8. 胃酸过多会引起不适，不同病症需要服用不同的抗酸药。化学兴趣小组同学对抗酸药的选择进行了如下探究。
【查阅资料】
①抗酸药主要利用其有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药物用量一般为 1～2 片（约 0.5 g～1 g）。
②氧化镁和氧化铁均属于金属氧化物，与盐酸反应的原理相似。
③胃蛋白酶是胃中的消化性蛋白酶，其最适 pH 为 1.5，当 pH 超过 5.5 时，因变性而失去活性。
④理想抗酸药应具备起效快速、避免产生气体刺激溃疡面等特点。
【进行实验】
探究Ⅰ. 是否引起胃内压强的变化
在锥形瓶中模拟胃酸过多的环境。将气球中的抗酸药加入锥形瓶中。

探究Ⅱ. 是否引起胃内温度和 pH 的变化
利用图 1 进行实验。向 4 个烧瓶中分别加入抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加质量分数为 0.37%的足量稀盐酸。传感器测得的相关结果见图 2、图 3 和图 4。




【解释与结论】
(1)碳酸氢钠的俗称是。
(2)探究Ⅰ中，实验 1 发生反应的化学方程式为。
（3）药物用量在 1～2 片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药及理由是。
(4)下列关于氧化镁粉末、氢氧化铝片分别与稀盐酸反应的叙述正确的是(填字母)。
A. 氧化镁粉末与稀盐酸的反应会引起温度上升
B. 反应后溶液均显碱性
C. 氢氧化铝片与稀盐酸的反应更快
D. 均有水生成
（5）由上述实验可知，铝碳酸镁咀嚼片的优势有。

（1）小苏打
（2）Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O
（3）碳酸氢钠片；与盐酸反应产生气体，会刺激溃疡面
（4）AD
（5）不产生气体（避免刺激溃疡面）、起效快速、pH不会过高（保护胃蛋白酶活性）、温度变化小（任答两点即可）