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1.探究浓盐酸的性质。
（1）查阅盐酸试剂瓶标签上的内容。你能看懂哪些内容？
（2）观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。
（3）打开浓盐酸试剂瓶，将瓶塞倒放在桌面上，观察瓶口有什么现象
发生：
用手轻轻扇动瓶口，小心地闻一闻气味。
盐酸具有
根据以上实验现象可知，浓盐酸具有
2.探究稀盐酸的性质。
（1）取一枚生锈的铁钉（铁锈的主要成分是$\ce{Fe_{2}O_{3}}$），观察它的颜色为
过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。记录观察到的实验现象，并写出相关反应的化学方程式。
实验现象：
化学方程式：
（2）向试管中加入适量氧化铜粉末，再加入少量稀盐酸，微微加热。记录观察到的实验现象，并写出相关反应的化学方程式。
实验现象：
化学方程式：
（3）把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入试管中，再加入稀盐酸，一段时间后，将燃着的火柴伸入试管口。记录观察到的实验现象，并写出相关反应的化学方程式。
实验现象：
化学方程式：
实验过程中脸不要正对瓶口上方。
使用稀盐酸时禁止用手直接接触液体。
（4）在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察到什么现象？再加入少量稀硝酸，观察到什么现象？
（5）根据以上实验现象，可知稀盐酸具有哪些化学性质？
（1）查阅盐酸试剂瓶标签上的内容。你能看懂哪些内容？
（2）观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。
（3）打开浓盐酸试剂瓶，将瓶塞倒放在桌面上，观察瓶口有什么现象
发生：
瓶口有白雾出现
。用手轻轻扇动瓶口，小心地闻一闻气味。
盐酸具有
刺激性
气味。根据以上实验现象可知，浓盐酸具有
挥发性
的性质。2.探究稀盐酸的性质。
（1）取一枚生锈的铁钉（铁锈的主要成分是$\ce{Fe_{2}O_{3}}$），观察它的颜色为
红棕色
。小心地将生锈的铁钉沿着试管内壁滑到试管底部，向试管中滴加适量稀盐酸，振荡，过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。记录观察到的实验现象，并写出相关反应的化学方程式。
实验现象：
铁锈消失，溶液变黄色
。化学方程式：
$\ce{Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$
。（2）向试管中加入适量氧化铜粉末，再加入少量稀盐酸，微微加热。记录观察到的实验现象，并写出相关反应的化学方程式。
实验现象：
黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝色
。化学方程式：
$\ce{CuO + 2HCl = CuCl_{2} + H_{2}O}$
。（3）把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入试管中，再加入稀盐酸，一段时间后，将燃着的火柴伸入试管口。记录观察到的实验现象，并写出相关反应的化学方程式。
实验现象：
有大量气泡产生，燃着的火柴熄灭
。化学方程式：
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}↑ + H_{2}O}$
。实验过程中脸不要正对瓶口上方。
使用稀盐酸时禁止用手直接接触液体。
（4）在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察到什么现象？再加入少量稀硝酸，观察到什么现象？
（5）根据以上实验现象，可知稀盐酸具有哪些化学性质？
答案
1.（1）浓盐酸的质量分数为37%～38%，化学式为HCl，具有腐蚀性（根据实际填写即可）。
（2）盐酸是无色、液态的。
（3）瓶口有白雾出现 刺激性 挥发性
2.（1）红棕色 铁锈消失，溶液变黄色 $\ce{Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$
（2）黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝色 $\ce{CuO + 2HCl = CuCl_{2} + H_{2}O}$
（3）有大量气泡产生，燃着的火柴熄灭 $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}↑ + H_{2}O}$
（4）有白色沉淀生成，加入稀硝酸后沉淀不溶解。
（5）能与氧化铁、氧化铜、碳酸钙、硝酸银等物质反应。
（2）盐酸是无色、液态的。
（3）瓶口有白雾出现 刺激性 挥发性
2.（1）红棕色 铁锈消失，溶液变黄色 $\ce{Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$
（2）黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝色 $\ce{CuO + 2HCl = CuCl_{2} + H_{2}O}$
（3）有大量气泡产生，燃着的火柴熄灭 $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}↑ + H_{2}O}$
（4）有白色沉淀生成，加入稀硝酸后沉淀不溶解。
（5）能与氧化铁、氧化铜、碳酸钙、硝酸银等物质反应。
