4 新考法 [2025 湖北孝感模拟，中]化学兴趣小组同学利用数字化实验探究酸碱中和反应。从电导率变化的角度，证明酸和碱发生了中和反应。按如图甲所示连接好仪器，在烧杯中加入浓度为 a 的氢氧化钡溶液，向烧杯中逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线如图乙。

【查阅资料】
Ⅰ. 室温下，各物质的电导率数值如表(溶液的浓度相同)。

Ⅱ. 悬浊液是指不溶的固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。
Ⅲ. 离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。
(1)稀硫酸和 Ba(OH)₂溶液反应的化学方程式为。
(2)反应过程中，电导率最小值是μS/cm。

4. (1)Ba(OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2H₂O (2)4
【解析】(1)稀硫酸和Ba(OH)₂反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为Ba(OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2H₂O。(2)氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，当恰好完全反应时，烧杯内物质为BaSO₄悬浊液，电导率最小，故反应过程中，电导率最小值是4μS/cm。

5 新考法 [2025 黑龙江哈尔滨期末，较难]初中化学实验探究的方法有“定性实验探究”和“定量实验探究”。同学们在老师的指导下进行如下探究活动。
【问题引领】
如何验证二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应？
【观点表达】
通过明显的实验现象证明有新物质的生成，从而判断有化学反应发生。
实验活动一：

【交流总结 1】
同学们通过分析得出：该实验(填“可以”或“不可以”)判断发生了化学反应，理由是。
【拓展反思 1】
甲组同学讨论后，认为若想证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应，可以向上述实验后的溶液中滴加溶液，观察是否有白色沉淀产生，通过分析得出相应结论。
【活动引领】
老师肯定了同学们的做法，提出也可以从定量实验探究的角度解决问题，请同学们设计实验。
实验活动二：

【交流总结 2】
通过计算可知，9.3 g 固体物质的组成是，从而判断出反应后有新物质生成，验证了二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，并得出两种物质的质量比为。
【结论与评价】
经过“实验活动二”的深入探究，同学们运用定量实验找到了根据“新物质生成”判断化学反应发生的“新方法”。
【拓展反思 2】
“实验活动二”中，理论上最终得到固体质量多于最初氢氧化钠固体质量，从微观角度来看，除水分蒸发、反应前后钠离子个数和质量不变、未反应的氢氧根离子个数和质量不变等因素外，最根本的原因是。

5. 【交流总结1】不可以 二氧化碳溶于水也会产生水槽中液体进入试管的现象 【拓展反思1】氯化钙(合理即可) 【交流总结2】NaOH、Na₂CO₃ 40:53(或53:40) 【拓展反思2】两个氢氧根离子被一个碳酸根离子替代，且两个氢氧根离子的质量小于一个碳酸根离子的质量
【解析】【交流总结1】由于二氧化碳溶于水也会产生水槽中液体进入试管的现象，所以该实验不能说明有新物质生成，不可以判断发生了化学反应。【拓展反思1】二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙溶液、硝酸钙溶液等反应生成碳酸钙沉淀，则可以向题述实验后的溶液中滴加氯化钙溶液、硝酸钙溶液等，通过观察是否有白色沉淀产生，得出相应结论。【交流总结2】100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中NaOH的质量为100g×8% = 8g，设参加反应的氢氧化钠的质量为x。
CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O 固体增加量
80 106 26
x 9.3g - 8g
$\frac{80}{26} = \frac{x}{9.3g - 8g}$
$x = \frac{80×1.3g}{26} = 4g$
剩余NaOH的质量为8g - 4g = 4g，Na₂CO₃的质量为9.3g - 4g = 5.3g，则9.3g固体物质的组成是NaOH、Na₂CO₃，从而判断出反应后有新物质生成，验证了二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，两种物质的质量比为4g:5.3g = 40:53或5.3g:4g = 53:40。【拓展反思2】由于两个氢氧根离子被一个碳酸根离子替代，且两个氢氧根离子的质量小于一个碳酸根离子的质量，所以“实验活动二”中，理论上最终得到固体质量多于最初氢氧化钠固体质量。