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例1 [2025 浙江期中]如图所示为浓盐酸溶液中各离子的微观示意图,下列选项中,能表示一段时间后烧杯中离子情况的是 （）
（例1题图）
解析:浓盐酸具有挥发性,氯化氢气体会挥发出去,溶液中的氢离子浓度会降低,导致溶液酸性减弱,且溶液中的氢离子和氯离子的数目相同。
答案:D
（例1题图）
解析:浓盐酸具有挥发性,氯化氢气体会挥发出去,溶液中的氢离子浓度会降低,导致溶液酸性减弱,且溶液中的氢离子和氯离子的数目相同。
答案:D
答案
解：浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，氯化氢溶质会从溶液中挥发逸出，溶液中H⁺和Cl⁻的数目会等比例减少，且二者始终保持数目相等。
A中离子总数与原溶液完全一致，不符合浓盐酸挥发的特征；
B中H⁺数目大于Cl⁻，不符合HCl电离产生的H⁺与Cl⁻数目为1:1的规律；
C中Cl⁻数目大于H⁺，不符合要求；
D中H⁺和Cl⁻数目相等，总离子数明显少于原溶液，符合浓盐酸敞口放置后的离子情况。
故选：D
A中离子总数与原溶液完全一致，不符合浓盐酸挥发的特征；
B中H⁺数目大于Cl⁻，不符合HCl电离产生的H⁺与Cl⁻数目为1:1的规律；
C中Cl⁻数目大于H⁺，不符合要求；
D中H⁺和Cl⁻数目相等，总离子数明显少于原溶液，符合浓盐酸敞口放置后的离子情况。
故选：D
解析
【分析】
解题思路：首先明确浓盐酸具有挥发性，敞口放置时氯化氢气体会从溶液中挥发；其次，HCl在溶液中电离生成H⁺和Cl⁻，二者数目始终为1:1；因此一段时间后溶液中H⁺和Cl⁻会等比例减少，总离子数减少且数目仍相等。对比各选项，排除不符合该规律的选项即可。
【解析】
浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，溶质氯化氢（HCl）会从溶液中挥发逸出；由于HCl电离时产生的H⁺和Cl⁻数目比为1:1，因此溶液中H⁺和Cl⁻的数目会等比例减少，总离子数较原溶液减少，且二者数目始终相等。对各选项分析：A选项离子总数与原溶液一致，不符合挥发导致离子减少的特征；B选项H⁺数目大于Cl⁻，不符合HCl电离的离子比例规律；C选项Cl⁻数目大于H⁺，同样不符合离子比例规律；D选项中H⁺和Cl⁻数目相等，总离子数明显少于原溶液，符合浓盐酸敞口放置后的离子变化情况。
【答案】
D
【知识点】
浓盐酸挥发性；溶液中离子变化
【点评】
本题以微观示意图考查浓盐酸的性质，需掌握浓盐酸的挥发性及HCl电离的离子比例，通过分析离子数目变化规律即可得出答案，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
解题思路：首先明确浓盐酸具有挥发性，敞口放置时氯化氢气体会从溶液中挥发；其次，HCl在溶液中电离生成H⁺和Cl⁻，二者数目始终为1:1；因此一段时间后溶液中H⁺和Cl⁻会等比例减少，总离子数减少且数目仍相等。对比各选项，排除不符合该规律的选项即可。
【解析】
浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，溶质氯化氢（HCl）会从溶液中挥发逸出；由于HCl电离时产生的H⁺和Cl⁻数目比为1:1，因此溶液中H⁺和Cl⁻的数目会等比例减少，总离子数较原溶液减少，且二者数目始终相等。对各选项分析：A选项离子总数与原溶液一致，不符合挥发导致离子减少的特征；B选项H⁺数目大于Cl⁻，不符合HCl电离的离子比例规律；C选项Cl⁻数目大于H⁺，同样不符合离子比例规律；D选项中H⁺和Cl⁻数目相等，总离子数明显少于原溶液，符合浓盐酸敞口放置后的离子变化情况。
【答案】
D
【知识点】
浓盐酸挥发性；溶液中离子变化
【点评】
本题以微观示意图考查浓盐酸的性质，需掌握浓盐酸的挥发性及HCl电离的离子比例，通过分析离子数目变化规律即可得出答案，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
练1 浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是（
A.浓盐酸电离出氯离子
B.浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾
C.浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴
D.浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴
D
）A.浓盐酸电离出氯离子
B.浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾
C.浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴
D.浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴
答案
1. D 解析:浓盐酸具有挥发性,敞口放置后,由于挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴,所以形成白雾。
解析
【分析】本题考查浓盐酸的性质，解题思路为：首先明确浓盐酸具有挥发性，白雾是小液滴分散形成的；再逐一分析选项，判断各选项描述是否符合浓盐酸形成白雾的原理，排除错误选项即可得出答案。
【解析】浓盐酸具有挥发性，敞口放置时会挥发出氯化氢（HCl）气体，氯化氢气体极易与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，这些小液滴分散在空气中就形成了白雾。对各选项分析如下：A选项，浓盐酸电离出氯离子是在溶液中，不会形成白雾，错误；B选项，浓盐酸挥发出的是氯化氢气体，不是水蒸气，错误；C选项，浓盐酸与空气中的二氧化碳不发生反应，错误；D选项符合白雾形成的原理，正确。
【答案】D
【知识点】浓盐酸的挥发性；白雾的形成原理
【点评】本题为化学基础题，主要考查浓盐酸的物理性质，需准确掌握浓盐酸挥发性的特点及白雾的本质，难度较低，属于易得分题。
【难度系数】0.8
【解析】浓盐酸具有挥发性，敞口放置时会挥发出氯化氢（HCl）气体，氯化氢气体极易与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，这些小液滴分散在空气中就形成了白雾。对各选项分析如下：A选项，浓盐酸电离出氯离子是在溶液中，不会形成白雾，错误；B选项，浓盐酸挥发出的是氯化氢气体，不是水蒸气，错误；C选项，浓盐酸与空气中的二氧化碳不发生反应，错误；D选项符合白雾形成的原理，正确。
【答案】D
【知识点】浓盐酸的挥发性；白雾的形成原理
【点评】本题为化学基础题，主要考查浓盐酸的物理性质，需准确掌握浓盐酸挥发性的特点及白雾的本质，难度较低，属于易得分题。
【难度系数】0.8
例2 小红记录生锈铁钉和过量稀盐酸反应的实验现象:生锈铁钉和稀盐酸刚接触,生锈铁钉表面就有气泡产生,还未反应的铁锈会掉入试管底部,溶液逐渐变为黄色;反应一段时间后,铁钉表面持续有较多细小气泡产生,溶液由黄色逐渐变为浅绿色;反应经过一昼夜后,溶液显浅绿色。
(1) 铁锈(主要成分为$\ce{Fe_{2}O_{3}}$)与稀盐酸反应的化学方程式:。
(2) 铁钉表面持续有较多细小气泡产生的化学方程式:。
解析:(1) 铁锈的主要成分是氧化铁,与盐酸反应生成氯化铁和水。(2) 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
答案:(1) $\ce{Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$
(2) $\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}↑}$
(1) 铁锈(主要成分为$\ce{Fe_{2}O_{3}}$)与稀盐酸反应的化学方程式:。
(2) 铁钉表面持续有较多细小气泡产生的化学方程式:。
解析:(1) 铁锈的主要成分是氧化铁,与盐酸反应生成氯化铁和水。(2) 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
答案:(1) $\ce{Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$
(2) $\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}↑}$
答案
解：
(1) $\ce{Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$
(2) $\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
(1) $\ce{Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$
(2) $\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
解析
【分析】
首先明确铁锈的主要成分为$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，属于金属氧化物，与稀盐酸发生复分解反应生成盐和水；当铁锈完全反应后，露出的铁钉（主要成分为$\ce{Fe}$）会与过量稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，这是铁钉表面产生气泡的原因。解题时需牢记酸与金属氧化物、活泼金属的反应规律，正确配平化学方程式并标注必要的符号。
【解析】
(1) 铁锈的主要成分$\ce{Fe_{2}O_{3}}$与稀盐酸反应，生成氯化铁和水，根据复分解反应的配平规则，$\ce{Fe_{2}O_{3}}$含2个$\ce{Fe}$，故生成2个$\ce{FeCl_{3}}$，需要6个$\ce{HCl}$，结合3个$\ce{H_{2}O}$，化学方程式为：$\ce{Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$；
(2) 铁锈反应完后，铁与过量稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，铁显+2价，氢气需标注气体符号，化学方程式为：$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}↑}$。
【答案】
(1) $\ce{Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$
(2) $\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}↑}$
【知识点】
酸的化学性质、化学方程式书写
【点评】
本题考查酸与金属氧化物、活泼金属的反应，属于化学方程式书写的基础题型，需掌握反应规律及化学方程式的书写规范，难度较低。
【难度系数】
0.8
首先明确铁锈的主要成分为$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，属于金属氧化物，与稀盐酸发生复分解反应生成盐和水；当铁锈完全反应后，露出的铁钉（主要成分为$\ce{Fe}$）会与过量稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，这是铁钉表面产生气泡的原因。解题时需牢记酸与金属氧化物、活泼金属的反应规律，正确配平化学方程式并标注必要的符号。
【解析】
(1) 铁锈的主要成分$\ce{Fe_{2}O_{3}}$与稀盐酸反应，生成氯化铁和水，根据复分解反应的配平规则，$\ce{Fe_{2}O_{3}}$含2个$\ce{Fe}$，故生成2个$\ce{FeCl_{3}}$，需要6个$\ce{HCl}$，结合3个$\ce{H_{2}O}$，化学方程式为：$\ce{Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$；
(2) 铁锈反应完后，铁与过量稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，铁显+2价，氢气需标注气体符号，化学方程式为：$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}↑}$。
【答案】
(1) $\ce{Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$
(2) $\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}↑}$
【知识点】
酸的化学性质、化学方程式书写
【点评】
本题考查酸与金属氧化物、活泼金属的反应，属于化学方程式书写的基础题型，需掌握反应规律及化学方程式的书写规范，难度较低。
【难度系数】
0.8
