5. 过氧化氢分解可以制得氧气。过氧化氢的相对分子质量是，其中氢元素与氧元素的质量比是。34 g过氧化氢中氧元素的质量 $ m_1 = $ g。34 g过氧化氢完全分解后，放出氧气的质量 $ m_2 = $ g。请回答，根据质量守恒定律，$ m_1 - m_2 $ 能表示什么元素的质量？。

5. 34 1 : 16 32 16 过氧化氢完全分解后生成的水中所含氧元素的质量

【分析】
要解决这道题，需依次掌握化学式相关计算和质量守恒定律的应用：
1. 计算过氧化氢的相对分子质量：根据相对分子质量为各原子相对原子质量之和，结合过氧化氢的化学式$\ce{H_{2}O_{2}}$，代入H、O的相对原子质量计算；
2. 计算氢氧元素质量比：元素质量比等于（原子个数×相对原子质量）的比值；
3. 计算34g过氧化氢中氧元素的质量：用总质量乘以氧元素在过氧化氢中的质量分数；
4. 计算分解生成氧气的质量：通过过氧化氢分解的化学方程式，利用质量比进行计算；
5. 分析$m_1 - m_2$的意义：根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，对比过氧化氢中氧元素总质量和生成氧气的质量，差值即为另一生成物水中的氧元素质量。
【解析】
1. 过氧化氢的化学式为$\ce{H_{2}O_{2}}$，相对分子质量 = $2×1 + 2×16 = 34$；
2. 氢元素与氧元素的质量比 = $(2×1):(2×16) = 1:16$；
3. 34g过氧化氢中氧元素的质量$m_1 = 34\ \mathrm{g} × \frac{2×16}{2×1 + 2×16} = 32\ \mathrm{g}$；
4. 过氧化氢分解的化学方程式为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}↑}$，设生成氧气的质量为$x$，则$\frac{68}{32} = \frac{34\ \mathrm{g}}{x}$，解得$x = 16\ \mathrm{g}$，即$m_2 = 16\ \mathrm{g}$；
5. 根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，过氧化氢中氧元素总质量为$m_1=32\ \mathrm{g}$，生成氧气的质量为$m_2=16\ \mathrm{g}$，差值$m_1 - m_2 = 16\ \mathrm{g}$，表示过氧化氢完全分解后生成的水中所含氧元素的质量。
【答案】
34 1:16 32 16 过氧化氢完全分解后生成的水中所含氧元素的质量
【知识点】
相对分子质量计算、元素质量比计算、质量守恒定律
【点评】
本题考查化学式相关计算及质量守恒定律的应用，属于初中化学基础题型，需熟练掌握相对分子质量、元素质量比、元素质量的计算方法，以及化学方程式的简单计算，理解质量守恒定律在反应前后元素质量的变化规律。
【难度系数】
0.7

6. 甲醇（$\mathrm{CH_3OH}$）是一种有毒、有酒精气味的可燃性液体，常作为燃料使用，其在氧气中不完全燃烧可以发生如下反应：$8\mathrm{CH_3OH} + n\mathrm{O_2} \stackrel{点燃}{=\!=\!=} m\mathrm{CO_2} + 2\mathrm{CO} + 16\mathrm{H_2O}$。若反应生成3.6 g水，请计算：
（1）$m$的值是。
（2）参加反应的氧气质量是。

6. (1) 6
(2) 4.4 g

【分析】
首先利用化学反应前后原子种类、数目不变的质量守恒定律，通过碳原子守恒求出m的值；再配平完整的化学方程式，结合生成水的质量，利用化学方程式中各物质的质量比例关系计算参加反应的氧气质量。
【解析】
（1）根据质量守恒定律，反应前后碳原子数目相等：左边甲醇（$\mathrm{CH_3OH}$）中碳原子总数为$8×1=8$，右边生成物中碳原子总数为$\mathrm{CO_2}$中的碳原子数$m$加上$\mathrm{CO}$中的2个碳原子，因此$m + 2 = 8$，解得$m=6$。
（2）先配平化学方程式求$n$的值：根据氧原子守恒，左边氧原子总数为$8×1 + 2n$，右边氧原子总数为$6×2 + 2×1 +16×1=30$，故$8+2n=30$，解得$n=11$，完整化学方程式为：$8\mathrm{CH_3OH} +11\mathrm{O_2} \stackrel{点燃}{=\!=\!=}6\mathrm{CO_2} +2\mathrm{CO} +16\mathrm{H_2O}$。
设参加反应的氧气质量为$x$，根据化学方程式的质量关系：
$\frac{11×32}{16×18} = \frac{x}{3.6\mathrm{g}}$
解得$x=\frac{352×3.6\mathrm{g}}{288}=4.4\mathrm{g}$。
【答案】
(1)6；(2)4.4g
【知识点】
质量守恒定律；根据化学方程式计算
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用及化学方程式的计算，解题核心是利用原子守恒配平化学方程式，再结合反应中物质的质量比进行计算，属于基础题型，需学生掌握化学计算的基本方法。
【难度系数】
0.6

7. 根据氢气和氧气反应生成水的实验，得到如下表所示的实验数据。

（1）氢气跟氧气恰好完全反应的是实验。
（2）实验中，剩余的物质是$\ce{H_{2}}$，剩余g。
（3）实验中，剩余的物质是$\ce{O_{2}}$，剩余g。
由此可见，理解质量守恒定律中的“参加反应”一词非常重要。
（4）根据以上分析，参考实验1至实验4的数据，则下表中$x$的值为。

7. (1) 1和4
(2) 2 1
(3) 3 2
(4) 18

【分析】
首先明确氢气与氧气反应生成水的化学方程式为$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$，三者质量比为$1:8:9$。解题思路：①恰好完全反应时，参加反应的$\ce{H_{2}}$与$\ce{O_{2}}$质量比为$1:8$，无剩余反应物；②若$\ce{H_{2}}$过量，剩余$\ce{H_{2}}$质量=加入$\ce{H_{2}}$质量 - 反应的$\ce{H_{2}}$质量（由$\ce{O_{2}}$质量按比例计算）；③若$\ce{O_{2}}$过量，剩余$\ce{O_{2}}$质量=加入$\ce{O_{2}}$质量 - 反应的$\ce{O_{2}}$质量（由$\ce{H_{2}}$质量按比例计算）；④生成水的质量=参加反应的$\ce{H_{2}}$+$\ce{O_{2}}$质量，据此解答各问题。
【解析】
根据反应$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$，$\ce{H_{2}}$、$\ce{O_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$质量比为$1:8:9$：
（1）恰好完全反应时，参加反应的$\ce{H_{2}}$与$\ce{O_{2}}$质量比为$1:8$，且生成水的质量等于两者质量之和，符合条件的是实验1和实验4；
（2）实验2中，加入$\ce{H_{2}}$质量为$2\ \mathrm{g}$，$\ce{O_{2}}$质量为$8\ \mathrm{g}$，反应的$\ce{H_{2}}$质量为$1\ \mathrm{g}$（对应$8\ \mathrm{g}\ \ce{O_{2}}$），剩余$\ce{H_{2}}$质量为$2\ \mathrm{g}-1\ \mathrm{g}=1\ \mathrm{g}$，故剩余物质为$\ce{H_{2}}$，对应实验2；
（3）实验3中，加入$\ce{H_{2}}$质量为$1\ \mathrm{g}$，$\ce{O_{2}}$质量为$10\ \mathrm{g}$，反应的$\ce{O_{2}}$质量为$8\ \mathrm{g}$（对应$1\ \mathrm{g}\ \ce{H_{2}}$），剩余$\ce{O_{2}}$质量为$10\ \mathrm{g}-8\ \mathrm{g}=2\ \mathrm{g}$，故剩余物质为$\ce{O_{2}}$，对应实验3；
（4）实验4为恰好完全反应，加入$\ce{H_{2}}$质量为$2\ \mathrm{g}$，$\ce{O_{2}}$质量为$16\ \mathrm{g}$，生成水的质量为$2\ \mathrm{g}+16\ \mathrm{g}=18\ \mathrm{g}$，故$x=18$。
【答案】
(1) 1和4；(2) 2，1；(3) 3，2；(4) 18
【知识点】
质量守恒定律，化学方程式计算
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用，核心是理解“参加反应”的含义，结合氢气与氧气反应的质量比判断反应物是否过量，是初中化学的基础题型，需学生掌握反应中各物质的质量关系。
【难度系数】
0.5