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15 新素养 科学思维 下列化学知识归纳不正确的是（
A.地壳中元素的含量由高到低：$\ce{O＞Si＞Al＞Fe}$
B.氯元素的化合价由高到低：$\ce{KClO_{3}＞Cl_{2}＞KCl}$
C.钠离子中各粒子数目由大到小：质子数$＞$核电荷数$＞$核外电子数
D.金属钠、镁、铝原子中最外层电子数由多到少：$\ce{Al＞Mg＞Na}$
C
）A.地壳中元素的含量由高到低：$\ce{O＞Si＞Al＞Fe}$
B.氯元素的化合价由高到低：$\ce{KClO_{3}＞Cl_{2}＞KCl}$
C.钠离子中各粒子数目由大到小：质子数$＞$核电荷数$＞$核外电子数
D.金属钠、镁、铝原子中最外层电子数由多到少：$\ce{Al＞Mg＞Na}$
答案
15. C
解析
【分析】本题为化学知识归纳题，需逐一分析每个选项涉及的化学知识点，判断归纳是否正确。先回忆地壳元素含量、化合价计算、离子粒子构成、原子最外层电子数等基础知识点，再逐个验证选项，找出错误的归纳项。
【解析】
1. 选项A：地壳中元素含量前四位由高到低为氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe），归纳正确。
2. 选项B：计算氯元素化合价：KClO₃中，K为+1价，O为-2价，设Cl化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，得(+1)+x+3×(-2)=0，解得x=+5；Cl₂是单质，化合价为0；KCl中K为+1价，Cl为-1价。故氯元素化合价顺序为KClO₃＞Cl₂＞KCl，归纳正确。
3. 选项C：钠离子（Na⁺）由钠原子失去1个电子形成，钠原子的质子数=核电荷数=11，失去电子后核外电子数为10，因此粒子数目关系为质子数=核电荷数＞核外电子数，选项中“质子数＞核电荷数”的归纳错误。
4. 选项D：Na、Mg、Al原子的最外层电子数分别为1、2、3，故顺序为Al＞Mg＞Na，归纳正确。
综上，归纳不正确的是选项C。
【答案】C
【知识点】地壳中元素含量、化合价计算、原子与离子的结构
【点评】本题考查化学基础知识点的归纳，涉及地壳元素分布、化合价、离子构成、原子结构等，难度不大，需准确记忆相关概念，尤其注意离子中质子数与核电荷数相等，避免混淆。
【难度系数】0.8
【解析】
1. 选项A：地壳中元素含量前四位由高到低为氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe），归纳正确。
2. 选项B：计算氯元素化合价：KClO₃中，K为+1价，O为-2价，设Cl化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，得(+1)+x+3×(-2)=0，解得x=+5；Cl₂是单质，化合价为0；KCl中K为+1价，Cl为-1价。故氯元素化合价顺序为KClO₃＞Cl₂＞KCl，归纳正确。
3. 选项C：钠离子（Na⁺）由钠原子失去1个电子形成，钠原子的质子数=核电荷数=11，失去电子后核外电子数为10，因此粒子数目关系为质子数=核电荷数＞核外电子数，选项中“质子数＞核电荷数”的归纳错误。
4. 选项D：Na、Mg、Al原子的最外层电子数分别为1、2、3，故顺序为Al＞Mg＞Na，归纳正确。
综上，归纳不正确的是选项C。
【答案】C
【知识点】地壳中元素含量、化合价计算、原子与离子的结构
【点评】本题考查化学基础知识点的归纳，涉及地壳元素分布、化合价、离子构成、原子结构等，难度不大，需准确记忆相关概念，尤其注意离子中质子数与核电荷数相等，避免混淆。
【难度系数】0.8
16 [2025 盐城建湖模拟]化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法不正确的是（
A.化学观念：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合
B.科学探究与实践：进入久未开启的菜窖之前要做灯火试验
C.科学思维：同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素
D.科学态度与责任：山林严禁烟火，家用电器、图书档案室起火，不能用水来灭火
C
）A.化学观念：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合
B.科学探究与实践：进入久未开启的菜窖之前要做灯火试验
C.科学思维：同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素
D.科学态度与责任：山林严禁烟火，家用电器、图书档案室起火，不能用水来灭火
答案
16. C
解析
【分析】本题围绕化学学科核心素养的四个维度设置选项，要求选出表述不正确的选项。解题时需逐一分析每个选项对应的化学知识点，判断其正误：A选项考查化学变化的微观本质，B选项考查安全常识（灯火试验的应用），C选项考查元素的概念，D选项考查灭火的注意事项，通过辨析各选项的准确性得出答案。
【解析】A选项：化学变化的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，过程中有新物质生成，表述正确；B选项：久未开启的菜窖中二氧化碳浓度可能过高，二氧化碳不支持燃烧，做灯火试验可检验二氧化碳浓度，防止窒息，表述正确；C选项：元素是质子数相同的一类原子的总称，但质子数相同的微粒不一定是同种元素（如H₂O和Ne质子数均为10，不属于同种元素），该选项表述错误；D选项：山林易燃需严禁烟火，家用电器、图书档案室起火时，用水灭火易损坏物品且可能触电，应使用液态二氧化碳灭火器，表述正确。
【答案】C
【知识点】元素的概念、化学变化的本质、灭火的原理
【点评】本题结合化学学科核心素养命题，涵盖多个基础化学知识点，侧重考查学生对概念的准确理解和安全常识的应用，属于基础辨析题。
【难度系数】0.6
【解析】A选项：化学变化的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，过程中有新物质生成，表述正确；B选项：久未开启的菜窖中二氧化碳浓度可能过高，二氧化碳不支持燃烧，做灯火试验可检验二氧化碳浓度，防止窒息，表述正确；C选项：元素是质子数相同的一类原子的总称，但质子数相同的微粒不一定是同种元素（如H₂O和Ne质子数均为10，不属于同种元素），该选项表述错误；D选项：山林易燃需严禁烟火，家用电器、图书档案室起火时，用水灭火易损坏物品且可能触电，应使用液态二氧化碳灭火器，表述正确。
【答案】C
【知识点】元素的概念、化学变化的本质、灭火的原理
【点评】本题结合化学学科核心素养命题，涵盖多个基础化学知识点，侧重考查学生对概念的准确理解和安全常识的应用，属于基础辨析题。
【难度系数】0.6
17 [2024 南通启东期中]陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一。
(1) 根据 C-14 推断我国的制陶工艺已有八千多年的历史。C-14 是质子数为 6、中子数为 8 的一种碳原子，与 C-12 相比，两种碳原子不同的是
(2) 烧制陶瓷的原料为黏土，其成分如表。制作陶瓷需要经过选土→淘洗→塑形→烧结等工艺。
① 黏土成分中属于非金属氧化物的是
② 工艺中一定发生化学变化的是
(3) 陶瓷的美在于其多变的釉彩。
① 兵马俑彩绘中发现了绝美的中国紫，中国紫的主要成分是硅酸铜钡$( \ce{BaCuSi_{2}O_{6}} )$，其中硅元素和氧元素的质量比为
② 青花釉的烧结过程中存在$\ce{Co_{3}O_{4}}$分解成$\ce{CoO}$和$\ce{O_{2}}$的过程，写出该反应的化学方程式：
(4) 下列实验仪器中，材质为陶瓷的是
A. 烧杯
B. 试管夹
C. 蒸发皿
(5) 氮化硅是一种耐高温的新型陶瓷材料，氮化硅中氮元素的化合价为$-3$，硅元素的化合价为$+4$，氮化硅的化学式为
(1) 根据 C-14 推断我国的制陶工艺已有八千多年的历史。C-14 是质子数为 6、中子数为 8 的一种碳原子，与 C-12 相比，两种碳原子不同的是
中子数
(填“质子数”或“中子数”)。(2) 烧制陶瓷的原料为黏土，其成分如表。制作陶瓷需要经过选土→淘洗→塑形→烧结等工艺。
① 黏土成分中属于非金属氧化物的是
SiO₂
(填化学式)。② 工艺中一定发生化学变化的是
烧结
(填“淘洗”“塑形”或“烧结”)。(3) 陶瓷的美在于其多变的釉彩。
① 兵马俑彩绘中发现了绝美的中国紫，中国紫的主要成分是硅酸铜钡$( \ce{BaCuSi_{2}O_{6}} )$，其中硅元素和氧元素的质量比为
7 : 12
(填最简整数比)。② 青花釉的烧结过程中存在$\ce{Co_{3}O_{4}}$分解成$\ce{CoO}$和$\ce{O_{2}}$的过程，写出该反应的化学方程式：
2Co₃O₄ $\xlongequal{高温}$6CoO+O₂↑
。(4) 下列实验仪器中，材质为陶瓷的是
C
(填字母)。A. 烧杯
B. 试管夹
C. 蒸发皿
(5) 氮化硅是一种耐高温的新型陶瓷材料，氮化硅中氮元素的化合价为$-3$，硅元素的化合价为$+4$，氮化硅的化学式为
Si₃N₄
。答案
17. (1) 中子数 (2) ① SiO₂ ② 烧结 (3) ① 7 : 12 ② 2Co₃O₄ $\xlongequal{高温}$6CoO+O₂↑ (4) C (5) Si₃N₄
解析
【分析】
本题围绕陶瓷相关化学知识展开，需逐一分析各小问：(1) 依据同种元素原子的质子数相同、中子数不同的特点判断；(2) ①根据氧化物分类（非金属氧化物）的定义，结合黏土成分分析；②根据物理变化和化学变化的本质区别（有无新物质生成）判断；(3) ①利用元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比计算；②根据反应物、生成物及反应条件配平化学方程式；(4) 结合常见实验仪器的材质判断；(5) 根据化合物中正负化合价代数和为0书写化学式。
【解析】
(1) C-12和C-14均属于碳元素，质子数相同（均为6），中子数不同（C-12中子数为6，C-14中子数为8），故答案为中子数。
(2) ①氧化物由两种元素组成且含氧量，非金属氧化物的另一种元素为非金属，黏土成分中SiO₂的Si为非金属，属于非金属氧化物，其余氧化物均为金属氧化物，故填SiO₂；②淘洗、塑形无新物质生成，属于物理变化，烧结过程有新物质生成，属于化学变化，故填烧结。
(3) ①硅酸铜钡中硅元素和氧元素的质量比为$(28×2):(16×6)=56:96=7:12$；②$\ce{Co_{3}O_{4}}$高温分解生成$\ce{CoO}$和$\ce{O_{2}}$，配平后化学方程式为$\ce{2Co_{3}O_{4}\xlongequal{高温}6CoO + O_{2}↑}$。
(4) 烧杯为玻璃材质，试管夹多为木质或塑料材质，蒸发皿为陶瓷材质，故选C。
(5) 氮化硅中Si为+4价，N为-3价，根据化合价代数和为0，化学式为$\ce{Si_{3}N_{4}}$。
【答案】
(1)中子数 (2)①$\ce{SiO_{2}}$ ②烧结 (3)①$7:12$ ②$\ce{2Co_{3}O_{4}\xlongequal{高温}6CoO + O_{2}↑}$ (4)C (5)$\ce{Si_{3}N_{4}}$
【知识点】
原子结构、氧化物判断、化学变化、化学式计算、化学方程式书写
【点评】
本题结合陶瓷相关情境，考查初中化学基础知识点，涵盖原子构成、物质分类、变化判断、化学用语等，注重知识的实际应用，难度适中。
【难度系数】
0.6
本题围绕陶瓷相关化学知识展开，需逐一分析各小问：(1) 依据同种元素原子的质子数相同、中子数不同的特点判断；(2) ①根据氧化物分类（非金属氧化物）的定义，结合黏土成分分析；②根据物理变化和化学变化的本质区别（有无新物质生成）判断；(3) ①利用元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比计算；②根据反应物、生成物及反应条件配平化学方程式；(4) 结合常见实验仪器的材质判断；(5) 根据化合物中正负化合价代数和为0书写化学式。
【解析】
(1) C-12和C-14均属于碳元素，质子数相同（均为6），中子数不同（C-12中子数为6，C-14中子数为8），故答案为中子数。
(2) ①氧化物由两种元素组成且含氧量，非金属氧化物的另一种元素为非金属，黏土成分中SiO₂的Si为非金属，属于非金属氧化物，其余氧化物均为金属氧化物，故填SiO₂；②淘洗、塑形无新物质生成，属于物理变化，烧结过程有新物质生成，属于化学变化，故填烧结。
(3) ①硅酸铜钡中硅元素和氧元素的质量比为$(28×2):(16×6)=56:96=7:12$；②$\ce{Co_{3}O_{4}}$高温分解生成$\ce{CoO}$和$\ce{O_{2}}$，配平后化学方程式为$\ce{2Co_{3}O_{4}\xlongequal{高温}6CoO + O_{2}↑}$。
(4) 烧杯为玻璃材质，试管夹多为木质或塑料材质，蒸发皿为陶瓷材质，故选C。
(5) 氮化硅中Si为+4价，N为-3价，根据化合价代数和为0，化学式为$\ce{Si_{3}N_{4}}$。
【答案】
(1)中子数 (2)①$\ce{SiO_{2}}$ ②烧结 (3)①$7:12$ ②$\ce{2Co_{3}O_{4}\xlongequal{高温}6CoO + O_{2}↑}$ (4)C (5)$\ce{Si_{3}N_{4}}$
【知识点】
原子结构、氧化物判断、化学变化、化学式计算、化学方程式书写
【点评】
本题结合陶瓷相关情境，考查初中化学基础知识点，涵盖原子构成、物质分类、变化判断、化学用语等，注重知识的实际应用，难度适中。
【难度系数】
0.6
18 [2024 常州期中]某物质由碳、氢、氧三种元素组成，如图是该物质的分子结构模型图，“●”表示氢元素、“●”表示氧元素、“
”表示碳元素。据图分析：
（1）该物质的化学式可表示为
（2）该物质中碳、氢、氧元素的质量比为
（3）9.2 g 该物质中氧元素的质量为
（4）该物质完全燃烧生成二氧化碳和水，反应物中的碳元素全部转化到二氧化碳中，生成 22 g 二氧化碳需消耗
”表示碳元素。据图分析：（1）该物质的化学式可表示为
C₂H₅OH
。（2）该物质中碳、氢、氧元素的质量比为
12 : 3 : 8
（填最简整数比）。（3）9.2 g 该物质中氧元素的质量为
3.2
g。（4）该物质完全燃烧生成二氧化碳和水，反应物中的碳元素全部转化到二氧化碳中，生成 22 g 二氧化碳需消耗
11.5
g 该物质。答案
18. (1) C₂H₅OH (2) 12 : 3 : 8 (3) 3.2 (4) 11.5
【解析】(1) 由该物质的分子结构模型图可知,1个该物质的分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成,故其化学式为C₂H₅OH。(2) 该物质中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2):(1×6):(16×1)=12:3:8。(3) 9.2 g该物质中氧元素的质量为9.2 g×($\frac{16}{46}×100\%$)=3.2 g。(4) 设需消耗该物质的质量为x。
C₂H₅OH+3O₂$\xlongequal{点燃}$2CO₂+3H₂O
46 88
x 22 g
$\frac{46}{88}=\frac{x}{22\ \mathrm{g}}$ x=11.5 g
【解析】(1) 由该物质的分子结构模型图可知,1个该物质的分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成,故其化学式为C₂H₅OH。(2) 该物质中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2):(1×6):(16×1)=12:3:8。(3) 9.2 g该物质中氧元素的质量为9.2 g×($\frac{16}{46}×100\%$)=3.2 g。(4) 设需消耗该物质的质量为x。
C₂H₅OH+3O₂$\xlongequal{点燃}$2CO₂+3H₂O
46 88
x 22 g
$\frac{46}{88}=\frac{x}{22\ \mathrm{g}}$ x=11.5 g
解析
【分析】
首先根据分子结构模型数出各原子的个数，确定物质的化学式；再依据化学式中各元素的相对原子质量和原子个数计算元素质量比；接着通过化学式计算氧元素的质量分数，进而求出一定质量该物质中氧元素的质量；最后根据该物质燃烧的化学方程式，利用已知二氧化碳的质量计算所需该物质的质量。
【解析】
(1) 由分子结构模型可知，1个该物质的分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，因此其化学式为$\ce{C_{2}H_{5}OH}$；
(2) 该物质中碳、氢、氧元素的质量比为$(12×2):(1×6):(16×1)=24:6:16$，化简后为$12:3:8$；
(3) $\ce{C_{2}H_{5}OH}$的相对分子质量为$12×2 + 1×6 + 16×1=46$，氧元素的质量分数为$\frac{16}{46}×100\%$，则9.2g该物质中氧元素的质量为$9.2\ \mathrm{g}×\frac{16}{46}=3.2\ \mathrm{g}$；
(4) 设需要该物质的质量为$x$，根据燃烧的化学方程式$\ce{C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} + 3H_{2}O}$，可知$\ce{C_{2}H_{5}OH}$与$\ce{CO_{2}}$的质量比为$46:88$，列比例式：$\frac{46}{88}=\frac{x}{22\ \mathrm{g}}$，解得$x=11.5\ \mathrm{g}$。
【答案】
(1)$\ce{C_{2}H_{5}OH}$；(2)$12:3:8$；(3)$3.2$；(4)$11.5$
【知识点】
根据化学式的计算、化学方程式的计算
【点评】
本题结合分子结构模型考查化学式的确定及相关计算，涵盖元素质量比、元素质量、根据化学方程式的计算，属于基础化学计算题型，注重对核心知识点的应用，难度适中。
【难度系数】
0.8
首先根据分子结构模型数出各原子的个数，确定物质的化学式；再依据化学式中各元素的相对原子质量和原子个数计算元素质量比；接着通过化学式计算氧元素的质量分数，进而求出一定质量该物质中氧元素的质量；最后根据该物质燃烧的化学方程式，利用已知二氧化碳的质量计算所需该物质的质量。
【解析】
(1) 由分子结构模型可知，1个该物质的分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，因此其化学式为$\ce{C_{2}H_{5}OH}$；
(2) 该物质中碳、氢、氧元素的质量比为$(12×2):(1×6):(16×1)=24:6:16$，化简后为$12:3:8$；
(3) $\ce{C_{2}H_{5}OH}$的相对分子质量为$12×2 + 1×6 + 16×1=46$，氧元素的质量分数为$\frac{16}{46}×100\%$，则9.2g该物质中氧元素的质量为$9.2\ \mathrm{g}×\frac{16}{46}=3.2\ \mathrm{g}$；
(4) 设需要该物质的质量为$x$，根据燃烧的化学方程式$\ce{C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} + 3H_{2}O}$，可知$\ce{C_{2}H_{5}OH}$与$\ce{CO_{2}}$的质量比为$46:88$，列比例式：$\frac{46}{88}=\frac{x}{22\ \mathrm{g}}$，解得$x=11.5\ \mathrm{g}$。
【答案】
(1)$\ce{C_{2}H_{5}OH}$；(2)$12:3:8$；(3)$3.2$；(4)$11.5$
【知识点】
根据化学式的计算、化学方程式的计算
【点评】
本题结合分子结构模型考查化学式的确定及相关计算，涵盖元素质量比、元素质量、根据化学方程式的计算，属于基础化学计算题型，注重对核心知识点的应用，难度适中。
【难度系数】
0.8
