登录
1. (2025·宜宾中考)氦-3原子核由2个质子和1个中子构成。用“●”“○”“•”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦-3原子结构的是（
A
）答案
A
解析
【分析】
要解决本题，需明确原子的结构组成：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成；在原子中，质子数等于核外电子数。题目规定“●”表示质子、“○”表示中子、“•”表示电子，结合氦-3原子核的构成（2个质子和1个中子），可确定原子核内的粒子组成，再根据“质子数=核外电子数”确定核外电子数量，逐一分析选项即可得出答案。
【解析】
根据原子的构成规律：
1. 原子核内：质子用“●”表示，中子用“○”表示，氦-3原子核有2个质子、1个中子，因此原子核内应包含2个“●”和1个“○”；
2. 核外电子：电子用“•”表示，原子中质子数=核外电子数，氦-3质子数为2，故核外应有2个“•”。
对各选项分析：
选项A：原子核内有2个“●”、1个“○”，核外有2个“•”，符合氦-3原子的结构；
选项B：原子核内粒子组成不符合，核外仅1个粒子（非电子），电子数为1，不符合；
选项C：原子核内粒子组成错误，核外仅1个“•”，电子数为1，不符合；
选项D：原子核内粒子组成错误，核外仅1个“•”，电子数为1，不符合。
因此正确答案为A。
【答案】
A
【知识点】
原子的构成、原子中粒子的数量关系
【点评】
本题考查原子结构的基础知识，需准确掌握原子中各粒子的符号表示及数量关系，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.6
要解决本题，需明确原子的结构组成：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成；在原子中，质子数等于核外电子数。题目规定“●”表示质子、“○”表示中子、“•”表示电子，结合氦-3原子核的构成（2个质子和1个中子），可确定原子核内的粒子组成，再根据“质子数=核外电子数”确定核外电子数量，逐一分析选项即可得出答案。
【解析】
根据原子的构成规律：
1. 原子核内：质子用“●”表示，中子用“○”表示，氦-3原子核有2个质子、1个中子，因此原子核内应包含2个“●”和1个“○”；
2. 核外电子：电子用“•”表示，原子中质子数=核外电子数，氦-3质子数为2，故核外应有2个“•”。
对各选项分析：
选项A：原子核内有2个“●”、1个“○”，核外有2个“•”，符合氦-3原子的结构；
选项B：原子核内粒子组成不符合，核外仅1个粒子（非电子），电子数为1，不符合；
选项C：原子核内粒子组成错误，核外仅1个“•”，电子数为1，不符合；
选项D：原子核内粒子组成错误，核外仅1个“•”，电子数为1，不符合。
因此正确答案为A。
【答案】
A
【知识点】
原子的构成、原子中粒子的数量关系
【点评】
本题考查原子结构的基础知识，需准确掌握原子中各粒子的符号表示及数量关系，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.6
2. 下表列出了几种原子中的粒子数：
分析表中信息,下列说法正确的是 （
分析表中信息,下列说法正确的是 （D
）A. 原子核内质子数等于中子数B. 原子核都由质子和中子构成C. 原子只由质子和电子构成D. 原子中质子数等于核外电子数答案
D
解析
【分析】
这道题考查原子的构成及原子内粒子的数量关系，解题时需结合表格数据和原子结构的基本规律逐一分析选项：首先明确原子的结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核通常含质子和中子（氢原子例外，无中子）；原子中存在“质子数=核外电子数”的关系，且质子数与中子数不一定相等。再针对每个选项，结合表格数据判断正误。
【解析】
1. 分析选项A：表格中氢原子质子数为1、中子数为0，钾原子质子数为19、中子数为20，说明原子核内质子数不一定等于中子数，故A错误。
2. 分析选项B：氢原子的原子核内只有质子，没有中子，因此并非所有原子核都由质子和中子构成，故B错误。
3. 分析选项C：原子由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成（氢原子除外），所以原子除质子、电子外，还可能有中子，故C错误。
4. 分析选项D：观察表格，氢原子质子数1=核外电子数1，碳原子质子数6=核外电子数6，氧原子质子数8=核外电子数8，钾原子质子数19=核外电子数19，可知原子中质子数等于核外电子数，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
原子的构成；原子中粒子的数量关系
【点评】
本题通过表格数据考查原子结构的基础知识点，需学生准确掌握原子的构成及各粒子间的数量关系，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.6
这道题考查原子的构成及原子内粒子的数量关系，解题时需结合表格数据和原子结构的基本规律逐一分析选项：首先明确原子的结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核通常含质子和中子（氢原子例外，无中子）；原子中存在“质子数=核外电子数”的关系，且质子数与中子数不一定相等。再针对每个选项，结合表格数据判断正误。
【解析】
1. 分析选项A：表格中氢原子质子数为1、中子数为0，钾原子质子数为19、中子数为20，说明原子核内质子数不一定等于中子数，故A错误。
2. 分析选项B：氢原子的原子核内只有质子，没有中子，因此并非所有原子核都由质子和中子构成，故B错误。
3. 分析选项C：原子由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成（氢原子除外），所以原子除质子、电子外，还可能有中子，故C错误。
4. 分析选项D：观察表格，氢原子质子数1=核外电子数1，碳原子质子数6=核外电子数6，氧原子质子数8=核外电子数8，钾原子质子数19=核外电子数19，可知原子中质子数等于核外电子数，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
原子的构成；原子中粒子的数量关系
【点评】
本题通过表格数据考查原子结构的基础知识点，需学生准确掌握原子的构成及各粒子间的数量关系，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.6
3. 锂是制造新能源汽车电池的重要原料。锂原子的结构示意图如图所示,下列有关认识正确的是（
A. 锂原子的质子数是2B. 图中带负电的微观粒子是电子C. 原子核是不可分割的实心球体D. 由图可知,锂原子带3个单位负电荷
B
）A. 锂原子的质子数是2B. 图中带负电的微观粒子是电子C. 原子核是不可分割的实心球体D. 由图可知,锂原子带3个单位负电荷答案
B
解析
【分析】要解决这道题，需掌握原子的构成相关知识：原子由原子核和核外电子组成，原子核包含带正电的质子和不带电的中子，核外电子带负电；原子中质子数等于核外电子数，整体呈电中性。接下来逐一分析选项：A选项需看原子核内质子数量，B选项判断带负电粒子的种类，C选项明确原子核是否可分割，D选项分析原子的电性。
【解析】原子的结构：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成；在原子中，质子数=核外电子数，整个原子不显电性。
对各选项分析如下：
A选项：锂原子的原子核内有3个带正电荷的质子，因此质子数为3，不是2，该选项错误；
B选项：图中带负电的微观粒子是核外电子，该选项正确；
C选项：原子核由质子和中子构成，是可分割的，并非不可分割的实心球体，该选项错误；
D选项：锂原子中质子数（3个正电荷）等于核外电子数（3个负电荷），电量相等、电性相反，所以锂原子整体不显电性，该选项错误。
【答案】B
【知识点】原子的构成
【点评】本题考查原子的基本构成及各粒子的性质，属于化学基础知识点，难度较低，需准确记忆原子中各粒子的带电情况和数量关系。
【难度系数】0.6
【解析】原子的结构：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成；在原子中，质子数=核外电子数，整个原子不显电性。
对各选项分析如下：
A选项：锂原子的原子核内有3个带正电荷的质子，因此质子数为3，不是2，该选项错误；
B选项：图中带负电的微观粒子是核外电子，该选项正确；
C选项：原子核由质子和中子构成，是可分割的，并非不可分割的实心球体，该选项错误；
D选项：锂原子中质子数（3个正电荷）等于核外电子数（3个负电荷），电量相等、电性相反，所以锂原子整体不显电性，该选项错误。
【答案】B
【知识点】原子的构成
【点评】本题考查原子的基本构成及各粒子的性质，属于化学基础知识点，难度较低，需准确记忆原子中各粒子的带电情况和数量关系。
【难度系数】0.6
4. 过氧乙酸可以起到消毒作用，其分子结构如图所示。
(其中“”代表碳原子，“○”代表氢原子，“”代表氧原子)(1)过氧乙酸的相对分子质量为
(其中“”代表碳原子，“○”代表氢原子，“”代表氧原子)(1)过氧乙酸的相对分子质量为76
。(2)过氧乙酸分子中C、H、O原子的个数比为2:4:3
。答案
76
2:4:3
2:4:3
解析
【分析】
首先根据分子结构示意图，明确各原子的代表：大黑球为碳原子，小白球为氢原子，灰球为氧原子。先数出过氧乙酸分子中各原子的数量，再结合相对原子质量计算相对分子质量，原子个数比直接取各原子个数的最简整数比即可。
【解析】
从分子结构可知，过氧乙酸分子中含2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子。
(1) 相对分子质量计算：C的相对原子质量为12，H为1，O为16，因此相对分子质量 = 2×12 + 4×1 + 3×16 = 24 + 4 + 48 = 76。
(2) C、H、O原子的个数比为2:4:3，已是最简整数比。
【答案】
76；2:4:3
【知识点】
相对分子质量计算，原子个数比
【点评】
本题通过分子结构示意图考查原子构成的识别及相关计算，核心是准确数出各原子个数，结合基础公式计算即可，属于化学基础题型。
【难度系数】
0.7
首先根据分子结构示意图，明确各原子的代表：大黑球为碳原子，小白球为氢原子，灰球为氧原子。先数出过氧乙酸分子中各原子的数量，再结合相对原子质量计算相对分子质量，原子个数比直接取各原子个数的最简整数比即可。
【解析】
从分子结构可知，过氧乙酸分子中含2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子。
(1) 相对分子质量计算：C的相对原子质量为12，H为1，O为16，因此相对分子质量 = 2×12 + 4×1 + 3×16 = 24 + 4 + 48 = 76。
(2) C、H、O原子的个数比为2:4:3，已是最简整数比。
【答案】
76；2:4:3
【知识点】
相对分子质量计算，原子个数比
【点评】
本题通过分子结构示意图考查原子构成的识别及相关计算，核心是准确数出各原子个数，结合基础公式计算即可，属于化学基础题型。
【难度系数】
0.7
5. 已知某物质的化学式为$\ce{R_{2}CO_{3}}$,相对分子质量是106,则R元素的相对原子质量是 （
D
）A. 23 gB. 55 gC. 55D. 23答案
D
解析
【分析】
本题考查相对分子质量的计算，解题思路为：首先明确相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，设R的相对原子质量为未知数，结合已知的相对分子质量列出方程求解；同时需注意相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，据此排除错误选项，最终确定答案。
【解析】
设R元素的相对原子质量为$ x $。
根据相对分子质量的计算规则，$\ce{R_{2}CO_{3}}$的相对分子质量为：$ 2x + A_r(\mathrm{C}) + 3A_r(\mathrm{O}) $，其中$ A_r(\mathrm{C})=12 $，$ A_r(\mathrm{O})=16 $，已知该物质相对分子质量为106，因此列方程：
$ 2x + 12 + 3×16 = 106 $
化简得：$ 2x + 60 = 106 $
解得：$ x = 23 $
注意相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，因此排除带单位的选项A、B，C选项数值错误，故答案为D。
【答案】
D
【知识点】
相对分子质量计算、相对原子质量
【点评】
本题属于化学基础题，核心考查相对分子质量的计算方法，解题时需牢记相对原子质量的单位特点，避免因单位错误或计算失误丢分，整体难度较低。
【难度系数】
0.8
本题考查相对分子质量的计算，解题思路为：首先明确相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，设R的相对原子质量为未知数，结合已知的相对分子质量列出方程求解；同时需注意相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，据此排除错误选项，最终确定答案。
【解析】
设R元素的相对原子质量为$ x $。
根据相对分子质量的计算规则，$\ce{R_{2}CO_{3}}$的相对分子质量为：$ 2x + A_r(\mathrm{C}) + 3A_r(\mathrm{O}) $，其中$ A_r(\mathrm{C})=12 $，$ A_r(\mathrm{O})=16 $，已知该物质相对分子质量为106，因此列方程：
$ 2x + 12 + 3×16 = 106 $
化简得：$ 2x + 60 = 106 $
解得：$ x = 23 $
注意相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，因此排除带单位的选项A、B，C选项数值错误，故答案为D。
【答案】
D
【知识点】
相对分子质量计算、相对原子质量
【点评】
本题属于化学基础题，核心考查相对分子质量的计算方法，解题时需牢记相对原子质量的单位特点，避免因单位错误或计算失误丢分，整体难度较低。
【难度系数】
0.8
6. 学习完“原子的构成”之后，小明同学形成了以下认识，其中错误的是（
C
）A. 原子由居于中心的原子核和核外电子构成B. 核外电子在离核远近不同的区域中运动C. 原子核的质量和电子的质量相差不大D. 在化学变化中原子是否容易得失电子，与其最外层电子数密切相关答案
C
解析
【分析】本题考查原子构成及相关性质的基础知识，需逐一分析选项，结合原子结构的核心概念判断正误：回忆原子的组成、核外电子的运动特点、原子核与电子的质量关系，以及最外层电子数对化学变化中得失电子的影响，从而找出错误选项。
【解析】
1. 选项A：原子的结构是由居于中心的原子核和核外电子构成，该表述符合原子结构的基本概念，故A正确。
2. 选项B：核外电子的运动具有分层性，能量不同的电子在离核远近不同的区域运动，即核外电子分层排布，故B正确。
3. 选项C：原子核集中了原子的绝大部分质量，电子的质量极小，约为质子质量的1/1836，二者质量相差很大，并非“相差不大”，故C错误。
4. 选项D：在化学变化中，原子是否容易得失电子，主要由最外层电子数决定（如最外层电子数＜4易失电子，＞4易得电子），故D正确。
综上，错误的选项为C。
【答案】C
【知识点】原子的构成、核外电子排布、最外层电子与化学性质
【点评】本题为原子结构的基础考查题，侧重对核心概念的记忆与辨析，难度较低，需准确掌握原子结构的基本知识点，区分原子核与电子的质量差异，明确最外层电子数对化学性质的影响。
【难度系数】0.6
【解析】
1. 选项A：原子的结构是由居于中心的原子核和核外电子构成，该表述符合原子结构的基本概念，故A正确。
2. 选项B：核外电子的运动具有分层性，能量不同的电子在离核远近不同的区域运动，即核外电子分层排布，故B正确。
3. 选项C：原子核集中了原子的绝大部分质量，电子的质量极小，约为质子质量的1/1836，二者质量相差很大，并非“相差不大”，故C错误。
4. 选项D：在化学变化中，原子是否容易得失电子，主要由最外层电子数决定（如最外层电子数＜4易失电子，＞4易得电子），故D正确。
综上，错误的选项为C。
【答案】C
【知识点】原子的构成、核外电子排布、最外层电子与化学性质
【点评】本题为原子结构的基础考查题，侧重对核心概念的记忆与辨析，难度较低，需准确掌握原子结构的基本知识点，区分原子核与电子的质量差异，明确最外层电子数对化学性质的影响。
【难度系数】0.6
7. 相对原子质量是一种计算原子质量的方式,是指以一个碳-12 原子质量的$\dfrac{1}{12}$作为标准,任何一个原子的真实质量跟此标准的比值,称为该原子的相对原子质量。如改为以一个氧原子质量的$\dfrac{1}{12}$作为标准,则以下量会发生改变的是 （
D
）A. 一个氢原子的实际质量B. 一滴水中所含水分子的个数C. 一个氧分子和一个氢分子的质量比D. 氨气的相对分子质量答案
D
解析
【分析】
要解决本题，需明确：相对原子质量是比值类的相对量，其计算标准改变时，仅相对量会变化；而实际质量、分子个数、质量比等属于实际量或比值（与标准无关），不会随标准改变。逐一分析选项：A选项氢原子实际质量是原子本身的真实属性，与相对原子质量的计算标准无关；B选项水分子个数是宏观实际计量，不受标准影响；C选项分子质量比是两个实际质量的比值，约去标准后比值不变；D选项氨气的相对分子质量是各原子相对原子质量之和，相对原子质量随标准改变，故相对分子质量会变化。
【解析】
1. 分析各量的变化规律：
实际质量（如氢原子实际质量）是原子本身的真实属性，与相对原子质量的计算标准无关，因此A选项的量不变；
分子个数是宏观实际计量，仅与物质的量有关，与相对原子质量标准无关，因此B选项的量不变；
分子质量比（如氧分子和氢分子的质量比）=（2×氧原子实际质量）:（2×氢原子实际质量），比值中实际质量的比与相对原子质量标准无关，因此C选项的量不变；
相对原子质量以某原子质量的1/12为标准，标准改变时，各原子的相对原子质量会变化；氨气的相对分子质量=氮原子相对原子质量+3×氢原子相对原子质量，因此相对分子质量会改变，故D选项符合题意。
【答案】
D
【知识点】
相对原子质量概念、相对分子质量计算
【点评】
本题考查相对原子质量的核心概念，关键在于区分“实际量”与“相对量”的差异：实际质量、分子个数、质量比等不随相对原子质量标准改变，而相对原子质量、相对分子质量这类相对量会随标准变化，需准确理解概念内涵。
【难度系数】
0.6
要解决本题，需明确：相对原子质量是比值类的相对量，其计算标准改变时，仅相对量会变化；而实际质量、分子个数、质量比等属于实际量或比值（与标准无关），不会随标准改变。逐一分析选项：A选项氢原子实际质量是原子本身的真实属性，与相对原子质量的计算标准无关；B选项水分子个数是宏观实际计量，不受标准影响；C选项分子质量比是两个实际质量的比值，约去标准后比值不变；D选项氨气的相对分子质量是各原子相对原子质量之和，相对原子质量随标准改变，故相对分子质量会变化。
【解析】
1. 分析各量的变化规律：
实际质量（如氢原子实际质量）是原子本身的真实属性，与相对原子质量的计算标准无关，因此A选项的量不变；
分子个数是宏观实际计量，仅与物质的量有关，与相对原子质量标准无关，因此B选项的量不变；
分子质量比（如氧分子和氢分子的质量比）=（2×氧原子实际质量）:（2×氢原子实际质量），比值中实际质量的比与相对原子质量标准无关，因此C选项的量不变；
相对原子质量以某原子质量的1/12为标准，标准改变时，各原子的相对原子质量会变化；氨气的相对分子质量=氮原子相对原子质量+3×氢原子相对原子质量，因此相对分子质量会改变，故D选项符合题意。
【答案】
D
【知识点】
相对原子质量概念、相对分子质量计算
【点评】
本题考查相对原子质量的核心概念，关键在于区分“实际量”与“相对量”的差异：实际质量、分子个数、质量比等不随相对原子质量标准改变，而相对原子质量、相对分子质量这类相对量会随标准变化，需准确理解概念内涵。
【难度系数】
0.6
8. $\ce{^{16}_{8}O}$表示氧元素的原子有8个质子，$(16-8)$个中子，$\ce{^{18}_{8}O}$是$\ce{^{16}_{8}O}$的一种同位素，含有8个质子，10 个中子。现有两个容器，分别充满$\ce{^{14}_{7}N}$、$\ce{^{13}_{6}C}$、$\ce{^{18}_{8}O}$三种原子构成的一氧化氮(NO)和一氧化碳(CO)(两个容器中分别含有相同的分子数)。下列说法正确的是 （
C
）A. 所含物质的质量和质子数相等B. 含有相同数目的质子和中子C. 含有相同数目的中子和原子D. 含有相同数目的电子和中子答案
C
解析
【分析】首先明确同位素原子的构成规律：原子中，质子数=原子序数，中子数=质量数-质子数，电子数=质子数。再分别计算由同位素构成的NO和CO分子的质子数、中子数、电子数、原子数及摩尔质量，结合两容器分子数相同的条件，逐一分析选项。
【解析】设两容器中分子数均为N：
1. 分析NO分子（由$\ce{^{14}_{7}N}$和$\ce{^{18}_{8}O}$构成）：
$\ce{^{14}_{7}N}$：质子数=7，中子数=14-7=7，电子数=7；
$\ce{^{18}_{8}O}$：质子数=8，中子数=18-8=10，电子数=8；
1个NO分子：质子数=7+8=15，中子数=7+10=17，电子数=15，原子数=2，摩尔质量=14+18=32g/mol。
2. 分析CO分子（由$\ce{^{13}_{6}C}$和$\ce{^{18}_{8}O}$构成）：
$\ce{^{13}_{6}C}$：质子数=6，中子数=13-6=7，电子数=6；
$\ce{^{18}_{8}O}$：质子数=8，中子数=10，电子数=8；
1个CO分子：质子数=6+8=14，中子数=7+10=17，电子数=14，原子数=2，摩尔质量=13+18=31g/mol。
3. 结合分子数相同的条件：
质子数：NO总质子数=15N，CO总质子数=14N，不相等，A错误；
中子数：NO总中子数=17N，CO总中子数=17N，相等；原子数：总原子数=2N，相等，故C正确；
B选项中质子数不相等，错误；
D选项中电子数：NO总电子数=15N，CO总电子数=14N，不相等，错误；
质量：NO总质量=32n，CO总质量=31n，不相等，A错误。
【答案】C
【知识点】同位素、原子构成、微粒数计算
【点评】本题围绕同位素原子的构成，考查分子中微粒总数的计算，需熟练掌握原子内各微粒的数量关系，结合分子组成分析，难度适中，需仔细计算避免出错。
【难度系数】0.5
【解析】设两容器中分子数均为N：
1. 分析NO分子（由$\ce{^{14}_{7}N}$和$\ce{^{18}_{8}O}$构成）：
$\ce{^{14}_{7}N}$：质子数=7，中子数=14-7=7，电子数=7；
$\ce{^{18}_{8}O}$：质子数=8，中子数=18-8=10，电子数=8；
1个NO分子：质子数=7+8=15，中子数=7+10=17，电子数=15，原子数=2，摩尔质量=14+18=32g/mol。
2. 分析CO分子（由$\ce{^{13}_{6}C}$和$\ce{^{18}_{8}O}$构成）：
$\ce{^{13}_{6}C}$：质子数=6，中子数=13-6=7，电子数=6；
$\ce{^{18}_{8}O}$：质子数=8，中子数=10，电子数=8；
1个CO分子：质子数=6+8=14，中子数=7+10=17，电子数=14，原子数=2，摩尔质量=13+18=31g/mol。
3. 结合分子数相同的条件：
质子数：NO总质子数=15N，CO总质子数=14N，不相等，A错误；
中子数：NO总中子数=17N，CO总中子数=17N，相等；原子数：总原子数=2N，相等，故C正确；
B选项中质子数不相等，错误；
D选项中电子数：NO总电子数=15N，CO总电子数=14N，不相等，错误；
质量：NO总质量=32n，CO总质量=31n，不相等，A错误。
【答案】C
【知识点】同位素、原子构成、微粒数计算
【点评】本题围绕同位素原子的构成，考查分子中微粒总数的计算，需熟练掌握原子内各微粒的数量关系，结合分子组成分析，难度适中，需仔细计算避免出错。
【难度系数】0.5
