7.(选做题)元素周期表是学习和研究化学的重要工具,请回答下列问题。

(1)地壳中含量最高的元素的原子序数是。
(2)分析上表可发现:每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是。根据此规律,可知表中x=。
(3)如图中的E、F是氟元素、硫元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是四种粒子的结构示意图:

根据以上信息回答下列问题。
①氟元素的核电荷数为,硫元素的相对原子质量为。
②D中的y=。
③B属于(填“金属”或“非金属”)元素。B粒子在化学反应中容易(填“得到”或“失去”)电子形成离子,其离子符号是。
④A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似?(填字母)。

7.(1)8 (2)核电荷数依次递增或质子数依次递增或原子序数依次递增 20
(3)①9 32.06 ②8 ③非金属 得到 Cl⁻ ④B

【分析】
1. 对于(1)，先确定地壳中含量最高的元素是氧元素，回忆氧的原子序数即可得出答案；
2. 对于(2)，元素周期表每一横行（周期）的元素从左到右，原子序数（核电荷数、质子数）依次递增，结合相邻元素的原子序数规律可推出x的值；
3. 对于(3)的①，元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数（等于核电荷数），下方数字为相对原子质量，据此查找氟、硫的对应数据；
4. 对于(3)的②，原子中质子数等于核外电子数，结合D粒子的质子数计算y的值；
5. 对于(3)的③，根据B粒子的质子数确定元素种类，再依据最外层电子数判断得失电子情况，写出对应离子符号；
6. 对于(3)的④，元素化学性质由最外层电子数决定，找到与A粒子最外层电子数相同的粒子即可。
【解析】
(1) 地壳中含量最高的元素是氧元素，其原子序数为8，故答案为8；
(2) 元素周期表每一横行元素从左向右，原子序数（核电荷数、质子数）依次递增；该横行前一元素原子序数为19，因此x=19+1=20；
(3) ① 元素周期表中，氟元素单元格左上角数字为9（原子序数=核电荷数），硫元素单元格下方数字为32.06（相对原子质量），故答案为9、32.06；
② D粒子为原子时，质子数=核外电子数，即18=2+8+y，解得y=8；
③ B粒子质子数为17，是氯元素，属于非金属元素；其最外层电子数为7，化学反应中容易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，离子符号为Cl⁻；
④ 元素化学性质由最外层电子数决定，A粒子最外层电子数为7，B粒子最外层电子数也为7，故化学性质相似，选B。
【答案】
(1)8 (2)核电荷数依次递增（或质子数依次递增、原子序数依次递增）；20 (3)①9；32.06 ②8 ③非金属；得到；Cl⁻ ④B
【知识点】
元素周期表的应用；原子结构示意图；地壳中元素含量
【点评】
本题为化学入门级基础题，围绕元素周期表和原子结构的核心知识点展开，涵盖地壳元素含量、周期规律、元素周期表单元格信息、原子结构计算及化学性质判断，注重对基础概念的理解与应用，难度较低。
【难度系数】
0.8