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10 [2024 徐州期中]诺氟沙星(化学式:$\ce{C_{16}H_{18}FN_{3}O_{3}}$)是一种常见的消炎药。
(1) 1 个诺氟沙星分子中含有
(2) 63.8 g 诺氟沙星中含氮的质量为
(3) 经测定,小华因为肺炎连续服用该药一个疗程,共摄入 2.8 g 氮元素。设所摄取的氮元素均以尿素$\ce{[CO(NH_{2})_{2}]}$的形式排出体外,则他要排出多少克的尿素才能将因服用该药而摄取的氮元素完全排尽?(写出计算过程)
(1) 1 个诺氟沙星分子中含有
41
个原子,诺氟沙星的相对分子质量为319
。(2) 63.8 g 诺氟沙星中含氮的质量为
8.4
g。(3) 经测定,小华因为肺炎连续服用该药一个疗程,共摄入 2.8 g 氮元素。设所摄取的氮元素均以尿素$\ce{[CO(NH_{2})_{2}]}$的形式排出体外,则他要排出多少克的尿素才能将因服用该药而摄取的氮元素完全排尽?(写出计算过程)
答案
10. (1) 41 319 (2) 8.4
(3) 解:尿素的质量为
=6 g。答:需要排出尿素的质量为 6 g。
【解析】(1) 1个诺氟沙星分子中含有16+18+1+3+3=41个原子,诺氟沙星的相对分子质量为 12×16+1×18+19×1+14×3+16×3=319。(2) 63.8 g 诺氟沙星中含氮的质量为63.8 g×($\frac{14×3}{319}×100\%$)=8.4 g。
解析
【分析】
本题围绕诺氟沙星的化学式展开相关计算，分为三小问：第一问需计算分子的原子总数和相对分子质量，核心是明确原子个数求和、相对原子质量总和的计算方法；第二问是计算化合物中某元素的质量，利用“化合物中某元素质量=化合物质量×该元素质量分数”的公式；第三问是利用氮元素质量守恒，通过尿素中氮元素的质量分数，由氮元素总质量反推尿素的质量，需掌握元素质量分数的逆运算。
【解析】
(1) 1个诺氟沙星分子（$\ce{C_{16}H_{18}FN_{3}O_{3}}$）的原子总数为各原子个数之和：$16+18+1+3+3=41$；相对分子质量为各原子相对原子质量的总和：$12×16 + 1×18 +19×1 +14×3 +16×3=192+18+19+42+48=319$。
(2) 诺氟沙星中氮元素的质量分数为$\frac{14×3}{319}×100\%$，则63.8 g诺氟沙星中含氮的质量为：$63.8\ \mathrm{g}×\frac{14×3}{319}×100\%=8.4\ \mathrm{g}$。
(3) 尿素的化学式为$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$，其氮元素质量分数为$\frac{14×2}{12+16+(14+1×2)×2}×100\%$。设所需尿素质量为$x$，根据氮元素质量守恒：$x×\frac{14×2}{12+16+(14+1×2)×2}×100\%=2.8\ \mathrm{g}$，解得$x=\frac{2.8\ \mathrm{g}}{\frac{14×2}{12+16+(14+1×2)×2}×100\%}=6\ \mathrm{g}$。
【答案】
(1) 41；319 (2) 8.4 (3) 解：尿素的质量为=6 g。答：需要排出尿素的质量为6 g。
【知识点】
相对分子质量计算；元素质量分数计算；化合物中元素质量计算
【点评】
本题考查化学式的基础计算，涵盖原子总数、相对分子质量、元素质量及元素守恒的应用，是化学计算的核心题型，需熟练掌握化学式与相关计算的对应关系。
【难度系数】
0.6
本题围绕诺氟沙星的化学式展开相关计算，分为三小问：第一问需计算分子的原子总数和相对分子质量，核心是明确原子个数求和、相对原子质量总和的计算方法；第二问是计算化合物中某元素的质量，利用“化合物中某元素质量=化合物质量×该元素质量分数”的公式；第三问是利用氮元素质量守恒，通过尿素中氮元素的质量分数，由氮元素总质量反推尿素的质量，需掌握元素质量分数的逆运算。
【解析】
(1) 1个诺氟沙星分子（$\ce{C_{16}H_{18}FN_{3}O_{3}}$）的原子总数为各原子个数之和：$16+18+1+3+3=41$；相对分子质量为各原子相对原子质量的总和：$12×16 + 1×18 +19×1 +14×3 +16×3=192+18+19+42+48=319$。
(2) 诺氟沙星中氮元素的质量分数为$\frac{14×3}{319}×100\%$，则63.8 g诺氟沙星中含氮的质量为：$63.8\ \mathrm{g}×\frac{14×3}{319}×100\%=8.4\ \mathrm{g}$。
(3) 尿素的化学式为$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$，其氮元素质量分数为$\frac{14×2}{12+16+(14+1×2)×2}×100\%$。设所需尿素质量为$x$，根据氮元素质量守恒：$x×\frac{14×2}{12+16+(14+1×2)×2}×100\%=2.8\ \mathrm{g}$，解得$x=\frac{2.8\ \mathrm{g}}{\frac{14×2}{12+16+(14+1×2)×2}×100\%}=6\ \mathrm{g}$。
【答案】
(1) 41；319 (2) 8.4 (3) 解：尿素的质量为
=6 g。答：需要排出尿素的质量为6 g。【知识点】
相对分子质量计算；元素质量分数计算；化合物中元素质量计算
【点评】
本题考查化学式的基础计算，涵盖原子总数、相对分子质量、元素质量及元素守恒的应用，是化学计算的核心题型，需熟练掌握化学式与相关计算的对应关系。
【难度系数】
0.6
[2025 南通海门期中]阅读下面资料,回答第11～12题:
含砷(As)化合物用途广泛,用雄黄(化学式:$\ce{As_{4}S_{4}}$)泡制的酒称为雄黄酒,是我国古人常用的消毒药剂;雌黄(化学式:$\ce{As_{2}S_{3}}$)可用作颜料、还原剂和药物等;砒霜(化学式:$\ce{As_{2}O_{3}}$)是一种剧毒物质,古代制得的砒霜里含有少量的硫,银与硫反应生成黑色的硫化银,这也是古代"银针试毒"的原理。
11 下列关于雄黄和雌黄的说法正确的是（
A. 雄黄酒是一种纯净物
B. 雌黄由两种元素组成
C. 雄黄和雌黄组成元素相同,化学性质也相同
D. 雄黄和雌黄两种物质中,硫元素的含量较高是雄黄
12 下列关于砒霜的说法不正确的是（
A. $\ce{As_{2}O_{3}}$的相对分子质量为 198 g
B. $\ce{As_{2}O_{3}}$的化学名称为三氧化二砷
C. 银与硫反应生成硫化银属于化合反应
D. $\ce{As_{2}O_{3}}$中砷元素的化合价为$+3$
含砷(As)化合物用途广泛,用雄黄(化学式:$\ce{As_{4}S_{4}}$)泡制的酒称为雄黄酒,是我国古人常用的消毒药剂;雌黄(化学式:$\ce{As_{2}S_{3}}$)可用作颜料、还原剂和药物等;砒霜(化学式:$\ce{As_{2}O_{3}}$)是一种剧毒物质,古代制得的砒霜里含有少量的硫,银与硫反应生成黑色的硫化银,这也是古代"银针试毒"的原理。
11 下列关于雄黄和雌黄的说法正确的是（
B
）A. 雄黄酒是一种纯净物
B. 雌黄由两种元素组成
C. 雄黄和雌黄组成元素相同,化学性质也相同
D. 雄黄和雌黄两种物质中,硫元素的含量较高是雄黄
12 下列关于砒霜的说法不正确的是（
A
）A. $\ce{As_{2}O_{3}}$的相对分子质量为 198 g
B. $\ce{As_{2}O_{3}}$的化学名称为三氧化二砷
C. 银与硫反应生成硫化银属于化合反应
D. $\ce{As_{2}O_{3}}$中砷元素的化合价为$+3$
答案
11. B 12. A
解析
【分析】
第11题需结合物质分类、化学式意义、分子性质及元素质量分数计算逐一分析选项；第12题需依据相对分子质量单位、氧化物命名、化合反应定义、化合价计算判断选项正误。
【解析】
11. 选项A：雄黄酒是雄黄溶于酒形成的混合物，不是纯净物，A错误；
选项B：雌黄化学式为$\ce{As_{2}S_{3}}$，由砷、硫两种元素组成，B正确；
选项C：雄黄和雌黄组成元素相同，但分子结构不同，化学性质不同，C错误；
选项D：雄黄中硫元素质量分数=$\frac{4×32}{4×75+4×32}≈28.6\%$，雌黄中硫元素质量分数=$\frac{3×32}{2×75+3×32}≈38.9\%$，硫元素含量较高的是雌黄，D错误。故11题选B。
12. 选项A：相对分子质量单位为“1”，省略不写，$\ce{As_{2}O_{3}}$的相对分子质量为198，单位错误，A不正确；
选项B：氧化物从右向左命名，$\ce{As_{2}O_{3}}$名称为三氧化二砷，B正确；
选项C：银与硫反应生成硫化银，符合“多变一”，属于化合反应，C正确；
选项D：设$\ce{As_{2}O_{3}}$中As化合价为$x$，则$2x + 3×(-2)=0$，解得$x=+3$，D正确。故12题选A。
【答案】
11. B；12. A
【知识点】
物质的组成与分类、化学式相关计算、化合价与反应类型
【点评】
本题考查初中化学核心基础知识点，涵盖物质分类、化学式意义、元素质量分数、相对分子质量、反应类型、化合价等，需准确掌握概念和计算方法，难度适中。
【难度系数】
0.8
第11题需结合物质分类、化学式意义、分子性质及元素质量分数计算逐一分析选项；第12题需依据相对分子质量单位、氧化物命名、化合反应定义、化合价计算判断选项正误。
【解析】
11. 选项A：雄黄酒是雄黄溶于酒形成的混合物，不是纯净物，A错误；
选项B：雌黄化学式为$\ce{As_{2}S_{3}}$，由砷、硫两种元素组成，B正确；
选项C：雄黄和雌黄组成元素相同，但分子结构不同，化学性质不同，C错误；
选项D：雄黄中硫元素质量分数=$\frac{4×32}{4×75+4×32}≈28.6\%$，雌黄中硫元素质量分数=$\frac{3×32}{2×75+3×32}≈38.9\%$，硫元素含量较高的是雌黄，D错误。故11题选B。
12. 选项A：相对分子质量单位为“1”，省略不写，$\ce{As_{2}O_{3}}$的相对分子质量为198，单位错误，A不正确；
选项B：氧化物从右向左命名，$\ce{As_{2}O_{3}}$名称为三氧化二砷，B正确；
选项C：银与硫反应生成硫化银，符合“多变一”，属于化合反应，C正确；
选项D：设$\ce{As_{2}O_{3}}$中As化合价为$x$，则$2x + 3×(-2)=0$，解得$x=+3$，D正确。故12题选A。
【答案】
11. B；12. A
【知识点】
物质的组成与分类、化学式相关计算、化合价与反应类型
【点评】
本题考查初中化学核心基础知识点，涵盖物质分类、化学式意义、元素质量分数、相对分子质量、反应类型、化合价等，需准确掌握概念和计算方法，难度适中。
【难度系数】
0.8
13 [2025 泰州靖江二模]钴元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（
A.钴元素属于金属元素
B.钴原子核内有 27 个中子
C.钴原子在化学反应中易形成 $\ce{Co^{2-}}$
D.钴元素的相对原子质量为 $58.93\ \mathrm{g}$
A
）A.钴元素属于金属元素
B.钴原子核内有 27 个中子
C.钴原子在化学反应中易形成 $\ce{Co^{2-}}$
D.钴元素的相对原子质量为 $58.93\ \mathrm{g}$
答案
13. A
解析
【分析】
要解决这道题，需结合元素周期表的信息和原子结构示意图的含义，逐一分析选项：首先明确元素周期表中各部分数字的意义（左上角数字为原子序数，等于质子数；名称带“钅”字旁的为金属元素；相对原子质量单位为“1”，非“g”），再结合原子结构示意图判断最外层电子数与化学反应中得失电子的关系，进而判断每个选项的正误。
【解析】
1. 分析元素周期表信息：钴元素的原子序数为27（即质子数为27），元素名称带“钅”字旁，相对原子质量为58.93；原子结构示意图显示钴原子最外层电子数为2。
2. 逐一判断选项：
A选项：钴元素名称带“钅”，属于金属元素，该说法正确；
B选项：原子序数=质子数=27，中子数≈相对原子质量（58.93）-质子数（27）≈32，并非27，该说法错误；
C选项：钴原子最外层电子数为2，化学反应中易失去2个电子，形成带2个正电荷的$\ce{Co^{2+}}$，而非$\ce{Co^{2-}}$，该说法错误；
D选项：相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，该说法错误。
综上，正确选项为A。
【答案】
A
【知识点】
元素周期表的应用；原子结构示意图；相对原子质量
【点评】
本题考查元素周期表和原子结构示意图的基础知识点，需准确区分质子数、中子数、相对原子质量的关系，掌握金属元素的判断、离子的形成规律，属于化学基础题，难度较低。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需结合元素周期表的信息和原子结构示意图的含义，逐一分析选项：首先明确元素周期表中各部分数字的意义（左上角数字为原子序数，等于质子数；名称带“钅”字旁的为金属元素；相对原子质量单位为“1”，非“g”），再结合原子结构示意图判断最外层电子数与化学反应中得失电子的关系，进而判断每个选项的正误。
【解析】
1. 分析元素周期表信息：钴元素的原子序数为27（即质子数为27），元素名称带“钅”字旁，相对原子质量为58.93；原子结构示意图显示钴原子最外层电子数为2。
2. 逐一判断选项：
A选项：钴元素名称带“钅”，属于金属元素，该说法正确；
B选项：原子序数=质子数=27，中子数≈相对原子质量（58.93）-质子数（27）≈32，并非27，该说法错误；
C选项：钴原子最外层电子数为2，化学反应中易失去2个电子，形成带2个正电荷的$\ce{Co^{2+}}$，而非$\ce{Co^{2-}}$，该说法错误；
D选项：相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，该说法错误。
综上，正确选项为A。
【答案】
A
【知识点】
元素周期表的应用；原子结构示意图；相对原子质量
【点评】
本题考查元素周期表和原子结构示意图的基础知识点，需准确区分质子数、中子数、相对原子质量的关系，掌握金属元素的判断、离子的形成规律，属于化学基础题，难度较低。
【难度系数】
0.8
14 [2025 盐城建湖三模]关于下列化学符号的说法正确的是（
① $\ce{SO_{2}}$ ② $\ce{Fe^{3+}}$ ③ $\ce{2H_{2}O_{2}}$ ④
⑤
A.能表示两个氧原子的是①
B.能表示物质组成的式子的是①和③
C.④表示的元素在元素周期表的第二周期
D.④和⑤表示的微粒化学性质不相似
D
）① $\ce{SO_{2}}$ ② $\ce{Fe^{3+}}$ ③ $\ce{2H_{2}O_{2}}$ ④
⑤A.能表示两个氧原子的是①
B.能表示物质组成的式子的是①和③
C.④表示的元素在元素周期表的第二周期
D.④和⑤表示的微粒化学性质不相似
答案
14. D
解析
【分析】
本题需逐一分析每个选项，结合化学符号的意义、元素周期表的周期判断、微粒化学性质的影响因素来判断正误：
1. 选项A：明确两个氧原子的表示方法，对比$\ce{SO_{2}}$的含义；
2. 选项B：区分能表示物质组成的化学式和表示多个分子的符号；
3. 选项C：根据微粒质子数判断元素，再结合原子电子层数确定元素在周期表的周期；
4. 选项D：对比镁离子和氖原子的微粒种类，分析二者化学性质的差异。
【解析】
选项A：两个氧原子的化学符号为$\ce{2O}$，$\ce{SO_{2}}$表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，不能表示两个氧原子，故A错误；
选项B：$\ce{SO_{2}}$是二氧化硫的化学式，可表示物质组成；$\ce{2H_{2}O_{2}}$仅表示2个过氧化氢分子，不能表示过氧化氢这种物质的组成，故B错误；
选项C：④的微粒质子数为12，对应镁元素，镁原子的核外电子排布为2、8、2，电子层数为3，因此镁元素位于元素周期表第三周期，故C错误；
选项D：④为$\ce{Mg^{2+}}$（镁离子），⑤为$\ce{Ne}$（氖原子），二者最外层均为8电子稳定结构，但镁离子是阳离子，可与阴离子结合形成化合物，氖原子是稀有气体原子，化学性质极不活泼，二者化学性质不相似，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
化学符号的意义、元素周期表、微粒化学性质
【点评】
本题考查化学基础用语的核心知识点，需准确区分化学符号的不同含义，掌握元素周期表周期的判断依据，易错点是混淆离子与原子的化学性质差异，需结合微粒种类分析。
【难度系数】
0.6
本题需逐一分析每个选项，结合化学符号的意义、元素周期表的周期判断、微粒化学性质的影响因素来判断正误：
1. 选项A：明确两个氧原子的表示方法，对比$\ce{SO_{2}}$的含义；
2. 选项B：区分能表示物质组成的化学式和表示多个分子的符号；
3. 选项C：根据微粒质子数判断元素，再结合原子电子层数确定元素在周期表的周期；
4. 选项D：对比镁离子和氖原子的微粒种类，分析二者化学性质的差异。
【解析】
选项A：两个氧原子的化学符号为$\ce{2O}$，$\ce{SO_{2}}$表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，不能表示两个氧原子，故A错误；
选项B：$\ce{SO_{2}}$是二氧化硫的化学式，可表示物质组成；$\ce{2H_{2}O_{2}}$仅表示2个过氧化氢分子，不能表示过氧化氢这种物质的组成，故B错误；
选项C：④的微粒质子数为12，对应镁元素，镁原子的核外电子排布为2、8、2，电子层数为3，因此镁元素位于元素周期表第三周期，故C错误；
选项D：④为$\ce{Mg^{2+}}$（镁离子），⑤为$\ce{Ne}$（氖原子），二者最外层均为8电子稳定结构，但镁离子是阳离子，可与阴离子结合形成化合物，氖原子是稀有气体原子，化学性质极不活泼，二者化学性质不相似，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
化学符号的意义、元素周期表、微粒化学性质
【点评】
本题考查化学基础用语的核心知识点，需准确区分化学符号的不同含义，掌握元素周期表周期的判断依据，易错点是混淆离子与原子的化学性质差异，需结合微粒种类分析。
【难度系数】
0.6
