1. 常见的金属矿物。
（1）金属元素在自然界中的存在形式：大多数以形式存在，极少数不活泼的金属如等以形式存在。
（2）地壳中含量居于前3位的金属元素依次是。
（3）铁矿石：赤铁矿（主要成分是）、磁铁矿（主要成分是）。

1.（1）化合物；铂、金、银；单质
（2）铝、铁、钙
（3）$\ce{Fe_{2}O_{3}}$；$\ce{Fe_{3}O_{4}}$

【分析】本题考查常见金属矿物的基础知识点，需回忆金属在自然界的存在形式、地壳中金属元素的含量排序以及常见铁矿石的主要成分。解题时，先明确金属活动性与存在形式的关系，再记忆地壳中金属元素的含量顺序，最后对应常见铁矿石的主要成分即可。
【解析】（1）大多数金属化学性质较活泼，在自然界中以化合物形式存在；化学性质极不活泼的金属（如铂、金、银）能以单质形式存在；（2）地壳中含量居于前3位的金属元素依次是铝、铁、钙；（3）赤铁矿的主要成分是氧化铁（$\ce{Fe_{2}O_{3}}$），磁铁矿的主要成分是四氧化三铁（$\ce{Fe_{3}O_{4}}$）。
【答案】1.（1）化合物；铂、金、银；单质
（2）铝、铁、钙
（3）$\ce{Fe_{2}O_{3}}$；$\ce{Fe_{3}O_{4}}$
【知识点】金属的存在形式、地壳中金属元素含量、常见铁矿石成分
【点评】本题为化学学科中金属矿物相关的基础识记类题目，主要考查学生对课本基础知识点的记忆，难度较低。
【难度系数】0.9

2. 实验室模拟炼铁（如图）。

（1）实验步骤：
①检查；
②装药品并固定装置；
③实验开始时，先通入，然后，其原因是。
④实验结束时，先，继续通，直到玻璃管。这样操作的目的是防止。（若没有澄清石灰水，则目的是）
（2）现象：玻璃管中，试管中的澄清石灰水，酒精灯上方导管口处。
（3）尾气处理：尾气中含有有毒的，可以通过等方式处理，防止。
（4）判断玻璃管内的黑色粉末：取少量黑色粉末，用，若，证明含铁粉。
（5）相关反应的化学方程式：、、、。

2.（1）①装置气密性 ③一氧化碳；点燃酒精喷灯；排出装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时爆炸 ④停止加热；一氧化碳；冷却；石灰水倒流，使试管炸裂；防止生成的高温的铁又被氧化
（2）红棕色粉末逐渐变为黑色；变浑浊；气体燃烧，发出蓝色火焰
（3）一氧化碳；点燃或收集；污染空气
（4）磁铁吸引；被磁铁吸引
（5）$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}}$；$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃} 2CO_{2}}$

【分析】
本题考查实验室一氧化碳还原氧化铁的实验，需掌握实验操作步骤、物质性质及相关反应原理。解题时，按照实验操作的先后逻辑（查气密性→排空气防爆炸→加热→结束操作防氧化），结合CO的还原性、可燃性，CO₂与澄清石灰水的反应，铁的特性等知识点，逐一分析各空的解答思路。
【解析】
（1）实验步骤：①实验前需检查装置气密性，防止气体泄漏；③实验开始时，先通入一氧化碳，排尽装置内的空气，避免一氧化碳与空气混合加热时发生爆炸，之后再点燃酒精喷灯；④实验结束时，先停止加热，继续通一氧化碳直到玻璃管冷却，防止石灰水倒流使试管炸裂；若无澄清石灰水，目的是防止生成的高温铁被空气中的氧气氧化。
（2）现象：玻璃管中红棕色氧化铁被还原为黑色铁粉，故红棕色粉末逐渐变为黑色；生成的CO₂使澄清石灰水变浑浊；尾气中CO在导管口燃烧，气体燃烧发出蓝色火焰。
（3）尾气含有毒的一氧化碳，可通过点燃或收集处理，防止污染空气。
（4）铁能被磁铁吸引，故取黑色粉末用磁铁吸引，若被吸引则证明含铁粉。
（5）相关反应：一氧化碳还原氧化铁、CO₂与澄清石灰水、CO燃烧的反应，对应化学方程式。
【答案】
2.（1）①装置气密性 ③一氧化碳；点燃酒精喷灯；排出装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时爆炸 ④停止加热；一氧化碳；冷却；石灰水倒流，使试管炸裂；防止生成的高温的铁又被氧化
（2）红棕色粉末逐渐变为黑色；变浑浊；气体燃烧，发出蓝色火焰
（3）一氧化碳；点燃或收集；污染空气
（4）磁铁吸引；被磁铁吸引
（5）$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}}$；$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃} 2CO_{2}}$
【知识点】
一氧化碳还原氧化铁、实验操作与注意事项、化学方程式书写
【点评】
本题为实验室炼铁的基础实验题，涵盖实验核心考点，需熟练掌握操作顺序、物质性质及反应原理，是化学实验的重点内容。
【难度系数】
0.6

3. 工业炼铁（如图）。

（1）设备：高炉。
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、热空气。
（3）原理。
①区：焦炭与氧气充分反应，为下一步反应提供原料（$\ce{CO_{2}}$）和热量（化学方程式：______）。
②区：焦炭与二氧化碳反应（化学方程式：______），为下一步反应提供反应物$\ce{CO}$。
③区：高温下，一氧化碳将铁从氧化物中还原出来（化学方程式：______）。
（4）产品：生铁。

3.（3）①$\ce{C + O_{2}\xlongequal{高温}CO_{2}}$
②$\ce{C + CO_{2}\xlongequal{高温}2CO}$
③$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_{2}}$

【分析】
本题考查工业炼铁高炉内不同区域的化学反应，需结合各区域的反应物、生成物及反应条件，正确书写对应的化学方程式。①区是焦炭与氧气反应，提供热量和原料；②区是二氧化碳与焦炭反应，生成还原剂一氧化碳；③区是一氧化碳还原铁的氧化物，得到生铁。
【解析】
①区：焦炭（$\ce{C}$）与氧气在高温下充分反应生成二氧化碳，化学方程式为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{高温}CO_{2}}$；
②区：焦炭与生成的二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，化学方程式为$\ce{C + CO_{2}\xlongequal{高温}2CO}$；
③区：一氧化碳在高温下还原氧化铁（工业炼铁常用赤铁矿）生成铁和二氧化碳，化学方程式为$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_{2}}$。
【答案】
$\ce{C + O_{2}\xlongequal{高温}CO_{2}}$；$\ce{C + CO_{2}\xlongequal{高温}2CO}$；$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_{2}}$
【知识点】
工业炼铁；化学方程式书写
【点评】
本题为工业炼铁的基础知识点考查，聚焦高炉内的核心反应，需牢记各步反应的反应物、生成物及反应条件，是金属冶炼模块的常规考点，难度适中。
【难度系数】
0.6