒定律,化学反应前后物质的总质量不变,则生成$\ce{C_{2}H_{4}}$的质量为$1.00\ \mathrm{g}-0.72\ \mathrm{g}=0.28\ \mathrm{g}$,即$m=0.28$;反应前后分子种类一定改变;$1.00\ \mathrm{g}$二氧化碳和氢气恰好完全反应,根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类和质量不变,碳、氧元素全部来自二氧化碳,则容器中碳、氧元素的质量比为$12:(16×2)=3:8$。

5. 称取$m\ \mathrm{g}\ \ce{CaC_{2}O_{4}· H_{2}O}$(相对分子质量为146,其中氧元素的化合价为$-2$)置于氮气流中加热,残留固体质量随温度的变化如图所示(图中各点对应固体均为纯净物),其中$A\to B$发生反应：$\ce{CaC_{2}O_{4}· H_{2}O\xlongequal{\Delta}CaC_{2}O_{4} + H_{2}O}$。下列说法正确的是（）

A.$\ce{CaC_{2}O_{4}}$中碳元素的化合价为$+2$
B.$m = 8.2$
C.$C\to D$发生反应的化学方程式为$\ce{CaC_{2}O_{4}\xlongequal{\Delta}CaCO_{3} + CO\uparrow}$
D.$F$点对应固体的化学式为$\ce{Ca(OH)_{2}}$

5. C 提示:$\ce{CaC_{2}O_{4}}$中碳元素的化合价为$+3$;根据题中$A\to B$反应的化学方程式,可知146份质量的$\ce{CaC_{2}O_{4}· H_{2}O}$可分解产生128份质量的$\ce{CaC_{2}O_{4}}$,故分解产生$6.4\ \mathrm{g}\ \ce{CaC_{2}O_{4}}$需要$\ce{CaC_{2}O_{4}· H_{2}O}$的质量为$7.3\ \mathrm{g}$,即$m=7.3$;根据C选项的反应及图像中的数据可知,$6.4\ \mathrm{g}\ \ce{CaC_{2}O_{4}}$分解恰好产生$5.0\ \mathrm{g}\ \ce{CaCO_{3}}$;根据元素守恒可知,D点对应固体中无氢元素,则F点对应固体不可能为$\ce{Ca(OH)_{2}}$。

6. 技术创新可减少化石燃料使用，降低污染。
（1）美国科学家发明了一种“发电叶子”，将这种叶子放入水中，在太阳光照射下，叶子中的催化剂会将水分解成氢气和氧气储存在氢氧燃料电池中，再转化为电能，供家庭用电需求。“发电叶子”产生氢气、氧气的化学方程式为。
（2）汽车安装催化式排气净化器可减轻尾气污染。下图列举的是几种气体在净化器中转换前后的变化。有害气体 NO 和 CO在催化式排气净化器中发生反应的化学方程式为。

（3）$\ce{NO_{2}}$ 能与水反应形成硝酸（R）导致酸雨，其化学方程式是 $\ce{3NO_{2} + H_{2}O\xlongequal{\;\;}2R + NO}$，则 R 的化学式是。

6. (1)$\ce{2H_{2}O\xlongequal[光照]{催化剂}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
(2)$\ce{2NO + 2CO\xlongequal{催化剂}2CO_{2} + N_{2}}$
(3)$\ce{HNO_{3}}$