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1. 根据化学方程式进行计算的五个关键：（1）准确书写
反应物和生成物的化学式
；（2）化学方程式要配平；（3）准确计算化学计量数与相对分子质量的乘积
；（4）代入化学方程式中进行计算的数据必须是纯净物的质量；（5）计算的依据是化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为定值
。答案
1. （1）反应物和生成物的化学式
（3）乘积
（5）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为定值
（3）乘积
（5）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为定值
解析
【分析】
要解决这道题，需回忆根据化学方程式计算的核心关键要点：首先，化学方程式计算的基础是正确书写反应物和生成物的化学式，若化学式错误会导致后续计算全部出错；其次，计算时需用到化学计量数与相对分子质量的乘积，该乘积对应反应中各物质的总相对质量，是计算质量比的关键；最后，化学方程式计算的依据是反应中各物质的质量比为定值，这由质量守恒定律决定。
【解析】
根据化学方程式计算的五个关键要求：（1）计算的前提是准确书写反应物和生成物的化学式，这是化学方程式正确的基础；（2）化学方程式必须配平，保证各物质的质量比正确；（3）计算时需计算化学计量数与相对分子质量的乘积，以此得到反应中各物质的质量比；（4）代入的数据必须是纯净物的质量，混合物需转化为纯净物质量；（5）计算的依据是化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为定值，符合质量守恒定律。对应题目空缺，（1）填反应物和生成物的化学式；（3）填乘积；（5）填化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为定值。
【答案】
（1）反应物和生成物的化学式；（3）乘积；（5）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为定值
【知识点】
化学方程式计算；化学式书写；质量守恒定律
【点评】
本题考查化学方程式计算的基础核心知识点，属于记忆类题目，难度较低，需准确掌握教材中关于化学方程式计算的关键要点。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需回忆根据化学方程式计算的核心关键要点：首先，化学方程式计算的基础是正确书写反应物和生成物的化学式，若化学式错误会导致后续计算全部出错；其次，计算时需用到化学计量数与相对分子质量的乘积，该乘积对应反应中各物质的总相对质量，是计算质量比的关键；最后，化学方程式计算的依据是反应中各物质的质量比为定值，这由质量守恒定律决定。
【解析】
根据化学方程式计算的五个关键要求：（1）计算的前提是准确书写反应物和生成物的化学式，这是化学方程式正确的基础；（2）化学方程式必须配平，保证各物质的质量比正确；（3）计算时需计算化学计量数与相对分子质量的乘积，以此得到反应中各物质的质量比；（4）代入的数据必须是纯净物的质量，混合物需转化为纯净物质量；（5）计算的依据是化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为定值，符合质量守恒定律。对应题目空缺，（1）填反应物和生成物的化学式；（3）填乘积；（5）填化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为定值。
【答案】
（1）反应物和生成物的化学式；（3）乘积；（5）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为定值
【知识点】
化学方程式计算；化学式书写；质量守恒定律
【点评】
本题考查化学方程式计算的基础核心知识点，属于记忆类题目，难度较低，需准确掌握教材中关于化学方程式计算的关键要点。
【难度系数】
0.8
1. 若镁在氧气中燃烧生成8 g氧化镁，则参加反应的镁与氧气的质量比是（
A.2:1
B.3:2
C.1:1
D.3:4
B
）A.2:1
B.3:2
C.1:1
D.3:4
答案
1. B
解析
【分析】要解决该题，需先写出镁燃烧的化学方程式，明确化学反应中各物质的质量比是固定值，无需结合生成氧化镁的具体质量计算，直接利用化学方程式中镁和氧气的相对质量比即可得出结果。
【解析】镁在氧气中燃烧的化学方程式为：$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2MgO}$。反应中，镁的相对原子质量为24，氧气的相对分子质量为32，因此参加反应的镁与氧气的质量比为$(2×24):32 = 48:32 = 3:2$，该比值与生成氧化镁的质量无关，故答案为B。
【答案】B
【知识点】化学方程式计算、质量比应用
【点评】本题考查化学方程式中反应物质量比的计算，核心是掌握化学方程式的意义，明确各物质的质量比等于相对质量与化学计量数的乘积之比，属于基础计算题型，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】镁在氧气中燃烧的化学方程式为：$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2MgO}$。反应中，镁的相对原子质量为24，氧气的相对分子质量为32，因此参加反应的镁与氧气的质量比为$(2×24):32 = 48:32 = 3:2$，该比值与生成氧化镁的质量无关，故答案为B。
【答案】B
【知识点】化学方程式计算、质量比应用
【点评】本题考查化学方程式中反应物质量比的计算，核心是掌握化学方程式的意义，明确各物质的质量比等于相对质量与化学计量数的乘积之比，属于基础计算题型，难度较低。
【难度系数】0.7
2. 在化学反应$\ce{A + B_{2} = 2C}$中，已知20 g A和足量$\ce{B_{2}}$充分反应后，生成30 g C。已知C的相对分子质量为48，则B的相对原子质量是（
A.16
B.32
C.64
D.96
A
）A.16
B.32
C.64
D.96
答案
2. A
解析
【分析】首先利用质量守恒定律，化学反应前后参加反应的各物质质量总和等于生成物的质量总和，算出参加反应的$\ce{B_{2}}$的质量；再根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比，设B的相对原子质量为未知数，代入比例式计算即可。
【解析】根据质量守恒定律，参加反应的$\ce{B_{2}}$的质量为：$30\ \mathrm{g} - 20\ \mathrm{g} = 10\ \mathrm{g}$。
设B的相对原子质量为$x$，则$\ce{B_{2}}$的相对分子质量为$2x$，C的相对分子质量为48，根据化学方程式$\ce{A + B_{2} = 2C}$，各物质的质量比关系为：
$\frac{2x}{10\ \mathrm{g}} = \frac{2×48}{30\ \mathrm{g}}$
化简得：$\frac{2x}{10} = \frac{96}{30}$，即$0.2x = 3.2$，解得$x=16$。
所以B的相对原子质量是16，对应选项A。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】本题是基础化学计算题型，主要考查质量守恒定律的应用和根据化学方程式的简单计算，解题关键是先通过质量守恒求出$\ce{B_{2}}$的质量，再结合化学方程式的质量比列式求解，难度较低。
【难度系数】0.6
【解析】根据质量守恒定律，参加反应的$\ce{B_{2}}$的质量为：$30\ \mathrm{g} - 20\ \mathrm{g} = 10\ \mathrm{g}$。
设B的相对原子质量为$x$，则$\ce{B_{2}}$的相对分子质量为$2x$，C的相对分子质量为48，根据化学方程式$\ce{A + B_{2} = 2C}$，各物质的质量比关系为：
$\frac{2x}{10\ \mathrm{g}} = \frac{2×48}{30\ \mathrm{g}}$
化简得：$\frac{2x}{10} = \frac{96}{30}$，即$0.2x = 3.2$，解得$x=16$。
所以B的相对原子质量是16，对应选项A。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】本题是基础化学计算题型，主要考查质量守恒定律的应用和根据化学方程式的简单计算，解题关键是先通过质量守恒求出$\ce{B_{2}}$的质量，再结合化学方程式的质量比列式求解，难度较低。
【难度系数】0.6
3. 硅可用于制造计算机芯片。工业上常用石英（$\ce{SiO_{2}}$）固体与碳在高温条件下反应制得粗硅，主要反应为$\ce{SiO_{2} + 2C\xlongequal{高温} Si + 2CO↑}$。利用化学方程式计算，若要制取5.6 kg的硅，至少需要碳的质量是多少？（写出计算过程）
答案
3. 解：设需要碳的质量为x。
$SiO_{2}+2C\stackrel{高温}{=\!=\!=}Si+2CO\uparrow$
24 28
x 5.6 kg
$\dfrac{24}{28}=\dfrac{x}{5.6\ \mathrm{kg}}$
$x=\dfrac{24×5.6\ \mathrm{kg}}{28}=4.8\ \mathrm{kg}$
答：至少需要碳的质量是4.8 kg。
$SiO_{2}+2C\stackrel{高温}{=\!=\!=}Si+2CO\uparrow$
24 28
x 5.6 kg
$\dfrac{24}{28}=\dfrac{x}{5.6\ \mathrm{kg}}$
$x=\dfrac{24×5.6\ \mathrm{kg}}{28}=4.8\ \mathrm{kg}$
答：至少需要碳的质量是4.8 kg。
解析
【分析】
本题是根据化学方程式进行计算的题型，解题思路为：①设未知量（注意未知量不带单位）；②正确书写并配平反应的化学方程式；③找出反应中相关物质的相对质量（即相对分子质量乘以化学计量数），对应已知物质的质量和待求物质的质量；④根据物质的质量比列出比例式求解；⑤得出结果并作答（结果带单位）。
【解析】
解：设需要碳的质量为x。
$\ce{SiO_{2} + 2C\xlongequal{高温} Si + 2CO↑}$
碳的总相对质量为$2×12=24$，硅的相对质量为$28$，则：
$\dfrac{24}{28} = \dfrac{x}{5.6\ \mathrm{kg}}$
解得：$x = \dfrac{24×5.6\ \mathrm{kg}}{28} = 4.8\ \mathrm{kg}$
答：至少需要碳的质量是4.8 kg。
【答案】
至少需要碳的质量是4.8 kg。
【知识点】
根据化学方程式计算；相对原子质量应用
【点评】
本题为初中化学基础计算题型，考察学生对化学计算基本步骤的掌握，是化学学科核心基础考点，难度较低，适合巩固学生的计算能力。
【难度系数】
0.8
本题是根据化学方程式进行计算的题型，解题思路为：①设未知量（注意未知量不带单位）；②正确书写并配平反应的化学方程式；③找出反应中相关物质的相对质量（即相对分子质量乘以化学计量数），对应已知物质的质量和待求物质的质量；④根据物质的质量比列出比例式求解；⑤得出结果并作答（结果带单位）。
【解析】
解：设需要碳的质量为x。
$\ce{SiO_{2} + 2C\xlongequal{高温} Si + 2CO↑}$
碳的总相对质量为$2×12=24$，硅的相对质量为$28$，则：
$\dfrac{24}{28} = \dfrac{x}{5.6\ \mathrm{kg}}$
解得：$x = \dfrac{24×5.6\ \mathrm{kg}}{28} = 4.8\ \mathrm{kg}$
答：至少需要碳的质量是4.8 kg。
【答案】
至少需要碳的质量是4.8 kg。
【知识点】
根据化学方程式计算；相对原子质量应用
【点评】
本题为初中化学基础计算题型，考察学生对化学计算基本步骤的掌握，是化学学科核心基础考点，难度较低，适合巩固学生的计算能力。
【难度系数】
0.8
4. 实验室有一瓶过氧化氢溶液，其标签如右图所示。若这瓶过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下完全分解，可制得氧气的质量是多少？（写出计算过程）
答案
4. 解：这瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量：$\dfrac{500\ \mathrm{mL}}{1000\ \mathrm{mL}}×34\ \mathrm{g}=17\ \mathrm{g}$。
设可制得氧气的质量为x。
$2H_{2}O_{2}\stackrel{MnO_2}{=\!=\!=}2H_{2}O+O_{2}\uparrow$
68 32
17 g x
$\dfrac{68}{32}=\dfrac{17\ \mathrm{g}}{x}$
$x=\dfrac{32×17\ \mathrm{g}}{68}=8\ \mathrm{g}$
答：可制得氧气的质量为8 g。
设可制得氧气的质量为x。
$2H_{2}O_{2}\stackrel{MnO_2}{=\!=\!=}2H_{2}O+O_{2}\uparrow$
68 32
17 g x
$\dfrac{68}{32}=\dfrac{17\ \mathrm{g}}{x}$
$x=\dfrac{32×17\ \mathrm{g}}{68}=8\ \mathrm{g}$
答：可制得氧气的质量为8 g。
解析
【分析】
要计算过氧化氢溶液完全分解制得氧气的质量，需先根据标签信息算出500mL溶液中过氧化氢的质量，再结合过氧化氢分解的化学方程式，利用物质间的质量关系列比例式求解。具体步骤为：①根据溶液体积比例算出过氧化氢的总质量；②写出分解反应的化学方程式，确定过氧化氢与氧气的质量比；③设未知数，代入质量关系计算氧气质量。
【解析】
解：这瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量：$\dfrac{500\ \mathrm{mL}}{1000\ \mathrm{mL}}×34\ \mathrm{g}=17\ \mathrm{g}$。
设可制得氧气的质量为$x$。
$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
$\quad68\quad\quad\quad\quad\quad\quad32$
$\quad17\ \mathrm{g}\quad\quad\quad\quad\quad x$
$\dfrac{68}{32}=\dfrac{17\ \mathrm{g}}{x}$
$x=\dfrac{32×17\ \mathrm{g}}{68}=8\ \mathrm{g}$
【答案】
可制得氧气的质量为8 g。
【知识点】
根据化学方程式计算，过氧化氢分解反应
【点评】
本题结合标签信息考查化学方程式的基础计算，核心是先准确求出反应的过氧化氢质量，再利用化学方程式的质量比求解，需注意计算步骤的规范性，属于化学计算的常规基础题。
【难度系数】
0.6
要计算过氧化氢溶液完全分解制得氧气的质量，需先根据标签信息算出500mL溶液中过氧化氢的质量，再结合过氧化氢分解的化学方程式，利用物质间的质量关系列比例式求解。具体步骤为：①根据溶液体积比例算出过氧化氢的总质量；②写出分解反应的化学方程式，确定过氧化氢与氧气的质量比；③设未知数，代入质量关系计算氧气质量。
【解析】
解：这瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量：$\dfrac{500\ \mathrm{mL}}{1000\ \mathrm{mL}}×34\ \mathrm{g}=17\ \mathrm{g}$。
设可制得氧气的质量为$x$。
$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
$\quad68\quad\quad\quad\quad\quad\quad32$
$\quad17\ \mathrm{g}\quad\quad\quad\quad\quad x$
$\dfrac{68}{32}=\dfrac{17\ \mathrm{g}}{x}$
$x=\dfrac{32×17\ \mathrm{g}}{68}=8\ \mathrm{g}$
【答案】
可制得氧气的质量为8 g。
【知识点】
根据化学方程式计算，过氧化氢分解反应
【点评】
本题结合标签信息考查化学方程式的基础计算，核心是先准确求出反应的过氧化氢质量，再利用化学方程式的质量比求解，需注意计算步骤的规范性，属于化学计算的常规基础题。
【难度系数】
0.6
